第三单元《物质构成的奥秘》检测题
一、单选题
1．决定元素种类和化学性质的分别是
A．核内中子数，最外层电子数
B．核内质子数，核外电子数
C．核内质子数，最外层电子数
D．相对原子质量，核外电子数
2．经过几代地质人的苦苦探索和不懈追求，我省首个“世界级”金属矿床，终在金寨县沙坪沟揭开神秘面纱。沙坪沟巨型“斑岩型”钼矿探明钼金属量220万吨以上，储量亚洲第一、世界第二。根据如图钼在元素周期表中信息，下列说法正确的是
A．钼的原子质量是95.96
B．钼原子中有42个中子
C．钼原子核外有42个电子
D．钼原子容易失去电子形成阴离子
3．下列物质由分子构成的是
A．C60 B．汞
C．铁 D．硫酸铜
4．元素周期表是研究化学的有力工具之一。如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A．钠原子核内有 11 个质子 B．钠原子易得到电子变为阴离子
C．钠元素属于金属元素 D．钠的相对原子质量为 22.99
5．下列关于分子、原子的一些叙述正确的是（ ）
①原子只能构成分子，分子才能构成物质；②分子是可分的，而原子是不能再分的；③分子有一定大小和质量，而原子没有；④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同；⑤原子是化学变化中的最小粒子；⑥分子和原子都永远处于不同的运动状态；⑦分子、原子之间都有一定间隔．
A．④⑤⑥⑦ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥
6．在感冒高发季节，多吃富含锌、铁的食品，有助于抗感冒病毒。这里的锌、铁是指
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
7．钛元素在元素周期表中的信息图，下列有关钛的说法正确的是
A．钛元素是第四周期元素
B．钛在化学反应中易形成阴离子
C．1个钛原子的质量为47.87g
D．钛原子的中子数为22
8．50 mL水与50 mL酒精混合后所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释合理的是
A．分子由原子构成 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
9．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，部分信息如下图，下列有关说法中错误的是
A．铈原子中的质子数是58
B．铈属于金属元素
C．铈原子中的中子数为可能为82
D．铈原子的相对原子质量是140.1克
10．物质分别是由微粒构成。下列各组物质中，都是由分子构成的一组是
A．过氧化氢和氯化钠 B．干冰和C60
C．氨气和氦气 D．金刚石和铜
11．下列说法正确的是
A．原子中质子数等于中子数
B．原子核由质子、中子和电子构成
C．原子的质量等于原子核的质量
D．阴离子中质子数少于核外电子数
12．有关水分子的叙述不正确的是
A．水在固态时分子也是不断运动的
B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．水由液态变成气态时水分子本身不变
D．水结冰后是水分子之间间隔变小
13．“你的镁_____偷走，我的锌_____”这句网红语来自一个化学反应，请填入合适的元素符号
A．Mei Xin B．Mg Zn C．mg zn D．beauty heart
14．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Nd
C．质子数是60 D．相对原子质量是144.2g
15．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是
A．路过梨花园，闻到梨花香——分子之间有间隔
B．温度计水银球受热体积膨胀——温度升高汞原子体积变大
C．品红在热水中比在冷水中扩散得更快——温度升高分子运动加快
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子在不停运动
二、填空题
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_______（填序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
(4)元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
17．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：
（1）金属铁是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，二氧化碳由 构成的，氯化钠是由 构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象： ．
（4）保持水化学性质的最小粒子是 ，写出电解水反应的文字或符号表达式 ．
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
(1)A、B、C中表示纯净物的是 (填字母)。
(2)上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 (填序号)。从微观角度分析，化学变化与物理变化的本质区别是 。
(3)A→B属于基本反应类型中的 。
三、实验题
19．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。结合实验回答下列问题：
(1)图A所示实验中，将铁丝盘成螺旋状的目的是 。
(2)图B所示实验，该实验说明分子的性质是： 。
(3)图C所示实验用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中正确的是 （填字母）。
A．实验时红磷一定要足量
B．红磷点燃后，慢慢地伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
四、计算题
20．（1）如一个碳12原子的质量为mkg，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为nkg，则A原子的中子数是_________。（直接写结果）
（2）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg。若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为多少_______？（写出计算过程，结果保留整数）
21．已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，铜的相对原子质量约为64，求：
(1)一个铜原子的质量是多少？(写出计算过程，结果保留至小数点后三位)
(2)铜原子的核电荷数为29，则它的中子数与核外电子数之差是多少？(提示：相对原子质量≈质子数+中子数)
参考答案：
1．C
【详解】决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选C。
2．C
【详解】A、根据元素周期表中钼元素的相关信息可知，钼的相对原子质量为95.9，选项A错误；
B、根据元素周期表中钼元素的相关信息可知，钼原子的质子数=原子序数=42，中子数=96-42=58，选项B错误；
C、根据元素周期表中钼元素的相关信息可知，钼原子的核外电子数=原子序数=42，选项C正确；
D、钼原子属于金属原子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，选项D错误。故选C。
3．A
【详解】A. C60 由分子构成，一个碳六十的分子由60个碳原子构成； B. 汞是由汞原子直接构成的；C. 铁由铁原子构成的； D. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成；选A
点睛：金属、稀有气体、金刚石、石墨都是由原子直接构成；
4．B
【详解】A、原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，钠原子核内有 11 个质子，正确。
B、钠原子最外层电子数为1，小于4，易失去电子变为阳离子。错误。
C、钠是金字旁，是金属元素。正确。
D、从原子周期表最下方数字可知，钠的相对原子质量为 22.99。正确。
故选B。
5．A
【详解】①原子、分子都能都成物质，故错误；
②在化学变化中分子是可分的，而原子是不能再分的，故错误；
③分子、原子都有一定大小和质量，故错误；
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同，故正确；
⑤原子是化学变化中的最小粒子，故正确；
⑥分子和原子都永远处于不同的运动状态，故正确；
⑦分子、原子之间都有一定间隔，故正确。
根据以上分析，关于分子、原子的一些叙述正确的是：④⑤⑥⑦。故选A。
6．C
【详解】据所学知识可知，食品中的富含的锌、铁是指元素。故选C。
7．A
【分析】考查元素周期表中元素的信息阅读、原子结构示意图分析。
【详解】A、原子核外电子层数等于周期数，钛原子核外电子层数有4层，故钛元素是第四周期元素，说法正确，符合题意；
B、钛原子最外层有2个电子，小于4个，容易失去电子，形成阳离子，说法错误，不符合题意；
C、根据钛元素周期表中的信息图，钛原子的相对原子质量为47.87，而不是1个钛原子的质量为47.87g ，故说法错误，不符合题意；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，钛原子的相对原子质量约为48（取整数），质子数为22，因此中子数为48-22=26，故说法错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、相对原子质量等）、原子结构示意图（周期数、得失电子的判别方法）是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中，分子之间存在间隔；
答案：D。
9．D
【详解】A、由图知，铈元素的原子序数为58，质子数等于原子序数，则铈原子中的质子数是58，故A不符合题意；
B、铈元素名称带“钅”，铈属于金属元素，故B不符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数，则铈原子中的中子数可能为82，故C不符合题意；
D、由图知，铈原子的相对原子质量是140.1，单位是1，不是克，故D符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。A 错。
B、干冰是固态二氧化碳，所以干冰由二氧化碳分子构成；C60有C60分子构成。B正确。
C、氨气由氨分子构成；氦气由氦原子直接构成。C错。
D、金刚石由碳原子直接构成；铜由铜原子直接构成。D错。
综上所述：选择B。
11．D
【详解】A、原子中质子数等于原子的相对原子质量减去中子数，错误；
B、原子核由质子和中子构成，错误；
C、原子的质量近似于原子核的质量，但不是完全相等的，错误；
D、原子得到电子变成阴离子，故阴离子中质子数少于核外电子数，正确。
故选D。
12．D
【分析】分子是不断运动的，分子之间存在间隔，分子是保持化学性质的最小微粒。
【详解】A、水是由水分子构成的，即使是固态时，水分子在微观状态下也是不断运动的，选项A不符合题意；
B、分子是保持化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，选项B不符合题意；
C、水从液态变成气态，水分子间距增大，水分子本身不变，选项C不符合题意；
D、水结冰后，体积增大，是因为水分子间距变大造成的，选项D符合题意。
13．B
【详解】元素符号书写规则：只有一个字母时，要大写，由两个字母组成时，则第一个字母大写，第二个字母小写，故镁表示为Mg，锌表示为Zn。故选B。
14．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Nd，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子质子数是60，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常省略不写，故选项说法错误。
故选D
15．C
【详解】A、闻到梨花香是因为梨花中的芳香性分子不断运动，扩散至环境中，不符合题意；
B、温度升高、汞原子间隙增大，原子体积不变，不符合题意；
C、温度升高、分子运动速率增大，故品红在热水中比在冷水中扩散得更快，符合题意；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，表明分子体积很小、质量很轻，不符合题意；
故选C。
16．(1)26.98
(2)B
(3)AB
(4) 得到 最外层电子数
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的最本质的区别是质子数不同，故选B；
（3）素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，各元素原子的电子层数相同，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，故选AB；
（4）元素周期表中，原子序数为17的氯元素，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
17． 原子 分子 离子 10 阴离子 氯化氢分子通过不断运动，扩散到空气中 水分子 水氢气+氧气
【详解】（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）①由于在原子中，质子数=电子数，故a=2+8=10；
②当a=8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该为阴离子；
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，是由于氯化氢分子在不断的运动着，扩散到空气中的缘故．
（4）水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，电解水会生成氢气和氧气，其反应的表达式为：水氢气+氧气；
18．(1)BC/CB
(2) Ⅱ和Ⅲ 分子是否发生了变化
(3)化合反应
【详解】（1）同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物。从示意图中可看出，A中有两种不同的分子，所以A是混合物，B、C中都只有一种分子，所以B、C是纯净物；
（2）变化Ⅰ中分子发生了改变，有新物质生成，是化学变化，而Ⅱ和Ⅲ中分子没有发生改变，没有新物质生成，，只是分子之间的间隔发生了改变，因此Ⅱ和Ⅲ属于物理变化；从微观角度分析，化学变化与物理变化的本质区别是分子是否发生了变化；
（3）由图可知，A→B为一氧化碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。
19．(1)增大铁与氧气的接触面积
(2)分子在不断运动
(3)AD
【详解】（1）图A所示实验中，将铁丝盘成螺旋状的目的是为了增大铁与氧气的接触面积，有利于铁的持续燃烧；
（2） 图B所示实验，可观察到酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；
（3）A、实验时红磷一定要足量，才能将装置中的氧气全部耗尽，实验结果更准确，故选项说法正确；
B、红磷点燃后，应立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，防止气体受热膨胀逸出，造成测定结果偏大，故选项说法不正确；
C、红磷熄灭后要冷却至室温后再打开弹簧夹，否则气体膨胀，进入的水偏少，测定结果偏小，故选项说法不正确；
D、由于足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，因此最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，故选项说法正确；
故选：AD。
20．（1）12n/m -a（2）27
【详解】（1）根据相对原子质量的定义，A原子的相对原子质量为÷=，原子中，相对分子质量=质子数+中子数，所以A原子的中子数是 a。
（2）解：根据相对原子质量的定义，铝原子的相对原子质量=÷≈27
答：铝原子的相对原子质量约为27。
21．(1)解：设一个铜原子的质量是x。
因为相对原子质量=
所以64=
x=1.063×10-25kg
答：一个铜原子的质量是1.063×10-25kg
(2)解：根据相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
则铜原子的中子数=64-29=35
因此铜原子的中子数与核外电子数之差为35-29=6。
答：铜原子中中子数与核外电子数之差是6。
【详解】（1）详见解析。
（2）详见解析。
