人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构课堂达标分层练习题(答案)

人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构课堂达标分层练习题
一、选择题
1.如图结构示意图中,表示阴离子的是(  )
A. B. C. D.
2.下列为四种原子结构示意图,在化学反应中容易失去电子的是(  )
A. B. C. D.
3.铁是日常生活中使用量最大的金属,构成下列物质的微粒种类与构成铁的微粒种类相同的是(  )
A.氯化钠 B.水蒸气 C.铜 D.液氮
4.下图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,下列说法不正确的是(  )
A.硫原子核内有16个质子 B.硫的相对原子质量为16
C.硫元素位于第三周期 D.硫原子在化学反应中容易得到电子
5.下列说法正确的是(  )
A.物质都是由分子构成的 B.分子的质量一定大于原子质量
C.相同的分子可以构成不同的物质 D.分子是保持物质化学性质的一种微粒
6.在化学中我们可以“见微知著”。下列关于微观粒子的说法正确的是(  )
A.水分子是一种无色液体 B.分子不一定比原子大
C.原子的质量主要取决于质子和电子 D.原子变成离子后,电子层数一定变
7.已知碘-131原子的核电荷数为53,中子数为78,则该原子核外电子数为(  )
A.25 B.53 C.78 D.131
8.与元素的化学性质关系最密切的是(  )
A.中子数 B.电子数
C.最外层电子数 D.质子数
9.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是(  )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A.①②⑤ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③④
10.某同学做一些分子、原子的模型,其中能表示氢分子的模型是(  )
A. B. C. D.
二、填空题
11.元素的化学性质主要决定于原子的   。
12.用分子、原子、质子、中子、电子填空:化学变化中最小的微粒是   ;原子核中一定含有的微粒是   ;质量最小的是   。
13.学习化学要建立元素观、离子观和分类观等,请用所学化学知识回答下列问题。
A~D是四种粒子的结构示意图,有   种元素的粒子,其中与D化学性质相似的粒子   (填字母)。
14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中的 A、B、C、D、E 是五种微粒的结构示意图,请回答下列问题:
(1)A,B,C,D,E 所示微粒共表示   种元素。
(2)A 元素的原子在化学变化中容易   电子(填“得到”或“失去”)。
(3)写出 B 和 E 形成的化合物的化学式:   。
15.空气中含量占21%的气体是   ,画出氧的原子结构示意图   。
三、科普阅读题
16.阅读文本,回答问题。
2022年3月,在山西闻喜一处墓地发现了“匿”族青铜器,填补了晋南地区晚商遗存的空白,入选为年度全国十大考古新发现。
之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展,只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于,化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”,从此考古学家拥有了科学的武器——碳14。碳14原子核中含6个质子与8个中子。
碳14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中,利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳14,他立刻理解到,活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素,体内碳14和碳12的比例同大气一样,但是当生物死后,没有新的碳14补充进来,而残留在体内的碳14会不断地衰变,一个中子变成1个质子,形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳14的含量和死的生物化石中碳14的含量,就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此获得了诺贝尔化学奖。
但碳14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳14的半衰期约为5730年,它一般用于6万年以内的年代测定,所以用来测定人类历史是可以的,但如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定,碳14就不准了,需要用钾-氩测定法。
(1)下列作为相对原子质量的标准的是____(填字母,下同)。
A.碳12 B.碳13 C.碳14 D.氢1
(2)碳14最有可能用来测定____的年代。
A.恐龙化石 B.三叶虫化石 C.元谋猿人 D.山顶洞人
(3)有关碳14原子的说法不正确的是____。
A.碳14原子的相对原子质量为14
B.碳14原子的电子数为6
C.碳14原子的核电荷数为14
D.碳14是由美国科学家利比发现的
(4)下列关于碳14原子衰变后的新原子核的说法正确的是____。
A.碳原子核,含7个质子、8个中子
B.氧原子核,含7个质子、8个中子
C.碳原子核,含6个质子、7个中子
D.氮原子核,含7个质子、7个中子
(5)碳12 (质子数为6、中子数为6的碳原子)和碳14 (质子数为6、中子数为8的碳原子)   (填“是”或“不是”)同一种元素,理由是   。碳12原子与碳14原子的化学性质   (填“相似”或“不相似”)。
四、综合题
17.根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)上图A、B、C、D四种粒子中表示原子的有   (填字母代号)。
(2)微粒A的符号为   。
(3)上述微粒属于同种元素的是   (填字母代号)。
五、实验探究题
18.实验探究:某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素,如下图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。
根据现象回答问题:
(1)A处形成白烟是因为分子在   ;
(2)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度   ,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以说分子的运动速度与其质量成   比。(填正或反)
六、计算题
19.
(1)某同学用氯酸钾制取了8g的氧气,则这些氧气的体积是多少L?若这些氧气来自于空气则需要空气多少L?(氧气的密度1.43g/L ,空气的密度1.29g/L)
(2)某原子的核电荷数为26,相对原子质量为56,则它的中子数与电子数之差是多少?
答案解析部分
1.【答案】D
2.【答案】B
【解析】【解答】A、该原子的最外层电子数为6,容易得到电子。A答案错误;
B、该原子的最外层电子数为3,容易失去电子。B答案正确;
C、该原子达到了相对稳定结构。C答案错误;
D、该原子达到了相对稳定结构。D答案错误;
故答案为:B。
【分析】根据最外层电子数分析。
3.【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。A答案错误;
B、水蒸气由水分子构成。B答案错误;
C、铜由铜原子构成。C答案正确;
D、液氮由氮分子构成。D答案错误;
故答案为:C。
【分析】根据物质是由分子,原子,离子构成的分析。
4.【答案】B
【解析】【解答】A、 硫原子的原子序数为16,硫原子核内有16个质子。A答案正确;
B、硫的相对原子质量为32.06。B答案错误;
C、硫原子核外有三个电子层,电子层数等于周期数,硫元素位于第三周期。C答案正确;
D、硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得到电子。D答案正确;
故答案为:B。
【分析】根据原子结构示意图及单元格的信息分析。
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
【解析】【解答】原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最密切,元素的化学性质与中子数、电子数、质子数无关。
故答案为:C。
【分析】 根据原子的结构示意图,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子,达到稳定结构,所以决定元素化合价的是最外层电子数。
9.【答案】C
【解析】【解答】钠原子的结构示意图 ,与钠离子的结构示意图相比,Na、Na+核电荷数相同、质子数相同、核外电子数不等、电子层结构不同、原子的质量集中在原子核上,钠原子变钠离子,原子核没有改变,质量几乎相等,钠原子没有达到稳定结构,钠离子达到了相对稳定结构。
故答案为:C。
【分析】根据钠原子与钠离子的结构示意图比较分析。
10.【答案】B
【解析】【解答】A、该模型只能表示含有氢、氧两种元素,A错误;
B、该模型能表示①该物质有氢元素组成、②一个氢气分子由两个氢原子构成、③表示氢气这种物质, 能表示氢分子,B正确;
C、该模型能表示①该物质有氧元素组成、②一个氧气分子由两个氧原子构成、③表示氧气这种物质, 不能表示氢分子,C错误;
D、该模型能表示①该物质有氧、氧两种元素组成、②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成、③表示水这种物质, 不能表示氢分子,D错误;
故选B.
【分析】本体主要考察化学用语的运用。
11.【答案】最外层电子数
【解析】【解答】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相似。
【分析】根据元素的化学性质与其核外电子有关分析
12.【答案】原子;质子;电子
【解析】【解答】化学变化中最小的微粒是原子;原子核中一定含有的微粒是质子,不一定有中子;质量最小的是电子。
【分析】根据化学变化中最小的微粒是原子,原子核中一定含质子,质量最小的粒子是电子分析。
13.【答案】3;A
【解析】【解答】根据图中微粒的结构示意图可知,A、B两微粒的核电荷数相同,属同种元素的不同微粒,C、D核电荷数不相同,属不同元素的微粒,因此一共有三种元素的四种微粒。D微粒的结构示意图中最外层电子数为6,与之相同的是,A微粒的结构示意图中最外层电子数也为6,二者具有相似的化学性质。故填:3 A。
【分析】根据元素的概念,进行分析。
原子的最外层电子数与元素的化学性质有关,原子的最外层电子数相等,元素的化学性质相似。
14.【答案】(1)四(4)
(2)得到
(3)AlCl3
【解析】【解答】(1)图中,B、C质子数相同,属于同种元素,则图中共表示四种元素。
(2)A微粒的最外层电子数为7,在化学变化中易得到电子形成阴离子。
(3)B和E的质子数分别为17、13,由于原子序数=质子数,则对应的元素分别为氯元素和铝元素,B微粒的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子,则在化合物中,对应的元素的化合价为-1价,E微粒的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子,则在化合物中,对应的元素的化合价为+3价,则形成的化合物的化学式为AlCl3。
【分析】(1)同种元素的质子数相同;
(2)根据原子最外层电子数判断其得失电子情况;
(3)根据正负化合价代数和为0书写化学式。
15.【答案】O2;
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%,氧气21%,所以填氧气;
氧元素为8号元素,原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分,进行分析。
16.【答案】(1)A
(2)D
(3)C;D
(4)D
(5)是;质子数相同,元素种类相同;相似
【解析】【解答】(1)作为相对原子质量标准的碳原子是碳12原子,核内质子数和中子数都为6个;
(2)A、恐龙灭绝的时间大约是6600万年前。A答案错误;
B、三叶虫距今大约5.6亿年前。B答案错误;
C、元谋猿人距今大约170万年。C答案错误;
D、山顶洞人距今3万年左右。D答案正确;
故答案为:D。
(3)碳14原子核中含6个质子与8个中子。
A、碳14原子的相对原子质量=6+8=14。A答案正确;
B、原子的电子数=核内质子数,碳14原子的电子数为6。B答案正确;
C、原子的核电荷数=核内质子数,碳14原子的核电荷数为6。C答案错误;
D、碳14得到应用,要归功于美国科学家利比。D答案错误;
故答案为:CD。
(4)残留在体内的碳14会不断地衰变,一个中子变成1个质子,形成新的原子核,形成的新的原子核中有7个质子,7个中子。
故答案为:D。
(5)质子数相同的一类原子统称为元素,元素的种类由质子数决定;原子的最外层电子数决定了原子的化学性质,碳12原子与碳14原子最外层电子数相同,化学性质相似。
【分析】(1)根据相对原子质量分析;
(2)根据资料分析;
(3)根据原子的构成分析;
(4)根据资料中给的信息分析;
(5)根据元素种类由质子数决定、原子的化学性质由最外层电子数决定分析。
17.【答案】(1)BCD
(2)Mg2+
(3)AB
【解析】【解答】(1)原子核内质子数=核外电子数,上图A、B、C、D四种粒子中表示原子的有BCD;
(2)微粒A是镁离子,符号为Mg2+;
(3)同种元素和内质子数相同。
【分析】(1)根据原子核内质子数=核外电子数分析;
(2)根据离子分析;
(3)根据元素的种类由核内质子数决定分析。
18.【答案】(1)不停地运动
(2)慢;反
【解析】【解答】(1)由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动,所以会在A处形成白烟。(2)形成的白烟在A处,离浓盐酸较近,离浓氨水较远,这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。
已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。
【分析】分子的运动速率与分子质量成反比。
19.【答案】(1)解:气体的体积=气体的质量÷气体的密度,氧气的体积为 ≈5.6L;
氧气约占空气总体积的 ,空气的体积为5.6L×5=28L
(2)解:根据相对原子质量=质子数+中子数;
中子数=56-26 =30;
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数;
中子数与电子数之差是30-26=4。
【解析】【分析】(1)根据 气体的体积=气体的质量÷气体的密度及氧气约占空气总体积的五分之一分析;
(2)根据原子中 核电荷数=质子数=核外电子数 及相对原子质量=质子数+中子数 分析。

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