2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1固体中含离子总数为4
B．1与1充分反应，转移电子数为3
C．常温下，7lg氯气含有34个电子
D．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5
2．酒精()是常见的清洁能源。的摩尔质量为
A．30 B．46 C． D．
3．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A．分别与铁和铜反应时，失电子数目均为
B．与足量反应时，转移个电子
C．足量和浓盐酸共热可生成个分子
D．晶体中含有的阴离子数目为
4．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．个分子的体积为 B．中所含电子数为
C．1个分子中所含原子数为6 D．中所含分子数为
5．下列有关物理量的单位表达错误的是
A．摩尔质量： B．物质的量：
C．阿伏加德罗常数： D．物质的量浓度：
6．舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰(CO2固体)变化，错误的是
A．CO2分子物质的量不变 B．CO2分子间作用力增大
C．CO2分子间距离增大 D．CO2分子数没有发生变化
7．0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为
A．0.30 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.60 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1
8．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是
A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量
二、非选择题
9．将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：
(1)气体的物质的量______。
(2)HCl在标况下的体积______。
(3)盐酸的浓度______。
10．回答下列问题：
(1)在0.5mol 中，所含铝离子的物质的量为______，硫酸根离子的物质的量为______，离子个数共有______。
(2)两份物质的量相等的和，物质的量之比______所含硫原子的物质的量之比______所含氧原子数目之比为_______
(3)下列各物质按所含原子个数从大到小顺序排列序号为______
①0.5mol ②1mol ③4℃的9mol ④0.2mol
11．完成下列填空：
(1)个氨分子的物质的量是_______mol，标准状况下的体积是_______L，质量为_______g。
(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L；
(3)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。
(4)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。
(5)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。
12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。
（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1固体中含离子3mol，总数为3，A错误；
B．铁和氯气生成氯化铁，1与1充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2，B错误；
C．1分子氯气含有34个电子，常温下，7lg氯气为1mol，则含有34个电子，C正确；
D．标况下水不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
2．C
解析：摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，乙醇的相对分子质量是46，所以的摩尔质量为46g/mol。
答案选C。
3．B
解析：A．，没有外界条件是否为标准状况下，无法计算氯气物质的量，故A错误；
B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中1个氧升高，1个氧降低，因此与足量反应时，转移个电子，故B正确；
C．足量和浓盐酸(物质的量为0.8mol)共热，由于浓盐酸在反应过程中变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此生成分子小于，故C错误；
D．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，晶体中含有的阴离子数目为，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．B
解析：A．没有说明标况，不确定二氧化碳的体积，A错误；
B．1个氢分子含有2个电子，则中所含电子12mol，数目为，B正确；
C．1个分子中所含原子数为6个，C错误；
D．的物质的量为1mol，所含分子数为，D错误；
故选B。
5．B
解析：摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度的单位分别为mol/L、mol、mol—1、mol/L，则物质的量的单位表达错误，故选B。
6．B
解析：A．该过程为物理变化，CO2分子物质的量不变，故A正确；
B．干冰升华变为气体，分子间距离变大，分子间作用力减小，故B错误；
C．干冰升华变为气体，分子间距离变大，故C正确；
D．该过程为物理变化，CO2分子数没有发生变化，D正确；
故选B。
7．C
解析：由化学式得到关系式为Na2SO4~2Na+，则得到c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.06mol/L。故选C。
8．B
解析：A．由 c=可知，二者的摩尔质量不同，密度不同，则溶质的质量分数不同，故A不选；
B．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，由 n=cV，得不同酸溶液中溶质的物质的量相同，故B选；
C．同体积、同浓度的不同酸而言，溶质的物质的量相同，酸有一元酸和多元酸，不同酸溶液中氢离子的物质的量可能不同，故C不选；
D．同体积、同浓度的不同酸而言，溶液的质量不同，故D不选；
故选B。
二、非选择题
9．(1)2 mol (2)44.8 L (3)1 mol/L
解析： (1)物质的量n=，故答案为：2mol；
(2)HCl在标况下的体积V=；故答案为：44.8L；
(3)盐酸的物质的量浓度=；故答案为：1 mol/L。
10．(1) 1mol 1.5mol 2.5NA或1.505×1024
(2) 1:1 1:1 2:3
(3)③①④②
解析： (1)在0.5mol 中，所含铝离子的物质的量为2×0.5mol=1mol，硫酸根离子的物质的量为3×0.5mol=1.5mol，离子个数共有(1.5mol +1mol)×NA=2.5NA或1.505×1024。
(2)两份物质的量相等的和，物质的量之比为1:1，每个和均含1个硫原子、则所含硫原子的物质的量之比1:1，所含氧原子数目之比为(1×2):(1×3)=2:3。
(3)①0.5mol 含0.5mol×4=2mol 原子；
②1mol 含1mol 原子；
③4℃的9mol 含9mol×3=27mol 原子；
④0.2mol 含0.2mol×8=1.6mol 原子；
N=n·NA，所含原子的物质的量越大、所含原子个数越大，则各物质按所含原子个数从大到小顺序排列序号为③①④②。
11．(1) 1 22.4 17
(2)
(3)64
(4)108g/mol
(5)0.5mol/L
(6)
解析：（1）个氨分子的物质的量是÷mol-1=1mol，标准状况下的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，质量为1mol×17g/mol=17g；
（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，铁离子为，由化学式体现的关系可知，溶液中SO的物质的量浓度为mol/L；
（3）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则为0.3mol，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.5÷0.3-35.5×2=64；
（4）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的质量为20g +14g -8.8g-3.6g=21.6g，摩尔质量为21.6g÷0.2mol=108g/mol；
（5）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L；
（6）根据溶液电中性可知，()÷2=。
12．0 0.04 149 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大
【分析】（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；
（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
解析：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为
故答案为4.0；
（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V= c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；
故答案为0.04；
（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；
故答案为149；③④①⑥②⑤；
（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；
故答案为偏大；无影响；偏大
