洛宁县2023-2024学年高三上学期11月月考
化学试题
相对原子质量：V 51 O 16 Cl 35.5 C 12
【注意事项】
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 相对原子质量：V 51 O 16 Cl 35.5 C 12
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶－90、碳－14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是
A．等物质的量的氚（3H）与氘（2H）的核内中子数之比为2 ：1
B．锶－90（）为第IIA元素，Sr2＋得电子能力比Ca2＋强
C．属于化学变化
D．碳－14和氮－14互为同位素
3.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4 L CH2Cl2中含有共价键的数目为4 NA
B．常温下，17 g N2H3所含中子的数目为10 NA
C．常温下，7．8 g Na2O2与50 mL 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0．1 NA
D．500 mL 0．2 mol·L－1 Na[Al（OH）4]溶液中[Al（OH）4]－的数目为0．1 NA
4．一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述
错误的是
A．R的氢化物是弱酸
B．Z的常见化合价有－1价、－2价
C．W与Z形成的化合物只有一种
D．X的单质存在同素异形体
5.下列离子方程式书写正确的是
A．少量CO2通入足量次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2OHClO＋
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液：＋Al3＋＋4OH－NH3·H2O＋
Al（OH）3↓
硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：＋2H＋4S↓＋＋H2O
6．用下列实验装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
7．由M合成N的反应如图所示，下列有关说法错误的是
A．M中含碳碳双键和羧基
B．M生成N的反应属于加成反应
C．M中所有的碳原子可能共平面
D．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．电喷雾电离等方法得到的M＋（Fe＋、Co＋、Ni＋等）与O3反应可得MO＋，MO＋与CH4反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．CH4的二氯代物有两种
B．过渡态1比过渡态2稳定
C．步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及极性键形成
D．CH4与MO＋生成CH3OH、M＋的反应为吸热反应
9．已知：2Ag2S＋10NaCN＋O2＋2H2O4Na[Ag（CN）2]＋4NaOH＋2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g质量分数为28％的NaOH溶液中含氢原子数目为0．87NA
B．0．1 mol·L－1 NaCN溶液中含阴离子总数大于0．1NA
C．当生成1 mol NaSCN时，转移的电子数目为4NA
D．当有11．2 L O2参与反应时，消耗的水分子数目为NA
10.常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器c中无明显现象的是
11．氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图。下列说法错误的是
A．上述物质中N2、CH4、和CO2为非极性分子
B．44 g N2O和CO2的混合物中所含电子的物质的量为22 mol
C．若反应过程中有1 mol CO2生成，理论上最多可将1 mol NO2转化为N2
D．若利用CH4处理NO，生成等物质的量的N2和N2O，则总反应为3CH4＋16NO3CO2＋6H2O＋4N2＋4N2O
12．在化学实验中改变实验药品的滴加顺序可能会产生不同的实验现象。取一定体积的下列两种试剂（浓度均为0．1 mol·L－1）进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是
13.一种新型锌—乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A．M极的电势比N极的高
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－ZnO＋H2O
D．每转移4 mol e－，左室中溶液质量减少68 g
14．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在。
②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是
A．中Te元素的化合价为＋4
B．加入的Na2SO3在反应中被氧化
C．根据上述反应可以推知，还原性：S2－＞＞
D．为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
15．丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为C3H6（g）＋9NO（g）N2（g）＋3CO2（g）＋3H2O（g）。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0．5 mol C3H6和4．5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n（NO）随时间（t）的变化如图所示。下列说法错误的是
A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂
B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0～20 min内用N2表示的平均反应速率为0．05 mol·L－1·min－1
C．正反应速率：v（M）＞v（N）
D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90 ：91
16．常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的平衡常数为
C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：
D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：
二、非选择题（共4个题，52分）
17．（14分）三氯氧钒（VOCl3，M＝173．5 g·mol－1）是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1．84 g·mL－1，熔点为－77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V2O5和碳粉为原料制备三氯氧钒。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为__________。
（2）从A～E中选择必要的仪器制备VOCl3，正确的连接顺序是__________（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为______________________________。
（5）装置D的作用为______________________________。
（6）装置E的作用为______________________________。
（7）实验过程中正确的加热顺序为__________（填序号）。
①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉 ②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯
若管式炉中加入9．1 g V2O5和2．5 g的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到6．0 mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为__________ （保留3位有效数字）。
18．（12分）甲烷是重要的燃料和化工原料，可用于生产氢气、乙烯、甲醛、二硫化碳等。
（1）甲烷、硫化氢重整反应制备氢气的原理为2H2S（g）＋CH4（g）CS2（g）＋
4H2（g），该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示：
气态原子形成1 mol CS2（g）和4 mol H2（g）会释放热量2 898 kJ，则1 mol H2S（g）和0．5 mol CH4（g）断键形成气态原子需要吸收的能量可能是__________（填字母）。
A．4 056 J B．1 396 kJ C．1 506 kJ D．20 356 J
（2）一定温度下，甲烷与一氧化氮在某恒容密闭容器中发生反应：CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．体系总压强保持不变
B．形成4 mol C－H键的同时有4 mol H－O键形成
C．n（N2） ：n（CO2）＝2
D．NO的物质的量分数保持不变
（3）在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O（g）发生反应：3CH4（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）4CO（g）＋8H2（g）。在一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol
CH4（g）、1 mol CO2（g）和4 mol H2O（g），起始总压为12 MPa，体系中部分气体的含量与时间变化的关系如图所示：
①曲线甲、丙表示的物质依次是__________、__________（填化学式）。
②M点时，CO2的转化率为__________。
③20 min时达到平衡，0～20 min内用H2表示的平均反应速率为__________mol·min－1，
CO的分压p（CO）＝__________MPa（分压＝总压×物质的量分数）。
19．（12分）钨酸铋（Bi2WO6）是一种新型的光催化剂。一种以铜转炉白烟灰（主要成分是Bi2O3，还含ZnSO4、CdSO4、PbSO4、CuSO4及CuO、Fe3O4）为原料制备钨酸铋的工艺流程如图所示：
已知：CdSO4溶于水，Bi2O3不溶于稀硫酸，溶于稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸逆向加入，硫酸以喷雾形式，其目的是______________________________。
（2）滤渣1的成分是__________（填化学式）；在实验室进行“过滤1”需要的玻璃仪器为__________。
（3）“酸浸1”中生成Fe2＋的化学方程式为____________________。
（4）“酸浸2”中Bi2O3转化为BiCl3，该反应的离子方程式为____________________。
（5）洗涤BiOCl沉淀的操作方法是______________________________。
20．（14分）有机物K是一种合成纤维，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能。一种合成物质K的路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）C的名称是__________，I中官能团的名称是__________。
（2）反应①～⑤中不属于加成反应的是__________（填序号）。
（3）H的结构简式为__________。
（4）D→E反应的化学方程式为______________________________。
（5）F与I反应生成含两个六元环的M的化学方程式为__________，同时符合下列条件的M的同分异构体共有__________种。
①只含苯环一个环，且环上只有三个取代基，其中两个取代基的结构和位置为②能发生水解反应
参考答案
1.D 解析：华为 Mate60pro 系列“争气机”的芯片材料 主要为晶体硅，A 项正确；用机械剥离法从石墨中分 离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单 质，它们互为同素异形体，B 项正确；国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C 项正确；维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其 具有强还原性，D 项错误。故选 D。
2.A 解析：氚( H) 的核内中子数为2,氘( H) 的核内 中子数为1,等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2:1,A 项正确；锶-90 9038 Sr 为第ⅡA 元素，Sr + 得电子能力比 Ca + 弱，B 项错误；14 6 C→147N+0-1e属于核反应，C 项错误；碳- 14和氮- 14 属于两种元素，D 项错误。故选 A。
3.C 解析：标准状况下，CH2Cl2为液体，A 项错误； 常温下，N H3的摩尔质量为20 g ·mol-',17 gN H 所含中子的数目为8.5 NA,B项错误；常温下，7.8 gNa O 与50 mL0.1 mol ·L- H SO 溶液完全反应，Na O 与酸和水均能发生反应，因此 0.1 mol Na O 反 应 时 ， 转 移 电 子 的 数 目 为0.1NA,C项 正 确 ；Na[Al(OH) ]溶 液 中[Al(OH) ]- 水解，数目小于0.1NA,D项错误。故 选C。
4. C 【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X、
Y、Z、R、W依次为C、N、O、F、S。S、O可形成 SO2、SO3，c项错误。
5. A 【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。I— 的 还原性比 Fe2+ 的强，当向 FeI2 溶液中通入少量氯气时，I— 优先反应，B项错误；Al（OH）3 会 溶于过量的 NaOH溶液，c项错误；该反应的生成物为 SO2、S、Na2SO4、H2O，D项错误。
6.C 【解析】本题主要考查化学实验的基本操作，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计 能力。氯化锁受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化铵，故不能 用于实验室制取氨气，A项不符合题意；灼烧固体不能用烧杯，应用坩埚，B项不符合题意；氢 氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，D项不符合题意。
7.答案 C思路点拨 M 中含碳碳双键和羧基，A项正确；M生成N 的反应中碳碳双键变为单键，属于加成反应，B 项正确；M 中含有—CH—, 所有的碳原子不可能共平面，C项错误；M中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
8.答案 C思路点拨 CH4, 为正四面体结构，其二氯代物只有一种，A项错误；通常能量越高越不稳定，故过渡态2比过渡态1稳定，B项错误；步骤I 中涉及氢氧极性键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧极性键的形成，C 项正确；由图可知，CH4与MO*生成CH OH、M*的反应为放热反应，D 项错误。
答案 A思路点拨 10g质量分数为28%的NaOH 溶液中含2.8gNaOH, 即0.07 mol,溶质含氢原子0.07 mol;溶剂水 7.2g, 即0.4mol水含氢原子0.8mol,所以共含氢原子0.87 mol,即0.87NA 项正确；没有指明溶液体积，B 项错误；NaCN 中的碳为+2价，NaSCN中的碳为+4价，变价的是碳元素和O 中的氧元素，当生成1 mol NaSCN 时，转移的电子数目为2NA,C项错误；没有指明是标准状况，D 项错误。
C 解析：浓硝酸与Cu 反应产生 NO ,NO 通入含有 KSCN 的 FeCl 溶液中，溶液中有 Fe +生成， Fe +与 SCN- 反应生成红色物质，A 项错误；稀醋酸 与CaCO 反应产生 CO ,CO 通入饱和碳酸钠溶液 中有白色的NaHCO 沉淀生成，B 项错误；常温下， Fe遇浓硫酸会钝化，品红溶液无明显现象，C 项正 确；浓盐酸与 KMnO 反应产生氯气，氯气通入淀粉 -KI 溶液中，溶液变蓝，D 项错误。故选C。
C 解析：N 、CH 、和 CO 为非极性分子，A 项正 确；N O 和 CO 的摩尔质量均为44 g ·mol-', 每 个N O 和 CO 中所含的电子数均为22个，因此 44g N O和 CO 的混合物中所含电子的物质的量 为22 mol,B 项正确；若反应过程中有1 mol CO 生 成，转移8 mol 电子，理论上最多可将2 mol NO 转 化为N ,C 项错误；若利用 CH 处理 NO, 生成等物质的量 的 N2 和 N O, 则 总反应 为 3CH4+16NO=3CO +6H O+4N +4N O,D 项正确。 故选 C。
B 解析：向Na CO 溶液中滴加稀盐酸开始无现 象，后来有大量气泡产生，反滴时，开始滴加立即有 气泡产生，A 项错误；Al (SO )3溶液与氨水无论滴加顺序如何，均会有白色 Al(OH)3 沉淀产生，因 此正滴和反滴的现象相同，B 项正确；向NaHSO 溶液中滴加浓溴水，开始滴加的溴水立即褪色，后 来继续滴加浓溴水溶液变黄，反滴时，开始浓溴水 溶液呈黄色，滴加 NaHSO 溶液后溶液黄色逐渐 变浅，最后溶液褪色，C 项错误；向 H C2O 溶液中 滴加酸性KMnO 溶液，开始滴加 KMnO 溶液立即褪色，后来继续滴加 KMnO 溶液某时刻后溶液 变红，反滴时，现象不同，D 项错误。故选 B。
13.答案 D思路点拨 N极锌的化合价升高变为氧化锌，则N 极为负极，M 极为正极，正极(M) 的电势比负极(N) 的高，A项正确；M 极的电极反应式为 C H +2H O+2e =C H +2OH-,N极的电极反应式为Zn-2e +20H-=ZnO+H O, 电池工作时，左右室中KOH 的质量均保持不变，左室消耗水，使 KOH 溶液变浓，溶液pH 增大，右室生成水，KOH 溶液变稀，溶液pH 减小，B、C项正确；根据M 极的电极反应式可知，若转移4 mol电子，左室需要消耗4 mol水，溶液的质量减少72 g,D 项错误。
14. C思路点拨 根据离子带两个单位负电荷可知，TeO32- 中 Te 元素的化合价为+4,A 项正确；碱浸液中碲以TeO42- 的形式存在，加入Na SO 后生成TeO32-, 该反应的离子方程式为TeO42 +SO32-==TeO32- +SO42-, 故Na SO 在反应中被氧化，还原性：SO32->TeO32-,B 项正确，C 项错误；已知TeO 与氧化铝的性质具有一定的相似性，则硫酸会和TeO 反应，若加酸调pH 时加入硫酸的量过多，会导致产品产率降低，D 项正确。
15. B思路点拨 500℃条件下达到的平衡状态与曲线a 条件下一样，可知是使用了合适的催化剂，A 项正确；
500℃条件下，0～20 min 内用 NO 表示的平均反应速率
v(N )=v(NO)/2=0.03125 mol ·L- ·min ',B 项错误；M 点的温度高，反应物浓度大，所以正反应速率： v(M)>v(N),C 项正确；800℃条件下，混合气体起始与平衡时的压强之比等于混合气体起始与平衡时的物
质的量之比，n始=5 mol,根据三段式法可得：
16.【答案】B
【分析】利用6.02点计算第一步平衡的K1=，利用14.9计算得第二步平衡K2=。
【解析】A．N的最外层电子数为5需要共用三对电子，即N和H、N均共用一对电子，A项错误；B．K=，B项正确；C．N2H4完全转变为(N2H5)2SO4需要加入10mL稀硫酸。所以加入5mL稀硫酸后溶液中溶质为(N2H5)2SO4和N2H4且物质的量之比为1：2。平衡Ⅲ：N2H4+H+ K=，K
17. (14分)
(1)球形冷凝管 (1分)
(2)agfdebcdeh (2 分)
(2分)
(2分)
(5)除去氯气中混有的 HCl 杂质 (2分)
(6)吸收未反应完的氯气 (2分)
(7)① (1分)
(8)63.6% (2分)
解析：(1)仪器X 的名称为球形冷凝管。
(2)从 A～E 中选择必要的仪器制备 VOCl , 首先 要制备氯气，然后除杂和干燥，然后将氯气通入管 式炉中制备 VOCl , 然后再一次使用浓硫酸防止尾 气处理的NaOH 溶液中的水蒸气进入收集装置。 因此正确的连接顺序是 agfdebcdeh。
(5)装置 D 的作用为除去氯气中混有的 HCl 杂质。
(6)装置 E 的作用为吸收未反应完的氯气。
(7)实验过程中正确的加热顺序应为先点燃 A 处 酒精灯，待氯气充满整个装置后，再加热管式炉。
(8)m(VOCl )=6.0mL×1.84 g ·mL- = 11.04g, 理论上9.1gV O 和2 .5 g 的碳粉与足 量氯气充分反应能够得到0.1 mol VOCl ,VOCl 的摩尔质量为173.5 g ·mol-', 则理论上能够生成 17.35g VOCl , 因此三氯氧钒的产率为100%≈63.6%。
18.(12分)答案 (1)C(2 分)
(2)BD(2 分)
(3)①H (1 分) CH (1 分)
②40%(2分)
③0.32(2分) 4.8(2分)
思路点拨 (1)由该反应体系的能量随反应过程的变化关系图可知，该反应为吸热反应，断键吸收的总能量 大于成键放出的总能量，从气态原子形成1mol CS (g)和4 mol H (g)会释放2898 kJ 能量，0.5 mol CH (g)和1 mol H S(g)断键形成气态原子需要吸收的能量大于1449kJ,只有C 项符合题意。
该反应前后气体的化学计量数相等，体系总压强始终不变，A项不符合题意；4 mol C—H 键形成相当于需 要有4 mol H-O 键断裂，同时有4mol H—O键形成，B项符合题意；n(N ) 与n(CO ) 比值始终等于2,C项不 符合题意；NO 的物质的量分数保持不变，即 NO 的物质的量保持不变，D项符合题意。
19.（12分）答案 (1)增大固体与溶液的接触面积，加快浸出速率和提高原料利用率(合理即可，2分)
(2)Bi O 、PbSO (2 分) 玻璃棒、烧杯、漏斗(2分)
(3)Fe O +4H SO ===Fe (SO ) +FeSO +4H O(2 分)
(4)Bi O +6H+===2Bi ++3H O(2 分)
(5)沿玻璃棒向漏斗中加稀盐酸至浸没沉淀，待溶液自然流下，重复操作2～3次(合理即可，2分)
思路点拨 (1)“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸喷雾逆向加入，其目的是增大固体与溶液的接触面积，加快浸出速率和提高原料的利用率。
(2)由CdSO 溶于水，Bi O 不溶于稀硫酸可知，滤渣1 的成分是Bi O 、PbSO 。实验中过滤需要的玻璃仪器 为玻璃棒、烧杯、漏斗。
(3)“酸浸1”中生成 Fe + 的反应是四氧化三铁与稀硫酸的反应，其化学方程式为 Fe O +4H SO = Fe (SO ) +FeSO +4H O。
(4)“酸浸2”中Bi O 转化为BiCl ,该反应的离子方程式为Bi O +6H+==2Bi ++3H O。
(5)用稀盐酸洗涤 BiOCl 可以防止 Bi +进一步水解，也可减小 BiOCl 的溶解度。
20.（14分）答案 (1)1,2-二溴乙烷(2分) 碳碳双键、羟基(2分)
(2)③⑤(2分)
(3) (2分)
(5)
