第四章 物质结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是。下列有关这种核素的说法中，正确的是（ ）
A．质量数为128 B．中子数为89 C．电子数为39 D．质子数为50
2．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作左半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
3．下列有关化学用语表示正确的是。（ ）
A．的结构示意图：
B．电离方程式：
C．明矾的化学式：
D．中子数为10的氧原子：
4．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（ ）
A．单质有氧化性 B．最高正价一定为+7价
C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小
5．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是（ ）
A．H和He都是短周期元素 B．H和He都是主族元素
C．3He和4He是同种元素 D．H﹣和He的核外电子排布相同
6．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
7．下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
8．下列微粒： 其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
9．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A．CCl4和PO43－ B．NH3和NH4＋
C．NO2和CS2 D．CO2和SO2
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径：W>Z>Y
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物低
C．X和Z可以形成
D．氧化物对应水化物的酸性：W>Z
11．下列说法正确的是（ ）
A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等
12．下列微粒的半径比值大于1的是 （ ）
A．Mg2+/Mg B．K+/S2- C．N/P D．Cl-/Cl
13．某主族元素R原子的电子式可表示为 ，下列说法错误的是（ ）
A．最高价含氧酸一定为强酸 B．气态氢化物分子式为RH3
C．含氧酸分子式可能为HRO3 D．最高价氧化物分子式为R2O5
14．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．离子半径：Z>Y>X
C．元素W的最高价和最低价代数和为4
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
15．以下事实能用元素周期律解释的是（ ）
A．碱性：NaOH > Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3 > CuCl2
C．酸性：HI > HF D．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
16．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．W单质比X单质更易与氢气化合
B．W的最高价含氧酸可用于制取氢气
C．元素X和钠形成的化合物只含有离子键
D．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X
二、综合题
17．按要求完成下列填空：
（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是 （填编号）。
（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式： 。
（3）比较稳定性： （填“>”、“<”、“=”）。
18．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ① ⑦ ④
3 ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ⑨
（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式： ；
用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程： ．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式），这三种碱性物质中 （填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式： ．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 ．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为 ．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）．
19．A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分别为 、 、 、 ．
（2）上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 、 、 ．（至少写三种）
（3）四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有 、 、 ．（至少写三种）
20．下表显示了元素周期表中的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第一周期 1 H 氢 2 He 氦
第二周期 3 Li 锂 4 Be 镀 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
第三周期1 1 Na 钠 12 Mg 镁 33 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 C 氯 18 Ar 氩
请回答下列问题。
（1）硫元素的原子序数是 。
（2）氟元素的原子结构示意图为____(填写字母)。
A． B．
（3）镁元素在元素周期表的第 (填“二”或“三”)周期第 (填“ⅡA”或“ⅢA”)族。
（4）已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H (填“<”或“>”)Na。
（5）雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（6）SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为 。
（7）海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为 。
21．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）画出D元素的原子结构示意图 ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A． 质量数为89，故A不符合题意；
B． 中子数为89-39=50，故B不符合题意；
C． 电子数等于质子数为39，故C符合题意；
D． 质子数为39，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】质量数＝质子数＋中子数，对于原子：质子数＝电子数，结合核素符号解答。
2．【答案】A
【解析】【解答】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li： 、Si： 两种，非金属元素为硅，
A.硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A符合题意；
B.Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B不符合题意；
C.Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C不符合题意；
D.硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4
【分析】根据原子在周期表中的位置分析可知，短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，再结合二者的性质、特点分析解答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．硫离子的质子数为16，A不符合题意；
B．碳酸氢钠在水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，B不符合题意；
C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C不符合题意；
D．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、硫为16号元素；
B、碳酸氢根为弱酸根，不可拆；
C、明矾为KAl(SO4)2·12H2O；
D、中，A表示质量数，Z表示质子数，中子数N=质量数-质子数，同位素化学性质相同，物理性质略有不同。
4．【答案】B
【解析】【解答】某原子的最外层有7个电子，说明位于VIIA族，A、VIIA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法不符合题意；
B、F没有最高正价，故B说法符合题意；
C、第VIIA族为非金属元素，故C说法不符合题意；
D、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法不符合题意。
【分析】原子最外层电子数为7，说明是卤族元素。卤素单质都具有强氧化性；；F元素没有正价；卤族元素全部都是非金属元素；在同一周期中，原子的半径从左至右是逐渐减小的。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. H和He都是第一周期的元素，因此属于短周期元素,A项不符合题意；
B. H是主族元素、He是稀有气体元素，不都属于主族元素,B项符合题意；
C. 3He和4He是同属于氦元素中的不同核素，属于同位素,C项符合题意；
D. H﹣和He的核外均有1个电子层，电子层上有两个电子,D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】H是元素周期表第一周期，第IA的元素；He是元素周期表第一周期，第零族的元素。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A不符合题意；
B．由于非金属性Y：C＞R：Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B不符合题意；
C．一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C不符合题意；
D．化合价甲中存在极性共价键C-H、C=O、C-O、O-H，非极性共价键C-C、O-O，其中过氧键-O-O-结构具有强氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判定文物年代可用14C，故Y为C，则R为Si，由球棍模型知，黑球为C，空心球半径比C小，且周围形成1根共价键，推测为H，阴影球周围可形成2根键，推测为O，结合原子序数确定X为H，Z为O，W原子序数介于O与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为Al。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故③错误；④只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物，故④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；⑥单质分子中可能存在化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；⑦含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确；
故选A．
【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；
②根据离子结构示意图 知，核外电子数为2+8=10；
③根据电子式 知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；
④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子；
故选：C．
【分析】原子中质子数等于电子数；阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和，据此分析．
9．【答案】A
【解析】【解答】A.CCl4和PO43－的价电子数与原子总数分别都相等，是等电子体，故A选；
B.NH3和NH4＋的原子数不相等，不是等电子体，故B不选；
C. NO2和CS2的价电子数不相等，不是等电子体，故C不选；
D. CO2和SO2的价电子数不相等，不是等电子体，故D不选；
故答案为：A。
【分析】价电子数与原子总数分别都相等的是等电子体。
10．【答案】C
【解析】【解答】据图示 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知 X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，由Z元素的最外层电子数是电子层数的2倍，可知 Z元素的最外层电子数是3×2=6，则Z位于第 ⅥA族，Z为S，故W为Cl、X为C、Y为N。
A：同周期元素自左至右原子半径逐渐变小，故原子半径：W
D：非金属性W>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，不能比较其他价态氧化物对应水化物的酸性强弱，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】原子半径的规律：除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
金属性与非金属性规律：同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：
A、O、F没有正化合价，故A错误；
B、O、F没有正化合价，则不满足最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8，故B错误；
C、非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数，故C正确；
D、主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故D错误；
故选C．
【分析】A．O、F没有正化合价；
B、O、F没有正化合价；
C、非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数；
D、主族元素原子的最外层电子数=族序数；
12．【答案】D
【解析】【解答】A.同种元素的阳离子半径小于原子半径，故Mg2+/Mg比值小于1，故A不符合题意；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K+/S2-比值小于1，故B不符合题意；
C.同主族自上而下原子半径增大，故N/P比值小于1，故C不符合题意；
D.同种元素的阴离子半径大于原子半径，故Cl-/Cl比值大于1，故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据微粒大小比较方法：同种元素的阳离子小于原子、原子半径小于银离子半径；同周期从左到右原子半径逐渐减小；具有相同电子层结构的粒子的半径随核电荷数的增加而减小进行判断即可。
13．【答案】A
【解析】【解答】A. R的最高价含氧酸不一定为强酸，例如磷酸，A符合题意；
B. 最低价是－3价，则气态氢化物分子式为RH3，B不符合题意；
C. 最高价是+5价，则含氧酸分子式可能为HRO3，C不符合题意；
D. 最高价是+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】该元素位于第VA族，其最高价氧化物可能不是强酸，如磷酸就是弱酸。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A不符合题意；
B．电子层数多的离子半径较大，相同电子层数的则核电荷数多的半径小，离子半径：O2->Na+>Al3+，即X>Y>Z，B不符合题意；
C．据分析，元素W是S，其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4，C符合题意；
D．据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者能相互反应：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素序数和化合价判断元素符合，X只有负价，没有正价，为O，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为S，R为氯，根据原子结构和性质进行判断即可。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A符合题意；
B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．HI和HF是氢化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物质性质决定，和元素周期律无关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
B. Fe3+的氧化性比Cu2+强。
C. 氢化物的酸性与元素周期律无关。
D.Na2CO3与NaHCO3的热稳定性是由物质性质决定的。
16．【答案】D
【解析】【解答】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y为硫元素、Z氯元素、W为氮元素、X为氧元素。
A. 氮气比氧气更难与氢气化合，选项A不符合题意；
B. W的最高价含氧酸硝酸具有强氧化性，不可用于制取氢气，选项B不符合题意；
C. 元素X和钠形成的化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，选项C不符合题意；
D. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据短周期元素在元素周期表中的位置和最外层电子数的关系判断出各种元素，然后结合元素周期律进行解答即可。
17．【答案】（1）④
（2）
（3）<
【解析】【解答】（1）根据非电解质的定义和特点可知，NaCl晶体、 、液态HCl属于电解质，镁条既不是电解质也不是非电解质，氨气属于非电解质。
（2）金属锂与水中反应的化学方程式为 。
（3）非金属性：N＞P，所以稳定性是 < 。
【分析】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（2）金属锂与水反应生成相应碱和氢气。
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。
18．【答案】（1）；
（2）NH3+H+=NH4+；Al3+
（3）KOH；有；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；溶液分层，下层为橙红色，上层为无色
（5）；Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为 ，
故答案为： ； ；（2）①的气态氢化物为NH3，最高价氧化物水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，离子方程式为：NH3+H+=NH4+；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+，故答案为：NH3+H+=NH4+；Al3+；（3）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强；氢氧化钾与氢氧化铝能反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：KOH；有；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）氯气与溴化钾反应生成氯化钾与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为：溶液分层，下层为橙红色，上层为无色，故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；溶液分层，下层为橙红色，上层为无色；（5）与②同主族，第三周期元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠由钠离子与过氧根离子通过离子键形成，电子式为 ；非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，故答案为： ；Br﹣＞Cl﹣＞F．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；（2）①的气态氢化物为NH3，最高价氧化物水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；氢氧化钾与氢氧化铝能反应生成偏铝酸钾和水；（4）氯气与溴化钾反应生成氯化钾与溴单质；溴易溶于CCl4且CCl4密度比水大；（5）与②同主族，第三周期元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物；非金属性越强，阴离子还原性越弱．
19．【答案】（1）H；N；O；Na
（2）NaOH；NH4NO3；NaNO3
（3）NH3；H2O；H2O2
【解析】【解答】解：A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D2O，D的化合价为+1，为Na元素，（1）根据分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na元素，
故答案为：H；N；O；Na；（2）A为H、B为N、C为O、D为Na元素，四种元素形成的离子化合物有：NaOH、NH4NO3、NaNO3、NH4N3等，
故答案为：NaOH；NH4NO3；NaNO3；（3）H、N、O、Na四种元素两两组合，能组成共价化合物有：NH3、H2O、H2O2、NO等，
故答案为：NH3；H2O；H2O2．
【分析】A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D2O，D的化合价为+1，为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．
20．【答案】（1）16
（2）A
（3）二；ⅡA
（4）<
（5）化学变化
（6）+4
（7）NaCl
【解析】【解答】(1) 由图可知，硫元素原子序数是16；
(2) 氟有9个质子、9个电子，原子结构示意图为A；
(3) 镁为12号元素，在元素周期表的第二周期第ⅡA族；
(4) 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H
(6) SiO2中氧元素为-2价，硅化合价为+4；
(7) 钠和氯形成生活中常见调味品为氯化钠，化学式为NaCl。
【分析】(1) 硫元素原子序数是16；
(2) 氟有9个质子、9个电子；
(3) 镁在元素周期表的第二周期第ⅡA族；
(4) 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
(5) 生成了新物质为化学变化；
(6) 化合价的判断；
(7) 生活中常见调味品为NaCl。
21．【答案】（1）第三周期IA族
（2）
（3）H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）
（4）共价键
（5）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．（1）B为Na元素，钠原子结构示意图为 ，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；（2）D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为 ，故答案为： ；（3）E的氢化物分子为NH3，10电子微粒，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）；（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物HF，故答案为：共价键；（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．
【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．（1）主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；（2）D为Cl元素，核外有17个电子，分三层排布，最外层为7个电（3）根据10电子微粒知识来回答；（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键（5）氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水．
