高一化学答案卷
单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16
小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8
B C A B D A D B
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D C A B C B
实验题
17.
(1)分液漏斗 ； 除去氯气中的HCl气体
(2) MnO2+ 4H+ +2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
(3) C
(4) Ca(ClO)2
(5)尾气处理 ； Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O
(6) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
18.(1)Na2O2 、 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
既有NaOH又有Na2CO3
(2)有气泡产生 ；BaCl2
Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓；猜想2
计算题
19(1)：
物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目
SO2 64 g/mol 2 mol 128g 1.204×1024
SO42- 96 g/mol 0.1 mol 9.6g 6.02×1022
(2) 14：33 ； 2：3 ； 1：3 ;
(3) 0.2 ; 87% 罗湖区 2023—2024 学年度第一学期期中考试
高一化学试题卷
考试时间：60 分钟，满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、单选题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( )
A. 钠着火可用干燥的沙土灭火
B. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理
C. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
D. 新型核潜艇“长征 18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂
3．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
A．氨水能导电，其中溶解的 NH3 是非电解质
B．空气、液氯、漂白粉均属于混合物
C．CO、SO2、SO3 既是非金属氧化物又是酸性氧化物
D．NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径
约6～9nm，在低于 183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 ( )
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物
B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应
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D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路
5. 下列叙述正确的是（ ）
A．气体摩尔体积（Vm）是指 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．H2SO4的摩尔质量（M）是 98
D．18g +4 含有电子数为 10NA
6．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是（ ）
A． 2
+ + B． = + + + + 2 3 3
C． ( ) 2+ + 2 2 D. NH3 2 =
+
4 +
7. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法
正确的是（ ）
A． Cl2发生了氧化反应 B． N2为还原产物
C． 氧化性：N2>Cl2 D． 1 个 N2 分子参加反应，转移 6 个电子
8．下列变化中，必．须．需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2O2→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu
9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Al3+、Ba2+、 、Cl- B．Al3+、Fe2+、 、OH-
C．Na+、K+、 、 D．Mg2+、Ca2+、 、
10．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不．正．确．的是（ ）
A．Cl2(HCl)气体：通入饱和食盐水洗气后干燥
B．Na2O2(Na2O)固体：将混合物在氧气中加热
C．CO2(HCl)溶液：通入饱和 NaHCO3 溶液洗气后干燥
D．NaHCO3(Na2CO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气跟水反应： ＋ ＋Cl H O=2H ＋2Cl—＋ClO—2 2
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： ﹣ ﹣Ba2++OH +H++SO 24 ═BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO ＋OH- 3 =CO2↑＋H2O
＋
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na ＋4OH- ＋O2↑
12．下列单、双线桥的表示方法正确的是 ( )
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A.
B.
C.
D.
13． 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 在标准状况下，15mL H2和 60mL CO2 所含分子个数比为 1:4
B． 1mol 氯气溶于水，所得溶液中 Cl-的数目为 2NA
C． 常温常压下，0.78gNa2O2 含有的离子数目为 0.04NA
D． 将 0.1molFeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于 0.1NA
14．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
检验化合物中是否 检验 Na2O2与 H2O 制备氢氧化 比较 Na2CO3、NaHCO3的
含钾元素 反应有 O 生成 铁胶体 2 稳定性
15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选
实验操作和现象 结论
项
将一小块金属钠加入至 CuSO4 溶液中，溶液蓝色褪 钠比铜还原性强，钠置换
A
去，有红色固体出现 出铜
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B 某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 2 4
溶解度：
C 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，有晶体析出
Na2CO3＞NaHCO3
验证碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去 OH-， 溶液中一定含有 Cl-
D
再加 AgNO3，有白色沉淀出现
16．如图中 a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（ ）
A．a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比 d 强 化合价
B．f 物质可露置在空气中长期保存
C．b、c 均可用作自来水的消毒剂
D．实验室可用 e 为原料制备 O2
二、实验题（共 34分，17题 18分，18题 16分）
17. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用
途，设计了如下实验装置。
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(1)仪器 A 的名称为 ；B 中饱和食盐水的作用是 。
(2)实验室制备氯气反应的离子方程式 。
(3)广口瓶 C、E 中，有色布条褪色的是__ ___(填“C”或“E”)。
(4)装置 F 可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
(5)装置 G 的作用是 ，请写出 中反应的离子方程式 。
(6)写出装置 Ⅰ 中反应的化学方程式____ _。
18．Na2O2 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂
白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试
剂为对象进行实验。回答下列问题：
对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、
白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)上述淡黄色物质为 (填化学式)，其与二氧化碳反应的化学方程式
为 。猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想 1：只有 NaOH；
猜想 2：只有 Na2CO3；
猜想 3： 。
(2)设计实验并得出结论：
可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液
序
实验步骤 实验现象 结论或解析
号
○1 取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸
1 “猜想 1”不成立
的试管
○2 取少量上述白色物质溶于水，向 产生白色沉 所涉及的离子方程
其中加入过量的 溶液 淀 式：
2
○3 过滤○2 所得混合物，向滤液中滴
溶液不变红 成立
加几滴酚酞
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三、计算题（22 分）
19. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题：
(1) 请填写下表：
物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目
SO2 2 mol
SO 2-4 6.02×1022
(2) 2mol CO 与 3mol CO2的质量之比 ；分子数之比为 ；
含氧原子的数目之比为 。
(3) 将含杂质软锰矿粉末 10g 与足量浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），完全反应后，制得
2.24L Cl2（标准状况下）。请回答下列问题：
反应中被氧化的 HCl 的物质的量为 mol，软锰矿中 MnO2 的质量分数
为 。
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