2023-2024学年度初中化学第九单元考试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂
A．①③ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤
2．下列说法中正确的是
A．不同的元素可以组成不同的物质，同种元素只能组成同一种物质
B．桂花开放使得满园飘香说明分子在不断运动
C．河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，就得到澄清的纯水
D．汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油与油污发生了乳化作用
3．如图所示，t2℃时将甲和乙的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
A．t2℃时，甲、乙所含溶质质量相等
B．甲的溶解度比乙的溶解度大
C．甲析出的固体比乙多
D．t1℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
4．将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．木屑 C．食盐 D．汽油
5．将40g10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的一半 B．再加入40g10%的硝酸钾溶液
C．再加入4g硝酸钾 D．蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液
6．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列叙述中不正确的是
A．C物质的溶解度随温度的升高而减小
B．在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A>B>C
C．将140gt2℃时A物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出A晶体的质量为20g（水分的蒸发忽略不计）
D．现有t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，且溶液中均无剩余固体，均将其降温到t1℃时，它们的溶质质量分数关系为B>A=C
7．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过 程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．四种物质中 NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大
B．在 20℃时将 25g NH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液
C．将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是 NH4HCO3
D．在 0～60℃之间，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
9．下列整理与化学有关的知识，完全正确的是
A．常见物质的鉴别 B．物质的性质和用途
硬水和软水——加肥皂水搅拌 硝酸铵固体和氢氧化钠固体——用水鉴别 二氧化碳和氧气——用澄清的石灰水 洗洁精除去餐具油污——乳化作用 氧气用于火箭发射——氧气的可燃性 铜可作电线——导电性良好
C．化学反应和能量 D．资源的利用和保护
光合作用——光能转变为化学能 干电池——电能转变为化学能 煤燃烧——化学能转变成热能 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 爱护水资源要节约用水和防止水体污染 保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
A．A B．B C．C D．D
10．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A． 一定量的饱和石灰水中加入CaO
B． 向等质量的相同质量分数的稀HCl中加入足量的Zn和Fe
C． 等体积，等浓度的双氧水制取O2
D． 某温度下，向不饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
11．喝了冰镇啤酒以后，常常会打嗝，说明气体的溶解度与 有关。
12．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．配制过程如图所示：
(1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(2)计算：需要氯化钠的质量为 ，水的体积是 。
(3)指出图中两处明显的错误：① ，② 。
13．化学与生活密切相关，结合所学化学知识回答问题。
(1)下列日常操作中，用到了溶解原理的是______。（填番号）
A．洗手液洗去手上的油污
B．用酒精浸泡花瓣提取色素
C．炉具清洁剂清洗油污
(2)长期摄入过多的钙也会影响身体健康，硬水中就含有较多的钙、镁化合物。下列做法可以降低水的硬度的是______。（填番号）
A．吸附沉淀
B．过滤
C．活性炭吸附
D．蒸馏
E．投药消毒
F．煮沸
(3)在化石燃料中，天然气污染较小，写出天然气的主要成分在空气中充全燃烧的化学方程式 。
(4)用“”、“”和“”分别代表三种不同元素的原子，这三种元素组成的物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如下：
该反应的基本反应类型是 。
14．化学就在我们身边，应用所学的化学知识回答下列问题。
（1）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止与 接触而生锈。
（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 。
（3）硬水含有较多Ca2+、Mg2+常用 区分硬水和软水。
（4）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（5）下图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
③20℃时，NaCl的溶解度是36g,此时NaCl的质量分数是 （保留到0.1﹪）。
三、推断题
15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: ;
（2）操作1的名称为 ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。
四、流程题
16．小明参观滨海新滩盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：
盐堆旁的水溶液一定是氯化钠的 （填“饱和”和“不饱和”）溶液．
粗盐中除含少量泥沙外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），小明取100g粗盐进行提纯．流程如图2所示：
（1）操作①、③的名称分别是 、 ．
（2）溶液A中的溶质是 （写化学式）．
（3）溶液A与NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
（4）最后得到的NaCl固体的质量为 g．
（5）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
五、实验题
17．同学们需要7.5 g食盐和42.5 mL水用于实验,如图为实验操作过程:
(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是 g。
(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作( )。
A 减少砝码 B 增加食盐 C 调节平衡螺母
(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择 (填“20”“50”或“100”)mL。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是 。
(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
六、综合应用题
18．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填字母）。
A分子 B原子 C元素 D单质
（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。下列说法中正确的是 （填序号）。
①实验A中水作溶剂
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积1/5的结论
④实验D中水的作用只是提供热量 ⑤实验E中的水仅作反应物
（3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：，则a、R分别是 （填字母）。
A 4 B 2 C 3 D1
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：①时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②时，将20g甲投入50g水中，从分溶解后形成溶液的溶质质量分数为 。（保留0.1%）
③时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
七、科学探究题
19．二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。
(1)m的值是 ，由图二可知： 对过氧化氢的分解催化效果更好。
(2)图一装置(不含数据采集系统)气密性检查的方法是夹住右侧导管口， ，则装置的气密性良好。
(3)68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)。
(4)有同学认为上述实验还不够严密，其理由是 。
八、计算题
20．实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取样品10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示，请完成下列问题：
（1）固体样品中铜的质量为_____ g。
（2）B点溶液中的溶质是什么。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
第3页 共12页 ◎ 第4页 共12页
第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页
参考答案：
1．D
【详解】①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若降低温度硝酸钾的溶解度降低，会析出晶体，但是溶液依然饱和，故不可行；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温硝酸钾的溶液会变成不饱和溶液，故可行；
③加入溶质不再溶解，溶液仍饱和，故不可行；
④减少溶剂，溶质随之析出，溶液仍饱和，故不可行；
⑤增加溶剂会使溶液变成不饱和，故可行；
故选D。
2．B
【详解】A、不同的元素可以组成不同的物质，同种元素也可以组成不同的物质，如金刚石和石墨等，故选项说法错误；
B、桂花开放使得满园飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；
C、水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，仍含有可溶性钙镁化合物，得到的不是纯水，故选项说法错误；
D、汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，故选项说法错误。
故选B。
3．D
【详解】A、t2℃时，没有指明是等质量的饱和溶液，因此甲、乙所含溶质相等不正确；故选项错误；
B、因为没有指明温度，因此甲的溶解度比乙的溶解度大不正确，故选项错误；
C、因为没有指明温度和溶液的质量，因此甲析出的固体比乙多不正确，故选项错误；
D、t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数正确，故选项正确；
故选：D。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。
4．C
【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、木屑不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、蒸发掉溶剂的一半后硝酸钾质量分数=，故选项错误；
B、加入40g10%的硝酸钾溶液，与原溶液浓度相同，其质量分数不变，故选项错误；
C、加入4g硝酸钾，硝酸钾质量分数=，故选项错误；
D、蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液，硝酸钾质量分数=，故选项正确。
故选D。
6．D
【详解】A.由溶解度曲线可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，选项A正确；
B.由溶解度曲线可知：在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A>B>C，选项B正确；
C.t2℃时A物质的溶解度是40g，t1℃时A物质的溶解度是20g，t2℃时140gA物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出A晶体的质量为40g-20g=20g（水分的蒸发忽略不计），选项C正确；
D.t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系A>B>C，物质A、B的溶解度随温度的降低而减少，有晶体析出，都是饱和溶液，溶质质量分数关系B>A，物质C的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，溶质的质量分数不变，其溶质的量小于B，所以：B>A>C，故选项D错。
故选：D
7．C
【详解】A、四种物质中NH4HCO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度的影响最大，故A正确；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，NH4Cl的溶解度约为40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化铵就达到饱和状态，所以在该温度下，50g水中最多能溶解20g，即在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液，故B正确；
C、由于不知道四种物质饱和溶液的质量，所以无法判断60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体的多少，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，在0～60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，故D正确。
故选：C。
8．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的溶液，故C错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以其溶质质量分数最大是b，故D正确。
故选C。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．A
【详解】A. 区别硬水和软水，加肥皂水搅拌，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，此说法正确；硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，所以用水可鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，此说法正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清的石灰水可鉴别氧气和二氧化碳，此说法正确。此选项符合题意；
B. 洗洁精除去餐具油污，利用乳化作用，此说法正确；氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，此说法错误；铜可作电线，是利用铜的导电性良好，此说法正确。此选项不符合题意；
C. 光合作用是光能转变为化学能，此说法正确；干电池是将化学能转变为电能，此说法错误；煤燃烧是化学能转变成热能，此说法正确。此选项不符合题意；
D. 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，此说法正确；爱护水资源要节约用水和防止水体污染保，此说法正确；防止金属腐蚀只是保护金属资源的途径之一，此说法错误。此选项不符合题意。
故选A。
10．C
【分析】一定量的饱和石灰水中溶质是氢氧化钙，加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶质的质量逐渐变大，最后不变；向等质量的相同质量分数的稀HCl中加入足量的Zn和Fe，锌的活动性强于铁，与稀盐酸反应速率锌快于铁，生成的氢气的质量来源于稀盐酸中的氢，所以最终产生的氢气质量相等；等体积，等浓度的双氧水制取O2，加催化剂可以增加反应速率，某温度下，向不饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，质量分数增加，到一定量达到饱和时溶质质量分数不再变化。
【详解】A、一定量的饱和石灰水中溶质是氢氧化钙，加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶质的质量逐渐变大，最后不变，故A不正确；
B、向等质量的相同质量分数的稀HCl中加入足量的Zn和Fe，锌的活动性强于铁，与稀盐酸反应速率锌快于铁，生成的氢气的质量来源于稀盐酸中的氢，所以最终产生的氢气质量相等，故B不正确；
C、等体积，等浓度的双氧水制取O2，加催化剂可以增加反应速率，故C正确；
D、某温度下，向不饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，质量分数增加，到一定量达到饱和时溶质质量分数不再变化，起点不是从0开始，应该在纵轴0点上方开始，故D不正确。故选C。
【点睛】图像问题要找起点，判断倾斜程度，判断终点，根据化学反应的条件，参加反应的物质的量判断。
11．温度
【分析】本题考查气体溶解度的影响因素。
【详解】温度升高，气体在水中溶解度减小，所以人会打嗝，故填：温度。
【点睛】温度升高，气体溶解度减小，压强增加，气体溶解度增大。
12． EBCFDA 7.5g 42.5mL 图B中所示操作砝码与药品位置放反了 图F中俯视读数
【详解】(1)配制15%的氯化钠溶液50g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确配制该溶液的操作顺序为EBCFDA；
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量 溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g 7.5g=42.5g(合42.5mL)；
(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码 ”的原则，图B中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图F中俯视刻度，操作错误。
13．(1)B
(2)DF
(3)
(4)化合反应
【详解】（1）A、洗手液洗去手上的油污，是利用乳化原理，不符合题意；
B、用酒精浸泡花瓣提取色素，是使色素溶解在酒精中，利用溶解原理，符合题意；
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠与油脂发生反应生成可溶于水水的物质，可用来清洗油污，不符合题意；
故选B；
（2）A、吸附沉淀只会沉淀出不溶性杂质，不会把溶于水的钙、镁离子分离出来，不能降低水的硬度，故错误；
B、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去液体混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；
C、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，不能吸附可溶的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；
D、蒸馏能除去水中的所有杂质，可除去水中可溶性钙镁化合物，而降低水的硬度，故正确；
E、投药消毒是杀死水中的细菌和微生物，并不能除去钙、镁离子，不能降低水的硬度，故错误；
F、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确；
故选DF；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应方程式为；
（4）由图可知，反应前后划掉相同的分子，反应前为两种分子，反应后为一种分子，该反应中为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。
14． 水、氧气 洗洁精将油污乳化 肥皂水 天然气 置换反应 不饱和 11 C 26.5%
【详解】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与水和氧气接触而生锈；
（2）洗洁精具有乳化功能，能将油污变成微小的油脂小液滴，因此能更容易洗掉；
（3）硬水含有较多Ca2+、Mg2+常用肥皂水区分硬水和软水。
（4）化石燃料包括煤、石油和天然气，由图示可知碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，方程式为，该反应反应为两种物质其中一种物质为单质，生成物为两种物质，一种物质为单质，符合“单换单”的反应特征，属于置换反应；
（5）①据题干信息知饱和溶液蒸发10 g水析出6g晶体，而第一次蒸发10 g水析出1g晶体，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液。第一次蒸发10g水后析出晶体的质量为1g，溶液变为饱和溶液，第二次蒸发10g水后析出晶体的质量为5g，溶液变为饱和溶液，第三次蒸发10g水后析出晶体的质量为5g，析出晶体的总质量是:1+5+5=11(g）
②因为实验过程中温度没变，故无法判断溶解度随温度变化的趋势。
③20℃时，NaCl的溶解度是36g,即100g水溶解36g氯化钠，此时NaCl的质量分数是。
15． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
【详解】（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）经过操作1，原来的反应液分成了液体和固体两部分，因此操作1为过滤；
（3）柠檬酸酸性强于碳酸，故柠檬酸与碳酸盐可反应生成二氧化碳气体，故气体为CO2；
（4）铁元素和碳元素质量比为其相对原子质量乘原子个数之比，即为56:6×12=7:9；
（5）100ml浓硫酸的质量为180g，其中硫酸的质量为180×98%=176.4g，需配置的稀硫酸质量分数为12%，则稀硫酸的总质量为硫酸质量除以质量分数=176.4/12%=1470g.则需要加水的质量为总质量-浓硫酸的质量=1470g-180g=1290g；
故答案为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；过滤；CO2；7:9；1290。
16． 饱和 过滤 蒸发 NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 100.2 BACD
【详解】（1）盐堆旁的水样中，不能再溶解盐，因此一定是氯化钠的饱和溶液．故填：饱和．
（2）根据图可知：操作①、③的名称分别是过滤、蒸发．
（3）溶液A与NaOH溶液反应，即氢氧化钠溶液与氯化镁反应，故其化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）设与80g10%的氢氧化钠溶液反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
80g×10%＝8g．
解得x＝9.5g，y＝11.7g．
100g﹣2g+11.7g﹣9.5g＝100.2g
（4）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
故答案为
（1）过滤、蒸发．（2）NaCl、MgCl2；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）100.2；（5）BACD．
17． 6.5 B 50 搅拌加速溶解 ①②③
【详解】(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,“左码右物”；天平平衡时,实际称得的药品质量是=7g-0.5g=6.5g
(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,说明左侧药品质量偏小，应如何操作：增加食盐；
故选：B。
(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择50mL（量筒的量程稍大于水的体积，测量更准确）。图示最后一步搅拌操作中,玻璃棒的作用是：加速溶解；
(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有：
①氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
③量取水时,仰视读数，导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；
④装瓶时,溶液已经配置完成，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
故选：①②③。
18． C ①③ В 23.1%
【详解】（1）污染物中氮和磷是物质的组成元素，故填：C；
（2）根据图示可以看出，①实验A中水作溶剂，正确．②实验B中水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，错误．③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积1/5的结论，正确．④实验D中水的作用除了提供热量还能起到隔绝氧气的作用，错误．⑤实验E中的水除了作反应物还能作溶剂，错误．故填：①③；
（3）4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，根据反应可以看出，R中含有铁元素和氧元素，生成物中含有10个O原子，反应物中含有16个氧原子，故aR中含有6个O原子，反应物中含有4个Fe原子，故aR中含有4个Fe原子，因此a是2，R是Fe2O3，故填：B；
（4）①根据图象可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙，故填：丙＞甲＞乙．
②t2℃时，甲的溶解度为30g，故将20g甲投入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，故形成溶液的溶质质量分数为×100%≈ 23.1%，故填：23.1%．
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，根据t2℃时的溶解度可以看出，甲的溶解度大于乙，故甲的溶质质量分数大于乙，丙的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数不变，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数大于甲，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞甲＞乙，故填：丙＞甲＞乙．
19．(1) 68 二氧化锰
(2)向外拉注射器活塞，一段时间后，松开手活塞回到原处
(3)设68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是x。
x=1.6g
答：68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是1.6g。
(4)二氧化锰是固体，硫酸铜溶液是液体，状态不同，接触面积不同。
【详解】（1）该实验为对比实验，除了催化剂不同外，其余量要保持一致，故m的值是68；由图二可知：相同时间内，二氧化锰作催化剂时产生的压强更大，说明生成的氧气更多，则二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好；
（2）图一装置(不含数据采集系统)气密性检查的方法是夹住右侧导管口，向外拉注射器活塞，一段时间后，松开手活塞回到原处，则装置的气密性良好；
（3）过程见答案；
（4）二氧化锰是固体，硫酸铜溶液是液体，状态不同，接触面积不同，反应速率也会不同。
20．4.4；硫酸亚铁和硫酸；10%
【详解】（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸。
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y，则
，
解得：x=15.2g，y=0.2g；
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：。
【点睛】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是此题的关键点。
答案第8页，共9页
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