福建省泉州市高二期中考
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
都
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1和专题2。
显
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cr52Fe56Cu64Ag108
的
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
郎
1.能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量
间的转化。下列说法错误的是
长
A.水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B.北京冬奥会多个场馆引人光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D.利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
2.下列装置（容器中的液体均足量）中，铁的腐蚀速率最快的是
条
Cu
高
相
无水乙醇
稀硫酸
氢氧化钠溶液
蔗糖溶液
A
⊙
C
D
3.某反应由两步反应A→BC完成，它的反应能量变化曲线如图↑能量
(E
A.两步反应均为放热反应
B
B.A→B的反应一定需要加热
C.A与C的能量差为E
D.第二步反应B→C是该反应的决速步骤
反应进程
4.中和反应反应热的测定实验中，用50mL0.5mol·L1稀盐酸和
一环形玻璃搅拌棒
50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验。下列说法错误的是
温度计
茶
A.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
硬纸板
B.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，
碎泡沫
诚小实验误差
塑料
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C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒人稀盐酸中
D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的△H偏高
5.软脂酸[CH3(CH2)4CO)H门是一种代表性的人体胎防酸，其燃烧的热化学方程式为
CH3(CH2)4C))H(s+23O2(g)一16C)2(g)+16H2O(I)△H=-9977kJ·mol-1,下
列说法正确的是
A.上述反应中每转移0.92mol电子，放出的热量为99.77kJ
B.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C.高温条件下有利于该反应自发进行
D.每生成1.6molH2()1),同时生成2.24LCO2
6.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳
B.压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C.夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒人玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D.500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH
7.已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为CO2(g)十4H2(g)一
CH4(g)十2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①v(CO2)=
2mol·L-1·min-l、②u(H2）=l2mol·L-1·min-1、③v(CH4)=0.2mol·L-l·sl、
④u(H2O)=0.3mol·L-1·s1,则四种条件下的速率关系为
A.②>①>④>③
B.③>④>②>①
C.④>③>②>①
D.④=③>②>①
8.热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能
量的变化。下列说法正确的是
A.已知1molH2(g)与1molC2(g)反应生成2 mol HC1(g)时，放出184.6kJ的热量，则
有2H2(g)+2C2(g)=4HCl(1)△H<-369.2kJ·mol-
B.H,(g)+202(g)—H,0()△H=285.8k·mol-
C.C(s)+02(g)C02(g)△H,C(s)+2O2(g)一C0(g)△H,:△H>aH。
D.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)一H20(1)△H=一57.3k·mol-1,则有
Ba(OH)2(aq)+H2 SO (aq)=BaSO (s)++2H2O(1)AH=-114.6 kJ.mol-1
9.水污染是我国面临的主要环境问题之一。工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则
会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水（含Na+、K+、Mg+、CI一和SO等离子）脱盐
的同时处理含OCN(其中C为十4价)的酸性有机废水的装置如图所示。下列说法错误的是
用电器
厌氧微生物电极M
合格水
好氧微生物电极N
CO2.N2
02
OCN-
有机废水膜1废水膜2
A.电子由电极M经用电器流向电极N
B.该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染
C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目
D.电池的总反应可表示为4OCN-+3O2+4H+一4CO2+2N2+2H2O
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