上海市闵行区2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
选择题无特别说明为单选；若双选即有两个选项（漏选的给1分，错选的不给分）
一、根据不同的分类依据，从不同视角和层次来认识物质的多样性。
1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是
A. 化合物：HCl、HD B. 混合物：钢铁、冰水混合物
C. 同素异形体：C60、石墨 D. 碱性氧化物：Na2O、Mn2O7
2. 1972年，以屠呦呦为代表的我国科学家从黄花蒿中成功提取得到了青蒿素，并证实其高效抗疟作用，测定了其分子结构如下，青蒿素属于
A. 单质 B. 氧化物
C. 碱 D. 有机物
3. 下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A. 固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
B. 不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
C. 影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D. 气体有固定的形状和体积
4. 下列对生活中常见现象的正确解释是
A. 升华：冰雪消融
B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”
C. 凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊
D. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果
5. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A. 矿泉水、豆浆、牛奶 B. 糖水、食盐水、茶叶水
C. 碘酒、泥水、血液 D. Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
6. 下图是用激光笔照射某分散系的光路图，下列说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 该现象与光的反射有关
C. 该现象称为丁达尔现象
D. 分散质粒子的直径为1-100nm
7. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法错误的是（双选）
A. 胶体金的团聚过程利用电泳原理 B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子
C. 胶体金粒子带负电荷 D. 检测过程胶体金未发生化学变化
氯化钠是一种常见的化学物质，经常与其他物质组成混合的分散系。
8. 将5mL氯化钠溶液和10mL淀粉胶体混合后，放入用半透膜制成的袋内，提纯淀粉胶体，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，在经过多次且足够长的时间后，分别取袋内和烧杯内的液体进行检验。下列预测中，不正确的是（双选）
A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B. 烧杯内液体加入碘水（指碘单质的水溶液）后显蓝色
C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
D. 袋内液体加入碘水后不变蓝
9. 钠离子的电子式________，氯离子的结构示意图____________。
10. 淀粉胶体与碘化银胶体在一定条件下相比，________种胶体（A淀粉、B碘化银）更能（缺）
二、从宏观与微观层面了解物质的量及相关物理量的含义，在定量研究中深入理解物质的构成及其化学变化。
11. 1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，计算时约为6.02×1023个。1mol NaCl约含有________。1.8g NH4+所含的电子数_______个、质子数______（填a、大于；b、小于；c、等于）电子数。
12. 同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是________；同温同压下，H2和CO以体积比1:3混合，求混合气体对H2的相对密度是________。
13. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是
A. 氯气 B. 氢气 C. 氧气 D. 氮气
14. 在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 相对分子质量
15. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如右图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是（双选）
A. 气球③和气球④中气体密度之比为2:1
B. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1
C. 气球②中装的是CO2
D. 气球①和气体③中气体分子数相等
16. 下列有关气体体积的说法，正确的是（双选）
A. 除去在标准状况下，气体的摩尔体积也可能约为22.4L·mol-1
B. 在通常情况下（常温常压下），1mol任何气体的体积都约为22.4L
C. 决定一定量气体体积大小的主要因素是微粒间的距离
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体含有的原子个数一定相同
17. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是（双选）
A. CO2是四种气体中温室效应最显著的
B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. 实验开始时，四种气体密度相同
18. 已知：KClO3+5KCl=3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O。将KClO3加热使其部分分解，再向分解后的混合物中加入足量硫酸加热，放出氯气。假设KClO3的分解率为a，分解后KCl为1mol，两步反应生成氧气的氯气在标况下的体积是bL，求b的最大值_______。当5/6
实验 实验操作 丁达尔现象
1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现
2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
19. 写出实验1的化学方程式_______________________________。
20. 综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_______，控制反应条件即可制得。
21. 甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，从性质入手，他可以利用_________操作方法，描述其具体现象并解释本质原因________________________________________________。
22. 乙同学利用__________方法可以对Fe(OH)3胶体提纯。
A. 过滤 B. 渗析 C. 蒸发
23. 丙同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中（如图所示），通入直流电一段时间后，观察到电极_____极附近的颜色变深，解释此现象出现的原因___________________________________。
Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
24. 不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如右图，pH为3-9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是__________________________。
25. 去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是___________________________________。
四、I. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：（氨气极易溶于水，溶液呈碱性）
CCl4溶液与汽油均不溶于水。
26. 装置A中制取氨气反应的化学方程式为________________________。
27. 装置C中的现象是________________________________。
28. 为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____（填E、F、G、H）。
II. 为探究氨的性质，某同学用干燥的氨气进行实验，设计了如图所示实验装置（夹持装置略去），在实验室中进行实验探究。回答：
先通一段时间氨气后，再加热。待A中m克氧化铜全部转化成光亮的红色固体后，再通干燥的氨气一段时间，且B中U形管内物质变蓝。
29. B中U型管内物质的作用是_________________________________。
30. D中集气瓶内收集到一种无色气态单质，经测定发现该气体性质非常稳定，为空气中的主要成分，写出其原子的电子式___________。
31. 从D中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色。
32. 氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_________________________。
33. 经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算Cu的式量，测定结果会_______（A、偏大；B、偏小；C、不变）请说明原因_______________________________________________。
参考答案
一、
1. C 2. D 3. B 4. B 5. C 6. B 7. AD 8. BD
9. Na+；
10. /
二、
11. /；6.02×1023；a
12. 1:1；10.75
13. A 14. A 15. AC 16. AC 17. BD
18. 47.04；(a/3-1.5)mol
三、
19. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
20. NaOH
21. 丁达尔效应；用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，其原因是胶体中的分散质粒子较大，与入射光的波长接近，能使光波发生散射
22. B
23. 阴；Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电时，带正电荷的粒子向阴极移动
24. pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解
25. Fe(OH)3（胶体）+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
四、
26. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
27. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
28. E或G
29. 检验产物H2O
30.
31. 红色
32. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
33. A；C装置会吸收部分产物H2O，导致Cu的物质的量减小，式量增大
