高二期中检测
化学参考答案
1.D2.C3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.C10.B11.A12.D13.A14.C
15.(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1(2分)
②AH-4H.(2分，2分)
(3)①300(2分)
②316.7(2分)；4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1(或
其他合理答案，2分)
(④)号a+6)(2分)
16.(1)①便于控制铜与浓硝酸反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）
②2NO2+2OH—NO+NO2+HO(2分)
(2)①铜片逐渐溶解，溶液变蓝，试管口有红棕色气体出现(2分)
②NaHSO,溶于水后能电离出H+,与溶液中的NO共同作用使铜溶解，而Na2SO,不能
(或其他合理答案，2分)
(3)①3CuS+16H++4NO2-6Cu2++3S+4NO↑+8HO(2分)
②配制农药波尔多液（或其他合理答案，1分）
③1：3(2分)：2.4(2分)
17.(1)延长浸取时间（或适当升高温度等合理答案，1分）；V2O4+4H+2VO++2HO
(2分)》
(2)(VO2)2S04、VOSO4(2分)
(3)VO+(1分)：2VO++H2O+C1O-2VO+CI-+2H+(2分)
(4)乙醇(2分)
(5)HV0,(2分)；2HV0。△V,O,+HO(2分)
18.(1)<(1分)：<(2分)：>(2分)
(2)0.15(2分)；50%(2分)：4(2分)
(3)210(2分)；400(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】
·24-119B·高二期中检测
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章和
鲺
第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Zn65
知
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
部
题目要求。
长
1.能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量
间的转化。下列说法错误的是
区
A水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B.北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
都
C.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆其”的过程中化学能转化为热能
D.利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
解
2.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
期
TTT
A.战国玉器
B.铜器香炉
C.一次性塑料注射器
D.不锈钢碗
3.下列物质间的能量变化与如图所示反应的能量变化相符的是
A.碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应
碳酸氢
B.浓硫酸的稀释
钠溶液
C.铁粉与稀硫酸的反应
0
0
D.氢氧化钠与稀硝酸的反应
酸
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4.某反应由两步反应A-B→C完成，反应过程中的能量变化曲线如图↑能量
(E,>E3)所示。下列叙述正确的是
A.两步反应均为放热反应
B.A-B的反应一定需要加热
E,3.
C.A与C的能量差为E
反应进程
D.第二步反应B-C是该反应的决速步骤
5,化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△S>0
B.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行
C.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(g)]
6.在CuC2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI-一[CuC1]2-(黄色)+4H2O
△H>0,下列说法正确的是
A.该反应的反应类型为氧化还原反应
B.该反应的平衡常数表达式为[Cu(H,O)4]+}×c(C1)
cCuCl)Xc(H2O)
C.仅增大[Cu(H2O)]+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D.仅适当升高温度，反应达到平衡后，[CuCl:]2-的物质的量增大
7.中和反应反应热的测定实验中，用50mL0.5mol·L1稀盐酸和50mL0.55mol·L1
NaOH溶液进行实验。下列说法错误的是
A.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
玻璃搅拌棒
B.使用玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小
,温度计
实验误差
硬纸板
C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒人稀盐
碎泡沫
塑料
酸中
D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的△H偏高
8.对于反应M(g)十3N(g)一2P(g)十2Q(g),下列表示的反应速率最慢的是
A.(N)=0.04mol·L-1·s1
B.w(M)=0.6mol·L-1·min-
C.w(P)=0.03mol·L-1·s-1
D.(Q)=1.4mol·L-1·min-J
9.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B.压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C.夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D.500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH
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