辽宁省朝阳地区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学考试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Co 59 Zn65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星车采用了新型铝基碳化硅复合材料，碳化硅为共价晶体
B．嫦娥五号带回的嫦娥石为难溶于水的无机盐
C．“奋斗者”号深潜器使用了钛合金新材料，钛合金的硬度比钛大
D．科学家利用合成了脂肪酸，与CO组成元素相同，性质也相同
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．含18个中子的氯原子：
C．的结构示意图：
D．甲烷分子的球棍模型：
3．某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．含3种官能团
B．遇溶液会发生显色反应
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．分子中至少有11个碳原子一定共面
4．锑（Sb）与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是（ ）
A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为
B．常见的Sb的氧化物有、
C．Sb的最高正化合价为+5价
D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体（ ）
5．化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是
A．置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树
B．棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色
C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D．将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜
6．下列有关物质的性质与用途不相对应的是（ ）
选项 性质 用途
A 二氧化硅硬度大，耐腐蚀 作光导纤维
B 液氨汽化时要吸收大量的热 作制冷剂
C 氧化钙能与水反应 作干燥剂
D 二氧化硫具有还原性 作抗氧化剂
7．铁粉与稀硝酸（ ）反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．氧化性：
B．若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
C．作氧化剂的是参与反应的HNO的10%
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
8．用下列仪器或装置（图中部分夹持装置已省略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
除去中少量的 利用铜和稀硝酸反应，制取、净化、收集NO 测量的体积 分离苯和溴苯
9．R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Y>Z B．简单离子半径：Z>Y>X
C．R与W形成的化合物均易溶于水 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10．设为阿伏加德罗常数的值。和在一定条件下发生反应：。下列叙述错误的是（ ）
A．上述反应生成时断裂H—N键的数目为
B．（标准状况）参与反应时生成氧化产物的分子数为
C．11.2L（标准状况）还原剂反应时转移的电子数为
D．常温下，参与反应时，生成还原产物的分子数为
11．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol基态中，s轨道的电子数目为
B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号原子的坐标为
D．2号和3号原子之间的最短距离为
12．离子反应可以揭示溶液中反应的本质。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中：
B．将通入溶液中：
C．将氢氧化铝加入氨水中：
D．溶于稀硝酸：
13．下列各组物质的鉴别试剂选用错误的是（ ）
选项 物质 鉴别试剂
A 溶液和溶液 铁粉
B 粉末和硫粉 水
C 粉末和粉末 NaOH溶液
D 和 品红溶液
14．某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．气体A中一定含有
B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物中一定含有、、
D．该固体混合物至少含和FeS中的一种
15．已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HR为强酸
B．a点溶液中存在关系：
C．常温下，HR的电离常数约为
D．时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，________（填“能”或“不能”）用陶瓷坩埚，理由是________。
（2）是________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：________。
（3）“沉淀”步骤中生成反应的离子方程式为________。
（4）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得固体的质量为________（保留3位有效数字）kg。
17．（13分）镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。是制备高纯度Re的原料，实验室制备的装置如图所示。
已知：I．与反应生成；
Ⅱ．。
有关物质的溶解度S见下表：
温度/℃
20 75.4 6.1
30 78.0 32.3
回答下列问题：
（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是________。
（2）仪器a的名称是________。
（3）反应开始前先向仪器a中加入一定量的溶液，再通人一定量的，反应一段时间，仪器a内生成，然后滴入足量的的氨水溶液，生成，同时有硫酸铵生成；写出生成的化学方程式：________，反应结束后从溶液中分离出的方法是________。
（4）氢气还原制备金属铼时，在加热前，需先通人一段时间的氢气，其目的是________，实验室制取氢气时，常用粗锌粒而不用纯锌，其原因是________。
（5）铼可形成多种配位化合物，就是其中的一种，其结构如图，其中配位原子为________（填“C”或“O”）。
18．（14分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现
碳的固定。
（1）合成尿素分图示的两步进行：
________
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和转化中，被还原的物质是________（填化学式）。
②上述转化中，控速步骤是________（填标号）。
A． B．
C． D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入和2mol合成尿素，原理是。下列情况表明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A．气体密度不随时间变化
B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料［，分别为1：1、2：1、3:1温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是________。
②曲线a代表的投料比为________。
③若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为________，M点对应条件下的平衡常数为________（列出计算式即可）。
19．（14分）G是有机化学中重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知：（呈碱性，易被氧化）；硝化反应指在硝化试剂的作用下，有机化合物分子中的氢原子或基团被硝基取代的反应。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，B的结构简式为________。
（2）E中官能团的名称为硝基、________，④的反应类型为________。
（3）G的分子式为________；F→G的化学方程式为________。
（4）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种________（不考虑立体异构）。
①能与溶液反应；②能发生银镜反应和水解反应；③结构中除苯环外不含其他环。其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为________（写一种）。
高三化学考试卷参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．B
11．D 12．B 13．A 14．D 15．C
16．（1）（或，或其他合理答案，2分）；不能（1分）；、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应（或其他合理答案，2分）
（2）碱性（1分）；用作红色颜料（2分）
（3）（2分）
（4）2：3（2分）
（5）2.45（2分）
17．（1）电子气理论（2分）
（2）三颈烧瓶（1分）
（3）（2分）；冷却结晶（2分）
（4）排尽装置内的空气，防止爆炸（2分）；粗锌易形成原电池反应，加快反应速率（2分）
（5）C（2分）
18．（1）-134（2分）
（2）①（1分）
②C（2分）
（3）AC（2分）
（4）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1：1（1分）
③8（2分）；（2分）
19．（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚，2分）；（2分）
（2）（酚）羟基、羧基（2分）；取代反应（或硝化反应，1分）
（3）（1分）；（2分）
（4）17（2分）；（或，2分）
