第3章《物质构成的奥秘》检测题
一、单选题
1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．物质分类 B．空气成分
C．地壳中元素含量 D．原子的结构
2．一种元素的原子变成了离子，关于这种变化的描述正确的是（ ）
A．该原子一定失去了电子
B．该原子一定得到了电子
C．该原子可能失去电子也可能得到电子
D．该原子一定得到或失去一个电子
3．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．x=18 B．砷元素属于非金属元素
C．砷原子的中子数为33 D．砷元素位于元素周期表中第四周期
4．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，对下列概念间的关系说法错误的是（ ）
A．单质与化合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．纯净物与混合物属于并列关系
D．金属元素与非金属元素属于并列关系
5．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性。2020年2月用于少数2019-nCoV感染者的急症测试治疗。已知瑞德西韦的化学式为C27H35N6O8P。下列有关其说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦的相对分子质量为60lg B．瑞德西韦中质量分数最小的为氢元素
C．瑞德西韦中氮氧元素质量比为21︰32 D．瑞德西韦属于氧化物
6．关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是
A．一个葡萄糖分子中一共有三个原子
B．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖分子中含有氧分子
7．同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O2、H2O和H2O2三种物质中氧元素的化合价依次为
A．-2、0、-1 B．0、-2、-1 C．0、-1、-2 D．-1、0、-2
8．黑豆腐干汁淳味美，是我市远近闻名的民间小吃，人们走在小镇上已是飘香万里，口水涎涎，我们能闻到此香味说明：（ ）
A．分子可以再分
B．分子是由原子构成的
C．微粒在不断运动
D．微粒之间有间隔
9．下列物质由离子构成的是（ ）
A．HgO B．Cl2 C．NaCl D．CH4
10．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．受热水分子运动速率加快
11．下列物质由分子构成的单质是
A．汞 B．氮气 C．二氧化碳 D．纯净的空气
12．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池的电解液。下列有关说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88.06g
B．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
C．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的
D．碳酸乙烯酯中C，H、O三种元素的质量比为3:4:3
13．下列图示中“● ”和“○ ”分别表示不同原始的原子，则表示化合物的是
A． B． C． D．
14．矿泉水中含有镁元素，其元素符号是
A．mg B．Ag C．Hg D．Mg
15．我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、铟等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。根据如图，下列说法正确的是
A．锌原子核内有30个中子
B．铟元素的相对原子质量为114.80
C．铟原子不能得失电子形成离子
D．锌原子不能构成单质锌
二、填空题
16．用化学用语填空：
(1)氧化铁 ；
(2)高锰酸钾中的阴离子 ；
(3)保持水化学性质的最小粒子 ；
(4)氦气 。
17．用化学用语表示
(1)n个汞原子 ；
(2)人体含量最多的金属元素 ；
(3)氢氧根离子 ；
(4)5个三氧化硫分子 ；
(5)氯化镁中镁元素为正二价 。
18．如图是几种元素的原子结构示意图，请根据要求填写下列空白。
（1）具有相对稳定结构的原子是 （填字母，下同），化学性质相似的粒子是 。
（2）C原子的核电荷数为 。
（3）E原子容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填离子符号）。
（4）D元素与F元素形成的化合物的化学式是 。
三、实验题
19．FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响。采用如图所示装置进行了实验，结果如表所示。
【资料】2%FeCl3溶液中水的体积约等于溶液的体积
30%H2O2溶液的体积/mL 2%FeCl3溶液的体积/mL 加入H2O的体积/mL 反应的时间/min 生成气体的体积/mL
1 5 3 20 5 V1
2 10 3 x 5 V2
(1)写出本反应的符号表达式 ，表中x= 。
(2)采用恒温水浴槽是为了 。
(3)实验结论：若V1 V2（填“>”“=”或“<”），说明其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。
(4)若要增加一组与1相对比的实验，以证明FeCl3溶液会对过氧化氢的分解产生影响，请写出具体的实验方案： 。
(5)小组同学在实验过程中还观察到，锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回黄色。通过查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈现黄色，FeCl2溶液一般呈现浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识 。
四、计算题
20．茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2 H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
(1)茶碱(C8H10N4O2 H2O)分子C、N、O、H原子的个数比 ；
(2)茶碱(C8H10N4O2 H2O)中 元素的质量分数最大。
21．央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
(1)维生素C的相对分子质量为 。
(2)维生素C中C、H、O原子个数比为 （填最简整数比）。
(3)35.2g维生素C中碳元素的质量为 g。
参考答案：
1．A
【详解】A、物质可分为纯净物和混合物；纯净物可分为单质和化合物，正确；
B、空气按体积分数计算，氮气为78%，氧气为21%，其他气体为1%，不是按质量计算，错误；
C、地壳中元素的含量由大到小的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；
D、在原子结构中，质子在原子核内，错误。
故选A。
2．C
【详解】原子得到电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子，得失电子的数目可以是一个或者是多个。
故选C。
3．C
【分析】元素周期表左上角的数字为原子序数，字母为元素符号，汉字为元素名称，汉字下方的数字为相对对原子质量。
【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以，故A选项正确；
B、根据元素中文名称可以判断元素的种类，砷为“石”字旁，所以属于非金属元素， 故B选项正确；
C、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，所以砷原子的中子数为：75 33=42， 故C选项错误；
D、元素的周期数等于其原子核外的电子层数，所以砷元素位于元素周期表中第四周期，故D选项正确；
故选C。
4．A
【详解】A、单质与化合物不属于交叉关系，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此单质与化合物属于并列关系，故选项符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物与氧化物属于包含关系，故选项不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物与混合物属于并列关系正确，故选项不符合题意；
D、金属元素与非金属元素属于并列关系正确，故选项不符合题意；
5．C
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。瑞德西韦的相对分子质量为601，故选项说法错误。
B、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷5种元素的质量比为 ，瑞德西韦中质量分数最小的为磷元素，故选项说法错误。
C、瑞德西韦中氮、氧两种元素的质量比为 ，故选项说法正确。
D、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。.
故选: C。
6．B
【详解】A、由化学式可知，一个葡萄糖分子中一共有6+12+6=24个原子，故A说法错误；
B、由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 ，故B说法正确；
C、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 ，故C说法错误；
D、一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 ，不含有氧分子，故D说法错误；
故选B。
7．B
【详解】O2中氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2价，H2O2在氧元素的化合价为-1价，故选B。
8．C
【详解】A、分子由原子构成，则分子可以再分，该性质无法解释上述现象，故选项不符合题意；
B、分子是由原子构成的，该性质无法解释上述现象，故选项不符合题意；
C、微粒在不停的运动，含有香气的微粒不停运动后，人能闻到花香，故选项符合题意；
D、微粒之间有间隔，该性质无法解释上述现象，故选项不符合题意；
故选C。
9．C
【详解】A、HgO是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由汞离子和氧离子构成的，故选项错误；
B、氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
D、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选C。
【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
10．B
【详解】试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。故选B
考点：图表所表示的化学信息
11．B
【详解】A、汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，但是汞由汞原子构成，不符合题意；
B、氮气由氮分子构成，且氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，但是二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、纯净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：12×3+4+16×3=88，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为：，符合题意；
C、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，不符合题意；
D、碳酸乙烯酯中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：4：（16×3）=9:1:12，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】A、图示是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、图示是由两种物质组成，属于混合物，故B错误；
C、图示是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、图示含有三种物质，属于混合物，故D错误。故选C。
14．D
【详解】元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。Ag 表示银元素； C. Hg表示汞元素，镁元素的符号是Mg，选D；
15．B
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
【详解】A、锌原子核内有30个质子，说法错误，不符合题意；
B、铟元素的相对原子质量为114.80，符合题意；
C、铟原子能失电子形成阳离子，说法错误，不符合题意；
D、金属单质锌由锌原子构成，说法错误，不符合题意。
故选B。
16．(1)Fe2O3
(2)
(3)H2O
(4)He
【详解】（1）氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为Fe2O3；
（2）高锰酸钾在水中会电离出阳离子钾离子和阴离子高锰酸根离子，其阴离子化学式为；
（3）保持水化学性质的最小粒子即水分子，其符号为H2O；
（4）氦气属于稀有气体，稀有气体是由原子直接构成的，故其化学式为He。
17．(1)nHg
(2)Ca
(3)OH-
(4)5SO3
(5)
【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。n个汞原子表示为：nHg；
（2）人体含量最多的金属元素是钙，元素符号为：Ca；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子表示为：OH-；
（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5个三氧化硫分子表示为：5SO3；
（5）化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氯化镁中镁元素为正二价表示为：。
18． A BE 6 得到 NaCl
【详解】（1）只有一个电子层电子数为2，或电子层数大于或等于2，最外层电子数为8的结构是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是A，最外层电子数是决定原子化学性质的最主要因素，化学性质相似的粒子是BE，因其最外层电子数都是6；
（2）在原子结构示意图中，小圆圈里的数字为质子数或核电荷数，C原子的核电荷数为6；
（3）E原子最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；
（4）D元素是钠元素，F元素为氯元素，二者形成的化合物的化学式是NaCl。
19．(1) H2O2H2O+O2 15
(2)排除温度变化对反应的影响
(3)<
(4)取5mL30%的H2O2与23mL水混合（保持溶液总体积不变），于同一装置进行反应（实验装置不变），测定反应5min（反应时间不变）生成氧气的体积
(5)催化剂会参与反应的进程
【详解】（1）过氧化氢以FeCl3溶液作为催化剂，反应生成水和氧气，该反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；
总体积相等时，加入的过氧化氢溶液越多，质量分数越大，控制溶液的总体积不变，加入水的体积x=5mL+3mL+20mL-10mL-3mL=15mL；
（2）采用恒温水浴槽是为了保持温度不变，排除温度变化对反应的影响；
（3）结论为其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。而实验2中过氧化氢浓度较高，因此V1
（5）锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回黄色，说明氯化铁参加反应生成了氯化亚铁，最终氯化亚铁参加反应生成了氯化铁，由此可知，催化剂会参与反应的进程。
20．（1）8：4：3：12
（2）碳元素的质量分数最大。
【详解】（1）由化学式可知，茶碱分子中C、N、O、H原子的个数比为：8:4:3:12；
（2）茶碱中C、N、O、H元素的质量比为：（12×8）：（14×4）：（16×3）：12=24:14:12:3，故碳元素的质量分数最大。
21．(1)176
(2)3:4:3
(3)14.4
【详解】（1）维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176。
（2）根据维生素C的化学式可知，维生素C中C、H、O原子个数比=6:8:6=3:4:3。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量=。
