成都市双流区2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题
注意事项：满分100分；考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．铜 C．KOH D．SO2
2．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3．下列说法中，正确的是
A．久置的氯水也能使有色布条迅速褪色
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D．二氧化硅是制备光导纤维的材料
4．作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是
A．NH4Cl=N2- +4H+ +Cl- B．KCl=K++Cl-
C．K2SO4=2K++ D．ZnCl2=Zn2++2Cl-
5．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体
7．下列反应中需加入还原剂能进行的是
A．Fe2+ → Fe3+ B．MnO → Mn2+ C．SO→ SO D．NH3 → NH
8．下列离子方程式正确的是
A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
9．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图1装置制取氢氧化铁胶体 B．用图2装置制取二氧化碳气体
C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 D．用图4装置分离酒精和水的混合物
10．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法来制取。再由制金属钛，主要反应有①；②；③；④；⑤。下列叙述错误的是
A．反应①是非氧化还原反应 B．反应②是非氧化还原反应
C．反应④中是氧化剂 D．反应⑤是置换反应
11．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 B．饱和Na2SO4 C．浓NaOH溶液 D．KI溶液
12．固体粉末中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是
A．气体1一定为纯净物
B．沉淀3可能是和的混合物
C．固体粉末中至少有两种物质
D．为确定固体粉末中是否有，可取溶液2进行焰色反应
13．用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为
A．1：8 B．5：2 C．5：3 D．3：5
14．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、H中的药品可以都为P2O5
C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
(1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氮会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ，其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。
(2)和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。
②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为 ，该反应中 (填字母)。
a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂
(3)反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。
16．（12分）钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 色。
(2)碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是 。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。
操作 现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞 i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色
(3)Na2O2与水反应的化学方程式是 。
(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是 。
(5)查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂 (填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
(6)为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是 。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是 。
17．（12分）根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4和 (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是 。
(3)①②③中均进行的分离操作是 。
(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀]
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、
(5)经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为 。
(6)如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属 (填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为 。
18．（12分）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。
(2)制取氯气的离子反应方程式为 。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→ →k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。
(6)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是 。
(7)Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式 。
(8)若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的质量 (填“>”“<”或“=”)3.55g。
19．（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：
(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是 。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、 、 。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为 。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是 。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全 。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。
①下列叙述正确的是 (填字母)。
A．过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中为氧化剂
C．过程中的为碱性氧化物
D．铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式 。
为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学
处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述
不正确的是 (填字母)。
A．的氧化性大于的氧化性
B．反应中转移电子，则生成还原产物
C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈
D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)成都市双流区2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题参考答案
1.C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．A 7．B 8．C 9．C 10．C
11．B 12．A 13．C 14．B
15．(1)
(2) 、，、 c
(3)
16．(1)黄 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)验证过氧化钠可以做漂白剂 (5)MnO2
(6) 探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应 碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
17．(1)BaCO3 (2) (3)过滤
(4)除去Ba2+、Ag+ (5)OH-、Cl-、K+
(6) Ag
18．(1)分液漏斗 (2)MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+
(3)d→f →b→c (4)不褪色 (5)褪色
(6)除氯气中的氯化氢 (7)Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑ (8)<
19．(1)
(2) 玻璃棒 漏斗
(3) 1∶2 极易被氧化为
(4)取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全
(5) AD (6)B
8e
高温
FeO+4CO
3Fe+4CO,
