福州市八县市一中2023-2024学年第一学期期中考联考
高中一年化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na-23 S－32
Cl－35.5 Ba－137 Ca－40 Mn--55
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案）
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒
2.下列说法不正确是（ ）
A. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C. H2、HD不是同素异形体
D. Na+ 的结构示意图：
3.将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（ ）
A. 液体属于混合物
B. 该液体能透过滤纸
C. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D. 可见光束通过液体时，产生丁达尔现象
4.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是（ ）
A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
C．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-
D．光合作用将化学能转换成光能
5.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
分类组合 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物
A 胆矾 HNO3 C2H5OH NaHCO3 CO2
B 汽油 CH3COOH Ca(OH)2 NaBr SO2
C 盐酸 HClO Cu(OH)2CO3 BaSO4 CaO
D 漂白粉 HBr KOH NH4Cl CO
6.下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象或结论
A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B 红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中 有白烟生成，白烟为固体CuCl2
C 向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液 若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 火焰呈黄色，不能证明溶液中无K+
7.下列物质的分离方法正确的是（ ）
装置A可用于分离汽油和水的混合物
装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴
装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
装置D可用于分离丁醇（沸点117.5℃）与甲苯（沸点110.6℃）
8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol
D. 常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子
9.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
甲室H2、O2 的体积比为1：2
甲室混合气体的分子总数约为2NA
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D．若将甲室H2、O2 的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
10．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气
B Cu(Fe) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C FeSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D N2(CO) 氧气 点燃
11.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯
B. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸
12.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A. H2O2 、H2O、O2 B. NaOH、Na2CO3、NaNO3
C. CO2、CaCO3、CaO D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
13.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓ NH4+ + OH-=NH3·H2O）（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
14.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（ ）
A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B.第③步作用是除掉Ca2+
C.第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗
15.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+
C．若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1
D．c(SO42)=0.1mol·L-1，c(NH4+)
填空题（共5题，共55分）
16.（11分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
（2）现有：①熔融KOH ②稀硫酸 ③氨水 ④明矾（KAl(SO4)2·12H2O） ⑤蔗糖
⑥铜 ⑦H2S；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是 。
写出④在水溶液中的电离方程式： 。
（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。
已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为_______。(填序号)①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
17.（8分）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为_______。
（3）从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为_______。
18.（9分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素化合价 。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)： 。
(3)反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH3·H2O分解和 。(答1条即可)
(4)待CaO2·8H2O结晶析出后通过 (填操作名称）分离。
(5)CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为1.1g，则样品中CaO2的质量分数为 。
19.（10分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得,Cl2与NaOH溶液反应的
化学方程式为
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、____。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
取用的“84消毒液”原液是久置的
定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________
20．（17分）实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
(
b
)
(
F
)
（1）仪器b的名称为_______________
（2）若实验时使用的17.4gMnO2 完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
（3）装置B的作用是_______________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是_______________。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______________（填字母）。
A B C D
Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸
Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
(5)装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是
(6)实验结束时，应先熄灭_______________（填“A”或“D”）处酒精灯；
E中冷水的作用是 。
装置F的作用 。
高中 一 年 化学 科评分细则
备注：1.方程式没有配平、条件不全、气标沉淀符号等有误的，扣1分。
化学式有错不得分。
一.选择题 (45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D A B D B D A B
11 12 13 14 15
D B A C C
填空题（共5小题，共55分）
16.（11分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2分）
（2） ①②③⑥ （2分） ①④⑦ （2分） （错选不得分，漏选得1分）
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42- +12H2O （2分）
（3）① ① （1分） ② H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O（2分）
17.（8分）(每空2分 )
（1）135 g/mol （单位没写扣1分，下同）
（2）11.2 L
（3）1.2 mol/L
（4）0.15 mol
（9分）
-1（1分）
CaCl2 +2NH3·H2O+H2O2 +6H2O CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl（2分）(没写冰水浴可得满分）
防止H2O2分解（降低温度析出CaO2·8H2O晶体）（2分）
过滤（2分）
75%（2分）
19.（10分）
（1）（2分）
（2）①500mL容量瓶，量筒(未写500mL不得分，错别字不给分）（各1分）
②12.5mL（2分）
③AD（2分）（错选不得分，漏选得1分）
（3） 先变红后褪色（2分）（其他答案不给分）
20.(17分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2）4.48L （2分） （单位没写扣1分）
（3）除去Cl2中的HCl气体（2分） 长颈漏斗中液面上升（2分）
（4）B（2分）（5）在沉积FeCl3固体的装置下端加热（或者在D装置右端加热）
（6）D （2分） 冷却，使氯化铁蒸汽变为固体，便于收集（2分）
（7）尾气处理，防止氯气污染空气.防止空气中水蒸气进入到E装置导致FeCl3潮解 （答一点得1分）（2分）
