高二化学期中试卷
相对分子质量：H: 1 C:12 O:16
一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分）
1、已知：2H （g）+O （g）=2H O（l）△H= - 571.6kJ mol-1 2 2 2
2CH OH（l）+3O （g）=2CO （g）+4H O（l）△H= - 1452kJ mol-1 3 2 2 2
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H= - 57.3kJ mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ mol
1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq) + 1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l) △ H = 57.3 kJ mol 1
D. 3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) △ H = +135.9 kJ mol
1
2、已知热化学方程式2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H = a kj · mol
1。T
K 时，在 2 L 恒容密闭容器中充入2molNO 和2molCO，保持温度不变，5 min 后
反应达到平衡状态，此时c(N2) = 0.4mol · L
1。下列说法中错误的是( )
A. 若该反应是放热反应,则a < 0
B. 用 NO 表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol · L 1 · min 1
C. 达到化学平衡时,CO 的转化率是80%
D. 保持温度不变,若再向上述达到平衡的体系中充入 2molCO 和 2molNO,则反应
重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol · L
1
3、反应 N2O4（g） 2NO2（g）△H= + 57kJ mol-1，在温度为 T 时，平衡体系中
NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的（ ）
A. A、C 两点的反应速率：v(A) > ( )
B. A、C 两点气体的颜色：A 深,C 浅
C. B 点正逆反应速率：v(正) > (逆)
D. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A >
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4、下列叙述与图象对应符合的是（ ）
A. 对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)在t0时刻充入了一定量的
NH3,平衡逆向移动
B. 对于反应 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △ H < 0,p2 > p1,T1 > T2
C. 该图象表示的化学方程式为：2A = B + 3C
D. 对于反应 2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △ H < 0,y 可以表示 Y 的百分含量
5、在室温下，0.1mol/L 100mL 的醋酸溶液中，欲使其 pH 减小，但又要使醋酸
电离程度减小，应采取（ ）
A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量 HCl 气体
C. 升高温度 D. 加入水
6、 下列叙述中正确的是（ ）
A. CO2的水溶液导电性较弱,故 CO2属于弱电解质
B. BaSO4难溶于水,故 BaSO4属于非电解质
C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,电导实验显示,混合溶液的导电能力有一个
由强到弱再变强的变化过程
7、下列叙述正确的是（ ）
A. 95℃纯水的 pH < 7,说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH = 4
C. 25℃时， pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH > 7
D. 等体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应,醋酸产生的H2多
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH = 1的溶液中：Fe2+、NO 3、SO
2 +
4 、Na
B. 由水电离的c(H+) = 1 × 10 12mol L 1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO 3
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C. c(Fe3+) = 0.1 mol L 1的溶液中：K+、ClO 、SO2 4 、SCN
D. c(H+)/c(OH ) = 1012的溶液中：NH+4 、Al
3+、NO 3、Cl
9、已知在常温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入少量NH +4Cl,由水电离出的c(H ) > 1 × 10
7mol/L
B. 升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH < 7,所以溶液显酸性
C. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH )降低
D. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+) > 1 × 10 7mol/L
10、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点的KW比c点的KW大 D. b点酸的浓度大于a点酸的浓度
11、在相同温度时，浓度均为0.1mol L 1的HCl和CH3COOH两种溶液相比较，下
列叙述中正确的是(Ka为CH3COOH的电离平衡常数)( )
A. 两溶液的pH：HCl > CH3COOH
B. 两溶液的导电能力：HCl > CH3COOH
C. 取1mL上述CH3COOH溶液加水稀释后，Ka增大
D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：HCl > CH3COOH
12、水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是（ ）
A. pH = 6 水一定呈酸性
B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH )减小
C. 一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
D. 25℃时某溶液中由水电离产生 c(H+) = 1 × 10 13mol L 1，该溶液可能显
酸性
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13、常温下，某 NH4Cl 溶液的 pH=4，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中 c（H+）＞c（OH-）； ②由水电离产生的 c（H+）约为 10-10mol/L；
③溶液中离子浓度关系为 c（Cl-）＞c（NH +4 ）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在纯水中加入该 NH4Cl 溶液，水的电离被抑制
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
14、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A. HCO + H O CO2 + H O+3 2 3 3 B. S
2 + 2H2O H2S + 2OH
C. CO2 + H
+
2O HCO3 + H D. CO
2
3 + H
2O HCO3 + OH
15、室温下，物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次为
7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A. HX、HY、HZ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ > >
B. HX 是强酸,HY、HZ 是弱酸,且 HZ 的酸性强于 HY
C. X 、Y 、Z 三种酸根离子均能水解,且水解程度Z > Y > X
D. 三种盐溶液中X 、Y 、Z 的浓度大小顺序为c(X ) > (Y ) > (Z )
16、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K = 1.77 × 10 4，
HCN(氢氰酸)：K = 6.2 × 10 10，H 72CO3：Ka1 = 4.4 × 10 ，K = 4.7 × 10
11
a2 ，
则下列说法不正确的是 ( )
A. 酸性强弱顺序：HCOOH > H 2CO3 > HCN > HCO3
B. 一定条件下，反应Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生
C. 一定条件下，反应CO2 + H
2
2O + 2CN = CO3 + 2HCN可以发生
D. 向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
17、下列事实不能说明HCN是弱电解质的是( )
A. 0.1mol L 1HCN溶液可使石蕊溶液变红
B. 等浓度HCN溶液的导电能力比盐酸弱
C. 等浓度HCN溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢
D. 相同体积和pH值的HCN溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的H2多
18、物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是（ ）
A. NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 B. NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl D. Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
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19、下列说法中正确的是 ( )
A. 在纯水中，c(H+) = c(OH ) = 10 7mol/L，呈中性
B. 常温下溶液中，若c(H+) > 10 7mol/L，则c(H+) > c(OH )，呈酸性
C. c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D. pH为0的溶液，其中只有H+而无OH
20、25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH = 3的 CH3COOH溶液②pH = 3的
盐酸③pH = 11的氨水④pH = 11的NaOH溶液。
下列说法不正确的是 ( )
c(CH COO )
A. 用蒸馏水将①稀释则 3 增大 c(CH3COOH)
B. 等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性
C. 将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小
D. ③和④分别用②中和，消耗②的体积：③ > ④
一、 填空题（本大题共 3 小题，共 40 分）
21、(12分)（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：① CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
② CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
③ CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
请计算上述反应中的反应热 ΔH3=_____________（用 a、b 表示）kJ·mol-1。
（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 在 1L 的密闭
容器中，充入 1mol CO2和 3 mol H2，在 500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)
的浓度随时间变化如图所示。
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①反应进行到 4 min 时，v(正)_________ v(逆（) 填“>”“<”或“=”）。0~4 min，
H2的平均反应速率 v(H2)=____________mol·L-1·min-1。
② CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v 正(CH3OH)=3v 逆(H2) b.CO2、H2、CH3OH 和 H2O 浓度之比为 1: 3 :1: 1
c.恒温恒压下，气体的体积不再变化 d.恒温恒容下，气体的密度不再变化
22、(14分)（1）下列物质 中①NaHCO3 ②液态 SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液
氨⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3 H2O ⑧铝 请用以上物质回答下列问题。（填
序号）
属于强电解质的是______________________。
属于弱电解质的是______________________。
属于非电解质，但其水溶液能导电的是__________________________。
（2）某温度下纯水中 C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的 C（OH-）
=__________mol/L．若温度不变，滴入稀盐酸使 C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时
溶液中的 C（OH-）=__________mol/L。
（3）将 100 ℃的 pH＝8 的 Ba(OH)2溶液与常温下的 pH＝5 的稀盐酸混合，并保
持 100 ℃的恒温，欲使混合溶液的 pH＝7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
________________(忽略水和氯化氢的挥发，忽略混合后溶液体积的变化)。
（4）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到
小的关系： _____________________________________________
(5)常温下，pH＝2 的两种一元酸 x(HX)和 y(HY)，
体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的
关系如图所示。分别中和 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
并使其恰好反应，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、
Vy。请比较 Vx_______Vy(填“＞”或“＜”)
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（6）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的
pH______7（填“＞”或“=”或“＜”），实验室在配制 CuSO4的溶液时，常
将 CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
________________（填“促进”、“抑制”）其水解．
（7）泡沫灭火器中的主要成分是 Al2（SO4）3和 NaHCO3溶液，反应的离子方
程式为
_________________________________________________________________．
23、(14分)某实验小组同学做中和滴定实验。下图是该小组同学用 0.5000 mol/L
的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和第 1 次滴定前、后盛放盐酸的滴
定管中液面的位置。请回答下列问题。
（1）仪器 A 的名称是_______________________。
（2）第 1 次滴定消耗标准液_________________mL 。
（3）已知每次滴定操作所取待测 NaOH 溶液的体积均为 20.00mL。第 2、3、4
次滴定数据如下表所示。通过计算得待测 NaOH 溶液的平均浓度是
___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验 待测 NaOH 溶液的 滴定前盐酸的 滴定后盐酸的
体积（mL）
编号 体积读数（mL） 体积读数（mL）
2 20.00 1.20 21.20
3 20.00 2.24 22.26
4 20.00 1.50 21.48
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（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入 20.00 mL 待测 NaOH 溶液，并滴入 2-3 滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管 2-3 次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气
泡；
D．取标准 HCl 溶液注入酸式滴定管至刻度 0 以上 2-3cm；
E．调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 HCl 溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻
度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点 _________________________________ ____。
（6）如果上述 B 步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，
若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________(填“无影响”、“偏
高”、“偏低”)
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