2024年初中化学一轮复习常见氧化物、酸、碱和盐的判别专项训练
一．选择题（共10小题）
1．我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。纯碱属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．在化学反应3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
3．下列物质属于盐的是（ ）
A．NaOH B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
4．含有下列离子的溶液中，溶质全部属于酸的是（ ）
A．H+、Na+、 B．Ag+、Mg2+、
C．H+、、 D．OH﹣、Na+、Ba2+
5．实验室有四个药品橱，已存放如表药品，现新购进的纯碱，应将它存放在（ ）
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸 氢氧化钠 氯化钠 铜
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
6．石膏的主要成分是CaSO4，从物质类别来看，CaSO4属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气体的反应为Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2。下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3和NaNO2均为含氧酸盐
B．反应中氮元素化合价发生变化
C．Na2CO3的俗称为纯碱，属于碱
D．二氧化氮和二氧化碳均由分子构成
8．物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。从物质组成的角度，下列物质与它属于同类的是（ ）
A．Na2SO4、CaCO3 B．SO2、NO
C．HCl、HNO3 D．N2、H2O
9．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是“铁及其化合物的价类关系图”。下列说法错误的是（ ）
A．a点表示物质的所属类别是单质
B．e点表示的物质的溶液呈浅绿色
C．f点表示的物质所含的阳离子为Fe2+
D．a点表示的物质在氧气中燃烧的产物是Fe3O4
10．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。氯化钠应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
二．填空题（共5小题）
11．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 ，表示镁离子的符号为 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。
①图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 。
②MgO中镁元素与氧元素的质量比为 。
③价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁可在空气中燃烧，则该反应的化学方程式为 。
12．（一）猜谜语。
（1）固体液体分道扬镳。打一化学实验操作： 。
（2）名字有“碱”，其实不是碱。打一物质： 。（写化学式）
（二）水是生命活动中不可缺少的物质。
（3）电解水实验中，电源正极产生的气体是 。
（4）膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒符号是 。
（5）下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是 （不定项选择）。
A．骑自行车出行
B．大量使用塑料袋
C．A4纸双面打印
D．经常使用一次性筷子
13．根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
（1）写出物质X的化学式： 。
（2）写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： 。FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 ，除杂的化学方程式为 。
14．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
（1）如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒C形成离子的离子符号为 。
②微粒A、D形成的化合物的化学式是 。
（2）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图像叫做价类图，如图为铁的价类图。
①某化合物化学式为Fe（NO3）3，它所对应的点为 （填字母A～F中的一个）。
②已知C表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 。
15．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器，根据图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为 ，表示镁离子的符号为 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 ；MgO中镁元素与氧元素的质量比为 。
（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应属于 （填基本反应类型）。②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 。
三．实验题（共4小题）
16．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）如图1为四种元素原子的结构示意图。
①如表中x＝ 。氯原子在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 （填化学式）。
③如图2为氦在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中氮元素的化合价是 。
②写出Mg与热水反应生成Y和H2的化学方程式： 。
17．学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识．
（1）判断下列物质的类别，并用相应的 序号填空
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
物质化学式 HNO3 CuSO4
物质类别
（2）按要求写化学符号：铝离子 ；两个甲烷分子 ．
（3）在下列横线上填写“＞”、“＜”、“＝”．
①热稳定性：氯化钠 碳酸氢铵 ②耐酸、耐碱性：棉纱线 腈纶．
（4）现有以下四种物质：A．硝酸钾 B．熟石灰 C．碘酒 D．尼龙，根据下列要求用字母填空：
①能用作配制波尔多液的是 ； ②可用作钓鱼线的是 ；
（5）按要求写出方程式：
①实验室制氢气 ；②自然界中制取氧气的主要方法 ．
18．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于 。（选填“酸”“碱”或“盐”）
（2）实验Ⅰ的目的是为了探究 离子是否能使酚酞试液变红。
（3）小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 。
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，反应的方程式是 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红。
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”
19．请根据如表回答有关问题：
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
分类 有机物
（1）请在表中写出对应物质的分类（氧化物，酸，碱，盐）
（2）利用表中物质为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
①电解水
②制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（4）槟榔皮上含有一种碱性物质﹣皂角素，皮肤沾上令人奇痒难忍，你认为可选用下列 来涂抹止痒
①食醋 ②熟石灰 ③纯碱．
2024年初中化学一轮复习常见氧化物、酸、碱和盐的判别专项训练
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。纯碱属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】根据碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物分析。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
【点评】本题主要考查盐的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．在化学反应3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．下列物质属于盐的是（ ）
A．NaOH B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故选项错误。
B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
4．含有下列离子的溶液中，溶质全部属于酸的是（ ）
A．H+、Na+、 B．Ag+、Mg2+、
C．H+、、 D．OH﹣、Na+、Ba2+
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液中的离子中除了氢离子，还有钠离子，其中的溶质不都属于酸，故A错误；
B、溶液中的离子中不含有氢离子，溶质中没有酸，故B错误；
C、溶液中的离子中阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸，故C正确；
D、溶液中的离子中不含有氢离子，溶质中没有酸，故D错误。
故选：C。
【点评】】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．实验室有四个药品橱，已存放如表药品，现新购进的纯碱，应将它存放在（ ）
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸 氢氧化钠 氯化钠 铜
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
【分析】根据物质的组成进行分析类，纯碱是碳酸钠的俗名，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗名，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐。
A、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢解离出的阳离子都是氢离子，属于酸，纯碱属于盐不能存放在甲橱，故A不符合题意；
B、氢氧化钠是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱不能存放在乙橱，故B不符合题意；
C、氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，纯碱属于盐能存放在丙橱，故C符合题意；
D、铜是金属单质，属于单质，纯碱属于盐不能存放在丁橱，故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解物质的分类的方法和药品存放的方法即可分析解答。
6．石膏的主要成分是CaSO4，从物质类别来看，CaSO4属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】根据物质的分类来分析解答，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：CaSO4中含有三种元素，不属于氧化物。CaSO4是由钙离子（金属阳离子）与硫酸根离子（酸根阴离子）构成的化合物，符合盐的定义，即CaSO4属于盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成、结构以及分类是解题的关键。
7．利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气体的反应为Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2。下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3和NaNO2均为含氧酸盐
B．反应中氮元素化合价发生变化
C．Na2CO3的俗称为纯碱，属于碱
D．二氧化氮和二氧化碳均由分子构成
【分析】根据已有的化学反应结合物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、Na2CO3和NaNO2均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸根中都含有氧元素，故均为含氧酸盐，故A说法正确；
B、反应物一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，生成物NaNO2中氮元素的化合价为+3价，反应中氮元素化合价发生变化，故B说法正确；
C、Na2CO3的俗称为纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C说法错误；
D、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故均由分子构成，故D说法正确。
故选：C。
【点评】加强对化学反应以及物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
8．物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。从物质组成的角度，下列物质与它属于同类的是（ ）
A．Na2SO4、CaCO3 B．SO2、NO
C．HCl、HNO3 D．N2、H2O
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：三氧化二碳由碳、氧两种元素组成，其一是氧元素，属于氧化物。
A、Na2SO4、CaCO3都是盐，A不符合题意；
B、SO2、NO都是氧化物，与三氧化二碳属于同类，B符合题意；
C、HCl、HNO3都是酸，C不符合题意；
D、N2是单质，H2O是氧化物，D不符合题意。
故选：B。
【点评】加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
9．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是“铁及其化合物的价类关系图”。下列说法错误的是（ ）
A．a点表示物质的所属类别是单质
B．e点表示的物质的溶液呈浅绿色
C．f点表示的物质所含的阳离子为Fe2+
D．a点表示的物质在氧气中燃烧的产物是Fe3O4
【分析】A、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。
B、根据e点对应的物质类别为盐，铁元素的化合价为+3价，进行分析判断。
C、根据f点对应的物质类别为盐，铁元素的化合价为+2价，进行分析判断。
D、根据a点表示的物质为铁单质，进行分析判断。
【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，a点对应的化合价为0，故a应该为铁的单质，故选项说法正确。
B、e点对应的物质类别为盐，铁元素的化合价为+3价，e点对应的物质应该为三价铁离子盐，铁离子盐的溶液呈黄色，亚铁离子盐的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
C、f点对应的物质类别为盐，铁元素的化合价为+2价，f点对应的物质应该为亚铁盐，f点表示的物质所含的阳离子为Fe2+，故选项说法正确。
D、a点表示的物质为铁单质，铁单质在氧气中燃烧，与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，a点表示的物质在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、碱、盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
10．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。氯化钠应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【分析】根据由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。
【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠应存放的实验柜是4号柜。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
11．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 24.31 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 12 ，表示镁离子的符号为 Mg2+ 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。
①图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 盐 。
②MgO中镁元素与氧元素的质量比为 3：2 。
③价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁可在空气中燃烧，则该反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析；
（3）根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；
（2）镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，所以x的数值为12，核外有10个电子，该微粒为镁离子，符号为Mg2+；
（3）①B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，所以B处的物质类别是盐。
②MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16＝3：2。
③金属镁可在空气中燃烧生成了氧化镁，则该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
故答案为：（1）24.31；
（2）12；Mg2+；
（3）①盐；
②3：2；
③2Mg+O22MgO。
【点评】本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
12．（一）猜谜语。
（1）固体液体分道扬镳。打一化学实验操作： 过滤 。
（2）名字有“碱”，其实不是碱。打一物质： Na2CO3 。（写化学式）
（二）水是生命活动中不可缺少的物质。
（3）电解水实验中，电源正极产生的气体是 氧气 。
（4）膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒符号是 H2O 。
（5）下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是 BD （不定项选择）。
A．骑自行车出行
B．大量使用塑料袋
C．A4纸双面打印
D．经常使用一次性筷子
【分析】（1）根据过滤操作的特点解答；
（2）根据物质的名称和俗称解答；
（3）根据水的电解的知识解答；
（4）根据海水的淡化的知识解答；
（5）根据低碳生活的做法解答。
【解答】解：（1）固体液体分离的操作为过滤；
（2）纯碱为碳酸钠，虽然名字中有“碱”，但碳酸钠在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，不属于碱，化学式为：Na2CO3；
（3）电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气；
（4）膜分离技术可用于淡化海水，通过该膜将海水转化为淡水，因此通过该膜的主要微粒为水分子；
（5）A、骑自行车出行，能减少燃油工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
B、大量使用塑料袋，增加了能源的消耗，增大了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念；
C、A4纸双面打印，可节约纸张，可节约木材，保护了树木，符合“低碳生活”理念；
D、经常使用一次性筷子，增加了树木的砍伐，不符合“低碳生活”理念；
故选BD。
故答案为：（1）过滤；
（2）Na2CO3；
（3）氧气；
（4）H2O；
（5）BD。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
13．根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
（1）写出物质X的化学式： Cu2O 。
（2）写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O 。FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 ，除杂的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 。
【分析】（1）根据X属于氧化物，铜元素显+1价，进行分析解答。
（2）根据物质Y属于碱，铜元素显+2价，为氢氧化铜，
【解答】解：（1）X属于氧化物，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O。
（2）Y属于碱，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH）2；物质Y转化为CuSO4，氢氧化铜难溶于水，能与酸反应，即氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。
要除去FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
故答案为：
（1）Cu2O；
（2）Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；加入足量的铁粉，充分反应后过滤；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
【点评】本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
14．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
（1）如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒C形成离子的离子符号为 Na+ 。
②微粒A、D形成的化合物的化学式是 MgF2 。
（2）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图像叫做价类图，如图为铁的价类图。
①某化合物化学式为Fe（NO3）3，它所对应的点为 F （填字母A～F中的一个）。
②已知C表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 。
【分析】（1）①原子失去电子后形成阳离子，据此分析；
②根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规律写出两种元素的形成的化合物的化学式；
（2）①根据盐的定义及铁元素的价态进行分析；
②根据氢氧化亚铁易被氧化的性质进行分析。
【解答】解：（1）①原子中质子数＝原子序数，C是11号元素钠元素，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；
②原子中质子数＝原子序数，A是氟元素的原子，氟元素化合物中通常为﹣1价；D是镁元素的原子，镁元素在化合物中通常为+2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则 微粒A、D形成的化合物的化学式是MgF2；
（2）①Fe（NO3）3是金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐；硝酸根是﹣1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，铁元素为+3价，则对应F；
②C点铁元素为+2价，是碱（阴离子都是氢氧根离子），则是Fe（OH）2，D点铁元素为+3价，是碱，则是Fe（OH）3；则C 点氢氧化亚铁在常温下与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
故答案为：
（1）Na+；MgF2；
（2）F；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
【点评】本题考查了物质的分类、粒子结构示意图，化学方程式的书写等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
15．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器，根据图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 24.31 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为 12 ，表示镁离子的符号为 Mg2+ 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 盐 ；MgO中镁元素与氧元素的质量比为 3：2 。
（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应属于 化合反应 （填基本反应类型）。②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑ 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据镁原子的质子数、镁离子的结构来分析；
（3）根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法分析；
（4）化学反应的原理来写出方程式。
【解答】解：（1）根据镁元素的元素信息示意图可知，元素名称下方数字为该元素的相对原子质量。根据图示可知，镁元素的相对原子质量为24.31；
（2）根据镁元素的信息示意图可知，镁原子中质子数为12，所以镁原子核外电子数为12；镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，而质子数不变，故X＝12；离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故镁离子符号为Mg2+；
（3）根据价类图可知，A为关于镁元素的碱，根据碱的定义可知，A为氢氧化镁；碳酸镁是由碳酸根离子和镁离子构成的化合物，属于盐，故B表示盐；氧化镁中镁元素和氧元素的质量比为（24×1）：（16×1）＝3：2；
（4）镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；镁的活泼性较强，所以镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。
故答案为：
（1）24.31；
（2）12；Mg2+；
（3）盐；3：2；
（4）化合反应；Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。
【点评】本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
三．实验题（共4小题）
16．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）如图1为四种元素原子的结构示意图。
①如表中x＝ 2 。氯原子在反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
②由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 NaOH （填化学式）。
③如图2为氦在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 1 。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中氮元素的化合价是 +5 。
②写出Mg与热水反应生成Y和H2的化学方程式： Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑ 。
【分析】（1）①根据核外电子的排布规律和最外层电子数的特点分析。
②根据常见元素组成的物质及物质的性质分析。
③根据相对原子质量等于质子数与中子数之和计算。
（2）①根据化合物中元素化合价代数和为零进行计算；
②Y属于碱且镁元素的化合价为+2价，所以Y为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析。
【解答】解：（1）①由核外电子的排布规律可知，第一层排满排两个电子，所以如表中x＝2。氯原子的最外层电子数好似7，大于4，在反应中易得到电子。
②由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为氢氧化钠，化学式是NaOH。
③由氦在元素周期表中的部分信息可知，氦的质子数是2，质子数与中子数之和为3，则其中子数为1。
（2）①Mg（NO3）2中镁的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，由化合价原则可知，氮元素的化合价是+5。
②Y属于碱且镁元素的化合价为+2价，所以Y为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑。
故答案为：（1）①2；得到；
②NaOH；
③1；
（2）①+5；
②Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑。
【点评】本题主要考查结构示意图及镁的性质，解答时要根据结构示意图的意义、物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识．
（1）判断下列物质的类别，并用相应的 序号填空
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
物质化学式 HNO3 CuSO4
物质类别 ③ ⑤
（2）按要求写化学符号：铝离子 Al3+ ；两个甲烷分子 2CH4 ．
（3）在下列横线上填写“＞”、“＜”、“＝”．
①热稳定性：氯化钠 ＞ 碳酸氢铵 ②耐酸、耐碱性：棉纱线 ＜ 腈纶．
（4）现有以下四种物质：A．硝酸钾 B．熟石灰 C．碘酒 D．尼龙，根据下列要求用字母填空：
①能用作配制波尔多液的是 B ； ②可用作钓鱼线的是 D ；
（5）按要求写出方程式：
①实验室制氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；②自然界中制取氧气的主要方法 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ．
【分析】根据已有的物质的类别、物质的性质和用途的关系以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）硝酸属于酸，硫酸铜属于盐，故填：③；⑤；
（2）铝离子带有3个单位的正电荷，2个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字2，故填：Al3+；2CH4；
（3）①氯化钠的温度性强于碳酸氢钠，故填：＞；
②棉纱线的耐酸碱和耐腐蚀性比腈纶弱，故填：＜；
（4）①熟石灰能用于配制波尔多液，故填：B；
②尼龙能用于制作钓鱼线，故填：D；
（5）①实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②6自然界中绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【点评】本题考查的是物质的性质与用途的关系以及有关化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于 盐 。（选填“酸”“碱”或“盐”）
（2）实验Ⅰ的目的是为了探究 Na+ 离子是否能使酚酞试液变红。
（3）小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） 。
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，反应的方程式是 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红。
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”
【分析】（1）电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐
（2）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色；
（3）酚酞试液中就有水分子或氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；
（4）主要从碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失。
【解答】解：（1）碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；
（2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，即钠离子不能使酚酞变色；
（3）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；
（4）碳酸钠溶液和氯化钙钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以现象为产生了白色沉淀。
故答案为：（1）盐；（2）Na+；（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
【点评】本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高。要熟悉对照实验的设计思路和方法。
19．请根据如表回答有关问题：
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
分类 有机物
（1）请在表中写出对应物质的分类（氧化物，酸，碱，盐）
（2）利用表中物质为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
①电解水 2H2O2H2↑+O2↑
②制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 ③
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（4）槟榔皮上含有一种碱性物质﹣皂角素，皮肤沾上令人奇痒难忍，你认为可选用下列 ① 来涂抹止痒
①食醋 ②熟石灰 ③纯碱．
【分析】（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用pH试纸；
（4）由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．
【解答】解：（1）水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③这三种物质中只有①显酸性，而②③显碱性．
故答案为：（1）
氧化物 碱 盐
；（2）①2H2O2H2↑+O2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）③；（4）①．
【点评】本题难度不大，抓住酸、碱、盐的特征、掌握化学方程式的书写方法、中和反应的应用是正确解答本题的关键．
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