1.1.原子结构与元素性质课后练习-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、单选题
1．鸟粪石[化学式为]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素
②不能长期稳定地存在
③的最高价氧化物对应的水化物不能与溶液反应
④鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
2．下列表示金属元素原子结构示意图的是
A． B． C． D．
3．离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n则A、B的原子核外电子数之和为
A．2n-3 B．n-3 C．2n-5 D．2n-8
4．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
5．氦()大量存在于月球的土壤中，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦()元素的说法正确的是
A．相对原子质量为2 B．原子核外电子数为3
C．原子结构示意图为 D．该元素原子的核电荷数为1
6．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
A．原子的质量数为3 B．和T（3H）互为同位素
C．核聚变是化学变化 D．原子核内含有3个质子
7．硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）
A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％
8．下列说法正确的是（ ）
A．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B．Cl与Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
D．U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素
9．下列物质或粒子属于同素异形体的是
A．氧气和液氧 B．金刚石和石墨
C．Na和Na+ D．H2O和H2O2
10．下列说法正确的是( )
A．锂的原子结构示意图是
B．氧原子的内层电子数为2
C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数
D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布
11．已知碘元素的核电荷数为53，下列关于的说法正确的是（ ）
A．的核外有53个电子 B．的质量数是78
C．的核内有53个中子 D．的核内有131个质子
12．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和25Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT
③同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、蛋白质的盐析和金属的钝化都属于化学变化
⑥根据能否产生丁达尔效应分为：溶液、胶体、浊液
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③④
14．下列说法正确的是
A．某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物
B．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质
C．13C原子内的中子数为13
D．O2和O3互为同位素
15．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是
资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年
A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族
B．与含有的中子数分别为14和12
C．中中的原子数目约为个
D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定
16．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4 5H2O都是混合物
B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质
C．磷酸钙可溶于水，水溶液能导电
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
17．氢在、、三种核素，氧有、、三种核素。它们形成的水分子有
A．24种 B．18种 C．12种 D．6种
18．下列说法正确的是
A．原子核内中子数为16 B．核外电子数为2
C．和核内中子数相差1 D．和质量数相同，互称为同位素
19．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种胶体
B．“碳纳米泡沫”是一种碳的单质
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D．“碳纳米泡沫”与石墨是同素异形体
20．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，离子方程式为ClO+Cr3++→CrO2(ClO4)2+Cl-+。下列说法正确的是
A．HClO4属于弱酸
B．CrO2(ClO4)2为还原产物
C．该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶8
D．反应过程中溶液的pH减小
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1mol的11B中，含有的中子数为1.1NA
B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为0.2NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
22．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
23．不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）
A．HClO4酸性强于HBrO4 B．HBr的分解温度低于HCl
C．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D．BrCl中氯为﹣1价
24．下列各组微粒属同位素的是（ ）
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③O和O ④1H218O和2H216O ⑤Cl和Cl
A．①② B．③⑤ C．④ D．②③
25．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼
B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳
C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．化学变化中的最小微粒是什么？
27．试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空。
(1)与具有相同的 。
(2)与具有相同的 。
(3)与具有相同的 。
(4)与互为 。
28．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是 （填字母编号）。
（2）性质最稳定的原子是 （填字母编号）。
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式 。
（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 。
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】①钴属于过渡元素，不是主族元素，①正确；
②具有放射性，放置过程中会发生衰变，②正确；
③不具有两性，不能与反应，③正确；
④的电子式为，④错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．是O2-的结构示意图，A不合题意；
B．是Mg的结构示意图，B符合题意；
C．是He的结构示意图，C不合题意；
D．是Ca2+的结构示意图，D不合题意；
故答案为：B。
3．C
【详解】离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，即A的原子核内含有n个质子，A原子核外含有n个电子，设B的质子数为b，则有n-3=b+2，得b=n-5，则A、B的原子核外电子数之和为n+b=n+n-5=2n-5，故答案为：C。
4．C
【详解】某粒子含有6个质子，7个中子，可以确定是6号元素碳，电荷为0，所以是质量数为13的碳原子,质量数应该写在元素符号左上角， A B D错误，故选C。
5．C
【详解】A．相对原子质量在数值上约等于质量数，的质量数是3，所以的相对原子质量不可能是2，故A说法错误；
B．核中质子数为2，质子数等于核外电子数，则其原子核外电子数为2，故B说法错误；
C．核中质子数为2，核外电子数为2，则其原子结构示意图为，故C说法正确；
D．原子的核电荷数等于质子数，核中质子数为2，则该元素原子的核电荷数为2，故D错误；
本题答案C。
6．A
【详解】A. 原子的质量数为3，A正确；
B. 和T（3H）质量数相同，质子数不同，中子数不同，不是同位素，B错误；
C. 核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化，C错误；
D. 原子核内含有2个质子，1个中子，D错误；
答案为A
7．B
【详解】B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数==81.48%，
答案选B。
8．B
【详解】A．U＋nSr＋Xe＋10n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故A错误；
B．Cl与Cl是氯原子，核外电子数相同，最外层电子数相同，得到电子能力相同，故B正确；
C．原子符号是质量数标注在左上角，质子数在左下角，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=146+92=238，原子符号U，故C错误；
D．U和U是中子数不同，质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。
【详解】A．氧气和液氧是氧气的两种不同状态，属于同一种物质，A不符合题意；
B．金刚石和石墨是碳元素的两种单质，属于同素异形体，B符合题意；
C．Na和Na+是钠元素的原子和离子，不属于同素异形体，C不符合题意；
D．H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物，不属于同素异形体，D不符合题意；
答案选B。
10．B
【详解】A. Li位于第二周期IA族，原子序数为3，则Li的原子结构示意图为，故A错误；
B. 氧元素的原子结构示意图为，内层电子数为2，故B正确；
C. 原子得到或失去电子变成离子，Cl-的核电荷数为17，但核外电子数为18，故C错误；
D. 核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层是最外层时，最多可以排8个电子，当它不是最外层时，最多可以排18个电子，电子不一定排满M层才排N层，如钙元素，故D错误；
答案：B。
【点睛】易错点是选项D，学生按照核外电子排布规律，排满一层排一层的规律进行判断，但忽略了最外层（除K层外）不超过8个电子，学习核外电子排布规律要相互联系，不能孤立地理解，可以列举K、Ca、Fe等。
11．A
【详解】的质子数和电子数与核电荷数相等为53，质量数为131，中子数为(131—53)=78，故选A。
12．D
【详解】A.和都是铍元素，因此所含的质子数相同，它们的质量数不同是因为中子数不同，A项正确；
B.铍是4号元素，核内有4个质子，根据质量数=质子数+中子数不难得出中有6个中子，B项正确；
C.1个中有10个电子，再根据算出的物质的量，因此一共有2mol电子，C项正确；
D.根据质量数=质子数+中子数，算出和原子中都有13个中子，D项错误；
答案选D。
13．D
【详解】①冰水混合物中只有H2O一种物质，为纯净物，①错误；
②HT是只由氢元素构成的物质，为单质，②错误；
③C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，③正确；
④胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为化合物，且在水溶液或熔融状态下均能电离，故都是电解质，④正确；
⑤蛋白质的盐析属于物理变化，⑤错误；
⑥根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔效应，⑥错误；
正确的为③④，答案选D。
14．A
【详解】A．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故A正确；
B．H2和D2为单质，二者为同种物质，是由氢元素组成的结构相同的单质，故B错误；
C．13C原子内的中子数为13-6=7，故C错误；
D．O2和O3是氧元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故D错误；
故答案为A。
【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。
15．B
【详解】A．与均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6，互为同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正确；
B．中质量数为14，质子数为6，中子数为8；中质量数为12，质子数为6，中子数为6，故B错误；
C．中中的原子数目约为，故C正确；
D．根据衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中的含量，可判断生物死亡年代，故D正确；
故选B。
16．D
【详解】A．不同物质组成的物质为混合物， 冰水混合物、CuSO4 5H2O都是一种物质组成的纯净物，故A错误；
B．同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，但性质不相同，故B错误；
C． 磷酸钙难溶于水，故C错误；
D． 石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不变，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；
故选D。
17．B
【分析】根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析。
【详解】已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，水分子由2个H和1个O原子构成，16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；6O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；则由它们构成水分子有3×3×2=18种，答案选B。
18．C
【详解】A．原子核内中子数为34-16=18，选项A错误；
B．核外电子数为0，选项B错误；
C．和核内中子数分别为7和8，相差1，选项C正确；
D．和质量数相同，但质子数不相同，不是同种元素，不互称为同位素，选项D错误；
答案选C。
19．A
【详解】A.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，选项A不正确；
B.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，选项B正确；
C.“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，能吸引磁铁，选项C正确；
D.“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们都是碳的同素异形体，选项D正确；
答案选A。
20．D
【详解】A．HClO4为氯的最高价氧化物对应的水化物，为强酸，A错误；
B．根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，化合价降低为氧化剂，其中有元素化合价发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，B错误；
C．在反应中，其中有元素化合价发生变化，故参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8，C错误；
D．反应生成，故反应过程中溶液的减小，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．一个11B中含有的中子数为：11-5=6，0.1mol的11B中，含有的中子数为0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA，A错误；
B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为=0.1NA，B错误；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cl由0价降低到-1价，故1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有的原子数为=1.5NA，D正确；
故答案为：D。
22．C
【详解】由题可知，x不是K层，所以当其为最外层时，最多所容纳电子数为8，则(x-1)层能容纳的电子数最多为8，为L层；通过x为次外层，最多容纳的电子数比(x-1)层多10，可进一步验证x为M层，M层最多容纳的电子数为2×32=18，答案选C。
23．C
【详解】A．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A正确；
B．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确；
C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子氧化，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故C错误；
D．BrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故D正确；
故答案为C。
【点睛】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应时金属元素的化合价等角度判断。
24．B
【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；同位素一定是原子，据此分析。
【详解】①16O2和18O2都是氧元素的单质，不是原子，不是同位素，故①错误；
②H2和D2都是H元素的单质，不是原子，不是同位素，故②错误；
③ O和O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③ 正确；
④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④错误；
⑤ Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤ 正确；
答案选B。
25．D
【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；
B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；
C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有，故C错误；
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有，故D正确；
答案为D。
26．原子
【详解】化学变化中的最小微粒是原子。
答案为：原子。
27．(1)中子数
(2)电子数、质子数
(3)质量数
(4)同位素
【分析】质量数，即；在中，A为质量数，Z为质子数、原子序数、核外电子数、核电荷数；
【详解】（1）与中子数均为7，具有相同的中子数，故填中子数；
（2）与电子数和质子数均为6，故填电子数、质子数；
（3）与质量数均为14，故填质量数；
（4）与为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故填同位素。
28． A C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO-
【分析】根据结构示意图知道A是Cl-结构示意图，B是O原子结构示意图，C是Ne原子结构示意图，D是Na原子结构示意图，E是Mg2+结构示意图。
【详解】（1）是阴离子结构示意图的是Cl-结构示意图，选A；
（2）Ne是惰性气体，性质最稳定，选C；
（3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃烧产物是Na2O2
（4）Ne是10电子体，1－18的元素内10电子体的离子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。
（5）根据上述推断化合物DAB是NaClO，是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaClO=＝Na++ClO
