1.1物质的分类及转化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
B．胶体粒子、离子都能过通过滤纸与半透膜
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质
2．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
3．下列事实中，与胶体有关的是
A．使用ClO2对自来水进行消毒
B．黑暗的电影院中，放映室射到银幕上形成的光柱
C．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的泥沙
D．将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物
4．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．28℃时，将40 g KNO3溶于100 g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
5．关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是
A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，都能产生丁达尔效应
C．分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解
6．如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A．该“纳米药物分子车"属于混合物
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米约物分子车”分散于水中可得胶体
D．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价
7．傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱
A．源于丁达尔效应
B．证明空气是纯净物
C．由O2无规则运动引起
D．由N2的“惰性”引起
8．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸,下列说法正确的是（ ）
A．纳米铜是一种新型胶体
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．磨铁成针 B．酿酒成醋
C．氧气液化 D．滴水成冰
10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）
①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质
②单质可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
A．二处 B．三处 C．四处 D．五处
二、填空题
11．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
(4)实验室常用 和 制备⑥，检验其存在的试剂是 （写化学式）。
12．（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 （填序号）。
A．硫酸铜晶体 B．熔融态氯化钠 C．稀硫酸 D．铝
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3： ；
②H2SO4： ；
③KHSO4： ；
（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是 ；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是 。
13．概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是 (填字母)。
a．水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液
14．实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25mL ，并加热至 ，向其中逐滴加入1-2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
15．(实验探究)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。
(实验步骤)
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。
(回答问题)
(1)Fe(OH)3胶体 (“能”或“不能”)透过滤纸
(2)步骤2中能观察到Fe(OH)3胶体中产生的现象称为 。步骤2中两种分散系中产生不同现象的根本原因是 。
(3)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
16．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
(1)填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式：①+Na2CO3→气体： ；
17．在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。 ；理由是
18．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式： 。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式： 。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
19．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。此方法称为 。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。如果向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象时是 。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______。
A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
20．“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
三、实验探究题
21．实验台上摆放了六瓶液体试剂(如下图所示)。
(1)上图的第4瓶的标签破损了。从物质类别上判断，这瓶试剂可能是 。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)已知次磷酸（H3PO2)是一元酸，其中磷元素的化合价为 ；次磷酸钠(NaH2PO2)为 (填“正盐”或“酸武盐”)
(3)小俊利用上图试剂鉴别出这瓶试剂是K2SO4溶液。请按小俊的做法，填写实验报告。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
结论： 化学方程式：
22．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有胶体生成的实验操作是 利用的胶体性质是 。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带 (带“正”或“负”)电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 。
A．NaCl B． C． D．
(4)写出实验室制备胶体的化学方程式： 。
参考答案：
1．D
【详解】A．悬浊液的分散质为固态，乳浊液的分散质为液态，A错误；
B．胶体能通过滤纸，不能通过半透膜，B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，而葡萄糖溶液没有丁达尔效应，C错误；
D．铁盐与铝盐是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有较大表面积，可以吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀析出，从而具有净水作用，这都是利用的胶体的性质，D正确；
故合理选项是D。
2．D
【详解】A.符合Fe(OH)3胶体制备原理，A正确；
B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；
C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；
D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A. 使用ClO2对自来水进行消毒是利用了ClO2的强氧化性，与胶体无关，故A不选；
B. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，故B选；
C. 粗食盐水中的难溶杂质，可以用过滤的方法除去，与胶体无关，故C不选；
D. 油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故D不选；
故选B。
4．B
【详解】A．28℃时，硝酸钾的溶解度大于40 g，所以将40 g KNO3溶于100 g水得到不饱和溶液，A错误；
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，溶解度减小，因此会有晶体析出，B正确；
C．三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，C错误；
D．低于40℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3，在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，D错误；
故合理选项是B。
5．D
【详解】A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3红褐色沉淀，故A错误；
B．FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B错误；
C．Fe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故D正确；
答案为D。
6．C
【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确；
C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，因此得到的不是胶体，故C错误；
D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。
8．B
【详解】A. 纳米铜根据其微粒半径属于胶体，但不是新型胶体，故A错误；
B. 普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，更易发生氧化反应，故B正确；
C. 纳米铜和普通铜都由铜元素组成，所以铜原子种类相同，故C错误；
D. 纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误；
故选B。
【点睛】胶体的本质是分散质粒子的直径大小，和分散质粒子的组成及状态、性质等无关。
9．B
【详解】A. 磨铁成针，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 酿酒成醋，乙醇被氧化，最终变为乙酸，是氧化反应，化学变化，故B符合题意；
C. 氧气液化是物理变化，故C不符合题意；
D. 滴水成冰是物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．B
【详解】①依据水溶液或熔融状态能否导电将化合物分为电解质与非电解质，①错误；
②单质可分为金属单质和非金属单质，②正确；
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③错误；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④正确；
⑤溶液呈电中性，胶体不带电，胶体粒子带电荷，⑤错误；
有3处错误，故选B。
11． ④⑦ ①③ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O CaCO3(大理石、石灰石) 盐酸(HCl) Ca(OH)2
【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都含有多种微粒，故属于混合物的是④⑦；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生棕黄色的Fe2(SO4)3和H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；
Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。
12． B NaHCO3=Na++HCO3- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42- KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性
【详解】(1)物质中含自由移动离子或电子时则能导电，而在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则：A．硫酸铜晶体为电解质，但不能导电；B．熔融态氯化钠能导电，且为电解质；C．稀硫酸能导电，但不是电解质；D．铝能导电，但不是电解质，故答案为：B；
(2)①NaHCO3完全电离为Na+和HCO3-，故电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；
②H2SO4完全电离为2个H+和SO42-，故电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；
③KHSO4能完全电离为K+、H+和SO42-，故电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；
(3)KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，可以将他们分为一类；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性，将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别。
【点睛】考查物质的分类、电离方程式的书写，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒；另外弱酸的酸式阴离子一般不折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。
13． 碱性氧化物 b
【详解】CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故选b。
14． 蒸馏水 沸腾 饱和FeCl3溶液 红褐色
【详解】实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，并加热至沸腾，向其中逐滴加入1-2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
15．(1)能
(2) 丁达尔效应 分散质粒子的直径不同
(3) 生成红褐色沉淀
【详解】（1）Fe(OH)3胶体能透过滤纸。
（2）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应。
（3）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为。
16． HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
【分析】(1)根据酸、碱、盐、氧化物、纯净物和混合物等分类方法分析判断；
(2)根据表中“不属于该类别的物质”结合①+ Na2CO3→气体判断反应的物质，再书写反应的化学方程式。
【详解】(1)A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱；
故答案为：HCl；硝酸盐；蒸馏水；碱；
(2) “不属于该类别的物质”为HCl、碳酸钠、蒸馏水、Fe2O3，能够与碳酸钠反应生成气体的是盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
17． 错误 NaHSO4属于盐
【详解】化合物在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸氢钠在水溶液中能够电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，但是其属于盐，不属于酸；因此在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸，在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸的说法是错误的。
18． 纯净物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐 乙
【详解】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含有一种物质，属于纯净物；Fe2O3属于碱性氧化物，和酸反应生
铁盐和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：红褐；
(4)甲烧杯中液体为溶液，乙烧杯中液体为胶体，胶体分散剂粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应，故答案为：乙。
19．(1) 盐
(2)b
(3) C 渗析
(4) 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液
(5)BC
【详解】（1）中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；是一种酸根离子，则是由亚铁离子和组成的盐。
（2）a．溶液很稳定，a项错误；
b．胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；
c．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；
故答案为b。
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，可以是使用渗析的方法提纯，装置为C；
（4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故证明有胶体生成的最常用的实验操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。如果向其中滴入过量稀硫酸，会首先使得胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，沉淀又和稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，故出现的现象时是先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液；
（5）A．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应区分胶体和溶液，但是不能分离，分离两者需要使用渗析，错误；
B．异种电荷相互吸引，胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，正确；
C．向胶体中加入带相反电性胶粒，破坏了胶体的稳定，使得胶体会出现沉淀，正确；
D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，会得到氢氧化铁沉淀，不可制备胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；错误；
故选BC。
20． +2 盐 c C
【详解】(1)已知中铬元素是价，根据化合物中各元素的化合价之和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，则属于盐；
(2)明胶的水溶液属于胶体，溶液均属于溶液；
a．溶液稳定，而胶体较稳定，a错误；
b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b错误；
c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c正确；
故答案选c；
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。
21． C +1 正盐 取少量待测试剂放入试管，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 这瓶试剂是K2SO4溶液 K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
【分析】在化学实验室，药品的摆放都遵循一定的原则，既从安全性考虑，也从便于取用考虑；在含氧酸中，中心原子都显正价；酸与碱反应，一元酸只能生成正盐，多元酸可以生成正盐和酸式盐。
【详解】(1)标签破损的试剂瓶位于碱与盐之间，则可能是碱，也可能是盐，但由于第三瓶试剂是KOH，所以第四瓶试剂肯定不是含有钾元素的碱，这瓶试剂只能是盐，故选C。答案为：C；
(2)依据化合物中元素的化合价的代数和为0，可求出H3PO2中磷元素的化合价为+1；因为次磷酸是一元酸，所以次磷酸钠(NaH2PO2)为正盐。答案为：+1；正盐；
(3)检验物质，通常是找到一种合适的试剂，通过发生反应，能产生明显的现象，从而得出结论。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取少量待测试剂放入试管，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 结论：这瓶试剂是K2SO4溶液 化学方程式：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
答案为：取少量待测试剂放入试管，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；这瓶试剂是K2SO4溶液；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。
22． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl A 无 有白色沉淀生成
【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
23．(1)丙
(2) 用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应
(3) 正 D
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液变为红褐色时立即停止加热，因此操作正确的是丙同学，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，故答案为：丙；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成，故答案为：用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成；丁达尔效应；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：正；D；
②电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。由于Fe(OH)3胶粒带正电，选项A～D中阴离子所带电荷数分别是1、1、2、3，所以凝聚能力最强的为Na3PO4，故答案选D；
（4）实验室制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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