2023~2024学年新乡市高二期中（上）测试
化学参考答案
1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.B14.A
15.(1)AC(2分)；增大(1分)
(2)B(2分)
(3)适当地降低温度（或答降低温度也给分，2分）
(4)A(2分)；BC(2分)
(5)0.3(2分)
28a
(6)213a(2分)
16.(1)-111(2分)
(2)低温(2分)；该反应为嫡减、放热反应(2分)
(3)C(2分)
(4)①增大(2分)
②不变(2分)；平衡常数只与温度有关(2分)
17.(1)C0g)+202(g)C0,(g)△H=-283.0kJ·mol1(2分)
(2)-247.2(2分)；小于(2分)；放出(2分)；370.8(2分)
(3)1(2分)；0.5(2分)
18.(1)<(1分)；<(2分)；>(2分)
(2)0.15(2分)；50%(2分)；4(2分)
(3)210(2分)；400(2分)
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化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5
如
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
的
1.一般情况下，能源直接影响着人们的生活水平。下列能源不属于绿色能源的是
A.化石能源
B.氢能
C.太阳能
D.风能
2.下列物质间的能量变化与如图所示反应的能量变化相符的是
A.浓硫酸的稀释
碳酸氢
B.C与二氧化碳生成一氧化碳的反应
钠溶流
0
郡
C.铁粉与稀硫酸的反应
0
稀
盐
D.氢氧化钠与稀硝酸的反应
酸
岛
3.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△S>0
架
B.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行
C.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(g)]
4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SiHC(g)一SiHC2(g)+SiCL(g)。Q。表示某时刻
的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A.SiHCI3、SiH2C2、SiCl,同时在容器中存在
B.体系内物质的总质量保持不变
C.Q.=K
D.单位时间内消耗2 mol SiHCl3,同时生成n mol SiH2C2
部
5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.采用相对较高的温度进行SO3合成
B.打开可乐瓶时，有气体喷出
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C.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
D.采用相对较高的压强合成NH
6.火箭发射时可以用N2H4(液态)作燃料，NO2作氧化剂，发生的反应为2N2H4(I)+2NO2(g)
—3N2(g)+4H2O(1)△H<0,下列说法正确的是
A.该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
个能量
B.已知反应2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
△H,则
生成物
△H与△H的值相同
反应物
C.每断裂0.4molN一H键，同时一定有0.4molH一O键形成
反应过程
D.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
7.已知：CH、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反
应CH,(g)+2O(g)一CH,0H(g)
△H,该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化
剂表面的物种用“”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是
型
对
0.00
能
-8.99
14.53-9
-268
工米C
量/(·
0
-20
-15.91
HOH(g)+2*H
-34.82
-32.51
-30
*H0
-38.97-35.05
CH
-50
-53.73
反应历程
A.￥OH为中间产物
B.决速步骤的方程式为CH4十米OH十H一￥CHOH十2￥H
C.催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
D.增大O2的投入量，可使CH4的平衡转化率增大
8.中和反应反应热的测定实验中，用50mL0.5mol·L1稀盐酸和50mL
玻璃搅拌器
0.55mol·L1NaOH溶液进行实验。下列说法错误的是
温度计
A.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
硬纸板
B.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验
碎泡沫
塑料
误差
C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中
D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的△H偏高
9.已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH,反应原理为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①v(CO2)=
2mol·L1·min1、②v(H2)=l2mol·L1·min1、③w(CH,)=0.2mol·L-1·s1、
④v(H2O)=0.3mol·L1·s1,则四种条件下的速率关系为
A.②>①>④>③
B.③>④>②>①
C.④>③>②>①
D.④=③>②>①
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