赣州市十八县23校2023-2024学年高二上学期期中联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Co59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是
A.免洗手酒精消毒液的有效成分为乙醇，用无水乙醇消毒效果更佳
B.风力发电对可持续发展及减少碳排放功不可没，风力发电时仅涉及机械能和电能的转化
C.比更易水解，因此泡沫灭火器中盛装的是溶液和溶液
D.不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会发生堵塞，与胶体性质有关
2.下列属于水解方程式且书写正确的是
A. B.
C. D.
3.研究资料表明：人体一旦缺乏锶，将会引起体内代谢紊乱，同时会出现肢体乏力、出虚汗、骨骼发育迟缓，严重时还会引起骨质疏松等。下列有关锶的说法正确的是
A.锶位于元素周期表第五周期第IIB族 B.的碱性大于
C.难溶于水，是非电解质 D.、、互为同素异形体
4.时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为
A. B. C. D.
5.下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是
A.在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂
B.炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里
C.实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的
D.金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同
6.下列粒子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7.高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A.用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液
B.用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定
C.当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点
D.若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
8.工业上用生物法处理的原理如下：
反应1：
反应2：
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是
甲 乙
A.反应1的条件下，还原性：
B.当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C.由图甲和图乙可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为、
D.当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为
9.水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列相关说法错误的是
A.利用热的溶液除去油污效果更好，说明的水解过程为吸热过程
B.工业上利用水解制备金红石（主要成分为）时常常加入大量的水，其目的是促进的水解
C.蒸干溶液并灼烧能得到干燥的固体，则蒸干溶液并灼烧也可得到干燥的固体
D.用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择酚酞作指示剂而不选择甲基橙
10.下列叙述与对应的图示相符合的是
图1 图2 图3 图4
A.图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利
B.图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应
C.图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：
D.图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：
11.已知时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
下列选项中说法正确的是
A.某醋酸溶液的浓度为，则该溶液中的的电离度约为
B.用氢氧化钠溶液分别滴定醋酸溶液和稀盐酸测定中和反应的反应热，实验测得的两组数据完全相同
C.等体积等的稀盐酸和溶液分别与等量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中不存在锌，则该溶液是稀盐酸
D.酸性由强到弱的顺序：
12.一定温度下，把和加入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，经反应达到平衡，内的平均反应速率为，同时生成。下列叙述中错误的是
A.反应达到平衡状态时，的体积分数为
B.该温度下，反应的平衡常数
C.反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到平衡时的平衡浓度增大
D.若起始时加入和，平衡时的体积分数为
13.已知，某温度下的溶液中、，与的关系如图所示，下列说法错误的是
A.该温度低于
B.该温度下，溶液中存在：
C.该温度下，的溶液中由水电离出的浓度为
D.该温度下，的稀盐酸与的溶液等体积混合后，所得溶液中
14.在密闭容器中自发进行可逆反应 ，反应达到平衡后，在时仅降低温度，正、逆反应速率的变化如图①所示；达到平衡后，在不同压强下测得体系内某物质平衡时的物理量随温度变化如图②所示（物质的状态不随温度而改变）。下列有关该反应的说法中正确的是
A. B.y可能为气体X的转化率
C. D.物质R为气体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器的名称为______；仪器的作用为________________________。
（2）装置中生成的反应的化学方程式为__________________。装置C中反应的离子方程式为__________________。
（3）通过对粗盐（含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞）进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下：
①加入过量溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为______（填标号）。
A.①④⑥④②④③⑤ B.⑥①②④③⑤
C.②⑥①④③⑤ D.⑥①②③④⑤
（4）实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在______（填仪器名称）中，进一步制得纯碱。
（5）在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为______（填化学式）。
②图中______；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为______（保留两位小数）%。
16.（14分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。
I.-丁内酯（）在医药、香料等精细化学品合成方面应用很广。由-羟基丁酸合成-丁内酯的反应如下：
在时，溶液中的初始浓度为，测得一段时间内的浓度变化如表：
20 50 80 100 120 160 220 260 300
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.123 0.123
（1）中含氧官能团的名称为______。
（2）为了提高的平衡转化率，除了适当控制反应温度外，还可以采取的措施是________________________（任答一条）。
（3）内，以的浓度变化表示的反应速率为______；在时，的转化率为______。
II.钦（）被誉为继铁、铝之后的第三金属、“未来金属”，具有十分重要的用途，钛的化合物也是重要的工业原料。一种由制备的反应原理为 。
（4）已知 ，则与反应生成、和的热化学方程式为__________________。
（5）时，向恒容密闭容器中充入和，仅发生上述制备的反应。时反应达到平衡，测得的物质的量为。下列说法错误的是______（填标号），时，该反应的平衡常数______。
A.当气体的平均摩尔质量保持不变，该反应处于平衡状态
B.当气体总压保持不变，该反应处于平衡状态
C.加入催化剂既能加快反应速率，又能促进平衡正向移动
D.增大氧气的浓度，既能加快正反应速率，又能增大的平衡转化率
17.（15分）甲胺是一种一元弱碱。已知：时，甲胺的电离常数，。时，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的、导电能力与加入盐酸体积的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）属于______（填“强”或“弱”）电解质，在水中的电离过程与相似，写出在水中的电离方程式：__________________。
（2）时，点溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）已知：图中点对应的溶液导电能力最强。则b、d、e三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为______，的电离程度由大到小的顺序为______。
（4）图中______（填“=”、“<”或“>”）20.00，b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（5）点对应的溶液中______（填“=”、“<”或“>”）。
18.（14分）四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣（含、等）中提取的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是________________________。已知与相似，则其中钴的化合价为______价。
（2）请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式：__________________。
（3）已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、、三种离子浓度由大到小的顺序为____________。
（4）钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“煅烧”至恒重后的剩余固体的质量为。
①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：____________。
②若从钴渣到（其中有的钴元素来源于钴渣）过程中，钴元素的利用率为，且，则固体的物质的量为______，钴渣中钴的质量分数为______（保留三位有效数字）。
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化学试卷参考答案
1.D【解析】乙醇含量为时消毒效果比无水乙醇好，A项错误；风力发电时还有机械能转化为热能，B项错误；泡沫灭火器中盛装的是溶液与溶液，C项错误。
2.A【解析】碳酸根离子的水解要分步，B项错误；不是水解方程式，C项错误；醋酸根离子的水解是可逆的，D项错误。
3.B【解析】锶位于元素周期表中第五周期第IIA族，A项错误；是电解质，C项错误；同种元素的不同单质互为同素异形体，D项错误。
4.C【解析】根据已知条件可知，该溶液中加入的溶质能促进水的电离，故C项符合题意。
5.D【解析】催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，A项不符合题意；降低温度，分子能量降低，活化分子百分数减小，B项不符合题意；二氧化锰作催化剂，催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，C项不符合题意。
6.B【解析】酸性条件下硝酸根离子能氧化碘离子、亚铁离子，B项符合题意。
7.D【解析】托盘天平无法精确到，A项错误；锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，B项错误；滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，C项错误。
8.A【解析】反应1的条件下，还原性：，A项错误。
9.C【解析】溶液加热蒸干，发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气，C项错误。
10.B【解析】合成氨反应为放热反应，工业上选择左右进行合成，该温度下催化剂活性高，反应的速率比常温下要快，A项不符合题意；相同条件下，起始通入的氢气越多，氮气的平衡转化率越大，反应物的平衡转化率：，C项不符合题意；点时反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，D项不符合题意。
11.A【解析】弱酸的电离是吸热过程，故实验测得的的数值不同，B项错误；若最后仅有一份溶液中存在锌，则该溶液是醋酸溶液，C项错误；酸性由强到弱的顺序：，D项错误。
12.B【解析】物质为固体，计算平衡常数时的浓度数值记为1，故该温度下，反应的平衡常数，B项错误。
13.D【解析】该温度下，的稀盐酸与的溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，依据电荷守恒得，D项错误。
14.C【解析】由图①可知，降低温度，平衡逆向移动，该反应的，又因该反应能自发进行，故，物质为非气体；图②中可表示平衡时反应物、的体积分数（或物质的量、质量、浓度），不能表示反应物、的转化率，，C项正确。
15.（1）分液漏斗（1分）；防止倒吸（1分）
（2）（或，2分）；（2分）
（3）BC（2分）
（4）坩埚（1分）
（5）①、（2分）
②4.704（2分）；82.00（2分）
16.（1）羟基、羧基（2分）
（2）及时分离-丁内酯或水（2分）
（3）（2分）；45%（或，2分）
（4） （2分）
（5）BC（2分）；（2分）
17.（1）弱（1分）；（2分）
（2）碱性（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）<（2分）；（2分）
（5）=（2分）
【解析】（5）点对应的溶液中稀盐酸与甲胺恰好完全反应，此时溶液中溶质为，根据电荷守恒得①，根据物质组成可得②，将②代入①中，得。
18.（1）增大接触面积，加快化学反应速率（2分）；+2、+3（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②0.09（2分）；（或，2分）
【解析】（4）依据氧化还原反应变价规律，写出固体在空气中“煅烧”的化学方程式：
。由此可知参与反应，固体质量减少，可计算出固体的物质的量为，则，依据钴元素守恒并结合已知条件可求出钴渣中钴的质量分数为。
