单选题专练-人教版高中化学选择性必修1期末复习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．使用该光催化剂，提高了化学反应速率，增大了H2O的转化率，实现了太阳能向化学能转化
B．反应Ⅱ中H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．反应Ⅰ涉及H2O中化学键的断裂和H2中化学键的形成
D．总反应的化学方程式为
2．已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Ksp[Cu(OH)2]
A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据一个酸分子中电离出的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④⑤
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
D．用明矾除去水中的悬浮物
5．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是
A．Ksp (PbCO3) 的数量级为 10-13
B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液
C．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
D．反应PbI2(s)+ CO(aq)PbCO3(s)+ 2I-(aq)的平衡常数K = 105.1
6．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去试管中附着的硫单质 加入适量氢氧化钠溶液并加热
B 配置银氨溶液 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH
D 检验加碘盐中的碘元素 取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液
A．A B．B C．C D．D
7．某些物质的燃烧热如下表：
物质 氢气 甲烷 乙烷
燃烧热△H() -285.8 -891.0 -1560.8
乙烷与氢气反应生成甲烷的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
8．钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐，相较于锂盐而言储量更丰富，价格更低廉。某钠离子电池结构如图所示，电极为含钠过渡金属氧化物，电极为硬碳，充电时得电子成为嵌入硬碳中。下列说法正确的是
A．放电时，是原电池的负极
B．放电时，外电路通过电子时，电极电解质损失
C．充电时，电极为阳极，反应可表示为
D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
9．电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．阴极CO2还原为HCOO 的电极反应式CO2++2e =HCOO +
B．电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低
C．阳极产生O2，pH不变
D．K+向阴极区迁移
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B．图乙表示常温下，0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1醋酸溶液的滴定曲线
C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a
11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A．[Ksp[Cu(OH)2]
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
12．天然海水中所含的离子有Na＋、Ca2＋、Mg2＋、、Br-、、等。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．工艺中天然海水显碱性
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、、等氧化生成
C．“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式有：H＋＋=CO2↑＋H2O
D．“排放”出来的海水中的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
13．工业上，常用溶液作腐蚀液，腐蚀铜电路板得到废液的主要成分是和含少量。某小组设计从废液中提取铜的装置如图所示：
已知：失电子能力比强。下列说法正确的是
A．电解初期，阴极没有铜析出，原因是
B．石墨极的电极反应式为
C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)
D．若电路中转移2mol电子，理论上有2mol M从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
14．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
15．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．NaHCO3在水中的电离：NaHCO3Na+＋H+＋
B．NaHS的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O+
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的负极反应：H2-2e-＋2OH-=2H2O
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol甲基所含的电子数为7NA
B．1L0.1mol·L-1硫酸铵溶液中含有铵根离子的数目小于0.2NA
C．在一定条件下，1molNa与一定量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．0.1mol乙炔与乙二醇蒸气的混合气完全燃烧所消耗的氧分子数为0.25NA
17．沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是
A．碳棒b电势比碳棒a电势低
B．碳棒a附近酸性增强
C．碳棒b存在电极反应：
D．工作一段时间后，电池效率降低
18．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应的发生不需要加热或点燃
B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
19．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Na可与水反应产生O2 Na着火不能用水扑灭
B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应
C 硅胶用作干燥剂 硅胶具有很强的吸水性
D Fe的金属性比Cu强 不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
A．A B．B C．C D．D
20．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L 1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH )
B．滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A )> c(HA)> c(H+)> c(OH )
C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．加入铝粉生成的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
22．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．溶液中的的溶液：、、、
C．滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
23．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知 ，则含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的燃烧热是，则反应的
C．已知： ； ；则
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为
24．苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。已知：
①断裂化学键所需要的能量()：
413 276 194 366
②
③
下列叙述不正确的是
A．该反应的 B．第二步是该反应的决速步骤
C．该反应的原子利用率约为 D．可用溶液除去产物溴苯中混有的
25．羟基自由基( OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是
A．装置工作时，b为阳极，电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个
C．d电极附近pH增大
D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c极产生气体7.84L(折算成标准状况)
26．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )
A．0.1 mol L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞③＞②＞⑥
C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1
27．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)达平衡后，压缩体积体系颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶口马上泛起大量泡沫
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
28．活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．产物P2比P1稳定
B．该反应为放热反应
C．相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：v(P1)
29．以硫酸铜为电解质的原电池装置如图所示，下列叙述不正确的是
A．红色的铜在锌片表面生成
B．电池的总反应为
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片质量逐渐增大，锌片质量逐渐减小
30．下列实验操作的目的或解释正确的是
实验设计或操作 实验目的或解释
A 化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 使用做指示剂，因为相同温度下
B 在某工业废水中加入，以除去废水中的 和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的
C 取5mL 0.1KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
D 通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．A
【详解】A．催化剂可以加快化学反应速率，由于对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，故反应物的转化率不变，因此不能提高反应物的转化率，A错误；
B．由图可知反应Ⅱ为H2O2的分解反应，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；
C．反应Ⅰ为H2O在C3N4催化作用下反应生成H2O2和H2，涉及H2O化学键的断裂和H2化学键的形成，C正确；
D．将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得总反应的化学方程式为，D正确；
故合理选项是A。
2．B
【分析】A.该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小；
B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=；
C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入适量CuO，Fe2+不变；
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，金属离子的浓度会减小。
【详解】A.该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误；
B.c(Fe2+)：c(Cu2+)==104.6：1，B正确；
C.Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，C错误；
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，本题难度适中。
3．C
【详解】①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①正确；
②金属氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和过氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故②错误；
③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；
④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；
⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确。
综上所述：①④⑤正确；
故选C。
4．B
【详解】A．向工业废水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，从而除去，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故B错误；
C．纯碱即碳酸钠，水解呈碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，故C正确；
D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此可用明矾除去水中的悬浮物，故D正确，
故选B。
5．D
【分析】PbCO3更难溶，说明相同铅离子浓度，碳酸根浓度更小，比较p、q两点得到q点的离子浓度更小即q点横坐标为碳酸根离子浓度，因此L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线。
【详解】A．利用L2在横坐标上的截点计算Ksp(PbCO3)=1×10 13.1=10 13.1，故A错误；
B．p点碳酸根浓度大于q点碳酸根浓度，因此p对应的是PbCO3过饱和溶液，故B错误；
C．根据图中信息得到Ksp(PbCO3)=1×10 13.1，Ksp(PbI2)=1×(1×10 4)2=1×10 8，往浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故C错误；
D．，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．根据反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，故可以用加入适量氢氧化钠溶液并加热的方法来除去试管中附着的硫单质，A不合题意；
B．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，这样制备得到银氨溶液，B不合题意；
C．根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH，发现前者pH大，说明前者水解程度大，则说明HClO的酸性比CH3COOH的弱，C不合题意；
D．检验加碘盐中的碘元素是以KIO3的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，故通过滴加数滴淀粉溶液到加碘盐溶液中不能检验出碘元素， D符合题意；
故答案为：D。
7．B
【详解】
所以==[]=；
故答案选B。
8．C
【详解】充电时Na得电子成为Na嵌入硬碳中，则硬碳为电解池的阴极，为电池的负极，即电极B为电池的负极，A为电池的正极。
A．电极B为电池的负极，充电时，与外接直流电源的负极相连，A错误；
B．放电时，A电极(正极)电极反应式为，Na+从负极向A电极迁移，然后参与电极反应，故A电极电解质中不损失Na+，B错误；
C．放电时，为原电池装置，A为正极，充电时A为阳极，电极反应式为，C正确；
D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更少的电量，D错误；
故选C。
9．C
【分析】已知电解CO2制HCOOH，C原子的化合价由+4价变为+2价，得电子，则Sn极为阴极；电解质溶液为KHCO3溶液，则阴极电极反应式为CO2++2e =HCOO +；阳极上水失电子，与碳酸氢根离子反应生成氧气和二氧化碳；溶液中的钾离子经阳离子交换膜进入阴极区。
【详解】A．阴极CO2得电子，还原为HCOO ，电极反应式CO2++2e =HCOO +，A说法正确；
B．阳极上水失电子，与碳酸氢根离子反应生成氧气和二氧化碳，则电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，B说法正确；
C．阳极上水失电子，与碳酸氢根离子反应生成氧气和二氧化碳，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，碱性减弱，pH减小，C说法错误；
D．电解池中，阳离子经阳离子交换膜向阴极区移动，即K+向阴极区迁移，D说法正确；
答案为C。
10．D
【详解】A．pH=11的NaOH溶液和氨水加水稀释相同倍数时，由于一水合氨为弱碱，电离程度增大，则NaOH溶液的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示NaOH溶液，A不正确；
B．醋酸为弱酸，滴定终点时，醋酸钠呈碱性，pH＞7，所以pH=7时，所用NaOH溶液的体积小于20.00mL，B不正确；
C．若反应前后气体的分子数相等，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确；
D．对于反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的物质的量，平衡正向移动，N2的物质的量增大，适当增加CO用量时，N2的体积分数增大，但若CO加入量过多，N2的体积分数减小(分母过大)，CO不断增多，NO2的转化率不断增大，则NO2的转化率c＞b＞a，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·(OH－)3=c(Fe3＋)·(10-12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)·(OH－)2=c(Cu2＋)·(10-9.6)2，因c(Fe3＋)=c(Cu2＋)，故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，故A错误；
B．在C点表示Cu(OH)2饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液；b点表示Fe(OH)3饱和溶液， d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，故B正确；
C．向溶液中加入NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c(OH－)减小，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误；
D．曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点为平衡点，已知b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，所以两点均代表溶液达到饱和，物的量浓度数值相等，Fe(OH)3和Cu(OH)2的摩尔质量不同，故溶解度不相同，故D错误；
故选B。
【点睛】本题涉及沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，解题关键：对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；如选项A，写出溶度积的表达式，找出c(Fe3＋)=c(Cu2＋)，将c(OH－)代入比较即可。选项D，明确坐标点所表达的涵义： b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2是物的量浓度数值相等，而不是溶解度相同。
12．D
【详解】A．天然海水含有、，水解生成OH-，使海水显碱性，故A说法正确；
B．天然海水吸收了含硫的烟气后，S元素的化合价为＋4价，以还原性为主，氧气具有强氧化性，氧气将H2SO3、、等氧化生成，如2H2SO3＋O2=2H2SO4，故B说法正确；
C．根据选项B的分析，氧化后的“海水”中c(H＋)增大，“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式有：H＋＋=CO2↑＋H2O，故C说法正确；
D．“排放”出来的海水中的量增大，因此的物质的量浓度比进入吸收塔的天然海水浓度大，故D说法错误。
答案为D。
13．C
【详解】A．电解初期，浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜离子，优先放电，电极反应Fe3++e-═Fe2+，因此阴极没有铜析出，故A错误；
B．石墨极为阳极，发生失去电子的氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．废液2中主要含有硫酸亚铁，若将废液2充入阳极室，由于Fe2+失电子能力比OH-强，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，通过阴离子交换膜进入阳极室，可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)，故C正确；
D．若电路中转移2mol电子，阳极室减少2mol氢氧根离子，理论上有1mol 从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误；
B．强酸与强碱发生中和反生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ，B项错误；
C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；
D．浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1mol H2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，D项正确；
故选D。
15．D
【详解】A．NaHCO3是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+＋，故A错误；
B．NaHS水解生成氢氧化钠和硫化氢，水解离子方程式为HS-＋H2OH2S＋OH-，故B错误；
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氢氧燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)，氢气在负极失电子生成水，负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2O，故D正确；
选D。
16．A
【详解】A．甲基含有9个电子，则1mol甲基所含的电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应水溶液呈酸性，则1L0.1mol·L-1硫酸铵溶液中含有铵根离子的数目小于0.1mol·L-1×1L×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确；
C．钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠时，钠都失去1个电子生成钠离子，则1mol钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠混合物时失去电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确；
D．1mol乙炔与乙二醇在氧气中完全燃烧都消耗2.5mol氧气，则0.1mol乙炔与乙二醇蒸气的混合气完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1mol×2.5×NAmol—1=0.25NA，故D正确；
故选A。
17．B
【分析】根据光合菌产生的O2得电子结合H+得到H2O，碳棒a为正极，FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。
【详解】A．根据分析可知b极为负极，a极为正极，正极的电势高于负极，A正确；
B．a为正极，光合菌产生的O2得电子结合H+得到H2O，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，酸性减弱，B错误；
C．根据图示，碳棒b存在电极反应：，C正确；
D．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确；
综上所述答案为B。
18．D
【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；
B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；
C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；
D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．Na可与水反应产生H2，陈述I错误，A与题意不符；
B．浓硝酸与Al发生钝化，不是不反应，陈述II错误，B与题意不符；
C．硅胶具有很强的吸水性，故硅胶可用作干燥剂，陈述正确，且具有因果关系，C符合题意；
D．Fe的金属性比Cu强，则不锈钢水龙头上的铁部件易发生电化学腐蚀，陈述II错误，D与题意不符；
答案为C。
20．D
【详解】A．当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A错误；
B．滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；
C．由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C错误；
D．因三种酸的电离常数为KHA＞KHB＞KHD，故当三种酸的浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正确；
答案选D。
【点睛】在酸碱反应的过程中，酸碱恰好完全中和溶液呈中性是两个不同的概念，酸碱恰好完全中和正如题中所指中和百分数达到100%，而溶液呈中性是指溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，在常温下即溶液的pH=7。
21．D
【详解】A． 、水解呈酸性，中性溶液中不能大量存在、，故A不选；
B．加入铝粉生成的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在酸性或碱性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，故B不选；
C．在溶液中为橙红色，有色离子不能在无色溶液中大量存在，故C不选；
D．的溶液中c(OH-)=，该溶液呈酸性，、、、四种离子之间相互不反应，也都可以在酸性环境中大量存在，故D选；
故选D。
22．B
【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；
D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
23．B
【详解】A．次氯酸电离吸热，含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出的热量小于57.3kJ，故A错误；
B．CO(g)的燃烧热指1molCO(g)完全燃烧放出的热量，所给热化学方程式为其逆反应，反应吸热，且为2molCO(g)，故B正确；
C．固态S的能量小于气态S，所以气态S燃烧放出的热量多，比较焓变要带正负号，反应，故C错误；
D．为1mol，表示氢气燃烧的热化学方程式为 ，故D错误；
选B。
24．A
【详解】A． H=反应物的总键能-生成物的总键能，已知、断裂1mol Br2(g)需要能量为194kJ，则断裂1mol Br2(l)需要能量为224kJ，该反应苯上断裂C-H键、Br2(l)断裂Br-Br键，生成C-Br键和H-Br键，则 H=(413+164)-( 276+366)=-95kJ/mol，故A错误；
B．第二步的正活化能比第一步的大，活化能越大反应速率越慢，最慢的那一步是该反应的决速步骤，故B正确；
C．由，期望产物是溴苯其质量为157g，生成物有溴苯和HBr，总质量为157+81=238g，则原子利用率约为，故C正确；
D．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不反应，可用于除杂，故D正确；
故选：A。
25．D
【分析】在a极发生还原反应，a电极为原电池正极，电极反应式为，b极苯酚失电子被氧化为CO2，b电极为原电池负极，电极反应式为；c极为电解池阴极，电极反应为，d极为电解池阳极，电极反应为，羟基自由基( OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，方程式为。
【详解】A． 电池工作时，a和b形成原电池，b为原电池的负极，苯酚在负极发生氧化反应，电极反应式为，故A错误；
B．a电极为原电池正极，电极反应式为，每有参与反应，转移6mol电子，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个，则a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6个，故B错误；
C．d极为电解池阳极，电极反应为，d电极产生大量氢离子，pH减小，故C错误；
D．c极为电解池阴极，电极反应为，每转移0.7mol e-，c极生成的气体在标准状况的体积为，故D正确；
答案选D。
26．C
【详解】A、0.1 mol L-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB-的电离程度大于其水解程度，所以有c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B、⑥是弱电解质，①②③④⑤是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以⑥中铵根离子浓度最小，①②③④⑤中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，铝离子水解显示酸性，⑤中电离的H+均对铵根离子的水解起抑制作用，H+酸性强抑制程度大，②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③④中醋酸根离子、碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，但碳酸氢根离子碱性更强，促进程度更大，所以铵根离子浓度大小顺序是：⑤>①＞②＞③>④＞⑥，故B错误；
C、向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，仍是氯化银的饱和溶液，温度不变所以c(Ag+)、c(Cl-)和Ksp(AgCl)不变，故C正确；
D、设0.1mol/L的氨水的电离度是α1，0.01mol/L的氨水的电离度是α2，则 c（OH-）= 10a-14=0.1 mol L-1×α1，c（OH-）=10b-14=0.01 mol L-1×α2，氨水浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a<1+b，故D错误。
故选C．
27．A
【详解】A．反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)达平衡后，压缩体积，气体物质的浓度增大，因此体系颜色变深。由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以压缩体积，体系的压强增大，化学平衡不发生移动，因此不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B．开启啤酒瓶后，气体的压强减小，CO2在啤酒中的溶解度降低，大量气体从瓶中逸出，因此看到瓶口马上泛起大量泡沫，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，减少了生成物的浓度，化学平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．Cl2与水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，由于在饱和NaCl中含有大量Cl-，增大Cl-的浓度，平衡逆向移动，能够降低Cl2在水中的溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，能够用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故合理选项是A。
28．C
【详解】A．产物P2比P1的能量低，所以P2更稳定，A项正确；
B．由图得反应物的能量之和比生成物的能量之和高，因此该反应为放热反应，B项正确；
C．由中间产物Z转化到产物P1所需要的活化能低于中间产物Z到P2所需要的活化能， 所以速率 v(P1)>v(P2)，C项错误；
D．由图得，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需要的活化能最大，则该历程中最大正反应活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D项正确；
故答案为C。
29．A
【分析】
该装置为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌电极逐渐溶解；铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，在铜电极表面生成红色的铜单质，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，红色的铜在铜片表面生成，故A错误；
B．锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸铜，则电池的总反应为，故B正确；
C．锌片为负极，失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D．铜电极表面生成红色的铜单质，铜片质量逐渐增大，锌电极逐渐溶解，锌片质量逐渐减小，故D正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．作指示剂，说明比AgCl更难溶，由于AgCl与的组成不相同，不能由溶解度直接比较溶度积大小，故A错误；
B．和直接反应生成CuS沉淀，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．向KI溶液中滴加，氯化铁少量，说明反应完全，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故C正确；
D．和的阴离子不相同，不能比较和的催化能力，故D错误。
综上所述，答案为C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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