2024年化学中考二轮训练：综合题（5）
1．（2023·临沂）甲醚被誉为“21世纪的新型消洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。
（1）该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 (填序号)。
（3）写出该反应的化学方程式 。
2．（2022九上·虎门月考）根据题意，回答下列问题(用物质的“化学符号”填空)：
（1）图1发令枪弹药中含有红磷，击发时产生大量白烟，该白烟是 ；
（2）图2蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是 ；
（3）图3航标灯中充入的是通电可发红光的稀有气体，该气体是 ；
（4）图4中，植物光合作用吸收的气体A是 ，释放的气体B是 ；
（5）已知白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色。图5实验中，A中澄清石灰水变白色浑浊，B中无水硫酸铜粉末变蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是 和 。
3．（2023·大渡口模拟）化学与能源、环保等方面密切相关，请回答下列问题。
（1）目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、 和天然气，它们属于 （填“可再先”或“不可再生”）能源。
（2）燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下： ，则X的化学式为 。
（3）甲烷可制成合成气，反应的微观示意图如下，则生成物中丙和丁的质量比为 （最简整数比）。
4．（2023九上·郴州期末）金属材料在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。
（2）铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是 。(用化学方程式表示)
（3）目前科学家正在研究以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”。这两种工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。
（4）防止钢铁制品的锈蚀可避免财产损失，写一条防止钢铁制品腐蚀的措施： 。
5．（2023九上·池州期末）下图为某化学反应的微观模拟图，图中●和○分别表示两种不同的原子。
（1）由微粒甲“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
（3）该反应前后原子种类和个数均 （填“减少”“增加”或“不变”），分子的个数 （填“减少”“增加”或“不变”）。
6．（2023·高青模拟）如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。
（1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示 。
（2）写出金属钠在氯气中燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应。
（3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的 发生了转移。
7．（2023·靖远模拟）溶液与人们的生活息息相关。
（1）打开汽水瓶盖会有气体逸出，其原因是压强 (填“增大”或“减小”)，气体的溶解度减小。
（2）氯化钠和蔗糖的溶解度如表所示：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
蔗糖 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2
①氯化钠和蔗糖都属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
②若蔗糖中混入了少量的食盐，可以用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法分离。
③若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，若将此溶液降温至20℃，可析出晶体 g。
8．（2023九上·朝阳期末）根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1，品红在热水中扩散比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是 。
（2）实验2，电解水的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到 ，说明有O2生成。
（3）实验3不能验证质量守恒定律，其原因是 。
9．（2023·盘龙模拟）请回答下列问题。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤烟气中含有，直接排放会引起 （填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将和混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 。
②钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，则X的化学式为 。
③氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式 。
10．（2023九上·招远期末）不用电，不用火，只需一瓶水，就可以吃到香喷喷的火锅，网红食品“自热火锅”日渐风靡。某中学化学兴趣小组对自热火锅的发热包非常感兴趣，在实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b.铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
（1）【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7，成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 成分中有碳粉
（2）【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 。
（3）生成的熟石灰跟碳酸钠反应的化学方程式为 。
（4）铁、铝、碳粉在碱溶液和氯化钠溶液中能加速反应的发生，将 能转化为热能。
自热火锅加水后20秒就能升温超过90℃，且能生成氢气，具有一定的危险性，使用不当可能引发事故。
11．（2023九上·息县期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） ℃时甲乙两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是 g。
（3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加入水的质量为 g。
12．（2023·长春模拟）化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x= 。
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
（3）④和⑥形成的化合物的化学式是 。
13．（2023·恩施）下图是电解水的简易装置，请回答下列问题。
（1）实验时常在水槽中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。
（2）闭合开关，通电一段时间后，甲、乙两试管内的气体体积比约为 。
（3）本实验除了能证明水是由氢、氧元素组成外，还可验证水分子的微观构成是 。
14．（2023九上·宁德期末）能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
（1）化石燃料主要包括煤、 和 。
（2）在汽车发动机里汽油（含C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是____。
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面积
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
（3）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2。
①C60属于 （填字母序号）。
A混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
②C60可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
（5）碳及含碳的物质有如下图所示转化关系，下列说法错误的是____。
A．物质Y只能是稀盐酸 B．X可以是酒精
C．反应①一定是化合反应 D．反应②是吸热反应
15．（2023·三门峡模拟）中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的微观示意图。
（1）写出化学反应的化学方程式。
（2）从微观示意图中你能得到的什么信息？
16．（2023·广水模拟）水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是____(填字母)。
A．海水 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．自来水
（2）3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是____(填字母)。
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
（3）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，根据图示填空
①将NH4Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。
②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 。
③t2℃时，分别将200g KNO3饱和溶液和200gNH4Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t2℃后过滤，所得溶液质量较大的是 (填“KNO3”或“NH4Cl”)溶液。
（4）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
（20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/mL）
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因 。
17．（2023·五华模拟）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和R
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
答案解析部分
1．【答案】（1）原子
（2）甲
（3）
【解析】【解答】（1）该化学反应前后分子发生改变 ，原子没有发生变化；
（2） 甲（甲醚）、乙（氧气）、丙（二氧化碳）、丁（水）四种物质中甲为有机化合物；
（3）由微观图示可知，该反应方程式为 ；
【分析】（1）根据化学变化中原子保持不变分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（3）根据微观图示中反应物生成物的分子构成，书写反应方程式分析。
2．【答案】（1）P2O5
（2）N2
（3）Ne
（4）CO2；O2
（5）CO2；H2O
【解析】【解答】（1）图1发令枪弹药中含有红磷，击发时产生大量白烟，该白烟是P2O5，因为磷燃烧会生成五氧化二磷固体。
（2）图2蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是N2，因为氮气的化学性质稳定，无毒。
（3）图3航标灯中充入的是通电可发红光的稀有气体，该气体是Ne。
（4）图4中，绿色植物利用二氧化碳和水进行光合作用生成有机物和氧气，所以植物光合作用吸收的气体A是CO2，释放的气体B是O2。
（5）已知白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色。图5实验中，A中二氧化碳能使澄清石灰水变白色浑浊，B中水能使无水硫酸铜粉末变蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是CO2和H2O。
【分析】（1）磷燃烧会生成五氧化二磷固体。
（2）氮气的化学性质稳定，无毒。
（3）根据稀有气体的性质分析。
（4）绿色植物利用二氧化碳和水进行光合作用生成有机物和氧气。
（5）蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水。
3．【答案】（1）石油；不可再生
（2）CaO
（3）14：3
【解析】【解答】（1）化石燃料包含煤、石油和天然气，由古代生物的化石沉积而来，短期内不能恢复，则它们属于不可再生能源。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有2个硫原子，6个氧原子，反应后含有2个钙原子，2个硫原子，8个氧原子，反应前含有2个钙原子，2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为CaO。
（3）由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为，则生成物中丙和丁的质量比为。
【分析】（1）化石燃料包含煤、石油和天然气，属于不可再生能源。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变分析X的化学式。
（3）根据反应的微观示意图，找出反应物、生成物，写出化学方程式。
4．【答案】（1）导热
（2）
（3）环保（合理即可）
（4）在钢铁制品表面保持洁净干燥（合理即可）
【解析】【解答】（1）家庭使用的铁锅可以用来炒菜，主要利用其导热性；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）高温下，用氢气炼铁，该反应是高温条件下，氢气和氧化铁反应生成铁和水，所以“氢能炼钢”的主要优点有不排放二氧化碳，生成水无污染；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止钢铁生锈，可以隔绝氧气和水，如在钢铁制品表面保持洁净干燥、刷漆、涂油等。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据氢能的环保性分析；
（4）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触分析。
5．【答案】（1）可能
（2）2：1；化合反应
（3）不变；减少
【解析】【解答】（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；根据甲微粒的微观图示可知甲由两种元素组成，若其中一种为氧元素，则甲属于氧化物，故甲可能是氧化物；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不发生变化，则该反应可表示为：，则参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2：1；该反应中两种物质反应后生成一种物质，则属于化合反应；
（3）根据反应的微观图示分析可知化学反应前后原子的个数、种类均不发生变化；反应前分子总数为3，反应生成的分子总数为2，则反应后分子的个数减少。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
6．【答案】（1）一个钠原子
（2）；化合
（3）电子
【解析】【解答】（1）元素符号的意义：
宏观意义：表示一种元素；有的元素符号还表示一种物质（由原子直接构成的单质）。
微观意义：表示这种元素的一个原子。
Na是钠元素的化学符号，则宏观上可表示：①钠元素、②钠单质；微观上可表示：一个钠原子。
（2）由微观示意图可知，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
（3）由微观示意图可知，该反应在发生时，钠原子失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子最外层得到一个电子形成氯离子，然后相结合形成氯化钠离子，由此可知该反应的实质是原子中的电子发生了转移。
【分析】（1）根据元素符号的意义分析。
（2）根据微观示意图，钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
根据化合反应的特点分析。
（3）根据微观示意图，该反应的实质是原子中的电子发生了转移。
7．【答案】（1）减小
（2）易溶；降温结晶；不饱和；46.1
【解析】【解答】（1）打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度减小；
（2）①20℃时，溶解度>10g的物质为易溶物质；
②蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶的方法将蔗糖与氯化钠分离；
③60℃时，100g水中最多溶解287.3g蔗糖，100g水中加入250g蔗糖形成的是不饱和溶液；20℃时，蔗糖的溶解度为203.9g，析出的晶体为250g-203.9g=46.1g。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素分析；
（2）根据溶解度曲线图分析。
8．【答案】（1）温度
（2）2H2O2H2↑+O2↑；木条复燃
（3）装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中
【解析】【解答】（1）温度能够影响分子运动的速率，温度越高，分子运动速度越快，所以品红在热水中扩散比冷水快。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到木条复燃，证明该气体是氧气。
（3）稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，该装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后剩余物质的质量减轻，天平不平衡，因此不能验证质量守恒定律。
【分析】（1）根据分子运动速率随温度升高而加快分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气能使带火星木条复燃分析；
（3）根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律需在密闭容器中进行分析。
9．【答案】（1）不可再生；酸雨；
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（答一点即可）；；
【解析】【解答】（1）煤需要经过很长的时间，发生复杂的变化才形成，属于不可再生能源，二氧化硫的直接排放会导致酸雨的形成，二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，化学方程式为 ；
（2） ①将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子和14个氯原子，反应后，除2X外含有2个钛，8个氯原子、6个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为FeCl3，电解饱和食盐水的化学方程式为 。
【分析】（1）根据煤不可再生、二氧化硫会引起酸雨及化学方程式的书写进行分析；
（2）根据反应速率的影响因素，质量守恒定律及化学方程式的书写方法进行分析。
10．【答案】（1）铁粉；>或大于；硝酸银或A或gNO3；氯化钠或NaCl；生成气泡；石灰水变浑浊
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）化学
【解析】【解答】实验探究：
步骤一：黑色粉末能被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉；
步骤二：成分中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其溶液pH＞7；
步骤三：氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠。取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明成分中含有氯化钠；
步骤四：根据“铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2”可知，成分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液后，铝和氢氧化钠反应，会有气泡产生；
步骤五：成分中有碳粉，碳粉燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
实验反思：
（2）生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）生成的熟石灰跟碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）铁、铝、碳粉在碱溶液和氯化钠溶液中能加速反应的发生，将化学能转化为热能。
【分析】（1）磁铁能吸引铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性；AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀； 铝与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；碳和空气中氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）铁、铝、碳粉在碱溶液和氯化钠溶液中能形成原电池，加快反应速率，将化学能转化为热能。
11．【答案】（1）t2
（2）75
（3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g设需要加入水的质量为x50g=（150g+x）×20%x=100g答：需要加入水的质量为100g。
【解析】【解答】（1）由图可知，t2℃时甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故填t2。
（2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶解的甲的质量为25g，则得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75。
【分析】（1）t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲的溶解度为50g；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变。
12．【答案】（1）17
（2）最外层电子数相同
（3）NaCl
【解析】【解答】（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，电子带负电，⑥电子数=2+8+8=18，由于带一个单位负电荷，故质子数比电子数少一个，故为17个质子，故x=17。
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，③和⑤两种粒子最外层电子数都为6，故③和⑤两种粒子化学性质相似是因为两种粒子的最外层电子数相同。
（3）④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，故化学式是NaCl。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数；原子中，核内质子数=核外电子数。
13．【答案】（1）增强导电性
（2）1：2
（3）水分子是由氢原子和氧原子构成
【解析】【解答】（1）加入硫酸钠或氢氧化钠，硫酸钠或氢氧化钠电离产生离子，可增强水的导电性，故答案为：增强导电性；
（2）由分析可知，通电一段时间后，甲、乙两试管内的气体体积比约为1：2，故答案为：1：2；
（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，因此本实验除了能证明水是由氢、氧元素组成外，还可验证水分子的微观构成为水分子是由氢原子和氧原子构成，故答案为：水分子是由氢原子和氧原子构成。
【分析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变。
14．【答案】（1）石油；天然气
（2）B
（3）C；化学
（4）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（5）A；C
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
（2）在汽车发动机里汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，使其燃烧更充分，不能减少氧气的消耗，也不能减少二氧化碳的生成，C8H18等分子大小不变。
故答案为：B。
（3）①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：C。
②C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215℃时，又会分解放出H2，是利用了其能够和其他物质反应的特性，该特性属于化学性质。
（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
（5）A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故物质Y可以是稀硫酸，选项不正确；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，选项正确；
C、反应①可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故反应①不一定是化合反应，选项不正确；
D、反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，选项正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）喷雾状可增大汽油与空气的接触面积；
（3）①C60是由碳元素组成的纯净物；
②化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；
（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水；
（5）碳酸钠和酸可反应生成二氧化碳、含有碳元素的物质完全燃烧可生成二氧化碳。
15．【答案】（1）
（2）化学变化中，分子改变，原子不变（合理即可）
【解析】【解答】根据结构模型图可知：甲是CO2，乙是H2，丙是CH4， 丁是H2O。
（1）写出化学反应的化学方程式；
（2）从微观示意图中得到的信息是：原子是化学变化中的最小微粒，原子的种类、个数、质量不变，分子发生了改变。
【分析】根据结构模型首先确定化学式，其次确定方程式，最后从微观角度解释质量守恒定律。
16．【答案】（1）B
（2）B
（3）加入NH4Cl固体或降温或恒温蒸发水；37.5%；NH4Cl
（4）2.45；通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。
【解析】【解答】（1）A、海水中含有多种物质，属于混合物。A答案错误；
B、冰水混合物是纯净物，因为只含有一种物质。B答案正确；
C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、自来水中含有可溶性的钙，镁化合物，属于混合物。D答案错误；
故答案为：B。
（2）自来水净水过程的步骤有：沉淀、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏。故答案为：B；
（3）①将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂；
②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为：；
③t2℃时，KNO3 的溶解度大于NH4Cl的溶解度，蒸发等质量的水，析出晶体的质量是KNO3大于NH4Cl，剩余溶液的质量是NH4Cl溶液大于KNO3溶液；
（4）①根据质量守恒定律分析：生成氧气的质量=4.9g+1.5g-5.44g=0.96g，
设参加反应的氯酸钾质量为x
x= 2.45g
剩余固体中含有的氯酸钾质量为4.9g-2.45g=2.45g。
20℃时氯酸钾的溶解度分别为7g，40mL水和30mL水中最多能溶解氯酸钾的质量分别为2.8g和2.1g，而5.44g剩余固体中含有2.45g氯酸钾，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。
【分析】（1）根据混合物纯净物的定义分析；
（2）根据自来水的净水过程分析；
（3）根据溶解度曲线分析；
（4）根据化学方程式计算、溶解度分析。
17．【答案】（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属材料做避雷针，是因为金属材料具有良好的导电性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，两者的差别是含碳量不同，含碳量在2%—4.3%的是生铁，含碳量在0.03%—2%的是钢，所以要把生铁转化为钢，只需要把生铁中碳的含量降低即可；
（3）铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，保护金属资源的有效措施有：防止金属锈蚀、合理开采矿物质、回收利用废旧金属、寻找金属代用品等；
（4）根据题意和质量守恒定律可知，“ 火法炼铜 “的原理是Cu2S与O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，其反应的化学方程式为： ；
（5）A、在金属活动顺序表中，排在H前面的金属可以把酸中的H置换出来，金属活动性越强，反应越剧烈，排在H后面的金属不能把酸中的H置换出来。把形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸 ，锌的表面有大量气泡产生，反应速率比较快，铁的表面有少量气泡产生，反应比较缓慢，铜的表面无任何现象，从而得出Zn>Fe>Cu，故A符合题意；
B、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 把锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，铜片表面无现象，得出Zn>Fe>Cu，故B符合题意；
C、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。把铁片分别放入氯化锌溶液中无明显现象，把铁片放入氯化铜溶液，铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，从而得出Zn>Fe>Cu，故C符合题意；
D、把铁片、铜片分别放入硫酸锌溶液中，均无明显现象，从而得出锌的金属活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的金属活动性，故D不符合题意；
故答案为：ABC；
（6）铁和氯化铜反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，每135份质量的CuCl2完全反应可以生成127份质量的FeCl2，所以反应后溶液的质量减轻了，因此bc段为铁和氯化铜反应，金属活动性越强越容易与盐溶液反生反应，所以b点之前是R和氯化铜反应，所以R>Fe>Cu，故A符合题意；
B、b点时，R和氯化铜恰好完全反应生成铜和氯化R，Fe还未反应，所以滤渣一定有Cu和Fe，故B符合题意；
C、a点时，滤渣是铜和铁，原混合粉末是R和铁，由于R的相对原子质量未知，所以滤渣和原混合粉末的质量无法比较，故C符合题意；
D、a点表示R和氯化铜反应生成铜和氯化R，此时氯化铜还未反应完，所以溶质种类为氯化R和氯化铜2种，故D不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途分析解答；
（2）根据生铁和钢的含碳量分析解答；
（3）根据铁生锈的条件以及金属资源的保护措施分析解答；
（4）根据化学方程式的书写分析解答；
（5）根据金属活动顺序表的应用分析解答；
（6）根据金属活动顺序表的应用和坐标图像分析解答。
