3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C． D．
2．实验室中下列做法正确的是
A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液
B．用浓硫酸干燥H2S气体
C．用干粉灭火器扑灭电器着火
D．用容量瓶精确量取一定体积的液体
3．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5
4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
5．常温下，下列说法不正确的是
A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b a<2，则HA不一定为弱酸
6．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数
7．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是
A．食醋 B．橙汁 C．食盐 D．纯碱
8．常温下用0.1000 mol L 1盐酸滴定25mL0.1000 mol L 1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
二、非选择题
9．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 电离平衡常数(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号)
10．根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：
(1)下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______。
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
(2)苏打水溶液显碱性原因(用离子方程式表示)_______。
(3)醋酸溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，其电离方程式为：_______；
(4)常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______ c(CO)(填“>”、“=”或“＜”)。
(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，a_______0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“＜”)。
(6)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_______醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项A错误；
B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确；
C．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项C错误；
D．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，选项D错误；
答案选B。
2．C
解析：A. NH4F溶液中F-会水解产生HF，HF会和玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃瓶贮存NH4F溶液，故A错误；
B. 因为H2S具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，既然H2S被反应了，所以不能用来干燥，故B错误；
C. 干粉灭火中干粉是不导电物质，可以用于扑灭带电设备的火灾，故C正确；
D. 容量瓶只能用来配置溶液，不能量取一定体积的液体，故D错误；
故选C。
3．C
解析：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A不选；
B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B不选；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，因盐酸和醋酸溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C选；
D．常温下，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5，说明稀释过程中又有醋酸分子电离、醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故D不选；
答案选C。
4．B
【分析】由HIn（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），最终能使指示剂显黄色，则平衡正向移动，据此分析。
解析：A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液显碱性，消耗HIn中的氢离子，会使上述平衡正向移动，能使指示剂显黄色，B符合题意；
C．加入NaHSO4溶液，会电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，C不符合题意；
D．NaClO(固体)溶于水具有漂白性，可漂白有机物指示剂HIn，最终不会变黄，D不符合题意；
故选B。
5．A
解析：A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．B
解析：A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；
B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合题意；
C．水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合题意；
D．水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，故D不符合题意；
故选B。
7．D
解析：A．食醋的成分中含有醋酸，则食醋的水溶液显酸性，故A不符合题意；
B．橙汁中含有果酸，则其水溶液显酸性，故B不符合题意；
C．食盐是强酸强碱盐，则其水溶液显中性，故C不符合题意；
D．纯碱的成分是碳酸钠，是强碱弱酸盐，则其水溶液显碱性，故D符合题意；
本题答案D。
8．B
【分析】A点溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠且物质的量浓度相等，b点溶液中碳元素与氯元素之比为5:4，c点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，d点溶质为氯化钠和碳酸。
解析：A．a点加入12.5mL盐酸，则碳酸钠消耗一半，此时溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠且三者物质的量浓度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度且碳酸根水解生成碳酸氢根，因此离子浓度： c(HCO)＞c(Cl－) ＞c(CO)，故A错误；
B．b点加入20mL盐酸，根据溶液中物料守恒得到，则5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)，故B正确；
C．c点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒得到：c(OH－)+ c(CO)=c(H＋)＋c(H2CO3)，故C错误；
D．d点溶质为氯化钠、碳酸溶液，根据电荷守恒和物料守恒得到：c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题
9．c＞a＞d＞b
解析：电离平衡常数越大弱酸的酸性越强，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其盐溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等浓度的四种溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：c＞a＞d＞b。
10．(1) ⑤⑥⑦⑨ ①④
(2)+H2O+OH-
(3) 酸性 CH3COOHCH3COO-+H+
(4)＞
(5) 中 ＞
(6)＞
解析：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均为电解质，而在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大多数盐属于电解质，在水溶液中只能部分电离的电解质属于弱电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质，故下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨，属于弱电解质的是①④，氨水、盐酸属于混合物、氢气是单质，它们均不属于电解质和非电解质的范畴，故答案为：⑤⑥⑦⑨；①④；
（2）苏打即Na2CO3，其水溶液由于碳酸根离子发生水解而显碱性，其离子方程式为：+H2O+OH-，故答案为：+H2O+OH-；
（3）醋酸属于弱酸，故其溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：酸性；CH3COOHCH3COO-+H+；
（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO)，故答案为：＞；
（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒式c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性，若a=0.01mol/L则氨水和盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为NH4Cl，则溶液显酸性，故要让溶液呈碱性则需氨水过量，即a＞0.01mol·L-1，故答案为：中；＞；
（6）根据强酸、强碱加水进行有限稀释时，每稀释10倍，pH向7靠近一个单位，而弱酸、弱碱加水进行有限稀释时，每稀释10倍，pH向7靠近小于一个单位，故若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸，故答案为：＞
