2023年秋季高二化学期中回顾


2023年秋季高二化学期中回顾
一.化学反应的方向(共1小题)
1.(2016 湾里区模拟)在25℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ mol﹣1能自发进行的合理解释是(  )
A.该反应是分解反应 B.该反应的熵增效应大于焓变效应
C.该反应是熵减反应 D.该反应是放热反应
二.热化学方程式(共2小题)
2.(2022秋 青羊区校级期中)下列有关热化学方程式的描述正确的是(  )
A.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知在一定条件下,2molSO2与1molO2充分反应后,释放出98kJ的热量,则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=﹣98kJ mol﹣1
D.已知:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ mol﹣1,则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时,放出57.3kJ热量
3.(2022秋 青羊区校级期中)请参考题中图表,已知E1=134kJ mol﹣1、E2=368kJ mol﹣1,根据要求回答问题。
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是    ,ΔH的变化是    。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)图Ⅱ表示一定条件下,在水溶液中1molCl﹣、(x=1,2,3,4)的能量相对大小。
①D是    (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为    (用离子符号表示)。
三.化学反应速率的影响因素(共1小题)
4.(2022秋 成都期中)下列关于碰撞理论的说法正确的是(  )
A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B.提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C.增大反应物用量可增大活化分子百分数,加快反应速率
D.升高温度可降低活化能,使单位体积内活化分子数增多
四.化学反应速率的影响因素(共2小题)
5.(2022秋 青羊区校级期中)下列有关叙述正确的是(  )
A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B.恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
D.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
6.(2020秋 阿勒泰地区期末)对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )
A.增大压强 B.升高温度
C.使用催化剂 D.多充入O2
五.化学平衡的影响因素(共2小题)
7.(2022秋 青羊区校级期中)纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是(  )
A.温度越低,越有利于CO催化加氢工艺
B.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
C.缩小容器体积,再次达平衡时CO的浓度比缩小容器体积前的浓度大
D.纳米技术的应用,优化了催化剂的性能,提高了反应的平衡转化率
8.(2022秋 青羊区校级期中)可逆反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)(未配平)达到平衡状态后,保持温度、容器容积不变,向容器中充入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)(  )
A.Q不变,K变大,O2的转化率增大
B.Q减小,K不变,SO2的转化率增大
C.平衡常数越大表示该反应速率越快
D.化学计量数变为四倍,则ΔH值和K值也变为原来的四倍
六.化学平衡移动原理(共1小题)
9.(2022秋 郫都区校级期中)下列能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
七.化学平衡状态的判断(共1小题)
10.(2022秋 青羊区校级期中)碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO,模拟发生脱硝反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),测得不同温度下,NO的物质的量随时间的变化如图所示,T1时,下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(  )
A.2v(NO)正=v(N2)逆
B.气体的密度不再发生变化
C.容器内的气体的压强不再发生变化
D.N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
八.化学平衡的计算(共2小题)
11.(2022秋 青羊区校级期中)N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度下的部分实验数据如表所示。下列说法正确的是(  )
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50
A.该反应在任何温度下均能自发进行
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
12.(2022秋 郫都区校级期中)“绿水青山就是金山银山”,研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡,打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=﹣114kJ mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=﹣393.5kJ mol﹣1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式    ,该反应自发进行的条件是    (填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=﹣746.8kJ mol﹣1。
(1)T℃时,将体积比为1:1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应,每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示:
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
kPa 1.08 1.02 0.97 0.93 0.90 0.90 0.90
①反应开始10min内,以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为    kPa min﹣1时,该反应的平衡常数Kp=   kPa﹣1(用分数表示,Kp为用各气体分压表示的平衡常数)。
②反应达到平衡后,若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2,再次达到平衡时NO的百分含量将    (填“增大””减小”或”不变”)。
(2)实验测得,v正=k正 c2(NO) c2(CO),v逆=k逆 c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数    (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=   。
九.离子共存问题(共1小题)
13.(2022秋 大连期中)下列各组离子一定能大量共存的组合是(  )
①在含有大量AlO2﹣溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
②常温下c(H+)=10﹣12mol L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
③常温下pH=7的溶液中:Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
④在水溶液中:K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
⑤常温下c(OH﹣)=10﹣12mol L﹣1的溶液:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
⑥常温下pH=1的溶液中:K+、CrO42﹣、Na+、SO42﹣
A.①②⑥ B.②④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③
一十.盐类水解的应用(共1小题)
14.(2022秋 青羊区校级期中)下列说法错误的是(  )
A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体
B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度
C.在NaHS溶液中,滴入少量FeSO4溶液,产生黑色沉淀,HS﹣的水解程度增大,pH增大
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
一十一.弱电解质的电离平衡(共1小题)
15.(2022 浙江)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10﹣7,Ka2=7.1×10﹣15。下列说法正确的是(  )
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
B.向0.1mol L﹣1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2﹣)>c(HA﹣)
D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1
一十二.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算(共1小题)
16.(2022秋 青羊区校级期中)T℃时,水的离子积常数Kw=10﹣13,该温度下,V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计),恢复到T℃,测得混合溶液的pH=3,则V1:V2的值为(  )
A.9:101 B.99:101 C.1:100 D.1:10
参考答案与试题解析
一.化学反应的方向(共1小题)
1.(2016 湾里区模拟)在25℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ mol﹣1能自发进行的合理解释是(  )
A.该反应是分解反应
B.该反应的熵增效应大于焓变效应
C.该反应是熵减反应
D.该反应是放热反应
【解答】解:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ mol﹣1,可知该反应△H>0,且△S>0,根据△G=△H﹣T △S判断,反应能自发进行,必须满足△H﹣T △S<0才可,即该反应的熵增效应大于焓变效应,
故选:B。
二.热化学方程式(共2小题)
2.(2022秋 青羊区校级期中)下列有关热化学方程式的描述正确的是(  )
A.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知在一定条件下,2molSO2与1molO2充分反应后,释放出98kJ的热量,则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=﹣98kJ mol﹣1
D.已知:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ mol﹣1,则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时,放出57.3kJ热量
【解答】解:A.热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量,不表示分子数,故A错误;
B.一个反应的ΔH与反应途径、条件无关,故反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,故B正确;
C.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应,2molSO2与1molO2充分反应实际消耗的SO2物质的量小于2mol,此时释放出98kJ的热量,故2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<﹣98kJ mol﹣1,故C错误;
D.沉淀的生成需要释放能量,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ mol﹣1表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量,稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)反应除发生H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)外还生成硫酸钡沉淀,故Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时,放出大于57.3kJ的热量,故D错误;
故选:B。
3.(2022秋 青羊区校级期中)请参考题中图表,已知E1=134kJ mol﹣1、E2=368kJ mol﹣1,根据要求回答问题。
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是  减小 ,ΔH的变化是  不变 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)图Ⅱ表示一定条件下,在水溶液中1molCl﹣、(x=1,2,3,4)的能量相对大小。
①D是   (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为  3ClO﹣(aq)=2Cl﹣(aq)+(aq)ΔH=﹣117kJ/mol (用离子符号表示)。
【解答】解:(1)若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则催化剂降低了反应的活化能,E1减小,E2减小,反应物的总能量和生成物的总能量不变,ΔH不变,
故答案为:减小;不变;
(2)①D中Cl元素的化合价为+7价,则D是,
故答案为:;
②根据图示,A、B、C依次为Cl﹣、ClO﹣、,B→A+C的离子方程式为3ClO﹣=2Cl﹣+,反应的ΔH=生成物总能量﹣反应物总能量=2×0kJ/mol+63kJ/mol﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol,B→A+C的热化学方程式为3ClO﹣(aq)=2Cl﹣(aq)+(aq)ΔH=﹣117kJ/mol,
故答案为:3ClO﹣(aq)=2Cl﹣(aq)+(aq)ΔH=﹣117kJ/mol。
三.化学反应速率的影响因素(共1小题)
4.(2022秋 成都期中)下列关于碰撞理论的说法正确的是(  )
A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B.提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C.增大反应物用量可增大活化分子百分数,加快反应速率
D.升高温度可降低活化能,使单位体积内活化分子数增多
【解答】解:A.活化分子发生碰撞时,必须有合适的取向才能发生有效碰撞,故活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,故A错误;
B.提高有效碰撞频率,微粒之间发生的反应几率增大,化学反应速率加快,故B正确;
C.增大反应物用量不能增大活化分子百分数,增大单位体积内活化分子个数,故C错误;
D.升高温度不能降低活化能,催化剂能降低反应所需活化能,故D错误;
故选:B。
四.化学反应速率的影响因素(共2小题)
5.(2022秋 青羊区校级期中)下列有关叙述正确的是(  )
A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B.恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
D.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
【解答】解:A.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞,有正确取向能够发生化学反应的活化分子间碰撞才是有效碰撞,故A错误;
B.恒温时,增大压强,化学反应速率不一定加快,如恒容充入与反应无关的气体增大压强时,增大压强后反应物、生成物的浓度未改变,反应速率不变,故B错误;
C.升高温度,可提高活化分子百分数,使单位体积内的活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,故C正确;
D.熵是衡量物质混乱度大小的物理量,△G=△H﹣T△S<0,反应可自发进行,焓变和熵变都小于零的反应,根据自由能变可知这类反应低温下能自发,故D错误;
故选:C。
6.(2020秋 阿勒泰地区期末)对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )
A.增大压强 B.升高温度
C.使用催化剂 D.多充入O2
【解答】解:A.增大压强,活化分子百分数不变,故A错误;
B.升高温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大,且化学平衡常数发生变化,故B正确;
C.使用催化剂,平衡常数不变,故C错误;
D.多充O2,活化分子百分数、平衡常数不变,故D错误;
故选:B。
五.化学平衡的影响因素(共2小题)
7.(2022秋 青羊区校级期中)纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是(  )
A.温度越低,越有利于CO催化加氢工艺
B.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
C.缩小容器体积,再次达平衡时CO的浓度比缩小容器体积前的浓度大
D.纳米技术的应用,优化了催化剂的性能,提高了反应的平衡转化率
【解答】解:A.焓变为负,为放热反应,温度降低,平衡正向移动,有利于CO催化加氢工艺,故A正确;
B.分离出H2O(g),生成物的浓度减小,反应速率减小,故B错误;
C.缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,则再次达平衡时CO的浓度可能比缩小容器体积前的浓度小,故C错误;
D.催化剂不影响平衡移动,则反应的平衡转化率不变,故D错误;
故选:A。
8.(2022秋 青羊区校级期中)可逆反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)(未配平)达到平衡状态后,保持温度、容器容积不变,向容器中充入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)(  )
A.Q不变,K变大,O2的转化率增大
B.Q减小,K不变,SO2的转化率增大
C.平衡常数越大表示该反应速率越快
D.化学计量数变为四倍,则ΔH值和K值也变为原来的四倍
【解答】解:A.因为温度不变,所以化学平衡常数K不变,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,平衡正向移动,SO2转化率增大,而O2转化率减小,由于反应物的浓度增大,所以Q变小,故A错误;
B.因为温度不变,所以化学平衡常数K不变,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,平衡正向移动,SO2转化率增大,而O2转化率减小,由于反应物的浓度增大,所以Q变小,故B正确;
C.平衡常数越大,说明反应正向进行的限度越大,与该反应速率无关,故C错误;
D.化学计量数变为四倍则ΔH值变为原来的四倍,但是K值变为原来的四次方,故D错误;
故选:B。
六.化学平衡移动原理(共1小题)
9.(2022秋 郫都区校级期中)下列能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
【解答】解:A.合成氨加入催化剂的目的是为了加快反应速率,但催化剂不能使合成氨的化学平衡平衡发生移动,则不能用勒夏特列原理解释,故A错误;
B.酸性:HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使化学平衡Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO正向移动,导致次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,能用勒夏特列原理解释,故B正确;
C.加入催化剂的目的是为了加快反应速率,但催化剂不能使该化学平衡平衡发生移动,则不能用勒夏特列原理解释,故C错误;
D.H2、I2、HI的化学平衡为H2+I2 2HI,该反应前后气体体积不变,混合气体加压后平衡不移动,颜色变深是因为容器体积减小I2的浓度增大所致,与可逆反应无关,不能用勒夏特列原理解释,故D错误;
故选:B。
七.化学平衡状态的判断(共1小题)
10.(2022秋 青羊区校级期中)碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO,模拟发生脱硝反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),测得不同温度下,NO的物质的量随时间的变化如图所示,T1时,下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(  )
A.2v(NO)正=v(N2)逆
B.气体的密度不再发生变化
C.容器内的气体的压强不再发生变化
D.N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
【解答】解:A.2v(NO)正=v(N2)逆,不满足化学计量数关系,说明没有达到平衡状态,故A错误;
B.C(s)为固态,混合气体的总质量为变量,容器体积不变,则混合气体的密度为变量,当气体的密度不再发生变化时,表明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故B正确;
C.该反应前后气体体积不变,则容器内气体的压强为定值,不能根据容器内气体压强判断平衡状态,故C错误;
D.N2和CO2的化学计量数相等,二者物质的量始终不变,不能根据N2和CO2的物质的量之比判断平衡状态,故D错误;
故选:B。
八.化学平衡的计算(共2小题)
11.(2022秋 青羊区校级期中)N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度下的部分实验数据如表所示。下列说法正确的是(  )
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50
A.该反应在任何温度下均能自发进行
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
【解答】解:A.该反应正向是△H>0,△S>0的反应,若△H﹣T△S<0,则T为高温,故A错误;
B.由表中数据可知,T1温度下,1000s时反应到达平衡,平衡时c(N2O5)=2.5mol/L,则:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
起始浓度(mol/L):5 0 0
变化浓度(mol/L):2.5 5 1.25
平衡浓度(mol/L):2.5 5 1.25
平衡常数K===100;1 000 s时N2O5转化率=×100%=50%,故B正确;
C.温度越高,反应速率越快,T1温度下,1000s内N2O5的浓度变化量为(5﹣2.50)mol/L=2.50mol/L,则v(N2O5)==2.50×10﹣3 mol/(L s),T2温度下,1000s内N2O5的浓度变化量为(5﹣2.98)mol/L=2.02mol/L,则v(N2O5)==2.02×10﹣3 mol/(L s),所以T1>T2,故C错误;
D.正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,若T1>T2,则K1>K2,故D错误,
故选:B。
12.(2022秋 郫都区校级期中)“绿水青山就是金山银山”,研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡,打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=﹣114kJ mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=﹣393.5kJ mol﹣1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式  2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣854kJ/mol ,该反应自发进行的条件是  任何温度 (填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=﹣746.8kJ mol﹣1。
(1)T℃时,将体积比为1:1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应,每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示:
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
kPa 1.08 1.02 0.97 0.93 0.90 0.90 0.90
①反应开始10min内,以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为  0.012 kPa min﹣1时,该反应的平衡常数Kp=  kPa﹣1(用分数表示,Kp为用各气体分压表示的平衡常数)。
②反应达到平衡后,若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2,再次达到平衡时NO的百分含量将  减小 (填“增大””减小”或”不变”)。
(2)实验测得,v正=k正 c2(NO) c2(CO),v逆=k逆 c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数  < (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=  。
【解答】解:Ⅰ.①2NO(g)+O2(g)═2NO2 (g)△H1═﹣114kJ mol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2═﹣393.5 kJ mol﹣1
③N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H3═+181 kJ mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=,可得方程式为2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g),根据盖斯定律,反应2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)可由②×2﹣①﹣③得到,则△H=(﹣393.5×2+114﹣181)kJ/mol=﹣854kJ/mol;△H<0、△S>0,△H﹣T△S<0,则任何温度自发进行,
故答案为:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣854kJ/mol;任何温度;
Ⅱ.(1)①恒温恒容条件下,压强之比等于物质的量之比,根据方程式知,反应后气体物质的量减小,则压强减小,反应中气体减小的压强相当于CO消耗压强的一半,10min内气体减小的压强=(1.08﹣1.02)kPa=0.06kPa;则CO的压强变化为0.06kPa×2=0.12kPa,反应开始10min内,以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率==0.012kPa min﹣1;
CO、NO的体积之比为1:1,同温同压下,CO、NO的压强之比为1:1,所以p(CO)=p(NO)=0.54kPa,平衡时压强减小=(1.08﹣0.90)kPa=0.18kPa,平衡时N2的压强为气体减小的压强,为0.18kPa;
可逆反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
开始(kPa)0.54 0.54 0 0
反应(kPa)0.36 0.36 0.36 0.18
平衡(kPa)0.18 0.18 0.36 0.18
该反应的平衡常数Kp===,
故答案为:0.012;;
②反应达到平衡后,若再向容器中加入2moCO2(g)和1molN2,将CO2、N2完全转化为NO、CO,NO、CO的物质的量分别为2mol、2mol,所以加入后相当于增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,则再次达到平衡时NO的百分含量将减小,
故答案为:减小;
(2)①反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,则v正=v逆,即k正 c2(NO) c2(CO)=k逆 c(N2) c2(CO2),==K,升高温度平衡逆向移动,K减小,所以减小,则升高温度,k正增大的倍数<k逆增大的倍数,
故答案为:<;
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,c(NO)=c(CO)==1mol/L,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,消耗的c(CO)==0.4mol/L;
可逆反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
开始(mol/L)1 1 0 0
反应(mol/L)0.4 0.4 0.4 0.2
平衡(mol/L)0.6 0.6 0.4 0.2
=K===,
故答案为:。
九.离子共存问题(共1小题)
13.(2022秋 大连期中)下列各组离子一定能大量共存的组合是(  )
①在含有大量AlO2﹣溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
②常温下c(H+)=10﹣12mol L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
③常温下pH=7的溶液中:Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
④在水溶液中:K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
⑤常温下c(OH﹣)=10﹣12mol L﹣1的溶液:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
⑥常温下pH=1的溶液中:K+、CrO42﹣、Na+、SO42﹣
A.①②⑥ B.②④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③
【解答】解:①AlO2﹣与NH4+、HCO3﹣反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故①错误;
②常温下c(H+)=10﹣12mol L﹣1的溶液呈碱性,K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、OH﹣之间不反应,能够大量共存,故②正确;
③常温下pH=7的溶液呈中性,Fe3+水解溶液呈酸性,在中性溶液中不能大量共存,故③错误;
④K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣之间不反应,能够大量共存,故④正确;
⑤常温下c(OH﹣)=10﹣12mol L﹣1的溶液呈酸性,K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、H+之间不反应,能大量共存,故⑤正确;
⑥常温下pH=1的溶液呈酸性,H+、CrO42﹣之间反应生成重铬酸根离子,不能大量共存,故⑥错误;
故选:B。
一十.盐类水解的应用(共1小题)
14.(2022秋 青羊区校级期中)下列说法错误的是(  )
A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体
B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度
C.在NaHS溶液中,滴入少量FeSO4溶液,产生黑色沉淀,HS﹣的水解程度增大,pH增大
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
【解答】解:A.FeCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去,加入氧化铜可调节溶液pH,促进铁离子的水解,故A正确;
B.硫酸亚铁水解显酸性,在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解,所以配制FeSO4溶液时,为抑制Fe2+水解,先将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度,故B正确;
C.在NaHS溶液中存在HS﹣ H++S2﹣,加入FeSO4溶液亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁,导致硫离子浓度减少,促进电离,氢离子的浓度增大,溶液的pH减小,故C错误;
D.饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,故D正确;
故选:C。
一十一.弱电解质的电离平衡(共1小题)
15.(2022 浙江)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10﹣7,Ka2=7.1×10﹣15。下列说法正确的是(  )
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
B.向0.1mol L﹣1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2﹣)>c(HA﹣)
D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1
【解答】解:A.多元弱酸根离子水解,第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者大于后者,故A错误;
B.溶液中c(H+)=10﹣3mol/L,H2A电离程度较小,则该溶液中c(H2A)≈0.1mol/L,Ka1===1.3×10﹣7,c(HA﹣)=1.3×10﹣5mol/L,c(HA﹣)≈c(H2A)电离,H2A的电离度≈×100%=0.013%,故B正确;
C.假设溶液中c(A2﹣)=c(HA﹣),则溶液中Ka2=×c(H+)=c(H+)=7.1×10﹣15mol/L,溶液的pH大于14小于15,要使溶液的pH值小于14,c(A2﹣):c(HA﹣)应该小于1,即c(A2﹣)<c(HA﹣),故C错误;
D.加水稀释促进H2A电离,取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,稀释后溶液中c(H+)大于原来的,则该溶液pH<a+1,故D错误;
故选:B。
一十二.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算(共1小题)
16.(2022秋 青羊区校级期中)T℃时,水的离子积常数Kw=10﹣13,该温度下,V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计),恢复到T℃,测得混合溶液的pH=3,则V1:V2的值为(  )
A.9:101 B.99:101 C.1:100 D.1:10
【解答】解:T℃时,水的离子积常数Kw=10﹣13,该温度下,V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液,c(H+)=10﹣12mol/L,则c(OH﹣)=10﹣1mol/L;V2mLpH=2的稀硫酸c(H+)=10﹣2mol/L,二者反应后恢复到T℃,测得混合溶液的pH=3,c(H+)=10﹣3mol/L,说明酸过量,则c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L,解得V1:V2=9:101,
故选:A。
精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
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