人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题
一、选择题
1．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．蒸馏水
2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子排列方式不同
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小
C．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同
D．冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大
3．下列为四种原子结构示意图，在化学反应中容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
4．下图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子核内有16个质子 B．硫的相对原子质量为16
C．硫元素位于第三周期 D．硫原子在化学反应中容易得到电子
5．稀士元素是一类有重要用途的资源。(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1
6．下列符号表示氧原子的是（ ）
A．H B．O2 C．H2O D．O
7．关于固态、液态、气态物质的分子结构的认识，下列说法错误的是 （ ）
A．只有图丙中的分子运动是有规律的
B．图甲分子构成的物体较难被压缩，没有确定的形状，具有流动性
C．图乙分子之间的距离很远，作用力就变得十分微弱，可以忽略
D．图丙分子间的距离小，不容易被压缩和拉伸，具有一定的体积和形状
8．对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小了
C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
D．氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧——不同种分子化学性质不同
9．已知碘-131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25 B．53 C．78 D．131
10．如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是（ ）
A．核外共有 个电子层
B．在化学反应中不易失去电子
C．核内外电子总数是
D．易失去最外层的 个电子，形成带 个单位正电荷的阳离子
11．据广州日报报道：近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒。相关铅元素信息如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．铅原子核内有82个质子 B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒
C．相对原子质量为207.2g D．铅属于非金属元素
12．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．它们的最主要区别是：分子可再分而原子不可再分
B．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同
C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质
D．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
二、非选择题
13．阅读下面科普短文并回答问题。
研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。
氧元素的原子核 原子名称
质子数（Z） 中子数（N）
1 0 氕
1 1 氘
1 2 氚
为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的食物结构：追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。
（1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为 .
（2）在中， 互为同位素的是 和 .
（3）的原子核内中子数是 .
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A 原子的结构示意图为
B 氘原子与氚原子的相对原子质量不同
C 由和 组成的1个水分子中含11个中子
D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子
14．在实验中控制变量是科学探究的重要方法。回答下列问题。
（1）实验一：除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同；
（2）实验二：两杯水都变红，且热水变红时间比冷水要短，说明温度越高，分子的能量越大，分子运动 ；
（3）实验三：一段时间后，能观察到烧杯 （填序号）中溶液变红。
15．小明学习了分子的知识以后，他对分子的运动速率产生了兴趣，所以设计如下实验进行探究。
【问题】分子运动的快慢与什么因素有关呢？
【猜想和假设】①与温度有关；②与分子种类有关。
（1）探究一：分子运动的快慢与温度有关。
【实验探究】取相同体积的水，分别加入两个蒸发皿内，一个蒸发皿在酒精灯上加热，另一个露置于空气中，结果发现被加热的蒸发皿中的水蒸发得 ，而未被加热的蒸发皿中的水几乎无变化。
【结论1】猜想①正确，分子运动的快慢与温度的关系是 。
（2）探究二：分子运动的快慢与分子种类有关。
【查阅资料】浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字表达式： 。
（3）【实验探究】如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记，实验开始时打开弹簧夹a、b，过一会儿玻璃管中产生大量白烟，而且d处白烟最浓厚。
【结论2】
①玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是 。
②猜想 正确。
（4）【拓展】实验室保存浓盐酸等易挥发的物质时，需注意的事项是 。
16．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳-12原子质量为 ，则求：
（1）锶原子的核外电子数为 ，核内中子数为 。
（2）锶元素原子的质量为 （写出计算过程，无需写出计算结果）。
（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，则该原子的质量与锶原子的质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、氧气是由氧分子构成的。A答案错误；
B、金刚石是由碳原子构成的。B答案错误；
C、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。C答案正确；
D、蒸馏水是由水分子构成的。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同。A答案正确；
B、气体能够被压缩装在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔减小。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同。C答案正确；
D、物质的三态变化是分子间的间隔变化。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石，石墨物理性质差别很大的原因是因为碳原子的排列方式不同；
B、根据压强增大分子间的间隔减小分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据分子间有间隔分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、该原子的最外层电子数为6，容易得到电子。A答案错误；
B、该原子的最外层电子数为3，容易失去电子。B答案正确；
C、该原子达到了相对稳定结构。C答案错误；
D、该原子达到了相对稳定结构。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据最外层电子数分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、 硫原子的原子序数为16，硫原子核内有16个质子。A答案正确；
B、硫的相对原子质量为32.06。B答案错误；
C、硫原子核外有三个电子层，电子层数等于周期数，硫元素位于第三周期。C答案正确；
D、硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图及单元格的信息分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、铈的原子序数是58。A答案正确；
B、铈属于金属元素。B答案错误；
C、铈原子的原子序数是58，质子数是58。C答案正确；
D、铈的相对原子质量是140.1。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据单元格的信息分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】元素符号的宏观意义表示元素，微观意义表示一个原子。
故答案为：D。
【分析】根据元素符号的意义分析。
7．【答案】A
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，故解释错误，符合题意；
B. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，但分子大小不变，故解释正确，不符合题意；
C. 氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故解释正确，不符合题意；
D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，由于它们的分子构成不同，所以化学性质不同，故解释正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
9．【答案】B
10．【答案】D
【解析】【解答】A、由钙原子的结构示意图可知，核外共有4个电子层，不是5个，故不符合题意；
B、由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数是2＜4，所以在化学反应中钙原子易失去电子形成稳定结构，而不是不易失去电子，故不符合题意；
C、核外电子总数为：2+8+8+2=20，所以核内外电子总数是20，不是40，故不符合题意；
D、钙原子易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钙离子可表示为：Ca2+，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子核外电子排列，最外层电子数数小于4易失电子，最外层电子数小于4的易失电子分析。
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，铅原子核内有82个质子，故正确；
B. 铅笔芯内不含铅，铅笔芯主要的成分是石墨和粘土，儿童使用时不会中毒，故错误；
C. 相对原子质量为207.2，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；
D. 铅有金字旁，属于金属元素，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表一格信息中左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数分析；
B、根据铅笔芯的成分分析；
C、根据元素周期表一格信息中汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
D、根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。不是化学变化中，原子还可以继续再分为质子、中子和电子，故A错误；
B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是原子核内的质子数不同，故B错误；
C、铜是由原子构成的，其元素符号表示三个意义，所以“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质，故C正确；
D、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质微粒受热间隔变大，遇冷间隔缩小，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分进行分析解答；
B、根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
C、根据由原子构成的物质，其元素符号有三个意义进行分析解答；
D、根据热胀冷缩是由于微粒间的间隔发生改变进行分析解答。
13．【答案】（1）
（2）；
（3）20
（4）BD
【解析】【解答】（1）质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12。该碳原子的原子符号为。
（2）质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素，在中， 互为同位素的是和。
（3）的原子核内中子数是：35-15=20。
（4）A、的质子数为8，故原子结构示意图为：，故A不正确；
B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，故B正确；
C、由和 组成的1个水分子中含12个中子，故C不正确；
D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子H2 、D2 、T2 、HD、HT、DT，故D正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12。
（2）质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（3）质量数=质子数+中子数。
（4）根据给出的资料，结合各个选项分析。
14．【答案】（1）滴加澄清石灰水的滴数
（2）速率越快
（3）①
【解析】【解答】（1）对照实验只允许有一个变量，其它量必须相同，所以除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加澄清石灰水的滴数相同。
（2）热水变红时间比冷水要短，说明了温度越高，分子运动速率越快。
（3）氨水具有挥发性，氨分子运动到①烧杯内，溶于水，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
【分析】（1）根据对照实验的条件分析。
（2）根据分子的性质分析。
（3）根据氨水具有挥发性，能使酚酞试液变红色分析。
15．【答案】（1）加快；在其它条件相同的情况下，温度越高，分子的运动速率越快
（2）
（3）分子在不断运动；②
（4）密封保存
【解析】【解答】探究一：实验探究：取相同体积的水，分别加入两个蒸发皿内，一个蒸发皿在酒精灯上加热，另一个露置于空气中，由于分子在不断运动，温度越高，分子运动的越快，故结果发现被加热的蒸发皿中的水蒸发得很快，而未被加热的蒸发皿中的水几乎无变化；
结论1：被加热的水蒸发的较快，而未被加热的水几乎无变化，说明分子运动的快慢与温度有关，在其它条件相同的情况下，温度越高，分子的运动速率越快；
探究二：查阅资料：氨气与氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：；
实验探究：结论2：①玻璃管内产生大量白烟，是因为分子在不断运动，当氯化氢分子和氨气分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，形成白烟；
②d处白烟最浓厚，说明氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，说明分子的运动速率与分子的种类有关，故猜想②正确；
拓展：实验室保存浓盐酸等易挥发的物质时，应密封保存。
【分析】（1）根据温度越高分子运动速率越快分析；
（2）根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据挥发性药品需密闭保存分析。
16．【答案】（1）38；50
（2）设锶元素原子的质量为x，则锶元素原子的质量为 ，x=
（3）19：88
【解析】【解答】（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则锶原子的核外电子数为38；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以锶原子核内中子数=88-38=50.
相对原子质量=质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数=88-38=50。
（2）某原子的相对原子质量= 。详见答案。
（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，所以该原子的中子数为10，则该原子的质子数和电子数都为： =9，该原子的相对原子质量为：9+10=19，则该原子的质量与锶原子的质量比为：19：88。
【分析】（1）根据相对原子质量=质子数+中子数，进行分析。
（2）根据原子的相对原子质量的计算公式，进行分析。
（3）原子的质量比=原子的相对原子质量之比。
