安徽省皖南八校2024届高三上学期第一次大联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生活联系密切，下列说法正确的是( )
A.铅笔中含有铅元素，儿童使用铅笔时不可咬铅笔芯
B.富铁酱油含铁元素，食用该酱油可预防缺铁性贫血
C.明矾可以净化水质，明矾净水时只发生了物理变化
D.洁厕灵中含有盐酸，与次氯酸钠混合使用效果更佳
2、下列有关金属材料的用途说法错误的是( )
A.下水井盖可由生铁铸造而成 B.低碳钢可以制造钢板和钢丝
C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.蛟龙号耐压球可由纯铝制造
3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子数目为
B.5.6L和的混合物中O原子数目为
C.1molAl和Fe的混合物与足量稀硝酸反应，转移电子数为
D.3molNa与足量氧气反应得到和时，转移电子数为
4、下表中物质分类正确的是( )
选项 电解质 非电解质 一元酸 强碱
A 不锈钢 葡萄糖 HI RbOH
B 次氯酸钙
C KOH
D AgCl
A.A B.B C.C D.D
5、下列化学用语或者符号使用正确的是( )
A.中子数为18的S原子结构示意图：
B.小苏打在水溶液中的电离方程式：
C.用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：
D.四溴化碳的空间填充模型：
6、下列离子或者分子在指定环境下一定能够大量共存是( )
A.能够溶解Al和的混合物的溶液中：
B.0.1mol/L的溶液中：
C.澄清透明的溶液中：
D.能够使溶液由黄色变成浅绿色的溶液中：
7、下列说法错误的是( )
A.某固体灼烧时肉眼看到黄色火焰，该固体一定为钠盐
B.和小苏打均可与酸反应，二者均可用作抗酸药
C.将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，发生了化合反应且会产生白色浑浊
D.菠菜研磨液加水再过滤后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液会变红色
8、1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用粒子（氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是( )
A.X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物
B.Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂
C.X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素
D.Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素
9、下列实验现象和离子方程式均正确的是( )
A.铜银合金溶于稀硫酸产生无色气体：
B.少量氯气通入一定浓度的NaOH溶液中得到的溶液：
C.少量NaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀：
D.调节pH=5，溶液和溶液反应得到黑色和红褐色两种沉淀：
10、下列图示装置不能达到实验目的的是( )
A.制备并收集
B.实验室制
C.加热NaCl溶液获得NaCl固体
D.提纯碘单质
11、纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为的黄铜矿（含有杂质）为原料制取纳米的一种工艺流程如图所示：
下列有关该流程的说法错误的是( )
A.“滤渣1”的成分除了之外还有S单质
B.“操作1”反应的离子方程式：
C.“调pH”工序所得的可与硫酸反应后返回“浸泡”环节
D.理论上，所得的物质的量为的0.5倍
12、下列实验操作、现象和结论均正确且有因果关系的是( )
选项 操作 现象 结论
A 用坩埚钳夹住铝箔加热，再用大头针轻轻挑破铝膜 加热时铝箔熔化但不滴落，用大头针挑破后滴落 金属铝表面氧化膜去除后加热时不易再生
B 将湿润的pH试纸伸入盛满的集气瓶中 最终试纸变红色 的水溶液显酸性
C 在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾 金属钾反应更加剧烈 K的金属性强于Na
D 向0.01溶液中插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.01溶液 产生白色沉淀最多时电导率最低 此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应
A.A B.B C.C D.D
13、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )
A.过程I中还原剂为NO和且二者的物质的量之比为1：1
B.过程Ⅱ中得到2mol氧化产物时，转移电子数为
C.整个过程中作催化剂，属于中间产物
D.该机理成熟化之后可用于汽车尾气无害化处理
14、如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是( )
A.打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化①
B.烧制陶瓷时把还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色
C.氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁
D.通常情况下、的氧化能力逐渐降低
二、填空题
15、物质分类是打开高中化学之门的一把重要钥匙，分类思想也是中学化学的重要思想。请根据下列所给物质，回答下列问题：
①石墨；②稀盐酸；③烧碱；④过氧化钠；⑤氧化钠；⑥乙醇；⑦食盐水；⑧冰醋酸；⑨氢氟酸；⑩氢氧化铁胶体； 溶液。
（1）上述物质能够导电的是_____（填序号，下同），导电微粒与其他不同的是_____。
（2）上述物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。
（3）物质⑥中极性键和非极性键的个数比为_____，物质④中阴阳离子个数比为_____。
（4）物质⑩中分散质粒子的直径大小范围为_____，鉴别⑩和 的最简单方法为_____。
（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、_____、_____、_____、_____、试剂瓶等。
16、元素周期表是学习化学的重要法宝，它隐含许多信息和规律。下图是元素周期表的一部分，根据图中字母所代表元素，请用相应物质化学式，回答下列问题：
（1）ag和aj两种物质的沸点较高的是_____，更加稳定的是_____，酸性更强的是_____。
（2）e、i和j的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_____。
（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据d的性质可以推测b的性质，b在f的常见单质中加热得到主要产物为_____，b离子和e的最高价含氧酸根离子形成的盐的溶解性为_____（填“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（4）被用作储a材料，且具有存储容量大、成本低的优点。与水反应释放出的化学方程式为_____。
（5）由于过量使用含有h元素的净水剂会导致老年痴呆，故应运而生，可由k（fa）3在碱性环境下与cjf反应制得，该反应的离子方程式为_____，若向紫红色的溶液中加入i的最高价含氧酸的稀溶液，溶液会变黄且产生无色无味的气体，请推测该气体为_____。
17、氧化铁可用于油漆、橡胶、塑料等的着色。硫铁矿烧渣的主要成分为，以及少量等。由硫铁矿烧渣制备铁红（）的一种工艺流程如下：
已知：
I.还原焙烧时，只有铁元素被还原，大部分转化为FeO，C元素多数转化为；
Ⅱ.几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
7.6 9.7
2.7 3.7
3.8 4.7
回答下列问题：
（1）硫铁矿渣进行还原焙烧时，其中发生的主要反应的化学方程式为_____。
（2）“酸浸”之后过滤所得的滤渣1的主要成分是_____（填名称）。
（3）加入铁粉发生反应的离子方程式有_____和，此时需要调节pH的范围是_____。
（4）加入溶液沉铁的化学方程式为_____，过滤之后对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗净：_____。
（5）煅烧过程在马沸炉中进行，下图表示了煅烧温度对纯度的影响，由图像走势可确定煅烧温度越高二价铁的转化率越_____（填“高”或“低”），若在800℃下煅烧，称取290.00g最终获得191.15g纯度为99.4%的，则煅烧过程的产率约为_____（保留2位有效数字）。
（6）“还原焙烧”之后所得固体也可通过碱浸除去Al元素和Si元素，请参照题干流程形式设计由还原焙烧后所得固体得到FeSO4溶液的流程图_____。
三、实验题
18、和都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备和并验证其性质，设计实验如图（部分夹持装置略去）。回答下列问题：
I.的制备和性质验证
（1）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F的原因是_____。
（2）在实验过程中用含0.4molHCl浓盐酸无法完全溶解8.7g的原因是_____。
（3）将制备的通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为_____，请设计实验验证放置一段时间的漂白粉是否变质（若变质需验证完全变质还是部分变质）：_____。
Ⅱ.的制备和性质验证
（4）在稀硫酸的环境下可以氧化溶液制备，该反应的离子方程式为_____。可以处理含的酸性剧毒废水且得到两种无毒无污染的气体，则该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克的消毒能力，则的有效氯为_____g（保留3位有效数字）。
参考答案
1、答案：B
解析：A.铅笔芯是石墨和黏土的混合物，不含铅元素，A项错误；
B.富铁酱油中含有的铁元素是合成血红蛋白的重要元素，故食用该酱油可以预防缺铁性贫血，B项正确；
C.明矾净水时，发生水解的过程属于化学变化，C项错误；
D.洁厕灵和次氯酸钠混合使用会产生剧毒的氯气，D项错误；
答案选B。
2、答案：D
解析：A.生铁强度大、抗压，可用作公路上的下水井盖，A正确；
B.低碳钢韧性好，焊接性好，可用于制造钢板和钢丝，B正确；
C.硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；
D.耐压球是载人潜水器的关键部位，必须要求抗压能力强，纯铝质地软，容易变形，不适合做抗压球，D错误；
故答案为：D。
3、答案：B
解析：A.白磷和黑磷均是由磷原子构成的，31g二者的混合物中含有1molP原子，其数目为个，A正确；
B.未知外界状况，无法计算5.6L和的物质的量，故无法计算其中O原子数目，B错误；
C.Al和Fe均被稀硝酸氧化为+3价，故1mol二者的混合物与稀硝酸反应转移的电子，C正确；
D.Na无论得到还是得到，均是得到+1价Na+，故3molNa转移的电子，D正确；
故选B。
4、答案：C
解析：A.不锈钢是混合物，而电解质属于化合物，A错误；
B.水是电解质，B错误；
C.是弱碱，属于电解质，是非金属氧化物，属于非电解质，中仅有1个-OH，属于一元酸，KOH溶于水完全电离，属于强碱，C正确；
D.中有两个-OH，属于二元酸，部分电离，属于弱碱，D错误；
故选C。
5、答案：A
解析：A.原子结构示意图仅能表示出质子数和电子数的关系，无法表示出中子数，故不管是32S还是其原子结构示意图均为，A正确；
答案选A。
6、答案：C
解析：C.虽然均有颜色但是其溶液仍是澄清透明的，且该四种离子均可大量共存，C正确；
故选C。
7、答案：A
解析：A.焰色试验为黄色，不一定是钠盐，可能是NaOH或Na的氧化物或Na单质，A错误；
B.和小苏打均可与酸反应且二者碱性都比较弱，故二者均可用作抗酸药，B正确；
C.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中发生化合反应：，由于溶解度小于，故会产生沉淀而变浑浊，C正确；
D.菠菜研磨液中含有铁元素，经稀硝酸氧化后得到，再加KSCN溶液变红色，D正确；
故选A。
8、答案：D
解析：A.X为Al元素。Al既能和酸反应，又能和碱反应，故铝制餐具不宜蒸煮酸性或者碱性食物，A项正确；
B.能和水反应而吸水，常用作干燥剂，B项正确；
C.同一周期从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故的碱性弱于，也弱于NaOH，C项正确；
D.液态氨气存在分子间氢键，故沸点高于，D项错误；
答案选D。
9、答案：D
解析：A.Cu与Ag均不和稀硫酸反应，A错误；
B.通入NaOH溶液中，得到溶液时，正确的离子方程式为，B错误；
C.少量NaOH溶液滴入溶液中，应产生、和，正确的离子方程式为，C错误；
D.pH=5时，Fe2+被氧化为，被还原为，酸性环境用保证电荷守恒，离子方程式正确，D正确。
答案选D。
10、答案：C
解析：A.铁和加热制备，易升华，进入后续横放的集气瓶中，此处把导管变短加粗的目的是防止导管堵塞，A正确；
B.实验室制备采取颗粒状Zn和稀硫酸不加热制备方法，符合启普发生器对药品和反应条件的要求，B正确；
C.溶液蒸发应用蒸发皿而非烧杯，C错误；
D.碘单质易升华，加热使碘单质升华，冷水再使碘单质凝华在蒸馏烧瓶的底部，D正确；
故选C。
11、答案：D
解析：A.“浸泡”工序发生反应：，故“滤渣1”除了未反应的之外还有新生成的S，A正确；
B.“操作1”在酸性环境下把氧化，便于后续沉铁，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即得：，B正确；
C.和硫酸反应得到的可以返回“浸泡”环节继续使用，C正确；
D.加CuO调节pH导致铜元素增多，故理论上得到的物质的量大于的0.5倍，D错误。
答案选D。
12、答案：D
解析：A.加热时铝表面的氧化膜会迅速再生，即使用大头针挑破铝水也不会滴落，故A错误；
B.湿润的氯气中含有HClO，HClO具有漂白性，所以pH试纸最终变白色，故B错误；
C.钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会窜出烧杯，导致危险，故烧杯中应加三分之一左右水，而且取钠或者钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，故C错误；
D.和恰好完全反应时，产物为沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，故D正确；
选D。
13、答案：B
解析：A.过程I的反应方程式为，其中NO中O元素化合价升高做还原剂，化合价升高做还原剂，二者的物质的量之比为2：2=1：1，A项正确；
B.过程Ⅱ的氧化产物为，O元素由-1价升高为0价，故每得到2mol转移个电子，B项错误；
C.是开始有最后有中间过程无且质量不变，满足催化剂的定义，是开始无最后无中间过程有，满足中间产物的定义，C项正确；
D.该反应的价值就是用于生产实际处理汽车尾气，D项正确；
答案选B。
14、答案：A
解析：A.铁淬火过程铁表面产生的是而非，A错误；
B.烧制陶瓷时黏土中的被炭或者CO还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色，B正确；
C.还原性较强，在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色的，C正确；
D.一般而言，元素价态越高，氧化性越强，D正确；
故选A。
15、答案：（1）①②⑦⑩ ；①
（2）③④⑤⑧⑨；⑥；⑧⑨
（3）7：1；1：2
（4）1～100nm；丁达尔效应
（5）烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管
解析：（1）够导电的物质有：①石墨、②稀盐酸、⑦食盐水、⑩氢氧化铁胶体、 溶；导电微粒与其他不同的是①石墨；
（2）属于电解质的是③烧碱、④过氧化钠、⑤氧化钠、⑧冰醋酸、⑨氢氟酸；属于非电解质的是⑥乙醇；属于弱电解质的是⑧冰醋酸、⑨氢氟酸；
（3）物质⑥乙醇中极性键为碳氢键、碳氧键和氢氧键共7个，非极性键为碳碳键共1个，故极性键和非极性键的个数比为7：1；④中过氧化钠在熔融状态下完全电离出2个钠离子和1个过氧根离子，阴阳离子个数比为1：2；
（4）物质⑩氢氧化铁胶体中分散质粒子的直径大小范围为1～100nm；鉴别⑩氢氧化铁胶体和 溶液的最简单方法为丁达尔效应；
（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶等。
16、答案：（1）HF；HF；HCl
（2）
（3）；微溶
（4）（或“”）；
（5）；
解析：（1）HF和HCl两种物质中由于HF中含有氢键，故沸点较高；由于F的非金属性更强，故HF更加稳定；由于HCl中氢离子更加容易电离，故HCl的酸性更强；
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性C
（4）与水反应的化学反应方程式为：或；
（5）可由在碱性环境下与NaClO反应制得，该反应的离子方程式为；若向紫红色的溶液中加入稀硫酸溶液，会生成和。
17、答案：（1）
（2）二氧化硅和焦炭
（3）；4.7～7.6（4.7≤pH<7.6或者（4.7，7.6））
（4）；取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净（或其他合理答案）
（5）高；95%；
（6）
解析：
18、答案：（1）上下连通，平衡气压，保证浓盐酸顺利流下
（2）随着反应的进行，浓盐酸变稀，还原性减弱，反应停止
（3）；取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解则未变质，若有白色沉淀生成则已经变质，再向其中滴加品红溶液，若品红溶液褪色，则部分变质，若品红溶液不褪色则全部变质；
（4）；1：1；2.63
解析：（1）F为恒压滴液漏斗，上下连通，平衡气压，保证浓盐酸顺利流下。
（2）二氧化锰与浓盐酸反应才能制取氯气，随着反应的进行，浓盐酸变稀，还原性减弱，反应停止。
（3）制备漂白粉的化学方程式为：。漂白粉因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，若部分变质，则漂白粉中含有碳酸钙；若完全变质，则漂白粉中不含次氯酸钙，据此设计实验：取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解则未变质，若有白色沉淀生成则已经变质，再向其中滴加品红溶液，若品红溶液褪色，则部分变质，若品红溶液不褪色则全部变质。
