2.1.1.共价键的形成与性质同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2
一、单选题
1．N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物
B．N2、CO2中均含有极性共价键
C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应
D．该反应的催化剂是Pt2O+
2．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是
A．CH4、NH3 B．S2-、Cl-
C．CO2、HCl D．OH-、
3．下列叙述中正确的是
A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B．单质分子中一定含有非极性共价键
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有电子数为10NA
B．苯中σ键总数为6NA
C．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA
D．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA
5．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是
A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11
C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物
6．对σ键的认识不正确的是
A．s s σ键与s p σ键的对称性相同
B．σ键不属于共价键，是另一种化学键
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
7．下列说法不正确的是
A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．水分子中含有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
8．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键
C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ
9．一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．乙酸分子中只含极性共价键
B．反应过程中存在C－H键的断裂与形成
C．反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOH
D．CO2、CH4、CH3COOH三种分子中原子都不共平面
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的质子数相同
C．标准状况下，5.6LCH4中所含σ键的数目为NA
D．0.1L 0.5mol L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
11．W、X、Y、Z为原子序数增大的短周期不同主族元素，W的简单氢化物可用作制冷剂。Y单质既能溶于强酸也能溶于强碱。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和。下列叙述不正确的是
A．简单氢化物的沸点：W＞Z
B．Z分别与X、Y组成的二元化合物中，化学键均为离子键
C．简单离子的半径大小为：Z＞W＞X＞Y
D．工业上常用电解熔融盐的方法制备X
12．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是
A．其中阴、阳离子个数比为2:1
B．其中既含离子键又含非极性键
C．其中氢元素的化合价为+1价
D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别利用KMnO4加热分解、Na2O2和CO2反应制备1molO2，转移的电子数均为4NA
B．32gS8( )分子中含有的S-S键数为NA
C．2.3g钠与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．46gC2H6O分子中含有的C-C键数为NA
14．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键长：
D．分子中的键角：
15．由键能数据大小，不能得出下列事实的是
化学键 C-H Si-H O-H C-O C-C H-F H-Cl H-H
键能 411 318 467 358 346 565 431 436
A．稳定性 B．键长：
C．电负性： D．可以计算出氢气的燃烧热
16．下列化学用语使用正确的是
A．表示的原子能量处于最低状态
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为
D．Fe2+的结构示意图：
17．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．C与O同属第二周期元素，原子半径
B．非金属性C小于O，故中O显负价
C．分子中含有极性键和非极性键
D．转化成为非氧化还原反应
18．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：
下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是
A．I中O元素的第一电离能最大
B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键
C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等
D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10
19．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X
A．吡咯的分子式为C4HN
B．分子中含10个σ键
C．分子中只有极性键
D．分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键中电子数，则吡咯的大π键应表示为
21．下列物质中含有离子键的是
A．CCl4 B．KCl C．H2O D．CO2
22．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
23．某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A．X比Z更易与Y结合成相应的化合物
B．元素非金属性的顺序为X>Z>Y
C．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构
D．Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸
24．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2
B．1L 0.1硫酸铁溶液中所含的数目小于0.2
C．2.7g HCN分子中所含π键的数目为0.2
D．常温下，1L 0.1的亚硫酸溶液中数目小于0.2
25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．丙不能由无单质参加的化合反应制得
B．K、L、M中键角大小为：K>L>M
C．元素的非金属性：Z>Y>X
D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理
二、填空题
26．极性键和非极性键
(1)极性键和非极性键比较
类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性
非极性键 元素 两原子电负性相同，共用电子对 两原子都不显电性
极性键 元素 共用电子对偏向电负性的原子 电负性较大的原子显电性，电负性较小的原子显电性
(2)极性键的强弱
①极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。
②通常可以根据元素的判断极性键的强弱。
27．有如下几种含氮微粒，它们分别是表中各含碳微粒的等电子体，请将序号填入相应的空格内。
A． B． C． D． E.
含碳微粒
含氮微粒
28．如图的有机物，分子式为：。分子中含有个σ键，个π键。
29．H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是。
30．下表给出了14种元素的电负性：
元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性
Al 1.5 B 2.0 Be 1.5
C 2.5 Cl 3.0 F 4.0
Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0
Na 0.9 O 3.5 P 2.1
S 2.5 Si 1.8
(1)从表中可看出同一周期中，从左到右，主族元素的电负性；同一主族中，从上到下，元素的电负性。主族元素的电负性随原子序数递增呈变化。
(2)短周期主族元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。、、、中为离子化合物的是，为共价化合物的是。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．N2只含氮氮三键，氮氮三键为非极性共价键，故B错误；
C．该反应的方程式为N2O+CO=CO2+N2，反应过程中N元素和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D．由图可知，Pt2O+先消耗后生成，为该反应的催化剂，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．CH4和NH3电子数分别为6+1×4=10，7+1×3=10，原子数目不相等，故A错误；
B．S2-和Cl-电子数分别为16+2=18，17+1=18，原子数目相等，故B正确；
C．CO2和HCl电子数分别为6+8×2=22，1+17=18，原子数目不相等，故C错误；
D．OH-和电子数分别为8+1+1=10，7+1×2+1=10，原子数目不相等，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；
B．单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；
D．共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．1个中电子数为8个，则中含有电子数为8NA，A错误；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子苯中含有12个σ键，苯的物质的量为1mol，则σ键总数为12NA，B错误；
C．钠和反应，生成或，钠元素化合价均从0变为+1，转移1个电子，故和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA，C正确；
D．二氧化硫溶于水，和水生成亚硫酸，亚硫酸分子会电离出离子，导致亚硫酸分子数目减小，故溶于足量水中，溶液中的分子数小于NA，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；
B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；
D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．s s σ键与s p σ键的对称性相同，均为轴对称，A正确；
B．化学中σ键是共价键的一种，原子轨道重叠方式为头碰头重叠，B错误；
C．单键全部是σ键，双键中1根σ键和1根π键，三键中1根σ键和2根π键，共价键中至少一个σ键，C正确；
D．一般情况下π键更活泼，即含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，D正确；
故选B。
7．C
【详解】
8．A
【详解】A. 分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确；
B. 元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误；
C. 水分子的结构是V型，键角是105°，故C项错误；
D. H-O键的键能为463kJ/mol，18g水即1molH2O分解成2mol H和1molO时吸收的能量为926kJ，但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D项错误；
故答案选A。
9．C
【详解】A．乙酸CH3COOH分子中含有C-C非极性键、C-H、C-O、O-H极性键，A选项错误；
B．由反应机理图可知过程中有甲烷分子中的C-H键断裂，CO2中C=O键中一个键断裂和C-C键、O-H的形成，没有C-H键的形成，B选项错误；
C．由反应机理图可知反应过程为CH4+CO2CH3COOH，C选项正确；
D．CO2的结构式为O=C=O，O=C键之间夹角为180°，三原子共直线共平面，D选项错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2中阴离子数为=0.1NA，A错误；
B．相同分子数的H2O和D2O(重水)所含的质子数相同，但两者摩尔质量不同，所以质量相同的H2O和D2O(重水)所含的质子数不同，B错误；
C．标准状况下，5.6LCH4中所含σ键的数目为=NA，C正确；
D．CH3COOH为弱酸，所以0.1L 0.5mol L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D错误；
故选C。
11．B
【分析】氨气易液化，因此液氨气化时吸收大量热，可作制冷剂，W为氮元素，既能溶于强酸也能溶于强碱的单质Y为金属Al，四种元素不同主族，Z的最外层电子数是W(氮)和X的最外层电子数之和。满足条件的W、X、Y、Z可能为N、Na、Al、S或N、Mg、Al、Cl，据此可分析解答。
【详解】A．NH3分子间有氢键，沸点比没有氢键的H2S、HCl要高，A选项正确；
B．S、Cl和Na、Mg、Al形成的二元化合物中AlCl3是共价键形成的共价化合物，B选项错误；
C．离子半径的大小由电子层数和核电荷数决定，因此简单离子半径大小顺序为S2->Cl->N3->Na+>Mg2+>Al3+，C选项正确；
D．工业上常用电解熔融NaCl、MgCl2的方法制备Na、Mg，D选项正确；
答案选B。
12．A
【详解】A．CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；
B．CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；
C．Ca是+2价，其中氢元素的化合价为－1价，C错误；
D．与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．分别利用KMnO4加热分解制O2，O的化合价从-2价到0价，生成1molO2转移电子数为4NA，Na2O2和CO2反应制备1molO2，O的化合价从-1价到0价，生成1molO2转移的电子数为2NA，A错误；
B． 分子中每个S原子含有S-S键个数为2×=1个， 32gS8含有1molS原子，则含有的S-S键数为NA，B正确；
C．2.3g钠(0.1mol)与氧气完全反应，钠的化合价从0价变成+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误；
D．C2H6O的结构式为C2H5OH或CH3OCH3，C2H5OH分子中有1个C-C 键，CH3OCH3分子中没有C-C键，无法确定46gC2H6O分子中含有的C-C键个数，D错误；
故答案为：B。
14．A
【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，A错误；
B．反应的焓变等于反应物的总键能与生成物总键能的差，通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，B正确；
C．原子半径：，所以键长：，C正确；
D．分子为直线形，键角为，分子为V形，键角为，键角：，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．碳氢键键能大于硅氢键，稳定性，A正确；
B．键能越大，键长越短，故键长：，B正确；
C．同种元素氢与氟和氯形成化学键，根据其键能的大小可推测氟与氯电负性的强弱，氢氟键大于氢氯键，故电负性：，C正确；
D．计算氢气的燃烧热还需要氧氧双键的键能，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．2p轨道的电子违背洪特规则，能量不处于最低状态，故A错误；
B．白球原子半径小于黑球，所以可以表示甲烷，不能表示四氯化碳，故B错误；
C．两个氯原子形成共价键时，形成p﹣pσ键，轨道重叠示意图为，故C正确；
D．Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图：，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氧原子，故A正确；
B．氧元素的非金属性强于碳元素，化合物中碳氧键的共用电子对偏向非金属性强的氧原子一方，氧元素层负价，故B正确；
C．由结构简式可知，分子中含有碳碳非极性键和碳氧极性键，故C正确；
D．由化合价的变化可知，转化成的过程中，碳元素的化合价发生变化，转化反应属于氧化还原反应，故D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．I中含有C、H、N和O四种元素，同周期元素的第一电离能总体上随原子序数增大而增大，但是N原子的2p能级的电子处于半充满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大于O元素，即N元素的第一电离能最大，A项错误；
B．1个苯分子中含有6个碳碳σ键和6个碳氢σ键，一个碳碳三键中含有1个碳碳σ键和2个键，一个碳氢键中含有一个σ键，所以II分子中含有14个σ键，B项错误；
C．III中碳氧键包括碳氧单键和碳氧双键，键能不相等，C项错误；
D．该反应的催化剂是Cu+，基态Cu+失去了4s1上的一个电子，价层电子排布式为3d10，D项正确；
答案选D。
19．D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y为同一主族，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第VIA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素。
【详解】A．CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．CO2、SO2中均由极性键形成的分子晶体，故B正确；
C．CO2分子中C、O原子之间形成极性键的非极性分子，故C正确；
D．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序为O
20．B
【详解】A．吡咯的分子式为C4H5N，A错误；
B．分子为5元环，形成5个σ键，除此外还有4个C-H键，1个N-H键，全部为σ键，共10个σ键，B正确；
C．分子含有C-C键，是非极性键，C错误；
D．吡咯中N原子提供两个电子形成大π键，大π键电子总数应该为6个，D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意；
C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
22．A
【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确；
B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误；
C．的电子式为，只含共价键，选项C错误；
D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误；
答案选A。
23．D
【分析】Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，M形成M+，则为ⅠA的Na，X能形成1个共价键，Y形成4个共价键，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半，则X为F，Y为Si，Z能形成2个共价键，且得到1个电子，则Z为N。
【详解】A．非金属性X＞Z，则X比Z更易与Y结合成相应的化合物，A正确；
B．X为F，Y为Si， Z为N，则元素非金属性的顺序为X＞Z＞Y，B正确；
C． 结合分析可知，该化合物中钠形成钠离子、F形成1个共价键，Sii形成4个共价键，N形成2个共价键，且得到1个电子，则各粒子均满足8电子稳定结构，C正确；
D． Y的最高价氧化物为二氧化硅，不能与化合生成不溶性的弱酸硅酸，D不正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．阳极为粗铜，比铜活泼的杂质也参与反应，无法判断转移电子数，A错误；
B．溶液中存在的水解，所以1L 0.1硫酸铁溶液中所含铁离子物质的量小于0.2mol，数目小于0.2，B正确；
C．HCN分子中存在碳氮三键，1mol HCN中所含π键的数目为2，2.7g HCN物质的量为0.1mol，所含π键的数目为0.2，C正确；
D．亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故1L0.1mol/L的亚硫酸溶液中数目小于0.2，D正确；
故选A。
25．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.1mol/L丙溶液的pH<1，则丙为二元酸硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。
【详解】A．丙为硫酸，SO3和水反应生成硫酸，故A错误；
B．K为SO2、L为H2O、M为CO2，CO2是中心原子是sp杂化，键角为180°，SO2中心原子价层电子对数为2+ =3，中心原子是sp2杂化，H2O中心原子价层电子对数为2+ =4，中心原子是sp3杂化，则三者键角关系为：CO2>SO2>H2O，故B错误；
C．由分析可知， X为C元素、Y为O元素、Z为S元素，非金属性：O>S>C，故C错误；
D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物为H2O2、SO2、活性炭、O3，其中H2O2和O3具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，SO2与某些特定化学物质（如品红）化合后可生成不稳定化合物，达到褪色目的，故D正确；
故选D。
26． 同种 不偏移 不同种 较大 负 正 越大 越大 越强 电负性差值
【详解】非极性键为同种元素原子间形成的，两原子电负性相同，共用电子对不偏向其中任一方的原子，两原子都不显电性；
极性键为不同种元素原子间形成的，两原子电负性不相同，共用电子对偏向电负性较大的原子，导致电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性；
极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别越大，则共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越大。
通常可以根据元素的电负性差值判断极性键的强弱，电负性差值较大则键的极性较大。
27． C B D A E
【分析】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
【详解】A．N2H4含有6个原子，价电子数为14；
B．含有8个原子，价电子数为14；
C．含有5个原子，价电子数为8；
D．含有4个原子，价电子数为24；
E．含有3个原子，价电子数为16；
CH4含有5个原子，价电子数为8，与为等电子体，故选C；
C2H6含有8个原子，价电子数为14，与为等电子体，故选B；
含有4个原子，价电子数为24，与为等电子体，故选D；
含有6个原子，价电子数为14，与N2H4为等电子体，故选A；
CO2含有3个原子，价电子数为16，与为等电子体，故选E。
28． C10H10N2O4 26 6
【详解】由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H10N2O4，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，该分子中含有26个σ键，6个π键。
29．Se原子半径大于S原子半径，H-Se共价键更容易断裂
【详解】Se原子半径大于S原子半径，H-Se共价键更容易断裂形成氢离子，所以H2Se比H2S水溶液的酸性强。
30．(1) 逐渐增大 逐渐减小 周期性
(2)离子
(3)
【详解】（1）由题表中数据可知，第二周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小；
（2）短周期主族元素中，电负性最大的是F，电负性最小的是Na，两者形成的化合物的化学式为，属于离子化合物；
（3）中两元素电负性差值为，大于1.7，形成离子键，属于离子化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物，综上分析，属于离子化合物的是：；属于共价化合物的是：
