第7章《化学反应的定量研究》检测题
一、单选题
1．在反应2A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，已知D的相对分子质量量为18，则A的相对分子质量为
A．46 B．23 C．96 D．43
2．SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是
A．化学方程式为
B．反应后溶液的质量增加
C．其中“ ”、“ ”分别表示Na+、SO42-
D．该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害
3．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。对该反应的认识正确的是
物质 A B C D
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A．待测值是13 B．该反应是分解反应
C．D是生成物 D．C一定是该反应的催化剂
4．根据化学方程式X＋3O2====2 CO2＋3H2O，可推断X的化学式是
A．CH4 B．ＣH4Ｏ C．Ｃ2Ｈ6O D．NH3
5．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．48 C．46 D．92
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是
A．化学反应一定伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素
C．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时破坏三个条件
7．下列化学反应中属于置换反应的是：
A．S + O2 点燃 SO2 B．Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
C．HCl + KOH == KCl +H2O D．NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑
8．在密闭容器内进行的某反应，测得反应前t1、反应后t2，甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物
B．参加反应的甲、乙质量比12:11
C．该反应为化合反应
D．若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲和乙可恰好完全反应
9．若将一定量的某中电池燃料R和氧气置于封闭的容器中，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表，不正确的是
物质 R 氧气 水 二氧化碳
反应前质量 8.0 9.6 0 0
反应后质量 待测 0 7.2 8.8
A．表中待测的值为1.6 B．物质中含有碳氢氧三种元素
C．物质中碳氢质量比为3：1 D．二氧化碳和水的分子个数比为1：3
10．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
11．下列反应的化学方程式书写完全正确的是
A． B．C2H5OH+3O22CO+3H2O
C． D．4Fe+3O22Fe2O3
12．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子种类和个数不变
C．转化①中有元素的化合价发生改变 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1∶16∶32
13．根据反应C2H5OH + 3O22 X + 3H2O，推断出X的化学式是
A．CO B．CH4 C．C2H2 D．CO2
14．在细菌作用下，用氨气可以处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．C B．CO C．CO2 D．CH4
15．某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象下列说法不正确的是
A．CO2能支持某些可燃物燃烧 B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氢氧化镁 D．一些活泼金属的着火不能用二氧化碳灭火
二、填空题
16．图 1 为铟（In）的原子结构示意图，图 2 是元素周期表的一部分。请回答：
(1)图 1 中 x= ；
(2)氯的相对原子质量为 ；
(3)写出硫燃烧的化学方程式 ；
(4)下列相关说法正确的是 。（填字母）
A．铟元素位于周期表第3周期
B．磷原子核内的质子数为15
C．图2中三种元素的原子的最外层电子数均大于 4
D．根据上图可推测氧化铟的化学式为 In3O2
17．MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：
（1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是 价。
（2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是 。
（3）制备Cl2：MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是 。
（4）Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，基本反应类型是 。
18．请从25-A或25-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按25-A计分。
25-A 25-B
某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。 （1）SiO2中Si的化合价为 。 （2）二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%，其计算式为 。 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁含有的元素是 。 （2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 。
三、实验题
19．利用下图所示装置进行实验。
已知：①；②。
(1)一段时间后，A中电子秤示数 (填“变小”、“不变”或“变大”)。
(2)以上实验能验证质量守恒定律的是 (填序号)。
四、计算题
20．化学兴趣小组的同学,为了探究石灰石中碳酸钙的含量,做了如下实验:取石灰石15克,放入一个大烧杯中,加入120克稀盐酸(酸足量),待不再有气泡冒出后,发现烧杯中剩余物质的总质量为130.6克(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应,且不含钙元素)。试计算:
(1)实验中生成的二氧化碳_______g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(写出计算过程,结果保留一位小数)
(3)反应后烧杯中钙元素的质量_______g。
21．用“盐酸--硫化钡法”生产BaCl2会产生有毒气体H2S，可用NaOH吸收H2S气体，同时又制取Na2S的方法进行处理（反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）。表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 单价（元/吨）
NaOH 2500
Na2S 5000
辅助费用（以处理1吨H2S计） 1114
（1）若某化工厂每天用去10吨NaOH，理论上处理多少吨H2S？
（2）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，结合上述资料，通过计算分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利还是亏损。
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．B
11．B
12．A
13．D
14．C
15．C
16．(1)18
(2)35.45
(3)S+O2SO2
(4)BC
17． +7 2KClO32KCl+3O2↑ MnCl2 置换反应
18． +4 ×100% Fe、O两种 2H2O22H2O + O2↑
19．(1)变小
(2)BC
20．（1）二氧化碳的质量=15g+120g-130.6g=4.4g
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
CaCO3的质量分数；
（3）反应后烧杯中钙元素的质量为10g。
21．（1）4.25吨（2）盈利
