第一章 物质及其变化 测试题
一、单选题
1．下列属于非电解质的是（ ）
A．氢气 B．蔗糖溶液
C．己烷 D．硫化钠
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（ ）
A．熔融的NaOH B．固体铜 C．KCl溶液 D．蔗糖溶液
3．发射嫦娥四号月球探测器的长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（）作为火箭燃料。偏二甲肼属于
A．氧化物 B．有机物 C．混合物 D．单质
4．某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物
B．反应后溶液的pH减小
C．如图t0时反应达平衡状态
D．反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子
5．下列属于非电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
6．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。人体内生成的下列酸属于无机物的是（ ）
A．乳酸（C3H6O3） B．磷酸（H3PO4）
C．丙酮酸（C3H4O3） D．乙酰乙酸（C4H6O3）
7．下列属于酸式盐的是（ ）
A．NH4Cl B．NaHCO3 C．H2O2 D．NaH
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B．酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O
C．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+
9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．二氧化锰和浓盐酸反应：
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：
D．足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
11．下列方程式正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
12．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ B．Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋
C．Na＋、HCO3－、H＋、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1 的溶液中： HCO 、 K+、 Cl-、 Na+
B．无色溶液中： NH 、K+、MnO 、NO
C．含有SO 的溶液中： NO 、 OH-、Na+、 Ba2+
D．c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中： Na+、CO 、Cl-、K+
15．下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁粉反应：
B．氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：
C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸： +H+=H2O+CO2↑
C．将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
二、综合题
17．已知参与的三个化学方程式如下：
①；
②；
③。
（1）已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式： 。
（2）上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，仅体现还原性的反应是 。
（3）根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。
①写出上述反应的离子方程式： 。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为 。
（5）可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为 。
18．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为 。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是 。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、 、干燥、 等操作可得到Fe2O3产品。
19．写出下列各组反应的离子方程式。
（1）锌与硫酸铜溶液反应： 。
（2）稀盐酸滴在石灰石上： 。
（3）氢氧化钡和稀硫酸： 。
20．填空。
（1）Ⅰ、在 反应中。
元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 。
（4）Ⅱ、实验室可以用稀硝酸和铜反应制取 NO，反应的化学方程式如下：
用单线桥标出该反应转移电子数目情况
（5）已知 四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成 NO，则该反应的离子方程式为： -。
21．表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况 ；
②上述反应的还原产物是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故符合题意；D是盐，属于电解质；
故答案为：C。
【分析】根据非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物进行判断。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. NaOH是强碱，属于电解质，熔融状态下可以导电，A符合题意；
B. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C. KCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故故答案为：A。
【分析】电解质必须是化合物，排除BCD
3．【答案】B
【解析】【解答】A．氧化物是含有两种元素，其中一种元素是O的化合物，偏二甲肼（）中不含有O元素，A选项不符合题意；
B．由偏二甲肼的化学式（C2H8N2）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，B选项符合题意；
C．混合物是由两种及两种以上的物质混合成的物质，而偏二甲肼（）属于纯净物，C选项不符合题意；
D．单质是只由一种元素组成的纯净物，偏二甲肼（）含有C、H、N三种元素，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有机物的特点是含有碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。
4．【答案】C
【解析】【解答】通过图像，N2的物质的量增大，说明N2为生成物，ClO－的物质的量减小，说明ClO－为反应物，化学反应遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋为反应物，Cl－为生成物，
A、根据上述分析，ClO－→Cl－，其中Cl的化合价降低，即ClO－为氧化剂，NH4＋→N2，其中N的化合价升高，NH4＋为还原剂，N2为氧化产物，故A说法不符合题意；
B、该离子方程式为3ClO－＋2NH4＋＋2OH－=N2↑＋5H2O＋3Cl－，消耗OH－，反应后溶液的pH降低，故B说法不符合题意；
C、根据图像t0后，物质的量仍发生变化，说明t0时没有达到平衡，故C说法符合题意；
D、每生成1mol N2，转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－3)]=6mol，故D说法不符合题意。
【分析】图像t0后，物质的量仍发生变化，说明t0时没有达到平衡。
5．【答案】A
【解析】【解答】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，
故答案为：A。
【分析】非电解质是指在水溶液和在熔融状态下均不能导电的化合物，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．乳酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，A不符合题意；
B．磷酸不含碳元素，属于无机物，B符合题意；
C．丙酮酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，C不符合题意；
D．乙酰乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】无机酸，是无机化合物的酸类的总称，亦称之为矿酸，如盐酸HCl，硫酸，硝酸等，无机酸是由氢和非金属元素组成的化合物；有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、NH4Cl在水中电离产生NH4+和Cl-，属于正盐，A不符合题意；
B、NaHCO3在水中电离产生Na+和HCO3-，HCO3-还能继续电离产生H+，属于酸式盐，B符合题意；
C、H2O2属于非金属氧化物，不属于盐，C不符合题意；
D、NaH不能产生H+，属于正盐，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对酸式盐概念的考查， 酸式盐是指能继续电离产生H+的盐，据此结合选项所给物质的电离进行分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．CO32-的水解是分步进行的，以第一步为主，水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A不符合题意；
B.反应前后电荷不守恒，应为IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，故B不符合题意；
C.足量的NaHCO3溶液中滴入少量的Ca（OH）2，氢氧根离子完全反应，则二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C项符合题意；
D.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在书写离子方程式时需要注意的是：1.可以拆分为离子的有强酸、强碱、可溶性盐等，其余不可拆分；2.应该遵守电子守恒和质量守恒原则；3.气体和沉淀应该书写对应的符号。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，A不符合题意；
B.惰性电极电解氯化铝溶液时，阳极放电的为氯离子，氯离子失去电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，生成的氢氧根离子与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应达到离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3H2↑+2Al（OH）3↓+3Cl2↑，B不符合题意；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，C符合题意；
D.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.由电子守恒可知，等物质的量时亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
B.惰性电极电解氯化铝溶液，阳极氯离子放电生成氯气、阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀．
C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
D.二氧化硫具有强还原性，通入到Ca(ClO)2溶液，被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，题给离子方程式原子不守恒，正确的离子方程式为：，A不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B不符合题意；
C．酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应，铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：，C不符合题意；
D．足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧根离子反应生成亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原子不守恒；
B．电荷不守恒；
C．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
D．足量二氧化硫与氢氧根离子反应生成亚硫酸氢根离子。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A不符合题意；
B. 由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B不符合题意；
C. 氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反应，同时还有2Fe3++2I-=2 Fe2++ I2反应发生，方程式书写不完全，C不符合题意；
D. 碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.足量的锌能置换出亚铁离子；
B.次氯酸会将亚铁离子氧化物铁离子；
C.铁离子能氧化碘离子生成碘单质。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氧化铝为弱碱，故电离方程式为，故A不符合题意；
B．氢氧化铝的溶解平衡是可逆过程，故为 ，故B不符合题意；
C．硫酸钡的溶解平衡是可逆过程，故为 ，故C不符合题意；
D．硫酸钡为强电解质，故电离方程式为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氢氧化铝是弱电解质，弱电解质的电离；
B.难溶电解质的沉淀溶解平衡方程式；
C.难溶电解质的沉淀溶解平衡方程式
D.硫酸钡是强电解质，强电解质的电离用“=”。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B、 Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，B符合题意；
C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.OH-能与Mg2+、Fe3+形成沉淀；
B.溶液中的离子相互间不反应；
C.HCO3-能与H+形成H2O和CO2；
D.NH4+能与OH-形成NH3·H2O；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．pH=1 的溶液中存在大量的H+，H+、HCO 能够反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故A不选；
B．MnO 有颜色，在无色溶液中不能大量存在，故B不选；
C．SO 、Ba2+能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液显碱性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO 、Cl-、K+离子间不能发生反应，能够大量共存，故D选；
故答案为：D。
【分析】
A.氢离子和碳酸氢根离子反应；
B.锰酸根离子紫色；
C.会生成硫酸钡沉淀；
D.各离子均不反应。
15．【答案】B
【解析】【解答】A． 稀硫酸与铁粉反应生成亚铁离子： ，故A不符合题意；
B．氯化钡溶液与硝酸银溶液反应： ，故B符合题意；
C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： ，故C不符合题意；
D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水： ，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.生成亚铁离子；
B.生成氯化银沉淀和硝酸钡；
C.不符合电荷守恒；
D.有硫酸钡生成。
16．【答案】B
【解析】【解答】A.反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A不符合题意；
B.向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸发生复分解反应，生成CO2气体，其反应的离子反应方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B符合题意；
C.将浓硫酸滴在铜片上不反应，加热条件下发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：Cu+2H++SO42-Cu2++SO2↑+H2O，故C不符合题意；
D.AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.向FeCl3溶液中加入铁粉发生氧化还原反应生成的是亚铁离子，此反应不符合电荷守恒
B.该反应符合客观事实和电荷守恒
C.条件不对和产物不对，不应生成氢气，产生的是二氧化硫
D.氢氧化钠足量，产生的氢氧化铝被氢氧化钠反应变为偏铝酸钠
17．【答案】（1）
（2）③；②
（3）
（4）；1.2 mol
（5）
【解析】【解答】(1)是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式为；
(2)仅体现氧化性即双氧水所含元素的化合价只能降低，所以是第③个反应；仅体现还原性即双氧水所含元素的化合价只能升高，所以是第②个反应；
(3)利用三个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可推出氧化性由强到弱的顺序是；
(4)①根据五种微粒中化合价的升降，可以写出离子方程式：；
②该反应中每生成转移电子的物质的量6 mol，标况下13.44 L气体，即，转移的电子的物质的量为1.2 mol；
(5)根据原子守恒，可推出反应中的A物质化学式为。
【分析】(1)二元弱酸分两步电离；
(2)依据元素的化合价变化判断；
(3)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物判断；
(4)①根据五种微粒中化合价的升降书写；
②依据得失电子守恒；
(5)根据原子守恒判断。
18．【答案】（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑
（2）2mol；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取
（3）Fe3+水解程度隨PH的升高而增大
（4）32：7
（5）洗涤；煅烧(或灼烧)
【解析】【解答】（1）根据图示，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S，同时生成Fe2+和H2S，反应的离子方程式为：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑。
（2）①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，在反应中，FeCl3中铁元素的化合价由+3降低为+2价，Cu2S中铜元素的化合价由+1升高为+2价，硫元素的化合价由—2升高到0价，化合价升高数=化合价降低数=4，每生成1mol CuCl2转移电子的物质的量为2mol。浸取时，在有氧环境下，亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②浸取过程中，洗涤硫和未洗涤硫相比较， 未洗硫时铜元素浸取率较低原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取。
(3) Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，萃取率越低。
(4)在碱性条件下，Cu2+和N2H4反应生成氮气和铜，反应为：2 Cu2++ N2H4+4OH-=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物是Cu，氧化产物是N2，质量之比为（2×64）：28=32：7.
(5)萃取后“水相”中含有铁离子，加入氨水反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧后可得到氧化铁，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置、过滤、洗涤、干燥、煅烧。
【分析】（5）根据铁离子与氨水的反应及氢氧化铁的性质分析操作过程即可。
19．【答案】（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O
【解析】【解答】(1)Zn的活动性比Cu强，可以从Cu盐中将Cu2+置换出来，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(2)石灰水的只要成分为碳酸钙，盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需要注意的是碳酸钙难溶于水，在书写离子方程式的时候不拆开，反应正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(3)氢氧化钡可以电离出钡离子和氢氧根，可以分别和硫酸电离出的硫酸根和氢离子反应生成沉淀和水，需要注意的是，氢离子和氢氧根的系数要符合电离出的个数，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O。
【分析】(1)二者反应生成硫酸锌和铜；
(2)盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需要注意的是碳酸钙难溶于水，在书写离子方程式的时候不拆开；
(3)反应生成沉淀和水，需要注意的是，氢离子和氢氧根的系数要符合电离出的个数。
20．【答案】（1）Cl；
（2）；HCl
（3）3：4
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）该反应中，Cl元素由-1价变为0价，化合价升高，因此Cl元素被氧化。
该反应中K2Cr2O7中Cr元素由＋6价变为＋3价，化合价降低，发生还原反应，因此K2Cr2O7为氧化剂。
（2）该反应中HCl发生氧化反应生成Cl2，因此Cl2为氧化产物；HCl发生氧化反应。
（3）该反应中被氧化的HCl分子数为8，起酸性作用的HCl的分子数为8，因此二者的质量比为3：4。
（4）该反应中Cu由0价变为＋2价，失去2个电子；HNO3中氮原子由＋5价变为＋2价，得到3个电子，因此电子是由Cu转移到N，用单线桥表示为。
（5）能与HNO3反应生成NO，则该物质具有还原性，因此该物质为FeO。FeO与HNO3反应生成可溶性Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
【分析】（1）反应过程中元素化合价升高，则该元素被氧化；反应中有元素化合价降低的物质，为氧化剂。
（2）发生氧化反应后所得产物为氧化产物；存在元素化合价升高的物质，发生氧化反应。
（3）根据反应过程中Cl元素化合价的变化分析。
（4）用单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
（5）HNO3具有氧化性，能与HNO3反应生成NO，则该物质具有还原性，据此确定物质为FeO，结合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式。
21．【答案】（1）④⑦；⑥；①②
（2）②③④⑦；①⑥
（3）2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O
（4）CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2
【解析】【解答】(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：④⑦，⑥，①②；
(2)①酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
②醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；
③氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
④氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑦碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
所以是电解质的有：②③④⑦；属于非电解质的有：①⑥；
(3)醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O；
(4)①Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，用单线桥表示为：CuSO4+SO2↑+2H2O；
②S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。
【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（3）离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
（4）单线桥的书写要注意，起点是还原剂，终点是氧化剂
