参考答案：
1．C
【分析】物质电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸。
【详解】A．NaOH电离时电离出Na+和OH-，属碱，A不符合题意；B．CaCl2电离时电离出Ca2+和Cl-，属盐，B不符合题意；C．H2SO4电离时电离出H+和SO，属酸，C符合题意；D．NO2不电离，属于氧化物，D不符合题意；
2．D
【详解】A. 铁生锈是化学变化，A错误；B. 用糯米、酒曲和水制甜酒过程中有新物质生成，是化学变化，B错误；C. 用75%的酒精杀菌消毒是化学变化，C错误；D. 用木炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，D正确，
3．C
【详解】A．为酸性氧化物，A错误；B．为碱，B错误；C．为碱性氧化物，C正确；D．为盐，D错误；
4．B
【详解】丁达尔效应为胶体特有的性质，有尘埃的空气、稀豆浆、向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体即Fe(OH)3胶体，均属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水为溶液，不具有丁达尔效应；
5．D
【详解】A．若甲为C，则碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，符合图中转化关系，故A正确；
B．若甲为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，符合图中转化关系，故B正确；
C．若甲为氮气，x为氧气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故C正确；
D．若甲为Ca、X为O2，钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙不再与氧气反应故D不符合；
【点评】本题考查了物质之间的转化关系，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，难度较大．
6．A
【详解】A．、冰水、液氯都有固定组成，属于纯净物，故A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误；
D．根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故D错误；
7．D
【详解】A．气溶胶是胶体，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，该气溶胶中的分散剂是空气，故A正确；B．气溶胶是胶体，分散质粒子的直径为1nm~100nm，故B正确；C．胶体属于分散系，是一种混合物，故C正确；D．气溶胶的本质特征是散质粒子的直径为1nm~100nm，故D错误；
8．D
【详解】A．，还需通入氨气，A错误；
B．，B错误；C．，C错误；
D．，D正确；
9．C
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
【详解】A．H2O2是过氧化物，不是盐，故A错误； B．CH3CH2OH是有机物属于醇类，不是盐，故B错误；C．Ca(ClO)2符合盐的定义，故C正确；D．CH3COOOH是过氧乙酸，属于酸类，故D错误；
10．D
【详解】A．CuSO4溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度，导电能力减弱，A错误；
B．NaCl晶体溶于水电离出钠离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，导电能力增大，B错误；C．CuSO4溶液加入KOH 溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钾离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；D．CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液，因CuSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入 Ba(OH)2溶液，离子浓度增大，导电能力增强，D正确；
11．C
【详解】A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，A错误；B．SO3、CO2属于酸性氧化物，CO属于不盐氧化物，B错误；
C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，C正确；D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，D错误；
12．D
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。
【详解】A．冰为化合物，A不选；B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；
C．盐酸为混合物，C不选；D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选；
13．B
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
14．A
【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项A正确；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B错误；C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项C错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误；
15．C
【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；
B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误；C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误；
16．D
【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；C．降低饱和KNO3溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，C错误；
D．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，D正确；
17．C
【详解】A． NaCl的电离方程式：，故A错误；
B．该过程为氯化钠的电离，未发生反应，故B错误；
C．由图可知溶液中的Na+和Cl-均与水结合形成水合离子形态，故C正确；
D．氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故D错误；
18．C
【详解】A．石灰水为氢氧化钙，不会电离出碳酸根离子，A不符合题意；
B．难溶的碳酸盐和难电离的酸在写离子方程式时都不可拆分，不能写成离子形式，B不符合题意；C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O，如碳酸钠与盐酸反应可用表示，C符合题意；D．可溶性碳酸盐可将完全电离，可拆，任何酸包括强酸和弱酸，强酸可将H+完全电离可拆，但弱酸不可拆，D不符合题意；
19．B
【分析】氧化还原反应的实质为电子的得失或电子的偏移；氧化还原反应的特征为化合价的变化。可以利用化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。
【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，D不符合题意；
20．D
【详解】加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，说明原溶液中可能含有Ag+或， 故选D。
21．C
【分析】非金属氧化物可以分为酸性氧化物（二氧化硫等）、不成盐氧化物（一氧化碳和一氧化氮）和特殊氧化物（二氧化氮），金属氧化物可以分为碱性氧化物（氧化钠等）、酸性氧化物（七氧化二锰等）、两性氧化物（氧化铝）、过氧化物（过氧化钠）和特殊的残缺氧化物（四氧化三铁）。
【详解】A项、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，故A错误；B项、非金属氧化物不一定都可以直接和水反应生成对应的酸，如二氧化硅不和水反应生成硅酸，故B错误；C项、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是硝酸的酸酐，故C正确；D项、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物，故D错误。
22．B
【详解】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；
C．反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
23．C
【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。
【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合；B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合；
C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合；D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合；
24．A
【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，与酸反应时元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，故A正确；
B．H2遇到明火爆炸是H2发生燃烧，H2会变成H2O，H的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B错误；
C．食物的腐败是由于食物中的物质被氧化造成的，这类反应属于氧化还原反应，故C错误；
D．钢铁生锈是Fe转变成了Fe2O3，铁的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故D错误；
故本题选A。
25．C
【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来区分的，选项A错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1～100 nm之间，选项B错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，选项C正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，选项D错误；
26．B
【详解】A．锌失电子，氢离子得电子，而不是锌得电子，氢失电子，A错误；
B．应注意KCl是KClO3的还原产物，O2是KClO3的氧化产物，B正确；
C．得失电子总数为6，C错误；D．HNO3中的+5价氮原子得电子生成NO2中的+4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4，D错误；
27．A
【详解】硫酸属于难挥发性酸，是二元酸，是含氧酸，是化合物，故硫酸属于①②③⑤，
28．D
【详解】只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项符合题意。
故选D。
29．(1) ②④⑤⑥⑦⑧⑨ ①③ ⑤⑥ ④ ⑧ ⑨ ②⑦
(2) 、 、
【详解】（1）②液态氧、④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦金刚石、⑧甲烷、⑨氢氧化铜均只有一种物质组成，属于纯净物，故答案为②④⑤⑥⑦⑧⑨；
①空气、③硝酸钾溶液是由两种或两种以上不同物质组成，属于混合物，故答案为①③；
⑤二氧化碳、⑥氧化铜是由两种元素组成且一种为氧元素的纯净物，属于氧化物，故答案为⑤⑥；
④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是结晶水合物，其中硫酸铜由Cu2+和组成，属于盐，故答案为④；
⑧甲烷是碳氢化合物，是最简单的有机物，故答案为⑧；
⑨氢氧化铜电离的阴离子全部都是OH-，属于碱，故答案为⑨；
②液态氧、⑦金刚石均为一种元素组成的纯净物，属于单质，故答案为②⑦；
④ ①②⑥⑦ ⑤ ⑧⑨⑩ ⑦ ①②⑥
Na HCO3－=Na++HCO3— NaH SO4 =Na+＋H+＋SO42-
31．(1)Cl-+Ag＋=AgCl↓
(2)Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(4)Ca2＋+CO=CaCO3↓
32．(1)a
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)丁达尔效应
(4)A
(5)C
【详解】（1）a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确；
b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误；
c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误；
答案为a；
（2）实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应；
（4）区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A；
（5）胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。
33．略
答案第1页，共2页文山州名校高一化学 10月考试卷
2023-2024 学年度
考试范围：必修一第一章；考试时间：90 分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3 .可能用到的相对原子量 H-1 Cl-35.5 Zn-65
第 I 卷（选择题）
单项选择题，每小题 2 分， 有 28 个小题共 56 分
1 ．下列物质属于酸的是
A ．NaOH B ． CaCl2 C ． H2SO4 D ． NO2
2 ．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A ．用铁钉等材料探究铁生锈的条件 B ．用糯米、酒曲和水制甜酒
C ．用 75%的酒精杀菌消毒 D ．用木炭除去冰箱中的异味
3 ．下列物质中属于碱性氧化物的是
A ． SO2 B ． KOH C ． Fe2O3 D ． NaF
4 ．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A ．有尘埃的空气 B ．食盐水
C ．稀豆浆 D ．向沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液所得液体
5 ． 甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的 4 种物质，其转化关系不符合如图所示关系，其中甲和 X 可能是
A ． 甲为 C 、X 为 O2 B ． 甲为 S 、X 为 O2
C ． 甲为 N2 、X 为 O2 D ． 甲为 Ca 、X 为 O2
6 ．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是
A ． CuSO4 .5H 2O 、冰水、液氯都属于纯净物
B ．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C ．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
D ．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
7 ．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是
A ．气溶胶中的分散剂是空气
B ．气溶胶中分散质粒子的直径为 1nm~100nm
C ．胶体是一种混合物
D ．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
8 ．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A ．CO2 NaCl溶液喻NaHCO3 B ．SO2 NaOH溶液喻Na2SO4
C ．FeS2 ——喻SO3 D ．MgCl2 溶液 —喻Mg(OH)2
9 ．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是
A ．H2O2 B ．CH3CH2OH C ．Ca(ClO)2 D ．CH3COOOH
10 ．往浓度为1mol . L一 1 的MgSO4 溶液中慢慢加入下列物质，能使溶液的导电
能力变化如图所示的是
A ．蒸馏水 B ．NaCl 晶体
C ．KOH 溶液 D ． Ba (OH)2 溶液
11．下列说法正确的是
A ．固体NaCl 存在阴阳离子，所以能导电 B ． SO3 、 CO2 、 CO 均属于酸性氧化物
C ．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D ．金刚石和石墨是同素异形体所以性质相同
12 ．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A ．冰、生石灰、空气 B ．碘酒、纯碱、烧碱
C ．液氧、盐酸、沼气 D ．金刚石、苛性钠、食盐水
13 ．在一定条件下，RO 3 (n) - 和 F2 可发生如下反应：RO 3 (n) - ＋F2＋2OH－=RO 4 (-) ＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3 (n) - 中 ，
元素 R 的化合价是
A ．＋4 价 B ．＋5 价 C ．＋6 价 D ．＋7 价
14 ．下列反应的离子方程式正确的是
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO4 (2)- =BaSO4 ↓
C ．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
15 ．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A ．H＋ 、Na＋ 、MnO4 (-) 、NO3 (-) B ．Na＋ 、CO 3 (2)- 、Ca2＋ 、Cl-
C ．K＋ 、Na＋ 、Cl- 、SO 4 (2)- D ．K＋ 、Cl- 、Ba2＋ 、HCO 3 (-)
16 ．下列实验能发生离子反应的是
A ．氢气还原氧化铜 B ．盐酸与 K2SO4 溶液混合
C ．降低饱和 KNO3 溶液的温度 D ．KOH 溶液与 CuSO4 溶液混合
17．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将 NaCl 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如
图所示(其中 a 表示 Cl- ，表示 Na+) ，下列说法正确的是
A ．NaCl 的电离方程式： NaCl通电Na ++Cl -
B ．该过程发生了分解反应
C ．溶液中的 Na+和 Cl-均以水合离子的形态存在
D ．NaCl 只有在水溶液中才发生电离
18 ．下列化学反应可用离子方程式CO3 (2)- + 2H+ = CO2 个 +H2 O 表示的是
A ．石灰水和盐酸反应
B ．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2 和H2O
C ．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2 和H2O
D ．可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2 和H2O
19 ．下列反应中属于氧化还原反应的是
A ．CaO+H2O=Ca(OH)2 B ．Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
C ．NH4ClΔ NH3 ↑+HCl↑ D ．HCl+NaOH=NaCl+H2O
20 ．某溶液加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中
A ．一定含有SO4 (2)- B ．一定含有 Ag+
C ．一定含有CO3 (2)- D ．可能含有 Ag+ 、 SO4 (2)- 中的一种或两种
21 ．下列说法正确的是
A ．非金属氧化物都是酸性氧化物
B ．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸
C ．与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐
D ．金属氧化物都是碱性氧化物
22 ．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A ．Fe＋2HCl=H2↑+FeCl2 B ．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C ．Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 D ．2Fe(OH)3 Δ Fe2O3＋H2O
23 ．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是
A ．2H2＋O2 点 燃 2H2O B ．2NaHCO3 Δ Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
C ．CuO＋COΔ Cu＋CO2 D ．C＋FeO高温Fe＋CO↑
24 ．下列现象与氧化还原反应无关的是
(
B
．充有
H
2
的气球遇明火发生爆炸
D
．钢铁生锈
)A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C ．食物腐败变质
25 ．下列关于胶体的叙述，正确的是
A ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
26 ．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
A . B .
C ． D .
27 ．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①难挥发性酸 ②二元酸 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物
A . ①②③⑤ B . ①③⑤ C . ①②③④ D . ②③⑤
28．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有 C、O 两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是
(
A
．一种化合物
C
．两种化合物
)B ．单质和化合物的混合物
D ．两种单质
第 II 卷（非选择题共 44 分）
29 ．（12 分）请完成下列填空：
(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4 · 5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；
⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜； ⑩HNO3 其中：
属于纯净物的是 (填序号，下同)； 属于混合物的是 ；
属于氧化物的是 ； 属于盐的是 ；
属于有机物的是 ； 属于碱的是 ；
属于单质的是 ； 属于酸的是 ；
(2)写出下列物质之间转化的化学方程式：
①CaCO3→CaO 。
②CuSO4→Cu(OH)2 。
30 ．（10 分）有下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化
氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑩CO2 ⑩NaHCO3 NaOH。
（1）属于电解质的为 (填序号，下同)，
（2）能导电的是 ，
（3）属于非电解质的为 ，
（4）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式： ，
（5）写出 Na2SO4 在水溶液中的电离方程式： 。
31 ．（8 分）写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： ；
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： ；
(3)铜与硝酸银溶液反应： ；
(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
32 ．（10 分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a ． 甲同学的操作：取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴氯化铁饱和溶液，继
续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b ．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c ．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。
(4)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是 (填选项)。
A ．Fe(OH)3 胶体粒子的大小在 1 ~ 100nm 之间 B ．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应
C ．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D ．Fe(OH)3 胶体的分散质能通过滤纸
(5)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 Fe(OH)3 胶体的装置是可用
下列中的 (填选项)。
(
C
.
)A ． B.
33 ．计算题（4 分）
实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取 8.0g 含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，
也不与酸反应），向其中加入 73.0g 稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 80.8g。计算： （1）生成氢气的质量 g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
