2023－2024 学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化 学 试 题
本试卷满分 100 分 ，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Pb 207 选择题（共 36 分）
单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 ．人类生产生活离不开电能的使用 。下列电能是由化学能转化而来的是
A ．火力发电 B ．水力发电 C ．风力发电 D ．太阳能发电
2．侯氏制碱法中涉及反应之一为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3 ↓ +NH4Cl。下列说法 正确的是
A．NaCl 晶体属于分子晶体
B ．NH3 是非极性分子
C． 1 mol CO2 中含有 2 mol σ键
D ．Cl－ 的结构示意图为
3 ．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．ClO2 具有强氧化性 ，可用于杀菌消毒
B． SiO2 难溶于水 ，可用作光导纤维
C ．Na2O2 固体为淡黄色 ，可用作供氧剂
D ．FeCl3 溶液呈酸性 ，可用于蚀刻电路板上的铜
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的基态原子 2p 轨道中未成对电子数 同周期最多，Y 是地壳中含量最高的非金属元素，Z 的基态原子 3s 轨道中只有 1 个电子， W 与 Y 同主族 。下列说法正确的是
A ．W 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p3
B ．原子半径 ：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
C ．第一 电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)
D ．简单氢化物的稳定性 ：W＞Y
5 ．实验室制取并收集较纯净 NH3 。下列装置能达到实验目的的是
A ．制备 NH3 B． 除去 NH3 中的 H2O C ．收集 NH3 D ．尾气处理
6 ．下列有关 NH3、
A．NO 的空间构型为三角锥形
B ．3
C ．NH3 极易溶于水的原因是 NH3 分子间存在氢键
D．NH3 与 Ag+形成的[Ag(NH3)2]+ 中 ， 由 Ag+提供孤电子对形成配位键
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7 ．磷酸铁锂充电电池放电时的反应为xLi＋Li1 xFePO4 ＝ LiFePO4 。LiFePO4 的晶胞结构示 意图如下图所示( ●”为 Li＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由 O 围绕 Fe 和 P 形成 ，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。下列说法正确的是
A． 1 个 LiFePO4 晶胞中含 16 个 Li+
B． 电池放电时 ， 电能转化为化学能
C ．充电时 Li 电极应与外接直流电源正极相连
D ．充电时的阳极反应为 ：LiFePO4－xe－ ＝ Li1 xFePO4＋xLi+
8 ．下列有关电化学装置或原理说法正确的是
A ．铅蓄电池放电时 ，正负电极质量均增大
B． 电解精炼铜时粗铜与电源的负极相连
C ．在铁质物品表面镀锌时 ， 电解质溶液中 Zn2+浓度减小
D ．海水中轮船表面生锈时 ，铁主要发生析氢腐蚀
不定项选择题 ：本题包括 5 小题 ，每小题 4 分 ，共计 20 分 。每小题只有一个或两个选项符合 题意 。若正确答案只包括一个选项 ， 多选时 ，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项 ， 只 选一个且正确的得 2 分 ，选两个且都正确的得满分 ，但只要选错一个 ，该小题就得 0 分。
9 ．某连花清瘟因含银翘、金银花得名 ，其有效成分绿原酸的结构如下图 。下列有关说法正
确的是 OH
A ．绿原酸中所有原子可能处于同一平面 OHO OH
B ．绿原酸存在顺反异构体 HOì丫OOHO
C． 1 mol 绿原酸最多可以与 5 mol NaOH 发生反应 HO
D． 1 mol 绿原酸最多可以与 1 mol NaHCO3 发生反应
10 ．运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图（电极均为惰性电极） 如下。 下列说法正确的是
A ．X 极与电源的正极相连
B ．NO 在 Y 极上得电子
C ．m 为阳离子交换膜 ，n 为阴离子交换膜
D ．分离纯化结束后 ，A 室溶液呈碱性
11 ．铁黄（FeOOH） 是一种颜料 ， 以硫酸工业废渣（主要含 Fe2O3 ，其余为 CaO、MgO 等） 制取铁黄的流程如下：
下列说法不正确的是
A ．将废渣粉碎并充分搅拌可加快“溶解” 时的反应速率
B ．“还原”后可用 KSCN 溶液检验溶液中是否含 Fe3+
C ．“沉铁” 时的离子方程式为 4Fe2++O2+8OH－ ＝ 4FeOOH ↓+4H2O
D ．“沉铁” 时若氨水过量 ，会有 Ca(OH)2、Mg(OH)2 沉淀析出
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12．金属硫化物(MxSy)催化反应 CH4(g)＋2H2S(g) ＝ CS2(g)＋4H2(g) ΔH＜0 ，既可以除去天然 气中的 H2S ，又可以制取 H2 。其中 H2S 在催化剂表面的吸附及分解过程如下图所示 。下 列说法正确的是
A ．反应前后碳原子杂化轨道类型不发生变化
B ．该反应中反应物的总能量大于生成物
C ．反应的过程中存在非极性键的断裂和形成
D ．右图步骤Ⅰ中 H2S 中 S 吸附于 MxSy 中 M 上的原因是：
S 电负性大于 H ，带负电荷 ，与 MxSy 中带正电荷的 M
相互吸引
13 ．某温度时 ，在 5 L 体积不变的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体物质的量随时间的变化关系 如下图所示 。下列说法正确的是
A ．该反应的化学方程式为 X＋Y—2Z
B ．0 ～1 min ， 用 X 表示的平均反应速率为 0.08 mol ·L-1 ·min- 1
C ．5 min 时 ，容器中混合气体的密度小于反应前
D ．5 min 后 ，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态
非选择题（共 64 分）
14 ．（9 分） 由菱锰矿（主要含 MnCO3 ，还含少量 Si、Fe、Al 等元素）制备新型锂电池正极材 料 LiMn2O4 的流程如下：
⑴“酸溶”后的溶液中含有的离子是：H+ 、Fe2+、Al3+、Mn2+和 SO－ 。写出“氧化” 的离 子方程式 ： ▲ 。
⑵写出“ 电解”制备 MnO2 的离子方程式： ▲ 。
⑶写出“煅烧”反应的化学方程式 ： ▲ 。
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15 ．(14 分)有机化合物 G 的合成路线如下（转化①④⑤的条件已略去）：
⑴转化①所需的试剂和条件为 ▲ 。
⑵有机物 F 的分子式为 C9H9ClO ，则转化⑤所需的
试剂和条件为 ▲ 。
⑶D 是一种含氧衍生物 ，经燃烧分析实验测得其中
碳的质量分数 40.0%，氢的质量分数 6.67%。D 的
质谱图如右图 。D 的分子式为 ▲ 。
⑷写出一种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ . 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色；
Ⅱ . 分子中含 4 种不同化学环境的氢原子。
⑸已知 ：R - X ROR′（R、R′表示烃基 ， X表示卤素原子）。
根 据 已 知 信 息 并 结 合 已 经 掌 握 的 知 识 ， 设 计 以 为 原 料 制 取 的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。
16．（13 分） 丙烯是重要的化工原料 ，在催化剂作用下 ，可通过如下丙烷直接脱氢制得： C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g) ΔH1 ＝＋125 kJ ·mol－ 1
如通入少量 O2 ，也会发生如下氧化脱氢反应：
2C3H8(g)＋O2(g) ＝ 2C3H6(g)＋2H2O (g) ΔH2 ＝ －236 kJ ·mol－ 1。
⑴已知 ：H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44 kJ ·mol－ 1 。则 H2 的燃烧热为 ▲ 。
⑵已知键能：E(C－H) ＝a kJ ·mol－ 1 ，E(C－C) ＝b kJ ·mol－ 1 ，E(H－H) ＝c kJ ·mol－ 1， 则 E(C ＝C) = ▲ kJ ·mol－ 1
⑶某催化剂作用下丙烷直接脱氢的能量变化如右
图所示 。历程分两步：
i． *CH3CH2CH3 → *CH3CH2CH2 ＋*H ΔH4
ii． *CH3CH2CH2 ＋*H → *CH3CH ＝CH2＋H2
①ΔH4 = ▲ 。
②丙烷脱氢制丙烯的速率由反应 ▲ 决定（填“i” 或“ii”）。
③以下措施一定能加快该反应速率的是 ▲ (填字母代号)。
a ．延长反应时间 b ．增大反应体系压强 c ．增加丙烷浓度
⑷工业上丙烷直接脱氢反应时 ，常常通入少量氧气进行氧化脱氢反应 ， 目的是 ▲ 。
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17 ．(16 分)利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。
⑴某学习小组利用如下给定的仪器和试剂进行电化学装置的设计。
仪器 ：直流电源、 导线、石墨电极、铁电极、铝电极、 盐桥、 导线、烧杯、U 形管 试剂 ：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液、Na2SO4 溶液、CuSO4 溶液
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题 17 图- 1
题 17 图-2
①设计利用题 17 图- 1 所示的装置实现反应 Fe＋2Fe3+ ＝ 3Fe2+ 。在括号内写上所用的 电解质和电极的名称。
②设计利用题 17 图-2 所示的装置制作简易氢氧燃料电池 。U 形管中应盛装的试剂是 ▲ , 制取电池时 ，先连接 K1 ，一段时间后 ， 断开 K1 并连接 K2 ，可实现燃料电 池的放电 。连接 K2 时石墨 a 电极处的反应方程式为 ▲ 。
⑵某研究小组用甲烷燃料电池作为电源 ，制备 Fe(OH)2 ，装置如题 17 图-3 所示。
题 17 图-3
①甲烷燃料电池工作时 ， 负极的电极反应式为 ▲ 。
②a 极电极材料应选用 ▲ 。
③装置Ⅰ中消耗 0. 1 mol O2 ，装置Ⅱ中 b 极生成气体的体积为 ▲ L（标准状况）。
⑶NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。其工作原理如题 17
图-4 所示 。写出放电时的负极反应式 ： ▲ 。
题 17 图-4
18．（12 分）高铁酸钾（K2FeO4 ）是一种高效水处理剂 ，可溶于水 ，微溶于浓 KOH 溶液 ，在 强碱性溶液中比较稳定 ，在弱碱性、 中性或酸性条件下 ，能与水反应生成 O2 。实验室可 用下图装置（夹持装置略） 制备高铁酸钾。
⑴实验时，向 KMnO4 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体产生 ，由此可知微粒氧化性大小： ▲ > ▲ 。
⑵装置 B 的作用是 ▲ 。
⑶装置 C 中反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷装置 C 中所用 KOH 须过量的原因是 ▲ 。
⑸为测定所制 K2FeO4 的纯度，进行如下实验：准确量取 0. 1000 g K2FeO4 于锥形瓶中，加 入足量 KI 溶液后用硫酸调节溶液的 pH ＝ 1，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 mol ·L-1 的 Na2S2O3 滴定 ，至终点时消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL 。 已知杂质不参与反应， 实验过程中所发生的反应为
K2FeO4＋4KI＋4H2SO4 ＝ 3K2SO4＋FeSO4＋2I2＋4H2O
I2＋2Na2S2O3 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
计算所制 K2FeO4 的纯度（写出计算过程）。
高二化学（选修） 第 6页 共 6 页2023～2024学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题(选修) 参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
9．BD 10．C 11．C 12．BD 13．AD
14．⑴2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（3分）
⑵Mn2+＋2H2OMnO2↓＋H2↑＋2H＋（3分）
⑶8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑（3分）
（共9分）
15．⑴NaOH醇溶液，加热（2分）
⑵O2，催化剂，加热（2分）
⑶CH2O（2分）
⑷（3分）
⑸
（5分）
(共14分)
16．⑴287 kJ·mol－1（3分）
⑵（2a+b-c-125）（2分）
⑶①+97 kJ·mol－1（2分） ②i（2分） ③bc（2分）
⑷与C3H8反应放出热量，减少直接脱氢时的能量消耗（2分）
（共13分）
17．⑴①（2分）
②Na2SO4溶液（2分） O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）
⑵①CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O （3分）
②铁(或Fe) （2分）
③4.48 L （2分）
⑶BH－8e－＋8OH－＝BO＋6H2O（3分）
（共16分）
18．⑴KMnO4 （1分） Cl2（1分）
⑵除去Cl2中的HCl（1分）
⑶3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－＝2FeO＋6Cl－＋8H2O（3分）
⑷防止因反应后溶液碱性减弱，K2FeO4与水发生反应（2分）
⑸n(Na2S2O3)＝0.1000 mol·L-1×20.00mL×10-3 L·mL-1＝2×10-3mol（1分）
由关系式K2FeO4~2I2~4Na2S2O3可知
K2FeO4的物质的量n(K2FeO4)＝2×10-3mol×＝5×10-4mol（1分）
m(K2FeO4)＝5×10-4mol×198 g·mol＝0.099 g（1分）
w(K2FeO4)＝×100%＝99%（1分）
K2FeO4的纯度为99%
（共12分）
