甘肃省武威市凉州区2023-2024高三上学期期中考试化学试卷(含解析)

(新高考卷)
化 学 答案
(满分100分,时间75分钟)
题 号 一 二 三 四 五 总 分 阅 卷 人
分 数
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 As 75
选择题:本题共20个小题,每小题2分。共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
下列有关物质分类的说法正确的是
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨气
、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物,A错误;
干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐,B错误;
氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物,C正确;
冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液,D错误。
下列反应的离子方程式书写正确的是
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4+H2O
向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO===BaSO4↓
碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,A项错误;
向澄清石灰水中通入过量CO2,反应的离子方程式为OH-+CO2===HCO,B项正确;
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,C项错误;
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
B.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D.使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析:A、NaAlO2与H+反应生成氢氧化铝或Al3+,A错误;B、pH=11的溶液呈碱性, CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-不反应,可以大量共存,B正确;C、水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下CO32-、SO32-不能存在,C错误;D、在溶液中Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误;答案选B。
4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5
【答案】D
【解析】
反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A错误;
反应①中碘元素化合价升高,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B错误;
由反应①可知氧化性:MnO2>I2,由反应②可知氧化性:IO>SO,C错误;
由反应①得,生成1 mol I2转移2 mol e-,由反应②得,生成1 mol I2转移10 mol e-,所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5,D正确。
5. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O。
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
【答案】D
【解析】假设反应后溶液中的ClO-为1 mol,根据ClO-与ClO的物质的量之比为1∶3,且由Cl到ClO-失去1个电子,由Cl到ClO失去5个电子可知,一共失去的电子为(1+3×5) mol=16 mol;由Cl到Cl-得到1个电子,则16 mol Cl被还原得到16 mol电子,所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1+3)=4∶1。
17.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
【答案】C
7.在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时,下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系,图示中正确的是
【答案】B
【解析】在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH时,H+先与OH-反应,然后Fe3+、Al3+与OH-反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,当沉淀完全时,再加入NaOH,生成的Al(OH)3与OH-又反应生成AlO,沉淀减少,当Al(OH)3反应完时,再加入NaOH,沉淀的量不再改变。
8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4===3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
A. N元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,N元素化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确;
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,故B正确;
C. N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,故偏二甲肼作还原剂,故C错误;
D. 根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,故D正确;
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
【答案】A
【解析】
48 g O3的物质的量为1 mol,含有的氧原子的物质的量为3 mol,故其氧原子数为3NA,A项正确;
24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为2NA,B项错误;
4 ℃时9 mL H2O的质量为9 g,其物质的量为0.5 mol,所含原子数为1.5NA,而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,所含原子数为NA,C项错误;
同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等,其体积也相等,D项错误。
10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】D
【解析】根据题中信息可知,每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2+,则每份溶液中K+为2mol=(2a-b) mol,故原混合溶液中c(K+)= mol·L-1。
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊溶液
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe 石蕊溶液
【答案】C
【解析】
A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物,沉淀不是白色的,A项错误;
B项中FeO不能还原Fe3+,B项错误;
D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应,D项错误。
12.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有
【答案】D
【解析】碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多,A项错误;Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色,B项错误;常温下,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气,C项错误;过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂,D项正确。
13.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
【答案】A
【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3,在加入盐酸100 mL时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL,B项错误;设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒:2x mol+y mol=0.02 mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。
14.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
【答案】D
二、非选择题(5小题,共52分)
15.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。(8)
请回答下列问题:
(1)写出A、B、D的化学式:A______,B______,D______(3)。
(2)试剂a最好选用________(1)。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
(3)写出反应②的离子方程式:__________________________________________________(2)。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为___________________(2)_。
【答案】(1)Al Al2O3 O2 (2)D
(3)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
【解析】根据已知信息中甲的成分,可推断B为氧化铝,因此反应②是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液,溶液中含有Al3+、K+和SO,甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠溶液,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。
16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。(11)
请回答下列问题:
(1)装置A中的液体试剂选用__________(1)。
(2)装置B的作用是__________________(2)_,装置E中碱石灰的作用是____________________(2)。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________(2)、____________________________________(2)。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为__________(2)。
【答案】(1)6 mol·L-1盐酸
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O+CO2===Na2CO3
(4)78%
【解析】(1)装置A是制取CO2的,所以A中的液体是6 mol·L-1盐酸。(2)浓盐酸易挥发,由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是过量的,所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。(3)氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3。(4)根据题意可知,生成的氧气是0.01 mol,则过氧化钠的物质的量是0.02 mol,质量是1.56 g,所以样品中过氧化钠的质量分数是100%=78%。
17.Ⅰ.请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性(84消毒液主要成分)(12)。
(1)写出A、B的化学式:A________(1),B________(1)。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:________________________________(2),______________________________________(2)。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:_____________________________(2)。
Ⅱ.将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)(4)
【答案】Ⅰ.(1)NaI NaClO
(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-===2IO+5Cl-+H2O
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
Ⅱ.若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应:
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑ Δm
 84    40          18
8.4 g   4.0 g    18.4 g-16.6 g=1.8 g
8.4 g+4.0 g=12.4 g<18.4 g,说明反应不是按上述比例进行。
若NaHCO3过量,由于受热会发生分解,其差值还会增大,与题意不符。
若NaOH过量,由于受热不会分解,不影响其差值,符合题意。
过量的NaOH质量为18.4 g-8.4 g-4 g=6.0 g,m(NaOH)=4.0 g+6.0 g=10.0 g,故NaOH的质量分数=100%=54.3%。
【解析】Ⅰ.(1)由A生成C得到黄色沉淀AgI,可知A中含有I-,且A为钠盐,即A为NaI;由B与浓HCl反应生成的F黄绿色气体为氯气,可知B为NaClO。(2)NaI与NaClO发生氧化还原反应产生的D使CCl4溶液显紫色,证明D是I2;向含有I2的溶液中继续加入NaClO溶液,会发生氧化还原反应,将I2氧化为无色的IO。(3)F是Cl2,将氯气通入到FeCl2溶液中,发生反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3,所以K是FeCl3,FeCl3具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应。
18.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下:
试回答下列问题:(14)
(1)步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________(1)。
(2)实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________(1)、铁架台、玻璃棒、烧杯。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式:____________________:____________________(4)_;向反应后的溶液中加入试剂________(1),当观察到____________(1)说明步骤Ⅲ已经进行完全。
(4)步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。(填字母编号)(2)
a.FeO固体 b.氢氧化钠溶液 c.Fe2O3固体 d.氨水
(5)室温下,FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.210-6 mol·L-1,则FeCO3固体产物中_______(2)_(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.810-16。
(6)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________(2)。
【答案】(1)+2、+3  (2)漏斗 
(3)2H++Fe===Fe2++H2↑,2Fe3++Fe===3Fe2+ KSCN溶液 无血红色现象
(4)bc  (5)无  (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】(3)步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子,又因为溶液中还存在氢离子,则步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H++Fe===Fe2++H2↑、2Fe3++Fe===3Fe2+;检验步骤Ⅲ已经进行完全,即溶液中没有铁离子,可以用KSCN溶液。(4)步骤Ⅳ中调节pH的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质,所以用氧化亚铁或氨水较好,答案选bc。(5)由题中数据可知,溶液中c(Fe2+)·c(OH-)2=1.210-6(110-5.5)2=1.210-17<Ksp[Fe(OH)2]=4.810-16,故无Fe(OH)2沉淀生成。(6)步骤Ⅵ中碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应,生成氧化铁,反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
19.已知铁的化合物之间有如下转化关系:
Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)
请回答下列有关问题:(13)
(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是________(1)(填序号)。
a.KMnO4   b.HNO3   c.H2O2
(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(2)_(填序号)。
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.Cu2+和S是氧化产物
c.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
d.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是__________________(2),一定不含的阳离子是______________(2)。
②若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定不含的阳离子是_______________(2)_。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质,写出FeO 和H2O反应的离子方程式:_________________________________(2)_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________(用简洁的名词描述即可)(2)。
【答案】(1)c (2)c
(3)①Fe2+ Fe3+ ②Fe3+、Cu2+
(4)4FeO+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ 杀菌 净水
【解析】(3 )向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑,对应的反应为2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu。①若剩余的固体为铜,则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2+,一定不含Fe3+,但不一定含有Cu2+;②若剩余的固体为铁和铜的混合物,则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2+,一定不含 Fe3+、Cu2+。(4)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。武威市凉州区2023-2024学年高三上学期期中考试
化 学
(满分100分,时间75分钟)
题 号 一 二 三 四 五 总 分 阅 卷 人
分 数
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
选择题:本题共14个小题,每小题3分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类的说法正确的是 ( )
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4+H2O
向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO===BaSO4↓
碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
B.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D.使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
4 .反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是 ( )
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5
5. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O。
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ( )
7.在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时,下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系,图示中正确的是 ( )
8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4===3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是 ( )
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是 ( )
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊溶液
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe 石蕊溶液
12.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有
13.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 ( )
下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
14.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
二、非选择题(5小题,共58分)
15.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。(8分)
请回答下列问题:
(1)写出A、B、D的化学式:A______,B______,D______。
(2)试剂a最好选用________。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
(3)写出反应②的离子方程式:__________________________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为____________________。
16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题:(11分)
(1)装置A中的液体试剂选用__________。
(2)装置B的作用是___________________,装置E中碱石灰的作用是____________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________、____________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为__________。
17.Ⅰ.请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性(84消毒液主要成分)。(12分)
(1)写出A、B的化学式:A________,B________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:________________________________,______________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:_____________________________。
Ⅱ.将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g。(4)试计算混合物中NaOH的质量分数(已知NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑)。(请写出计算过程)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
18.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下:(14分)
试回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________。
(2)实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________、铁架台、玻璃棒、烧杯。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式:_________________________________________;_________________________________________;向反应后的溶液中加入试剂________,当观察到____________说明步骤Ⅲ已经进行完全。
(4)步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。(填字母编号)
a.FeO固体 b.氢氧化钠溶液 c.Fe2O3固体 d.氨水
(5)室温下,FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.210-6 mol·L-1,则FeCO3固体产物中________(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.810-16。
(6)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
19.已知铁的化合物之间有如下转化关系:
Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)
请回答下列有关问题:(13分)
(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是________(填序号)。
a.KMnO4   b.HNO3   c.H2O2
(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是______(填序号)。
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.Cu2+和S是氧化产物
c.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
d.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是__________________,一定不含的阳离子是______________。
②若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定不含的阳离子是________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质,写出FeO 和H2O反应的离子方程式:__________________________________。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________(用简洁的名词描述即可)。

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