3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．下列叙述与盐类水解无关的是
A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂
C．利用溶液的酸性除铁锈 D．热的溶液去污效果更好
2．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是
A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化
B．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
3．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
4．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是
A．的溶液一定是中性
B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离
C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液
D．常温下，将的醋酸和的溶液混合后，
6．关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作金属焊接时除锈剂 D．碳酸氢铵受热易分解
7．室温下，下列说法正确的是
A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则
B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同
C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1
D．KHA溶液的，该溶液中
8．下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是
A．NaHSO4 B．KNO3 C．NaOH D．Na2CO3
二、非选择题
9．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数
(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol L 1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。
10．钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是_______。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．过氧化钠属于氧化物，不会发生水解，故A选；
B．常用可溶性的铝盐做净水剂是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B不选；
C．溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故C不选；
D．热的溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和盐类水解有关，故D不选；
故选A。
2．B
解析：A．加热食品时发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热，并生成新物质Ca(OH)2，A正确；
B．BaCO3能溶于胃酸(主要成分盐酸)生成可溶性钡盐，钡离子能使蛋白质发生变性，使人体中毒，医学上不能用作造影剂，B错误；
C．草木灰浸取液是K2CO3溶液，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，故与盐类水解有关，C正确；
D．钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确；
故答案为：B。
3．C
解析：A．氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发也可以使水解平衡右移，所以最后灼烧得到的是氧化铁，故A不选；
B．碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，故B不选；
C．硫酸为难挥发性酸，溶液蒸发可以得到硫酸铝，故C选；
D．亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体中含有硫酸钠固体，故D不选；
故选C。
4．D
解析：A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，A错误；
B．加入易生成氢氧化镁沉淀，且产生新的杂质，B错误；
C．加入Na2CO3，引入新的杂质，C错误；
D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，使铁转化成沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的，D正确；
故选D。
5．A
解析：A．，则，，故溶液一定是中性，故A正确；
B．醋酸溶液中加入碱性物质，碱性物质也可能是醋酸钠，加入醋酸钠，醋酸根离子增大，会抑制醋酸电离，故B错误；
C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液氢离子浓度为，故pH≠3，C错误；
D．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱；常温下，的醋酸浓度远大于0.001mol/L、的溶液浓度为0.001mol/L，两者混合后，由于没有说明溶液体积的关系，故不能判断混合后溶液的酸碱性，故D错误。
故选A。
6．B
解析：A．氨气溶于水生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，NH3和NO均是化合态，因此氨的催化氧化不属于人工固氮，故B错误；
C．氯化铵水解产生氢离子，溶液呈酸性，可除去金属表面的锈，因此氯化铵可以作金属焊接时除锈剂，故C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气和水，故D正确；
答案选B。
7．D
解析：A．氨水为弱碱，加水稀释电离程度变大，故将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则，故A错误；
B．相同浓度的和溶液，醋酸抑制水的电离、醋酸钠促进水的电离，故水的电离程度不相同，故B错误；
C．醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，故0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比小于10：1，故C错误；
D．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中，故D正确；
故选D。
8．A
解析：A．在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故A正确；
B．KNO3是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故B错误；
C．NaOH是强碱，其水溶液显碱性，且抑制水的电离，故C错误；
D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；
故选：A。
二、非选择题
9．(1)①＜③＜②
(2)AC
(3)720
(4)9.9×10 7mol L 1
(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
解析：（1）三种酸的强弱顺序为＞＞，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，pH值越大，则浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为①＜③＜②；故答案为：①＜③＜②。
（2）A．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此减小，故A符合题意；B．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此醋酸根浓度减小，则增大，故B不符合题意；C．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，则减小，故C符合题意；D．醋酸加水，平衡正向移动，醋酸根物质的量增大，醋酸物质的量减小，则增大，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（3）反应的平衡常数，；故答案为：720。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，根据电荷守恒得到，则溶液中：；故答案为：9.9×10 7mol L 1。
（5）溶液中碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性；故答案为：一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性。
10．(1)除去、，使生成
(2)防止水解，减少损失
解析：（1）“碱浸”的目的是除去能与碱反应的，“酸浸”的目的是使以的形式存在，同时产生、以及，由于不与稀硫酸反应，所以存在于滤渣1中被除去。
（2）温度过高，易导致水解程度增大，造成的损失
