2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
2．以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，水含有的原子数目为
B．含有个电子
C．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为
D．溶液中含有的数目为
3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A．28g氮气所含的原子数为NA
B．1mol的O2和O3含有相同的氧原子数
C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1NA
D．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：8
4．标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为
A．64 B． C．32 D．
5．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，中所含质子的数目为
B．常温常压下，分子中所含键的数目为
C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为
6．次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
A．66 B． C． D．
7．小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol·L-1”，表示该体检指标的物理量是
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，含有HCO数目为NA
B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA
C．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA(Na-23；O-16；S-32)
二、非选择题
9．回答下列问题：
(1)标准状况下；与_______的体积相等
(2)和的质量之比_______；体积之比为_______
(3)两份质量相等的和；物质的量之比_______；所含氧原子数目之比为_______
10．9g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。
11．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
12．实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。
②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。
④容量瓶原来有少量水：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，配制500 mL溶液，并非是溶质中加入500 mL水，M(CuSO4)＝160 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1，配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，m(CuSO4)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8.0 g，m(CuSO4·5H2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，即A、C项一定错误，故选D。
2．C
解析：A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误；
B．中含有10个电子，含有个电子，错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素一半由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA，正确；
D．未知溶液的体积，无法计算溶液中含有的数目，错误；
故选C。
3．C
解析：A．28g氮气的物质的量是1mol，所含的原子数为2NA，A错误；
B．1mol的O2和O3含有的氧原子数不相同，氧原子数之比是2:3，B错误；
C．2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1NA，C正确；
D．NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量相等，均是1mol，质量比为2:32=1:16，D错误；
答案选C。
4．C
解析：标况下某气体的体积为 ，其质量为6.4克，则气体的物质的量为 =0.2mol，M==32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32；
故选C。
5．A
解析：A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；
B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B项错误；
C．HCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；
D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2NA的电子，D项错误；
故答案为A。
6．D
解析：摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol，次磷酸的摩尔质量是66g/mol；
故选D。
7．B
解析：由题意可知，总胆固醇4.27mmol·L-1表示血液中胆固醇的物质的量浓度，故选B。
8．D
解析：A．HCO在水中将发生水解，所以体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，含有HCO数目小于NA，故A错误；
B．没有说明溶液体积，无法计算pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目，故B错误；
C．乙醇溶液中含有乙醇和水，1L0.1mol/L乙醇含乙醇0.1mol，共价键总数为0.8NA，但是水中也含有共价键，所以总共价键总数大于0.8NA，故C错误；
D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78g/mol，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，而且Na2S和Na2O2的均有三个离子，所以含有的离子总数为0.3NA，故D正确；
故答案选D。
二、非选择题
9．(1)88
(2)
(3)
解析：（1）根据，标准状况下，物质的量相同的气体具有相同的体积，因此与2mol体积相等的质量为。
（2）根据得2mol与3mol的质量之比为，根据，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此两者体积之比为2：3。
（3）根据得质量相等的和物质的量之比为，根据，所含氧原子数目之比为。
10．1：4
解析：9g水物质的量为=0.5mol，分子数相等的硫酸物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×98g/mol=49g；0.5molH2O与0.5molH2SO4所含氧原子数之比是1:4。
11．氮气 一氧化碳
【分析】1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，根据，可以求出1mol气体所具有的质量，其数值即为该物质的摩尔质量。
解析：(1)该气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，1mol的该气体在标准状况下所占体积为22.4L，则1mol的该气体质量为，该物质的摩尔质量为28g/mol；则A的相对分子质量为28；
(2)若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。
12．(1)①②④③⑤
(2)8.0
(3)③
(4)玻璃棒
(5) 偏低 偏高 偏低 无影响
解析：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是；
（1）实验室配制的NaOH溶液，首先需要计算需要称量的NaOH固体的质量，在烧杯内溶解并恢复到室温后，利用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并把洗涤烧杯与玻璃棒的液体也转入容量瓶中，继续加入蒸馏水进行定容，摇匀即可得到要配制的溶液，所以正确的操作顺序为①②④③⑤；
故答案为①②④③⑤；
（2）题目要求配制的NaOH溶液，则溶质的物质的量为，则溶质的质量为，所以称量时，称量NaOH的质量为8.0g；
故答案为8.0；
（3）题目要求配制的NaOH溶液，所以需要使用500mL的容量瓶；
故答案为③；
（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，在把烧杯中的液体转入容量瓶的时候，还必须使用玻璃棒进行引流；
故答案为玻璃棒；
（5）在烧杯中将NaOH溶解并恢复到室温后，转移入容量瓶的时候需要把全部的溶质都转入容量瓶中，故需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，否则溶质偏小，配制所得的溶液浓度偏低；定容时，若俯视读数，读数偏大，溶液的实际体积偏小，配制所得的溶液浓度偏高；定容时，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液的体积偏大，即使立即用胶头滴管将多余的水吸出，配制所得的溶液浓度仍然是偏低的；在配制溶液的时候，把溶质溶解后转入容量后，也是需要加入蒸馏水进行定容的，所以容量瓶原来有少量的水并不会影响所配制的溶液的浓度；
故答案为偏低；偏高；偏低；无影响
