内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020高一上·钦州期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2020高一上·翁牛特旗期中）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10-9米)（ ）
A．所得溶液一定能导电
B．有丁达尔现象
C．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
D．能全部透过半透膜
4．（2016高二上·巴彦期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10g H2和10g O2
B．5.6L N2（标准状况）和22g CO2
C．9g H2O和0.5mol Br2
D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
5．（2020高一上·翁牛特旗期中）不能用离子方程 CO +2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
6．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列说法中正确的是：（ ）
A．1 mol O2 的质量为32 g/mol B．Na+的摩尔质量为23
C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g D．1 mol O2-的质量等于16 g
7．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO 、SO
C．Na+、Mg2+、CO 、SO D．H+、K+、Cl-、NO
8．（2020高一上·翁牛特旗期中）根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．H2SO4 B．S C．SO2 D．Na2S
9．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年5月15日是国家“防碘缺乏病日”，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾。已知碘、氯酸钾和水混合后反应可生成碘酸氢钾：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。在该反应中，氧化产物是（ ）
A．KClO3 B．KH(IO3)2 C．KCl D．Cl2
10．（2020高一上·翁牛特旗期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，NA个氮分子的质量为28g
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
D．在标准状况下，1mol H2SO4所占的体积是22.4L
11．（2020高一上·翁牛特旗期中）用右图 表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
12．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2K+2H2O=2KOH+H2
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
13．（2019高三上·宁波月考）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+， 中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
14．（2020高一上·翁牛特旗期中）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O 和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．0.3mol B．1.5mol C．1mol D．0.75mol
15．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．乙醇 B．苛性钠 C．蔗糖 D．金属铁
16．（2020高一上·翁牛特旗期中）据解放网-新闻晚报报道：2006年08月03日凌晨，一条满载200吨浓硫酸的货船在京杭大运河浙江余杭段塘栖武林头检查站南1500米处发生泄漏并搁浅，附近运河水域发生部分污染，京杭运河余杭段及上游河段被迫紧急封航12小时。下列有关硫酸叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1
B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
17．（2020高一上·翁牛特旗期中）小宇同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的认识中，错误的是（ ）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌－－加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水－－可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯－－保护环境要从身边小事做起
18．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO2 2MgO+C，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞C
C．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO
20．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列物质的体积约为22.4 L的是（ ）
A．标准状况下1 mol H2O
B．常温常压下17 g NH3
C．常温常压下36.5 g HCl
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
二、综合题
21．（2020高一上·翁牛特旗期中）
（1）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（2）书写下列离子方程式
①把碳酸钡固体投入盐酸中 ；
②向石灰乳中通入少量CO2 ；
③稀盐酸中加入适量铁粉 。
22．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH
⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有： 属于非电解质的有： 属于强电解质的有： 属于弱电解质的有： 能导电的物质有：
23．（2020高一上·翁牛特旗期中）如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的不正确：① ，② 。
（2）仪器A、B的名称分别是 、 。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量 。
24．（2020高一上·翁牛特旗期中）在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；偏小的有 。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；
B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；
C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；
D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据乙醇属于易燃易爆品，常温下为液态解答；
2．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；实验装置综合
【解析】【解答】反应生成NaHCO3沉淀，将固体从溶液中分离出来，可用过滤的方法分离，选用装置是过滤装置，
故答案为：B。
【分析】固液分离一般用过滤的方法。
3．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔现象，
故答案为：B。
【分析】粒子直径在1-100nm的分散系为胶体，胶体的性质有丁达尔效应、电泳、聚沉等，胶体不能透过半透膜。
4．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A.10gH2的物质的量为n= = =5mol，10gO2的物质的量为n= = = mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；
B．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n= = =0.25mol，CO2的物质的量为n= = =0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故B错误；
C．H2O的物质的量为n= = =0.5mol，0.5 mol Br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故C正确；
D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，则H2的物质的量为n= = ═0.01mol，而N2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故D错误；
故选C．
【分析】A．根据n= 计算各物质的物质的量；
B．根据n= 计算N2的物质的量，根据n= 计算CO2的物质的量；
C．根据n= 计算 H2O的物质的量；
D．根据n= 计算H2的物质的量；
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO +2H+＝CO2↑+H2O，A不选；
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为HCO +H+＝CO2↑+H2O，不能用CO +2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO +2H+＝CO2↑+H2O，C不选；
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO +2H+＝CO2↑+H2O，D不选；
故答案为：B。
【分析】不能拆成和H+。
6．【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．O2摩尔质量是32 g/mol，则1 mol O2 的质量为m(O2)=1 mol×32 g/mol=32 g，A不符合题意；
B．Na的相对原子质量是23，由于Na+是Na原子失去1个电子形成的，原子失去1个电子的质量可忽略不计，所以Na+的摩尔质量为23 g/mol，B不符合题意；
C．NH4HCO3的相对分子质量为79，C不符合题意；
D．O相对原子质量是32，原子得到2个电子质量变化可忽略不计，所以1 mol O2-的质量m(O2-)=1 mol×16 g/mol=16 g，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B．摩尔质量的单位为g/mol；
C．相对分子质量没有单位；
D．离子中电子的质量要忽略不计。
7．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Mg2+、OH-会发生离子反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．含Cu2+的溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+、CO 会发生离子反应，形成MgCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存；
B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存；
C．Mg2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存；
D．各离子之间不发生任何反应。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．硫酸中S元素为+6价，化合价可以降低，能表现氧化性，A不符合题意；
B．S单质中S元素为0价，化合价可以降低，能表现氧化性，B不符合题意；
C．SO2中S元素为+4价，化合价可以降低，能表现氧化性，C不符合题意；
D．Na2S中S元素为-2价，为S元素的最低价态，不能再降低，也就不能表现氧化性，D符合题意；
故答案为:D。
【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性；
A、 H2SO4中硫元素处于最高价，该物质只有氧化性；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
D、 Na2S 中硫元素处于最低价，该物质中的硫元素只能表现还原性。
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在该反应中，碘元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后KH(IO3)2中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以I2作还原剂，KH(IO3)2是氧化产物，
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中，还原剂的化合价升高，被氧化所生成的物质为氧化产物。
10．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．铝原子反应失去3个电子，2.7g铝为0.1mol，失去0.3mole-，失去的电子数目为0.3NA，A不符合题意；
B. 常温常压下，NA个氮分子的物质的量为1mol，质量为1mol×28g/mol=28g，B符合题意；
C.48g O3含有的氧原子的物质的量是3mol，含有的氧原子数为3NA，C不符合题意；
D．H2SO4在标准状况下不是气体，无法计算1mol H2SO4的体积，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、依据n==计算物质的量，结合铝原子最外层3个电子分析计算；
B、依据n==计算判断；
C、依据n==计算物质的量，结合分子式计算原子数；
D、液体的体积不能用气体摩尔体积衡量。
11．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.氧化物是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，A不符合题意；
B. 溶液属于三大分散系之一，分散系是由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物，B不符合题意；
C.电解质是在水溶液中获熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，C符合题意；
D.氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物 ，金属氧化物可能是碱性氧化物如CaO，也可能是两性氧化物如Al2O3 ，还可能是酸性氧化物如Mn2O7，所以这些概念间有从属关系，D不符合题意;
故答案为：C。
【分析】A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；
B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物；
C．电解质不一定是离子化合物，如HCl；
D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物。
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2O为还原剂，A不符合题意；
B．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H2O为氧化剂，B不符合题意；
C．该反应在反应前后任何元素化合价都没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价一部分变为HCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，氯气作氧化剂；一部分变为HClO中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，氯气作还原剂，所以该反应属于氧化还原反应，而H2O的组成元素在反应前后化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应 2F2+2H2O=4HF+O2中水中氧元素化合价升高为还原剂；
B. 反应2K+2H2O=2KOH+H2氢元素化合价降低，为氧化剂；
C.反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 为非氧化还原反应，没有化合价变化；
D.反应 Cl2+H2O=HCl+HClO为歧化反应，氯元素的化合价既升高又降低，水中元素化合价无变化。
13．【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据电荷守恒得出n的值，根据化合价的计算确定M的化合价。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol；
故答案为：B。
【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算二氧化铅的物质的量。
15．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。
故答案为：B。
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。
16．【答案】C
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．H2SO4相对分子质量是98，其摩尔质量是98 g/mol，则1 mol H2SO4的质量m(H2SO4)=1 mol×98 g/mol=98 g，A不符合题意；
B．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98 g/mol，B不符合题意；
C．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98 g/mol，则98 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= =1 mol，根据n= 可知1 mol H2SO4中含有H2SO4分子数目N=1 mol×NA/mol=NA个，C符合题意；
D．n= 可知6.02×1023个H2SO4分子的物质的量是n(H2SO4)= =1 mol，则其质量m(H2SO4)=1 mol×98 g/mol=98 g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．质量的单位为g；
B．摩尔质量的单位是 g/mol；
C．H2SO4是由硫酸分子构成的；
D．阿伏加德罗常数的数值约为 6.02×1023/mol。
17．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．将粗盐放入水中溶解，是构成粗盐的粒子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，A不符合题意；
B．溶解时用筷子搅拌，能加快物质的溶解的速率，B不符合题意；
C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤粗盐水只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将混合物变为纯净物，C符合题意；
D．如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费木材，浪费资源，实验时不用一次性塑料杯或纸杯，符合低碳环保的理念，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．物质的溶解过程是各种粒子运动的过程；
B．搅拌有利于溶质的溶解；
C．过滤只能除去不溶性杂质，不能除去溶液中的离子；
D．节约实验用品，保护环境。
18．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．金属钠作还原剂，失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，A符合题意；
B．单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法符合题意，B不符合题意；
C．锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法符合题意，C不符合题意；
D．氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法符合题意，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．得失电子的物质标注错误；
B．溴单质的氧化性强于碘，发生了置换反应；
C．锌的金属性强于铜，发生了置换反应；
D．氢气是常见的还原剂，可以还原金属氧化物。
19．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A不符合题意；
B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B不符合题意；
C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C符合题意；
D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应；
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；
C．化合价升高的物质为还原剂；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物。
20．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．在标准状况下H2O 不是气体，因此1 mol H2O的体积不是22.4 L，A不符合题意；
B.17 g NH3的物质的量是1 mol，在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以常温常压下17 g NH3的体积大于22.4 L，B不符合题意；
C.36.5 g HCl的物质的量是1 mol，在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以常温常压下36.5 g HCl的体积大于22.4 L，C不符合题意；
D.0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体的物质的量是1 mol，由于标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol， 因此该混合气体的的体积约为22.4 L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．液体不能用气体摩尔体积衡量；
B．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不属于标况；
C．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不属于标况；
D．混合气体在标况下也适用于气体摩尔体积。
21．【答案】（1）62g/mol；16
（2）BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O；2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋
【知识点】离子方程式的书写；相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以其摩尔质量为12.4g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－23×2＝16；
(2)①把碳酸钡固体投入盐酸中生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡难溶，离子方程式为BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O；
②向石灰乳中通入少量CO2生成碳酸钙和水，氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶，离子方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O；
③稀盐酸中加入适量铁粉生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋。
【分析】（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算含有0.4molNa+的Na2R的物质的量，根据M=计算Na2R的摩尔质量；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量；
（2）①不溶物用化学式表示；
②石灰乳用化学式表示；
③注意铁粉与盐酸反应生成亚铁离子。
22．【答案】②③⑤；⑥⑦；②③；⑤；①④
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但NaCl溶液存在自由移动的离子，可导电；②NaOH在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；③H2SO4 在水溶液里能完全电离，属于强电解质；④Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Cu存在自由电子，可导电；⑤CH3COOH 在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥CO2 本身不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑦乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；由上分析可得，属于电解质的有②③⑤，属于非电解质的有⑥⑦，属于强电解质的有②③，属于弱电解质的有⑤，能导电的物质有①④；
答案为②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④。
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电，据此进行解答。
23．【答案】（1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平；冷却水的进出口方向反了
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管
（3）沸石（或碎瓷片）
【知识点】实验室制取蒸馏水；实验装置综合
【解析】【解答】(1)该装置属于蒸馏装置，图中两处明显的不正确分别是温度计的水银球未与支管口的下缘相平、冷却水的进出口方向反了。
(2)根据仪器构造可判断仪器A、B的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管。
(3)实验时为防止暴沸，A中除加入少量自来水外还需要加入少量沸石（或碎瓷片）。
【分析】（1）蒸馏时要注意冷却水的方向和温度计水银球的位置；
（2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；
（3）液体在加热时应防止暴沸。
24．【答案】（1）10.4g
（2）玻璃棒；500 mL容量瓶
（3）A、C、E；B、D、G
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实际配制时，由于需要使用500mL容量瓶，则应用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L×0.52 mol·L－1×40g/mol＝10.4g；
(2)操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平、药匙称取氢氧化钠，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒；500 mL容量瓶；
(3)A．称量时用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量也偏大，所配溶液的浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量，由于氢氧化钠具有吸湿性，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
E．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所配溶液的浓度不变；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
所以偏大的有A、C、E；偏小的有B、D、G。
【分析】（1）根据c=，m=nM计算；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据c=分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响。
内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020高一上·钦州期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；
B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；
C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；
D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据乙醇属于易燃易爆品，常温下为液态解答；
2．（2020高一上·翁牛特旗期中）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；实验装置综合
【解析】【解答】反应生成NaHCO3沉淀，将固体从溶液中分离出来，可用过滤的方法分离，选用装置是过滤装置，
故答案为：B。
【分析】固液分离一般用过滤的方法。
3．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10-9米)（ ）
A．所得溶液一定能导电
B．有丁达尔现象
C．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
D．能全部透过半透膜
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔现象，
故答案为：B。
【分析】粒子直径在1-100nm的分散系为胶体，胶体的性质有丁达尔效应、电泳、聚沉等，胶体不能透过半透膜。
4．（2016高二上·巴彦期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10g H2和10g O2
B．5.6L N2（标准状况）和22g CO2
C．9g H2O和0.5mol Br2
D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A.10gH2的物质的量为n= = =5mol，10gO2的物质的量为n= = = mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；
B．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n= = =0.25mol，CO2的物质的量为n= = =0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故B错误；
C．H2O的物质的量为n= = =0.5mol，0.5 mol Br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故C正确；
D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，则H2的物质的量为n= = ═0.01mol，而N2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故D错误；
故选C．
【分析】A．根据n= 计算各物质的物质的量；
B．根据n= 计算N2的物质的量，根据n= 计算CO2的物质的量；
C．根据n= 计算 H2O的物质的量；
D．根据n= 计算H2的物质的量；
5．（2020高一上·翁牛特旗期中）不能用离子方程 CO +2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO +2H+＝CO2↑+H2O，A不选；
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为HCO +H+＝CO2↑+H2O，不能用CO +2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO +2H+＝CO2↑+H2O，C不选；
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO +2H+＝CO2↑+H2O，D不选；
故答案为：B。
【分析】不能拆成和H+。
6．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列说法中正确的是：（ ）
A．1 mol O2 的质量为32 g/mol B．Na+的摩尔质量为23
C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g D．1 mol O2-的质量等于16 g
【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．O2摩尔质量是32 g/mol，则1 mol O2 的质量为m(O2)=1 mol×32 g/mol=32 g，A不符合题意；
B．Na的相对原子质量是23，由于Na+是Na原子失去1个电子形成的，原子失去1个电子的质量可忽略不计，所以Na+的摩尔质量为23 g/mol，B不符合题意；
C．NH4HCO3的相对分子质量为79，C不符合题意；
D．O相对原子质量是32，原子得到2个电子质量变化可忽略不计，所以1 mol O2-的质量m(O2-)=1 mol×16 g/mol=16 g，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B．摩尔质量的单位为g/mol；
C．相对分子质量没有单位；
D．离子中电子的质量要忽略不计。
7．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO 、SO
C．Na+、Mg2+、CO 、SO D．H+、K+、Cl-、NO
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Mg2+、OH-会发生离子反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．含Cu2+的溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+、CO 会发生离子反应，形成MgCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存；
B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存；
C．Mg2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存；
D．各离子之间不发生任何反应。
8．（2020高一上·翁牛特旗期中）根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．H2SO4 B．S C．SO2 D．Na2S
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．硫酸中S元素为+6价，化合价可以降低，能表现氧化性，A不符合题意；
B．S单质中S元素为0价，化合价可以降低，能表现氧化性，B不符合题意；
C．SO2中S元素为+4价，化合价可以降低，能表现氧化性，C不符合题意；
D．Na2S中S元素为-2价，为S元素的最低价态，不能再降低，也就不能表现氧化性，D符合题意；
故答案为:D。
【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性；
A、 H2SO4中硫元素处于最高价，该物质只有氧化性；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
D、 Na2S 中硫元素处于最低价，该物质中的硫元素只能表现还原性。
9．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年5月15日是国家“防碘缺乏病日”，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾。已知碘、氯酸钾和水混合后反应可生成碘酸氢钾：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。在该反应中，氧化产物是（ ）
A．KClO3 B．KH(IO3)2 C．KCl D．Cl2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在该反应中，碘元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后KH(IO3)2中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以I2作还原剂，KH(IO3)2是氧化产物，
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中，还原剂的化合价升高，被氧化所生成的物质为氧化产物。
10．（2020高一上·翁牛特旗期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，NA个氮分子的质量为28g
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
D．在标准状况下，1mol H2SO4所占的体积是22.4L
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．铝原子反应失去3个电子，2.7g铝为0.1mol，失去0.3mole-，失去的电子数目为0.3NA，A不符合题意；
B. 常温常压下，NA个氮分子的物质的量为1mol，质量为1mol×28g/mol=28g，B符合题意；
C.48g O3含有的氧原子的物质的量是3mol，含有的氧原子数为3NA，C不符合题意；
D．H2SO4在标准状况下不是气体，无法计算1mol H2SO4的体积，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、依据n==计算物质的量，结合铝原子最外层3个电子分析计算；
B、依据n==计算判断；
C、依据n==计算物质的量，结合分子式计算原子数；
D、液体的体积不能用气体摩尔体积衡量。
11．（2020高一上·翁牛特旗期中）用右图 表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.氧化物是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，A不符合题意；
B. 溶液属于三大分散系之一，分散系是由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物，B不符合题意；
C.电解质是在水溶液中获熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，C符合题意；
D.氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物 ，金属氧化物可能是碱性氧化物如CaO，也可能是两性氧化物如Al2O3 ，还可能是酸性氧化物如Mn2O7，所以这些概念间有从属关系，D不符合题意;
故答案为：C。
【分析】A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；
B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物；
C．电解质不一定是离子化合物，如HCl；
D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物。
12．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2K+2H2O=2KOH+H2
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2O为还原剂，A不符合题意；
B．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H2O为氧化剂，B不符合题意；
C．该反应在反应前后任何元素化合价都没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价一部分变为HCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，氯气作氧化剂；一部分变为HClO中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，氯气作还原剂，所以该反应属于氧化还原反应，而H2O的组成元素在反应前后化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应 2F2+2H2O=4HF+O2中水中氧元素化合价升高为还原剂；
B. 反应2K+2H2O=2KOH+H2氢元素化合价降低，为氧化剂；
C.反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 为非氧化还原反应，没有化合价变化；
D.反应 Cl2+H2O=HCl+HClO为歧化反应，氯元素的化合价既升高又降低，水中元素化合价无变化。
13．（2019高三上·宁波月考）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+， 中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据电荷守恒得出n的值，根据化合价的计算确定M的化合价。
14．（2020高一上·翁牛特旗期中）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O 和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．0.3mol B．1.5mol C．1mol D．0.75mol
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol；
故答案为：B。
【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算二氧化铅的物质的量。
15．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．乙醇 B．苛性钠 C．蔗糖 D．金属铁
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。
故答案为：B。
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。
16．（2020高一上·翁牛特旗期中）据解放网-新闻晚报报道：2006年08月03日凌晨，一条满载200吨浓硫酸的货船在京杭大运河浙江余杭段塘栖武林头检查站南1500米处发生泄漏并搁浅，附近运河水域发生部分污染，京杭运河余杭段及上游河段被迫紧急封航12小时。下列有关硫酸叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1
B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
【答案】C
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．H2SO4相对分子质量是98，其摩尔质量是98 g/mol，则1 mol H2SO4的质量m(H2SO4)=1 mol×98 g/mol=98 g，A不符合题意；
B．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98 g/mol，B不符合题意；
C．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98 g/mol，则98 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= =1 mol，根据n= 可知1 mol H2SO4中含有H2SO4分子数目N=1 mol×NA/mol=NA个，C符合题意；
D．n= 可知6.02×1023个H2SO4分子的物质的量是n(H2SO4)= =1 mol，则其质量m(H2SO4)=1 mol×98 g/mol=98 g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．质量的单位为g；
B．摩尔质量的单位是 g/mol；
C．H2SO4是由硫酸分子构成的；
D．阿伏加德罗常数的数值约为 6.02×1023/mol。
17．（2020高一上·翁牛特旗期中）小宇同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的认识中，错误的是（ ）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌－－加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水－－可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯－－保护环境要从身边小事做起
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．将粗盐放入水中溶解，是构成粗盐的粒子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，A不符合题意；
B．溶解时用筷子搅拌，能加快物质的溶解的速率，B不符合题意；
C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤粗盐水只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将混合物变为纯净物，C符合题意；
D．如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费木材，浪费资源，实验时不用一次性塑料杯或纸杯，符合低碳环保的理念，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．物质的溶解过程是各种粒子运动的过程；
B．搅拌有利于溶质的溶解；
C．过滤只能除去不溶性杂质，不能除去溶液中的离子；
D．节约实验用品，保护环境。
18．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．金属钠作还原剂，失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，A符合题意；
B．单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法符合题意，B不符合题意；
C．锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法符合题意，C不符合题意；
D．氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法符合题意，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．得失电子的物质标注错误；
B．溴单质的氧化性强于碘，发生了置换反应；
C．锌的金属性强于铜，发生了置换反应；
D．氢气是常见的还原剂，可以还原金属氧化物。
19．（2020高一上·翁牛特旗期中）2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO2 2MgO+C，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞C
C．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A不符合题意；
B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B不符合题意；
C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C符合题意；
D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应；
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；
C．化合价升高的物质为还原剂；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物。
20．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列物质的体积约为22.4 L的是（ ）
A．标准状况下1 mol H2O
B．常温常压下17 g NH3
C．常温常压下36.5 g HCl
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．在标准状况下H2O 不是气体，因此1 mol H2O的体积不是22.4 L，A不符合题意；
B.17 g NH3的物质的量是1 mol，在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以常温常压下17 g NH3的体积大于22.4 L，B不符合题意；
C.36.5 g HCl的物质的量是1 mol，在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以常温常压下36.5 g HCl的体积大于22.4 L，C不符合题意；
D.0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体的物质的量是1 mol，由于标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol， 因此该混合气体的的体积约为22.4 L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．液体不能用气体摩尔体积衡量；
B．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不属于标况；
C．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不属于标况；
D．混合气体在标况下也适用于气体摩尔体积。
二、综合题
21．（2020高一上·翁牛特旗期中）
（1）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（2）书写下列离子方程式
①把碳酸钡固体投入盐酸中 ；
②向石灰乳中通入少量CO2 ；
③稀盐酸中加入适量铁粉 。
【答案】（1）62g/mol；16
（2）BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O；2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋
【知识点】离子方程式的书写；相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以其摩尔质量为12.4g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－23×2＝16；
(2)①把碳酸钡固体投入盐酸中生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡难溶，离子方程式为BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O；
②向石灰乳中通入少量CO2生成碳酸钙和水，氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶，离子方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O；
③稀盐酸中加入适量铁粉生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋。
【分析】（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算含有0.4molNa+的Na2R的物质的量，根据M=计算Na2R的摩尔质量；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量；
（2）①不溶物用化学式表示；
②石灰乳用化学式表示；
③注意铁粉与盐酸反应生成亚铁离子。
22．（2020高一上·翁牛特旗期中）下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH
⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有： 属于非电解质的有： 属于强电解质的有： 属于弱电解质的有： 能导电的物质有：
【答案】②③⑤；⑥⑦；②③；⑤；①④
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但NaCl溶液存在自由移动的离子，可导电；②NaOH在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；③H2SO4 在水溶液里能完全电离，属于强电解质；④Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Cu存在自由电子，可导电；⑤CH3COOH 在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥CO2 本身不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑦乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；由上分析可得，属于电解质的有②③⑤，属于非电解质的有⑥⑦，属于强电解质的有②③，属于弱电解质的有⑤，能导电的物质有①④；
答案为②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④。
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电，据此进行解答。
23．（2020高一上·翁牛特旗期中）如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的不正确：① ，② 。
（2）仪器A、B的名称分别是 、 。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量 。
【答案】（1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平；冷却水的进出口方向反了
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管
（3）沸石（或碎瓷片）
【知识点】实验室制取蒸馏水；实验装置综合
【解析】【解答】(1)该装置属于蒸馏装置，图中两处明显的不正确分别是温度计的水银球未与支管口的下缘相平、冷却水的进出口方向反了。
(2)根据仪器构造可判断仪器A、B的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管。
(3)实验时为防止暴沸，A中除加入少量自来水外还需要加入少量沸石（或碎瓷片）。
【分析】（1）蒸馏时要注意冷却水的方向和温度计水银球的位置；
（2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；
（3）液体在加热时应防止暴沸。
24．（2020高一上·翁牛特旗期中）在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；偏小的有 。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
【答案】（1）10.4g
（2）玻璃棒；500 mL容量瓶
（3）A、C、E；B、D、G
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实际配制时，由于需要使用500mL容量瓶，则应用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L×0.52 mol·L－1×40g/mol＝10.4g；
(2)操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平、药匙称取氢氧化钠，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒；500 mL容量瓶；
(3)A．称量时用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量也偏大，所配溶液的浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量，由于氢氧化钠具有吸湿性，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
E．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所配溶液的浓度不变；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
所以偏大的有A、C、E；偏小的有B、D、G。
【分析】（1）根据c=，m=nM计算；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据c=分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响。
