惠州市重点中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学科试卷
考试时间：60分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1．中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是
A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在
B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化
2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C) 粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物
3．下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3·H2O CH3COOH Na2S Na2O SiO2
B CaO HCl NaHCO3 CuO SO2
C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3
D KOH HNO3 NaCl CaO CO
4．下述转化关系不正确的是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOH CH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
5.不能用离子方程式表示的反应是
A.
B.
C.
D.
6．多糖基复合纳米材料(直径10-7 10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B．将该分散系静置会立即出现沉淀
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离
7．下列说法正确的是
A.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
B.氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨气不是电解质
C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D.Na2O2与水反应，氧化剂和还原剂的个数比为1：2
8．下列实验能够达到相应目的的是
将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往烧杯中滴加硝酸酸化的硝酸银后有白色沉淀，则半透膜破损 装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A B C D
9．工业上SO2尾气和可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．两个反应中Fe3+均作还原剂 B．能将SO2氧化成
C．氧化性＞SO2＞Fe3+ D．第二个反应中1个参与反应，转移3个电子
10．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、
B．在强碱性的无色透明溶液中：、、、
C．使石蕊变红的溶液中：、、、
D．碱性溶液中：、、、
11．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO2，再低温结晶。
A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤
12．下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液中加铜粉：Cu＋Ag+ = Cu2+ ＋Ag
B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向硫酸铜溶液中加钠单质：2Na + H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ 2Na++ H2↑
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中不可能含有K+
B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有CO32－
C 向体积相等、溶质数目相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深 说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强
D 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体 该固体为Na2O
14.在一定条件下可以把氧化为，若反应后离子变为，又知反应中还原剂与氧化剂的个数之比为，则的值为
A. B. C. D.
15．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下, 有关说法错误的是
A．进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
B．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D．析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
16．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是
A．④③①⑤② B．④⑤①③② C．①⑤④③② D．③④①⑤②
17．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH =H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH +2H++=BaSO4↓+2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
18．氢化铝锂（LiAlH4）是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是
A．LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子
D．LiH是反应的还原产物
19．为了测定NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
C．实验过程中先停止通入空气，再停止加热
D．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子数目相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解
C．原溶液中一定不存在，可能含有
D．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
二、非选择题（本大题共2小题，共40分）
21. Ⅰ.是重要的化工原料，具有多种用途。
可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略），然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。
②B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。
③由上述实验可推出与反应的化学方程式为 。
④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为______用含和的式子表示。
Ⅱ.查阅资料知： 在一定条件下可以转化为，是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。
已知能发生如下反应：,参与反应的氧化剂和还原剂的比例是 。
某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 。
A．浓硫酸 B． C． D．
某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论已知遇淀粉变蓝。
实验 实验操作及现象或结果 结论
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为 ______ 具有氧化性
取溶液先酸化好于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有 ______
固体于硫酸反应生成和两种气体 具有氧化性和还原性
通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
22.氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料主要成分为，杂质为、、、制备的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的如表：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 ______ 。
A.研磨废料 B.加入大量水 C.搅拌 D.适当升高温度
料渣的主要成分是 ______ 填化学式。
“除铜”中发生两个反应，写出其中生成的离子方程式 ______ 。
“除铁”在下进行，加入的作用是 ______ ，的实际消耗量比理论值高的原因之一是 ______ ，用于调节溶液的，应调节的范围是 ______ 。
中的化合价为 ______ 。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为 ______ 。
若用废料含制得，则的产率为 ______ 保留两位有效数字。惠州市重点中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学科答案
一、选择题（每题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A A B C B D B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C B A A D C C A
二、非选择题（每空2分，共40分）
（22分）
①检查装置气密性 ②碱石灰 ③Na2O2+H22NaOH ④×100%
B
①溶液变蓝 ②还原性
22.（18分）
将氧化为 受热分解
（6）87
