第三单元 物质构成的奥秘
题型训练（9大类型）
【题型1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系及转化】 1
【题型2 原子的定义与构成】 4
【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】 6
【题型4 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 13
【题型5 分子的定义与分子的特性】 17
【题型6 原子的有关数量计算】 20
【题型7 元素的符号及其意义】 20
【题型8 元素周期表的特点及其应用】 20
【题型9 相对原子质量的概念及其计算】 30
【题型1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系及转化】
1．（2023春 良庆区期中）下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子
【答案】C
【分析】A、根据常见原子的构成，进行分析判断。
B、根据水是由水分子构成的，进行分析判断。
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
D、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
【解答】解：A、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成，如氢原子中不含中子，故选项说法错误。
B、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法错误。
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确。
D、原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2023春 张店区期末）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 21% ；构成氧气的粒子是 O2 （写化学式）。
（2）如图为氧原子结构示意图，在化学变化中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 分子之间的间隔 。
（4）空气质量状况对公众健康影响很大，下列不属于空气污染物的是 D 。
A．二氧化氮
B．二氧化硫
C．PM2.5
D．二氧化碳
【答案】（1）21%；O2；
（2）得到；
（3）分子之间的间隔；
（4）D。
【分析】（1）根据空气的成分及其体积分数来分析；
（2）根据氧原子的最外层电子数来分析；
（3）根据分子的性质来分析；
（4）根据空气污染物的种类来分析。
【解答】解：（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子用符号表示为：O2。
（2）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层有6个电子，最外层电子大于4，在化学反应中易得到两个电子，达到最外层为8电子稳定结构。
（3）空气主要是由氮气和氧气构成，而氮气是由氮分子构成，氧气是由氧分子构成，空气液化过程中，实际上是构成物质的微粒之间的间隔变小。
（4）A.二氧化氮属于空气污染物，故选项不符合题意；
B.二氧化硫属于空气污染物，故选项不符合题意；
C.PM2.5属于空气污染物，故选项不符合题意；
D.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意；
故答案为：（1）21%；O2；
（2）得到；
（3）分子之间的间隔；
（4）D。
3．（2022秋 自贡期末）生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据如图回答问题：
（1）金属失去电子后形成 阳 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是 原子最外层电子数相等 。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的 钾或K 电池。
（3）请画出钠离子的离子结构示意图 。
【答案】（1）阳；原子最外层电子数相等；
（2）钾或K；
（3）。
【分析】（1）根据金属原子易失去电子、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据钠离子的构成情况来分析。
【解答】解：（1）一般金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子；锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质；
（2）根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快；
（3）钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，即其离子结构示意图为；
故答案为：（1）阳；原子最外层电子数相等；
（2）钾或K；
（3）。
【题型2 原子的定义与构成】
4．（2022秋 周村区期末）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该碳原子的核外电子数是6
B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8
D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
【答案】C
【分析】根据原子的构成进行分析解答即可。
【解答】解：A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数＝核外电子数，故电子数为6，A正确；
B、相对原子质量＝质子数+中子数＝6+8＝14，B正确；
C、核电荷数＝质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误；
D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确；
故选：C。
5．（2022秋 张店区期末）原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的。人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多且高速运动的α粒子（氦核）轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变原来的运动方向：
③极少数α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。
（1）根据上述实验现象得出以下结论，其中错误的是 C 。
A．氦核的质量比金原子核小得多
B．金原子核在金原子内占很小空间
C．金原子是实心球体，紧密排列
D．金原子质量几乎全部集中在原子核上
（2）现在每个同学都有自己心目中的原子，请画出你心目中的“碳原子”。
。
【答案】（1）C；
（2）。
【分析】（1）根据极少数氦核被反弹了回来，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，极少数α粒子被反弹了回来进行分析；
（2）根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和种子构成。原子中质子数＝核外电子数，电子在核外分层排布进行分析。
【解答】解：（1）A、由氦核轰击金箔，极少数氦核被反弹了回来可知，氦核的质量比金原子核小得多，故A正确；
B、根据大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，说明大部分α粒子穿过金原子而不受影响，则金原子核在金原子内占很小空间，很少有α粒子受到金原子核的影响，故B正确；
C、根据大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，金原子不是实心球体，故C错误；
D、根据极少数α粒子被反弹了回来，可说明金原子核质量相对很大，故金原子质量几乎全部集中在原子核上，故D正确；
故选C。
（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和种子构成。原子中质子数＝核外电子数，电子在核外分层排布。碳原子有6个质子，常见的碳原子有6个中子，原子核外有6个电子，第一层排满2个电子，第二层排剩余的4个电子，则可画为：。
【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】
6．（2023春 邹平市期末）某些原子（或离子）的结构示意图如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．①表示碳原子 B．②中x＝2
C．③表示O2﹣ D．④中y一定等于10
【答案】D
【分析】根据结构示意图的意义、质子数与电子数的关系、符号的写法分析回答有关的问题。
【解答】解：A、①的质子数＝电子数＝6，表示碳原子，故A说法正确；
B、②中x为第一层的电子数，由于第二层已排布了5个电子，说明了第一层已排满，所以x＝2，故B说法正确；
C、③的质子数＝8＜电子数＝10，表示氧离子，符号为O2﹣，故C说法正确；
D、在④中，若该粒子为原子，则y一定等于10，若为离子，y一定不等于10，故D说法错误。
故选：D。
7．（2022秋 阳城县期末）北斗卫星导航系统（简称BDS）是中国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，如图为铷的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铷属于非金属元素
B．该粒子核外有5个电子层
C．该粒子表示铷离子
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】B
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、铷带“钅”旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由粒子结构示意图可知，该粒子核外有5个电子层，故选项说法正确。
C、该粒子质子数＝核外电子数＝37，为铷原子，故选项说法错误。
D、由粒子结构示意图可知，最外层电子数为1，发生反应时易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，铷元素显+1价，氯元素显示﹣1价，氯化物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：B。
8．（2022秋 福州期末）我国科学家创造出迄今最轻的镁原子（原子核内含12个质子和6个中子）。下列有关最轻镁原子的说法正确的是（ ）
A．该原子结构示意图为
B．化学反应中易获得电子
C．与普通镁原子所含质子数相同
D．1个该原子质量为18g
【答案】C
【分析】根据题意，我国科学家创造出迄今最轻的镁原子，其原子核内含12个质子和6个中子
【解答】解：A、选项中质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、镁原子原子核内含12个质子，根据原子中质子数＝核外电子数，则该原子的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学变化中易失去2个电子形成阳离子，该选项说法错误。
C、决定元素种类的为质子数，最轻镁原子和普通镁原子所含的质子数相同，故选项说法正确。
D、相对原子质量＝质子数和中子数，该原子的相对原子质量为12+6＝18，而不是该原子的实际质量，而不是1个该原子质量是18g，该选项说法错误。
故选：C。
9．（2023春 临淄区期中）卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子
B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37
C．Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子
D．Rb元素属于金属元素
【答案】B
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A.由原子结构示意图可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，选项说法正确；
B.在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数是37，选项说法错误；
C.由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，化学性质不稳定，在化学反应中容易失去1个电子，选项说法正确；
D.由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，属于金属元素，选项说法正确。
故选：B。
10．（2022秋 攸县期末）2017年5月，我国正式确定113号元素（Nh）的中文名称为“鉨”图中甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图，请回答下列有关问题。
①甲中X＝ 3 。
②鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一 族 。
③在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 Nh3+ 。
【答案】①3；
②族；
③Nh3+。
【分析】①根据质子数和电子数的关系进行分析；
②根据最外层最子数与族的关系进行分析；
③根据最外层电子数元素化学性质的关系进行分析。
【解答】解：①在原子中质子数等于电子数，所以甲中X＝113﹣2﹣8﹣18﹣32﹣32﹣18＝3；故答案为：3；
②鉨元素的原子的最外层电子数是3，与铝元素的原子具有相同的最外层电子数，因此鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一族；故答案为：族；
③由于鉨元素原子的最外层电子数是3，小于4在化学反应中易失去最外层3个电子，而形成带3个单位正电荷的阳离子，鉨原子形成离子的符号为：Nh3+；故答案为：Nh3+。
11．（2023春 让胡路区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 氧分子 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 2 。
②溴原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 NaBr 。
【答案】（1）氧分子；
（2）①2；②得到；NaBr。
【分析】（1）根据氧气属于气态非金属单质，进行分析解答。
（2）①根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
②若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
（2）①在原子中，质子数＝核外电子数，x＝12﹣2﹣8＝2。
②由溴原子结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中溴原子易得到1个电子，溴元素在化合物中显﹣1价，钠元素在化合物中显+1价，所以溴化钠的化学式为NaBr。
故答案为：
（1）氧分子；
（2）①2；②得到；NaBr。
12．（2023春 蓬安县期中）图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。
（1）C粒子的符号为 Al3+ 。
（2）图A、B、C、D共表示 3 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。
（3）D中x＝ 8 。
【答案】（1）Al3+；
（2）3；Al2O3；
（3）8。
【分析】（1）根据微粒的结构写出符号；
（2）根据质子数判断元素的种类，根据元素及其化合价写出化学式；
（3）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值。
【解答】解：（1）C粒子质子数是13，电子数是10，是铝离子，符号为Al3+。
（2）A、B、C、D中共有3种质子数，表示3种元素，A、C两种元素分别是氧元素和铝元素，化合价分别是﹣2价、+3价，组成的化合物的化学式为：Al2O3。
（3）在原子中质子数等于电子数，所以D中x＝18﹣2﹣8＝8。
故答案为：（1）Al3+；
（2）3；Al2O3；
（3）8。
13．（2022秋 松原期末）如图中A、B分别是某微收的结构示意图，回答下列问题。
（1）若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的离子符号为 Mg2+ 。
（2）若B微粒表示某元素的原子，则y＝ 7 ，该原子在化学反应中容易 得到 （填“失去”或“得到”）电子。
【答案】（1）Mg2+；
（2）7；得到。
【分析】（1）根据若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则是原子失去2个电子得到的，进行分析解答。
（2）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则是原子失去2个电子得到的，则x＝2+8+2＝12，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg2+。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，若B微粒表示某元素的原子，则17＝2+8+y，y＝7。最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）Mg2+；
（2）7；得到。
14．（2022秋 沂南县期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 原子 ，②表示的是 分子 。
（2）图2是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图3是图2中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
①图3中属于同种元素的粒子是 AB 。（用字母序号表示）
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的 最外层电子数 不同。
③AC两种粒子形成化合物的化学式为 MgCl2 。
【答案】（1）原子；分子；
（2）①AB；
②最外层电子数；
③MgCl2。
【分析】（1）根据构成物质的微粒及微粒间的转化关系分析回答；
（2）①根据同种元素粒子的质子数相同分析
②根据元素的性质与原子最外层电子数的关系分析回答。
③根据质子数判断元素，根据元素的化合价写出化学式。
【解答】解：（1）由物质的组成及构成关系图可知，汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，如图1所示，图中①表示的是原子；②表示的是分子。
（2）①图3中AB的质子数相同，属于同种元素的粒子。
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的最外层电子数不同。
③AC两种粒子的质子数分别是12、17，分别是镁元素和氯元素，化合价分别是+2、﹣1价，形成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：（1）原子；分子；
（2）①AB；
②最外层电子数；
③MgCl2。
【题型4 利用分子与原子的性质分析和解决问题】
15．（2023春 湘潭县校级期中）每年的5月31日为“世界无烟日”，用分子的知识解释非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子质量小
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、由于分子是在不断运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确；
B、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误；
C、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隙无关，故选项错误；
D、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子质量大小无关，故选项错误。
故选：A。
16．（2023春 临淄区期末）“遥知不是雪，为有暗香来”，人们能闻到花的香味主要原因是（ ）
A．分子是不断运动的
B．分子之间有间隔
C．分子的质量和体积都很小
D．化学变化中分子可以再分
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：A。
17．（2023春 招远市期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是（ ）
A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成了氢原子、氧分子分成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合成水分子，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，故选项解释正确。
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积没有改变，故选项解释错误。
C、教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒水的气味，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
18．（2023春 宿迁期中）下列现象或事实，其中解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C．25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
D、一滴水中有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：A。
19．（2022秋 郯城县校级期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 水沸腾后壶盖被顶起 温度升高，分子间间隔变大
B 一氧化碳和二氧化碳性质不同 构成物质分子不同
C 铁质暖气片表面涂铝防锈 改变了金属的内部结构
D 自然界中的水循环 分子是不断运动的
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确。
B、一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、铁质暖气片表面涂铝防锈，是因为隔绝氧气，故选项解释错误。
D、自然界中的水循环，是因为分子不断运动地缘故，故选项解释正确。
故选：C。
20．（2022秋 永城市期末）化学可以帮助我们从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氯气可压缩为液氮储存于钢瓶中 气体分子间的间隔较大，加压分子间的间隔变小 。
（2）水和过氧化氢化学性质不同的原因 分子构成不同 。
【答案】（1）气体分子间的间隔较大，加压分子间的间隔变小；
（2）分子构成不同。
【分析】根据分子的基本特征和物质的结构结合事实进行分析解答。
【解答】解：（1）氮气可压缩为液氮储存于钢瓶中，是因为气体分子间的间隔较大，加压分子间的间隔变小。
（2）水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同。
故答案为：（1）气体分子间的间隔较大，加压分子间的间隔变小；
（2）分子构成不同。
21．（2022秋 林州市期中）请用化学知识解释下列问题：
（1）人体的各项生命活动都离不开水，保持水的化学性质的最小微粒是 水分子 。
（2）水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这是因为 温度升高，水分子间的间隔变大 。
（3）疫情期间，老师给学校的每个教室喷洒“84”消毒液，我们能闻到特殊的气味，是因为 分子在不断运动 。
【答案】（1）水分子；
（2）温度升高，水分子间的间隔变大；
（3）分子在不断运动。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故填：水分子。
（2）因为温度升高，水分子间的间隔变大，所以水蒸发为水蒸气后所占体积变大，故填：温度升高，水分子间的间隔变大。
（3）因为分子在不断运动，所以教室喷洒“84”消毒液后，我们能闻到特殊的气味，故填：分子在不断运动。
22．（2022秋 封丘县期末）用分子的观点解释下列生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深
（2）用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶起
【答案】（1）分子在不断运动；
（2）温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：（1）酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味；
（2）用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）温度升高，分子间的间隔变大。
23．（2022秋 沁阳市期末）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）湿的衣服经过晾晒会变干。
（2）把密封、盛有少量乙醇的气球浸入90℃的热水中（乙醇的沸点约78℃），气球迅速变大，取出后逐渐恢复原状。
【答案】（1）因为分子是不断运动的，湿衣服上的水分子通过运动分散到空气中；
（2）乙醇受热分子间的间隔变大，压强相同时所占的体积也变大；从热水中取出后温度降低，分子间的间隔减小，体积随之缩小。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：（1）湿衣服晾一段时间会变干，是因为分子是不断运动的，湿衣服上的水分子通过运动分散到空气中。
（2）把密封、盛有少量乙醇的气球浸入90℃的热水中，乙醇受热分子间的间隔变大，压强相同时所占的体积也变大；从热水中取出后温度降低，分子间的间隔减小，体积随之缩小；故气球迅速变大，取出后逐渐恢复原状。
故答案为：（1）因为分子是不断运动的，湿衣服上的水分子通过运动分散到空气中；
（2）乙醇受热分子间的间隔变大，压强相同时所占的体积也变大；从热水中取出后温度降低，分子间的间隔减小，体积随之缩小。
【题型5 分子的定义与分子的特性】
24．（2023春 唐山期末）如图所示进行实验。将氨水挤入试管，观察到浸入热水中的试管内酚酞纸花先变红。这说明温度升高，分子的（ ）
A．个数增多 B．间隔变小 C．运动加快 D．质量变大
【答案】C
【分析】根据分子的性质进行分析。
【解答】解：将氨水挤入试管，观察到浸入热水中的试管内酚酞纸花先变红，这说明温度升高，分子的运动加快。
故选：C。
25．（2022秋 讷河市期末）某兴趣学习小组做如下实验来探究分子运动现象，请回答实验中的有关问题：
在烧杯B中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞溶液，得到无色溶液，说明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。
（1）从烧杯B中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到的现象是 溶液由无色变为红色 ，说明 浓氨水使酚酞溶液变红 。
（2）在烧杯A中装入5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩住，几分钟后发现烧杯B中的溶液变成红色，从而得出的实验结论是 分子是不断运动的 。
（3）通过实验探究，我们还知道浓氨水有 挥发或碱 性。
【答案】（1）溶液由无色变为红色；浓氨水使酚酞溶液变红；
（2）分子是不断运动的；
（3）挥发或碱。
【分析】（1）根据向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色进行分析；
（2）根据浓氨水没有与酚酞溶液直接接触，最终酚酞变为红色进行分析；
（3）根据浓氨水具有挥发性，使空气中含有氨气，且说明浓氨水显碱性，因为碱能使酚酞溶液变红色进行分析。
【解答】解：（1）向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，说明浓氨水能使酚酞溶液变红色。
（2）浓氨水没有与酚酞溶液直接接触，最终酚酞变为红色，则说明分子在不断运动。
（3）通过该实验，还说明浓氨水具有挥发性，使空气中含有氨气，且说明浓氨水显碱性，因为碱能使酚酞溶液变红色。
故答案为：（1）溶液由无色变为红色；浓氨水使酚酞溶液变红；
（2）分子是不断运动的；
（3）挥发或碱。
26．（2022秋 周村区期末）同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红）
（1）实验一中，可以看到的现象是 甲烧杯内溶液变红 ；其中烧杯乙的作用 与甲烧杯对照 ；通过该实验可以得出的结论是 分子在不断地运动 。
（2）实验二中，观察到品红在 热 （填“冷”或“热”）水中扩散更快，原因是 温度越高，分子运动越快 。
（3）实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明了 分子在不断地运动 、 分子之间有间隔 。混合均匀后，分子会 继续 （填“继续”或“停止”）运动。
【答案】（1）甲烧杯内溶液变红；与甲烧杯对照；分子在不断地运动；
（2）热；温度越高，分子运动越快；
（3）分子在不断地运动；分子之间有间隔；继续。
【分析】（1）根据氨水具有挥发性，氨分子运动到甲烧杯中，使甲烧杯中溶液显碱性，酚酞试液变为红色进行分析。
（2）根据温度越高，分子运动越快。
（3）根据题干提供的信息进行分析，不同物质混合后，体积减小，是因为分子间有一定的间隔，不同物质的分子互相运动到彼此的间隔中的缘故，据此解答。
【解答】解：（1）实验一中，由于浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断地运动，从丙烧杯运动到甲烧杯中，使甲烧杯中的酚酞溶液变成红色；由于烧杯乙和甲都是只有酚酞溶液，但是丙烧杯中浓氨水挥发出来的氨气分子只能运动到甲烧杯，所以只有甲烧杯溶液变红，而乙烧杯溶液不变色，作用是与甲烧杯对照；通过该实验可以得出的结论是：分子在不断地运动；
（2）实验二中，一个烧杯是冷水，一个烧杯是热水，由于温度越高，分子运动越快，所以观察到品红在热水中扩散更快；
（3）根据实验三的现象可以看出，30日后，混合溶液都是红色的，说明分子在不断地运动；红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔间，说明分子之间有间隔；混合均匀后，分子仍然会继续运动。
故答案为：（1）甲烧杯内溶液变红；与甲烧杯对照；分子在不断地运动；
（2）热；温度越高，分子运动越快；
（3）分子在不断地运动；分子之间有间隔；继续。
【题型6 原子的有关数量计算】
27．（2023春 东平县期中）酒驾测试仪器中有一种重要的金属元素铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量是52，则铬原子的核电荷数是（ ）
A．52 B．24 C．28 D．76
【答案】B
【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用。
【解答】解：由在原子中质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数等于元素的核电荷数为24。
故选：B。
28．（2022秋 博兴县期末）已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（ ）
A．74 B．53 C．54 D．72
【答案】B
【分析】依据在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析解答．
【解答】解：在原子中，质子数＝核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的质子数为127﹣74＝53，则碘原子核外的电子数为53。
故选：B。
【题型7 元素的符号及其意义】
29．（2022秋 禹州市期末）下列元素的名称和符号都正确的是（ ）
A．纳Na B．钙CA C．银Hg D．钾K
【答案】D
【分析】根据书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析．
【解答】解：A、钠元素的名称是钠，符号为Na，故A错误；
B、钙元素的元素符号为Ca，故B错误；
C、银元素的元素符号是Ag，而Hg的名称是汞，故C错误；
D、钾元素的符号是K，故D正确。
故选：D。
【题型8 元素周期表的特点及其应用】
30．（2023春 宁远县期中）如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A．图示“□”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g
C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl2
【答案】D
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子序数＝核电荷数＝质子数，进行分析判断。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
【解答】解：A、图示中元素符号为锌元素的元素符号，“□”中应填写“锌”，该元素属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而不是中子数为30；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、原子序数＝核电荷数＝质子数，原子核外第一层上有2个电子，则m、n的值分别为30、2；由粒子结构示意图，质子数＝30，核外电子数＝28，质子数＞核外电子数，为阳离子，是原子失去2个电子得到的，则其原子核外有四个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法错误。
D、该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氯元素显﹣1价，锌和氯组成化合物的化学式为ZnCl2，故选项说法正确。
故选：D。
31．（2022秋 海口期末）如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X原子失电子后形成的离子是X3﹣
B．X元素的相对原子质量是26.98g
C．X原子的原子核内中子数为13
D．X元素位于元素周期表中的第三周期
【答案】D
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据X元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子；X原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，失电子后形成的离子是X3+，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为13；相对原子质量为26.98，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于13，故选项说法错误。
D、周期数＝原子核外电子层数，由X原子的原子结构示意图可知，X原子核外有3个电子层，则X元素位于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确。
故选：D。
32．（2022秋 东丽区期末）高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是95 B．质子数为148
C．元素符号是Am D．相对原子质量为243
【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子质子数为95，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Am，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为243，故选项说法正确。
故选：B。
33．（2022秋 小店区校级期末）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数目相等
【答案】A
【分析】根据已有的元素的特点以及化学用语的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、12：00对应的元素为镁元素，是“金”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、10：00对应的元素是氖元素，其最外层电子数为8，化学性质稳定，不易形成化合物，故B不正确；
C、9：00对应元素是氟元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，故C不正确；
D、该钟表的整点时间是10：00，对应的元素是氖元素，则该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故D不正确；
故选：A。
34．（2022秋 宣城期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．甲与氖的化学性质相似
【答案】B
【分析】A、甲是氦元素，元素符号是He。
B、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
C、相对原子质量是原子的相对质量。
D、根据同族元素的化学性质相似来分析。
【解答】解：A、甲是氦元素，元素符号是He，该选项正确。
B、由元素周期表的组成可知，原子序数：丙（原子序数是9）＞乙（原子序数是8）＞甲（原子序数是2），该选项不正确。
C、由元素周期表的信息可知：氮元素的相对原子质量是14.01，该选项正确。
D、甲是氦元素，与氖元素位于同一族，均属于稀有气体元素，化学性质相似——化学性质非常稳定，该选项正确。
故选：B。
35．（2022秋 安庆期末）如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的相对原子质量为19.00
B．硫原子的核电荷数是16
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟原子的相对原子质量为19.00，故选项说法正确．
B、根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫原子的核电荷数是16，故选项说法正确．
C、氟、硫、氯三种元素带“气”字头或“石”字旁，都属于非金属元素，故选项说法正确．
D、氟元素和氯元素位于同一纵行，位于元素周期表的族，故选项说法错误．
故选：D。
36．（2023春 荣成市期末）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的高精度铷原子钟，金属铷在常温下呈银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。在常温下很容易跟氧气反应生成氧化铷、与水反应生成氢氧化铷和氢气。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
（1）下列说法正确的是 BCD （填序号）。
A．m＝37，n＝18
B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47
D．铷与钠的化学性质相似
（2）图2中A～D所示粒子共表示 三 种元素。写出B和D形成化合物的化学式 KCl ，该物质是由 K+、Cl﹣ 构成（写微粒符号）。硝酸铷的化学式为 RbNO3 。
（3）从上述信息可知铷具有的化学性质是 常温下铷很容易跟氧气和水反应 ，分别写出铷与氧气、水发生反应的化学方程式 4Rb+O2＝2Rb2O 、 2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑ 。
【答案】（1）BCD；
（2）三；KCl；K+、Cl﹣；RbNO3；
（3）常温下铷很容易跟氧气和水反应；4Rb+O2＝2Rb2O；2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解（1）A.在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，m为原子的质子数，则m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，该选项说法不正确；
B.铷为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
C.元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；
D.铷和钠最外层电子数相同，则化学性质相似，该选项说法正确。
故选BCD；
（2）图2中，B、C的质子数相同，属于同种元素，则共有三种元素；B、D质子数分别17、19，分别为氯元素和钾元素，在化合物中，氯元素化合价为﹣1价，钾元素化合价为+1价，则形成化合物的化学式为KCl；该物质是由钾离子和氯离子构成的，符号为K+、Cl﹣；铷元素最外层电子数为1，在化学变化中，铷原子易失去1个电子的阳离子，则铷元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为﹣1价，则硝酸铷的化学式为RbNO3；
（3）由资料可知，铷在常温下很容易和氧气、水反应，该性质属于化学性质；铷和氧气在常温下反应生成氧化铷，反应的化学方程式为4Rb+O2＝2Rb2O；铷和水反应生成氢氧化铷和氢气，反应的化学方程式为2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑。
37．（2022秋 防城港期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。
（1）硅原子的原子序数为 14 ，它属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铝原子在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）磷元素在元素周期表中位于第 三 周期。
（4）下列各组元素具有相似化学性质是 a 。
a.Li和Na
b.Be和Ne
c.B和F
【答案】（1）14；非金属；
（2）失去；
（3）三；
（4）a。
【分析】（1）根据硅原子的原子序数为14；硅元素中的“硅”字的偏旁是“石”字旁进行分析；
（2）根据铝原子最外层电子数为3，小于4进行分析；
（3）根据元素的周期数等于元素原子的核外电子层数进行分析；
（4）根据最外层电子数决定元素化学性质进行分析。
【解答】解：（1）由元素周期表可知，硅原子的原子序数为14；硅元素中的“硅”字的偏旁是“石”字旁，说明硅元素为非金属元素；
（2）铝原子最外层电子数为3，小于4，故铝原子在化学反应中易失去电子；
（3）元素的周期数等于元素原子的核外电子层数，磷原子核外有3个电子层，故磷元素在元素周期表中位于第3周期；
（4）a、最外层电子数决定元素化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数都是1，故锂元素和钠元素化学性质相似，符合题意；
b、铍元素最外层电子数为2，氖元素最外层电子数为8，故它们化学性质不相似，不符合题意；
c、硼元素最外层电子数为3，氟元素最外层电子数为7，故它们化学性质不相似，不符合题意。
故选：a。
故答案为：（1）14；非金属；
（2）失去；
（3）三；
（4）a。
38．（2022秋 西丰县期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
（1）由A可推测出磷原子的质子数是 15 。
（2）B～F所示的粒子中：
①F对应的元素在元素周期表中位于第 3 周期。
②属于同种元素的是 EF （填字母序号，下同）。
③写出D所表示的粒子符号 F﹣ 。
④具有相对稳定结构的是 BDE 。
【答案】（1）15；
（2）①3；②EF；③F﹣；④BDE。
【分析】根据元素周期表的意义以及粒子结构示意图的意义进行分析解答即可。
【解答】解：（1）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数＝质子数，磷原子的质子数是15；
（2）①由粒子结构示意图可知，F的质子数＝12，是镁元素，镁元素在元素周期表中位于第三周期；
②原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数相同的同一类原子，属于同种元素，故E、F是同种元素；
③D的质子数＝9，是氟元素，此时核外电子数＞质子数，所以是氟原子得到一个电子形成的氟离子，符号为：F﹣；
④具有相对稳定结构的是最外层电子数为8的粒子，故BDE是具有相对稳定结构的粒子。
故答案为：（1）15；
（2）①3；②EF；③F﹣；④BDE。
39．（2022秋 秦都区期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）A微粒属于 原子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），它的化学符号是 Ne 。
（2）B、C属于同种元素的原因是 质子数或核电荷数相同 。
（3）原子序数为12的元素与D元素组成的化合物的化学式是 MgCl2 。
（4）硅的相对原子质量为 28.09 。
（5）E为硒的原子结构示意图，它与F中 氧 （填元素名称）的化学性质相似。
【答案】（1）原子；Ne；
（2）质子数或核电荷数相同；
（3）MgCl2；
（4）28.09；
（5）氧。
【分析】元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）核电荷数＝核外电子数，表示原子，因此A微粒属于原子；A为氖原子，化学符号为Ne；
（2）具有相同质子数或核电荷数一类原子的总称为元素，因此B、C属于同种元素的原因是质子数或核电荷数相同；
（3）原子序数为12的元素为Mg，D元素为Cl，二者组成的化合物为氯化镁，化学式是MgCl2；
（4）元素名称下方的数字为相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09；
（5）元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，在元素周期表中，同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，根据E为硒的原子结构示意图可知，原子最外层有6个电子，氧原子的最外层有6个电子，因此硒元素与氧元素的化学性质相似；
故答案为：
（1）原子；Ne；
（2）质子数或核电荷数相同；
（3）MgCl2；
（4）28.09；
（5）氧。
【题型9 相对原子质量的概念及其计算】
40．（2022秋 克东县校级期末）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？
【答案】铁和铜所含的原子个数比为64：56＝8：7.
【分析】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，真实质量的大小关系是铜＞铁，则等质量的两种金属中铁含的原子最多.
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铜＞铁，真实质量也是这一关系，故质量相同的铁、铜2块金属，所含原子个数由多到少的顺序是：铁＞铜，故含的原子最多的是铁，铁和铜所含的原子个数比为64：56＝8：7.
41．（2016 天津）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO（NH2）2中共含有 4 （写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 60 ；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 6.4 g（计算结果精确到0.1）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）由尿素的化学式分析；
（2）化学式中相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，利用此知识解决；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）尿素的相对分子质量＝12+16+（14+2）×2＝60，故填：12+16+（14+2）×2＝60；
（3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%＝6.4g；
故答案为：（1）4；
（2）60；
（3）6.4。
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第三单元 物质构成的奥秘
题型训练（9大类型）
【题型1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系及转化】 1
【题型2 原子的定义与构成】 2
【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】 3
【题型4 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 5
【题型5 分子的定义与分子的特性】 7
【题型6 原子的有关数量计算】 8
【题型7 元素的符号及其意义】 8
【题型8 元素周期表的特点及其应用】 8
【题型9 相对原子质量的概念及其计算】 12
【题型1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系及转化】
1．（2023春 良庆区期中）下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子
2．（2023春 张店区期末）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 ；构成氧气的粒子是 （写化学式）。
（2）如图为氧原子结构示意图，在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 。
（4）空气质量状况对公众健康影响很大，下列不属于空气污染物的是 。
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．二氧化碳
3．（2022秋 自贡期末）生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据如图回答问题：
（1）金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是 。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的 电池。
（3）请画出钠离子的离子结构示意图 。
【题型2 原子的定义与构成】
4．（2022秋 周村区期末）在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
5．（2022秋 张店区期末）原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的。人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多且高速运动的α粒子（氦核）轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变原来的运动方向：
③极少数α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。
（1）根据上述实验现象得出以下结论，其中错误的是 。
A．氦核的质量比金原子核小得多 B．金原子核在金原子内占很小空间
C．金原子是实心球体，紧密排列 D．金原子质量几乎全部集中在原子核上
（2）现在每个同学都有自己心目中的原子，请画出你心目中的“碳原子”。 。
【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】
6．（2023春 邹平市期末）某些原子（或离子）的结构示意图如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．①表示碳原子 B．②中x＝2
C．③表示O2﹣ D．④中y一定等于10
7．（2022秋 阳城县期末）北斗卫星导航系统（简称BDS）是中国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，如图为铷的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铷属于非金属元素 B．该粒子核外有5个电子层
C．该粒子表示铷离子 D．氯化铷的化学式为RbCl2
8．（2022秋 福州期末）我国科学家创造出迄今最轻的镁原子（原子核内含12个质子和6个中子）。下列有关最轻镁原子的说法正确的是（ ）
A．该原子结构示意图为 B．化学反应中易获得电子
C．与普通镁原子所含质子数相同 D．1个该原子质量为18g
9．（2023春 临淄区期中）卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子
B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37
C．Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子
D．Rb元素属于金属元素
10．（2022秋 攸县期末）2017年5月，我国正式确定113号元素（Nh）的中文名称为“鉨”图中甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图，请回答下列有关问题。
①甲中X＝ 。
②鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一 。
③在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 。
11．（2023春 让胡路区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
12．（2023春 蓬安县期中）图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。
（1）C粒子的符号为 。
（2）图A、B、C、D共表示 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 。
（3）D中x＝ 。
13．（2022秋 松原期末）如图中A、B分别是某微收的结构示意图，回答下列问题。
（1）若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的离子符号为 。
（2）若B微粒表示某元素的原子，则y＝ ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。
14．（2022秋 沂南县期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）图2是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图3是图2中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
①图3中属于同种元素的粒子是 。（用字母序号表示）
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的 不同。
③AC两种粒子形成化合物的化学式为 。
【题型4 利用分子与原子的性质分析和解决问题】
15．（2023春 湘潭县校级期中）每年的5月31日为“世界无烟日”，用分子的知识解释非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子质量小
16．（2023春 临淄区期末）“遥知不是雪，为有暗香来”，人们能闻到花的香味主要原因是（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔
C．分子的质量和体积都很小 D．化学变化中分子可以再分
17．（2023春 招远市期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是（ ）
A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
18．（2023春 宿迁期中）下列现象或事实，其中解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C．25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
19．（2022秋 郯城县校级期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 水沸腾后壶盖被顶起 温度升高，分子间间隔变大
B 一氧化碳和二氧化碳性质不同 构成物质分子不同
C 铁质暖气片表面涂铝防锈 改变了金属的内部结构
D 自然界中的水循环 分子是不断运动的
20．（2022秋 永城市期末）化学可以帮助我们从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氯气可压缩为液氮储存于钢瓶中 。
（2）水和过氧化氢化学性质不同的原因 。
21．（2022秋 林州市期中）请用化学知识解释下列问题：
（1）人体的各项生命活动都离不开水，保持水的化学性质的最小微粒是 。
（2）水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这是因为 。
（3）疫情期间，老师给学校的每个教室喷洒“84”消毒液，我们能闻到特殊的气味，是因为 。
22．（2022秋 封丘县期末）用分子的观点解释下列生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深
（2）用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶起
23．（2022秋 沁阳市期末）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）湿的衣服经过晾晒会变干。
（2）把密封、盛有少量乙醇的气球浸入90℃的热水中（乙醇的沸点约78℃），气球迅速变大，取出后逐渐恢复原状。
【题型5 分子的定义与分子的特性】
24．（2023春 唐山期末）如图所示进行实验。将氨水挤入试管，观察到浸入热水中的试管内酚酞纸花先变红。这说明温度升高，分子的（ ）
A．个数增多 B．间隔变小 C．运动加快 D．质量变大
25．（2022秋 讷河市期末）某兴趣学习小组做如下实验来探究分子运动现象，请回答实验中的有关问题：
在烧杯B中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞溶液，得到无色溶液，说明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。
（1）从烧杯B中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到的现象是
，说明 。
（2）在烧杯A中装入5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩住，几分钟后发现烧杯B中的溶液变成红色，从而得出的实验结论是 。
（3）通过实验探究，我们还知道浓氨水有 性。
26．（2022秋 周村区期末）同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红）
（1）实验一中，可以看到的现象是 ；其中烧杯乙的作用
；通过该实验可以得出的结论是 。
（2）实验二中，观察到品红在 （填“冷”或“热”）水中扩散更快，原因是
。
（3）实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明了 、 。混合均匀后，分子会 （填“继续”或“停止”）运动。
【题型6 原子的有关数量计算】
27．（2023春 东平县期中）酒驾测试仪器中有一种重要的金属元素铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量是52，则铬原子的核电荷数是（ ）
A．52 B．24 C．28 D．76
28．（2022秋 博兴县期末）已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（ ）
A．74 B．53 C．54 D．72
【题型7 元素的符号及其意义】
29．（2022秋 禹州市期末）下列元素的名称和符号都正确的是（ ）
A．纳Na B．钙CA C．银Hg D．钾K
【题型8 元素周期表的特点及其应用】
30．（2023春 宁远县期中）如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A．图示“□”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g
C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl2
31．（2022秋 海口期末）如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X原子失电子后形成的离子是X3﹣
B．X元素的相对原子质量是26.98g
C．X原子的原子核内中子数为13
D．X元素位于元素周期表中的第三周期
32．（2022秋 东丽区期末）高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是95 B．质子数为148
C．元素符号是Am D．相对原子质量为243
33．（2022秋 小店区校级期末）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数目相等
34．（2022秋 宣城期末）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．甲与氖的化学性质相似
35．（2022秋 安庆期末）如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的相对原子质量为19.00
B．硫原子的核电荷数是16
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
36．（2023春 荣成市期末）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的高精度铷原子钟，金属铷在常温下呈银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。在常温下很容易跟氧气反应生成氧化铷、与水反应生成氢氧化铷和氢气。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A．m＝37，n＝18 B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47 D．铷与钠的化学性质相似
（2）图2中A～D所示粒子共表示 种元素。写出B和D形成化合物的化学式 ，该物质是由 构成（写微粒符号）。硝酸铷的化学式为 。
（3）从上述信息可知铷具有的化学性质是 ，分别写出铷与氧气、水发生反应的化学方程式 、 。
37．（2022秋 防城港期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。
（1）硅原子的原子序数为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铝原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）磷元素在元素周期表中位于第 周期。
（4）下列各组元素具有相似化学性质是 。
a.Li和Na b.Be和Ne c.B和F
38．（2022秋 西丰县期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
（1）由A可推测出磷原子的质子数是 。
（2）B～F所示的粒子中：
①F对应的元素在元素周期表中位于第 周期。
②属于同种元素的是 （填字母序号，下同）。
③写出D所表示的粒子符号 。
④具有相对稳定结构的是 。
39．（2022秋 秦都区期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）A微粒属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），它的化学符号是 。
（2）B、C属于同种元素的原因是 。
（3）原子序数为12的元素与D元素组成的化合物的化学式是 。
（4）硅的相对原子质量为 。
（5）E为硒的原子结构示意图，它与F中 （填元素名称）的化学性质相似。
【题型9 相对原子质量的概念及其计算】
40．（2022秋 克东县校级期末）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？
41．（2016 天津）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO（NH2）2中共含有 （写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 ；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 g（计算结果精确到0.1）。
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