稷山中学2023-2024学年第一学期11月份月考
高二化学答案
1-5DBABA 6-10CCAD/AC 11-13BCA
14．（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)和c(OH－)均较小
（2）10∶1
（3）6
（4）1∶103
15．（1）酸式
（2）锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
（3）bd
（4）80.0%
16．（1）ABC
（2） C
（3）①增大生成物C浓度或升高温度 使用催化剂
②逆反应
③画图略
17．Ⅰ．（1）④ （2）142.5kJ
Ⅱ．（1）AD （2）大于 氢氧化钠固体溶解放热
Ⅲ．＜ ＜
【详解】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热 H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。稷山中学2023－2024学年第一学期11月份月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
选择题(本题共9小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）
1、 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A B C D
打磨磁石制司南 粮食酿醋 湿法炼铜 载人飞船发射
2、 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A、在糕点包装内放置小包除氧剂 B、在糖果制作过程中添加着色剂
C、高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D、牛奶在冰箱里保存
3、 下列仪器、pH试纸读数时，需要精确到0.01的是（ ）
A．滴定管 B．量筒 C．托盘天平 D．广泛pH试纸
4、 可逆反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A、混合气体的颜色不再改变 B、混合气体的压强不再改变
C、H2 的体积分数不再变化 D、HI 的转化率不再改变
5、 工业上处理含 CO、SO2 烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和 CO2。已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g ）ΔH＝－566 kJ/mol；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol；则该条件下 2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)的 ΔH 等于（ ）
A、－ 270 kJ/mol B、＋26 kJ/mo l C、－582 kJ/mol D、＋270 kJ/mol
6、 已知H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是( )
A、将纯水加热到95℃时，KW变大，PH不变，水仍呈中性
B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH－)增大，KW变小
C、向纯水中加入少量NaOH固体，C(OH－)增大，KW不变，影响水的电离平衡
D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸可促进水的电离
7、 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A、氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B、夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出
C、由 NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
8、 已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是( )
温度/℃ 500 700 800
平衡常数K 2.50 0.34 0.15
A、平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
B、正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d)
C、达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(d)
D、平均相对分子质量：r(a)＝r(c)，r(b)＞r(d)
9、 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A、MOH的碱性强于ROH的碱性
B、ROH的电离程度：b点大于a点
C、若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D、当＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
不定项选择题（本题共4小题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10、已知反应式：mX(g)＋nY( )pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A、反应向正方向移动 B、Y可能是固体或液体
C、化学计量数n>m D、Z的体积分数减小
11、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A、c(HCl)>c(CH3COOH)
B、c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D、用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
12、时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图．已知．下列说法错误的是（ ）
A、与盐酸恰好完全反应时，
B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
D、时，
13、血浆中存在H2CO3/HCO3－“缓冲”体系：H＋（aq）＋HCO3－（aq）H2CO3（aq）CO2（aq）＋H2O（aq）。该体系可使人体血液PH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是（ ）
A、“缓冲”作用，是指体系中增加少量的强酸或强碱时，PH不会出现较大幅度变化
B、血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动
C、人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
D、该体系中一定不存在CO32－
非选择题（本体包括4小题，共57分）
14、（11分，第一空2分，其余3分）已知水在常温和1000C的电离平衡曲线如图所示：
（1）常温下，水的电离平衡曲线应为 （填“A”、“B”），理由
（2）常温下，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（3）1000C时，纯水的PH＝ 。
（4）1000C，将PH＝12的NaOH溶液与PH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH＝6,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（11分，第一空2分，其余3分）已知NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称取1.000g样品溶于水，配成250ml溶液；
②准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测体积/ml 所消耗盐酸的体积/ml
滴定前读数 滴定后读数
I 25.00 0.50 20.60
II 25.00 6.00 26.00
III 25.00 1.10 21.00
用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装0.1000mol/L的盐酸。
判断滴定终点时的现象为 。
若出现下列情况，使测定结果偏高的是 （填字母）
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
酸式滴定管使用前，未用盐酸润洗
在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
滴定终点读数时，俯视读数
通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。（结果保留一位小数）
16、（14分，每空2分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入n molA，2n molB，发生反应A (g)＋2B (g)2C (g) △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是______（填字母）。
A、 物质A、B的转化率之比为1：2
B、当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
C、起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n－nx）
D、充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_____________；t8时_____________；
②t2时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
17、（21分，每空3分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) H＝－285kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) H＝－241.8kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)＝CO(g) H＝－110.5kJ·mol－1，
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1，回答下列问题：
(1) C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号)
(2) 燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为 。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H1＝－57.3kJ mol－1
(1) 下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O的是 (填序号)。
A、盐酸与氢氧化钠溶液
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液
C、醋酸与氢氧化钠固体
D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E、氢氧化镁溶于稀盐酸
(2) 若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因 。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能
(填“＞”“＜”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 H 0。
