安徽省六安市裕安中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·裕安期末）《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。下列诗句不涉及化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．好雨知时节，当春乃发生
D．落红不是无情物，化作春泥更护花
2．（2018九上·裕安期末）2017年12月15日，六安市荣获《魅力中国城》全国十佳，近些年六安市积极引领绿色发展的举措，赢得了社会的高度评价。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 （ ）
A．焚烧小麦秸秆 B．垃圾分类回收
C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池
3．（2017·无锡模拟）下列图中所示的实验操作正确的是（ ）
A．取用大理石 B．加热液体
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．（2018九上·裕安期末）钯被广泛地用作气体反应中的氢化或脱氢催化剂。如图为钯元素的部分信息，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．钯原子在化学反应中易得到电子
B．钯的中子数为46
C．钯原子的相对原子质量为106.4g
D．Pd原子与Pd3+的质量几乎一样
5．（2018九上·裕安期末）美国弗吉尼亚理工大学的研究小组开发出了一款全新“糖电池”，它是一种联合燃料，采用麦芽糊精[(C6H10O5) n]和空气产生电流和水。下列有关麦芽糊精的说法正确的是（ ）
A．麦芽糊精是无机化合物
B．麦芽糊精在一定条件下可以燃烧生成CO2和H2O
C．麦芽糊精的相对分子质量为162
D．麦芽糊精中C，H，O元素质量比为10︰12︰2
6．（2018·高台模拟）家庭小实验是化学学习的有益拓展。下列家庭小实验不能完成的是（ ）
A．用蜡烛和冷碟子制取炭黑
B．用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水
C．用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢
D．用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水
7．（2018九上·裕安期末）据报道，化学家创造出对，CO2有较强吸附能力的糖粉状物质-- “干水”，其余每个颗粒含水95%，外层是SiO2，下列说法正确的是（ ）
A．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
8．（2018九上·裕安期末）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
9．（2018九上·裕安期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A
区分空气、氧气和氮气
分别伸入燃着的木条
B 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加过量BaCl2溶液并过滤
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解，并触碰容器壁
D 探究水的组成 电解水，并检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
10．（2018九上·裕安期末）如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注：不是溶解度)随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T1℃，此时 （ ）
A．二者均有晶体析出 B．只有A析出
C．只有B析出 D．二者均没有晶体析出
二、填空题
11．（2018九上·裕安期末）人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 。
（2）2017年5月，我国在南海进行了可燃冰的试开采并获得成功，天然气的主要成分为 (填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 。
三、综合题
12．（2018九上·裕安期末）如图A、B、C、D四个装置用若干导管和3个阀门组装而成，请按要求回答下列问题。
（1）若要检验装置A气密性的方法是关闭1和2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，若 ，即可证明装置不漏气。
（2）若关闭1、3，打开2，装置D可以收集到一种在标准状况下密度最小的气体。装置A中的固体物质可能是 ；若要收集该气体，装置D处应采取的方法是 。
（3）若打开1、3，关闭2，装置A和装置C中可得到两种不同的气体，此时在装置B中可以观察到的现象是 。若装置A中得到的气体不同于(2)中的气体、装置D中收集到的气体可以使紫色的石蕊溶液变红，则装置C中发生反应的化学方程式是 。
13．（2018九上·裕安期末）现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
（1）KNO3 （“是”或者“不是”)复合肥。
（2）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的名称为 。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
（4）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 。
14．（2018九上·裕安期末）氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。
（1）【进行实验】
①A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
②B中U形管内物质变蓝。
③C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 。
④从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈 色，原因是 。
（2）【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 。
（3）【继续探究】
①测得有关数据如下表：
质量 实验前 实验后
氧化铜粉末＋玻璃管 65.6g 59.2g
在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为 g。
②A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与 (填物质化学式)有相似之处。
15．（2018九上·裕安期末）某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图)能除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。
（1）探究一：该气体的成分是什么？
【猜想与假设】
甲说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
乙说：不可能含有N2，因为 。
丙说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（2）【进行实验】
【得出结论】
ⅰ.由实验①可知，该气体中肯定含有 ，请写出该反应的化学方程式 。由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。
ⅱ.为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得O2的浓度变化如图所示，证明该气体中 (填“有”或“没有”)氧气。
（3）探究二：O2是如何产生的？
【查阅资料】过碳酸钠(Na2CO4)俗称固体双氧水，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。写出该反应的化学方程式： 。
（4）通过观察氧气产生的曲线，请你提出猜想，是 加速了H2O2的分解。
（5）请设计对照实验验证你的猜想 。
四、计算题
16．（2018九上·裕安期末）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
（1）制得氧气的质量是多少g；
（2）过氧化氢质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意
B、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化；B不符合题意
C、好雨知时节，当春乃发生过程中没有新物质生成，属于物理变化；C符合题意
D、化作春泥过程中有新物质生成，属于化学变化。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，A符合题意；
B、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，B不符合题意；
C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，C不符合题意；
D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】防止环境污染的措施有：垃圾分类回收、工厂排放的废气经过处理在排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹解答
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积 ，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、根据固体块状药品的取用方法分析；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
4．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据金属元素在化学反应中易失去最外层电子，A不符合题意；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钯的核内质子数是46，钯的中子数=106-46=60，B不符合题意；
C、钯原子的相对原子质量为106.4，C不符合题意；
D、电子的质量对原子来说，可以忽略不计，Pd原子与Pd3+的质量几乎一样，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据金属元素的原子一般在化学反应中失电子解答
B根据元素周期表中一格的含义解答
C根据相对原子质量的单位为“1”解答
D根据原子的质量几乎集中在原子核上解答
5．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、根据麦芽糊精的化学式(C6H10O5) n可知，麦芽糊精有机化合物，A不符合题意；
B、根据麦芽糊精的化学式(C6H10O5) n可知，麦芽糊精中含有C和O，在一定条件下麦芽糊精可以燃烧生成CO2和H2O，B符合题意；
C、麦芽糊精的相对分子质量=(12 6+1 10+16 5) n=162 n，C不符合题意；
D、麦芽糊精中C，H，O元素质量比为(12 6) ︰(1 10) ︰(16 5)=32︰5︰40，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据麦芽糊精属于有机物解答
B根据化学反应前后元素的种类不变解答
C根据相对分子质量的计算解答
D根据元素质量比的计算方法解答
6．【答案】C
【知识点】硬水与软水；盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，Ａ不符合题意；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，Ｂ不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，用食盐水不能除去暖水瓶内壁上的水垢，Ｃ符合题意；
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，Ｄ不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Ａ根据蜡烛不充分燃烧生成一氧化碳和黑色的炭黑解答
Ｂ根据实验室利用肥皂水鉴别硬软水解答
Ｃ根据水垢的主要成分是碳酸钙解答
Ｄ根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳解答
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，在吸收CO2的过程中还会化学变化，二氧化碳和水的反应；干水和干冰不是同一种物质，因为干水是一种混合物，而干冰是一种纯净物。干水中的分子具有运动性。
故答案为：D
【分析】水和二氧化碳反应生成碳酸，干水属于混合物；微观粒子是不断运动的
8．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。A不符合题意。
B.置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。B不符合题意。
C.化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。C不符合题意。
D.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。D符合题意。
故答案为：D
【分析】A在水溶液中解离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，据此分析解答
B根据置换反应的特点分析解答
C根据化学反应中分子总数有可能变回答
D根据化学反应伴随能量变化解答
9．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；水的组成；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、分别伸入燃着的木条时，无明显现象的是空气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；A不符合题意
B、加过量BaCl2溶液时，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然能够除去硫酸钾，但是带入过量的氯化钡，该选项不能达到实验目的；B符合题意
C、NaCl溶解于水，温度几乎不变，NH4NO3固体溶解于水，温度会降低，该选项能够达到实验目的；C不符合题意
D、电解水生成两种气体，一种能使带火星的木条复燃，是氧气，另一种能够燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰，罩一个干冷烧杯时，出现水珠，说明气体是氢气，因此电解水生成氢气和氧气，进一步说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项能够达到实验目的。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A根据氧气能使带火星木条复燃，氮气不能解答
B根据硫酸钾和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钾解答
C硝酸铵溶解吸热，氯化钠不变
D电解水生成氢气和氧气
10．【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】T1℃A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为40%，设T1℃A、B两种物质溶解度均为x，则： ×100%=40%，x≈66.7g，即该温度下100g水中最多溶解A、B66.7g；
分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，C符合题意；
D、T1℃，A、B两种物质的溶解度相等，由于D选项未指明温度，无法比较它们的溶解度大小，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的溶解度等于溶解度除以100加溶解度，结合题意进行分析解答
11．【答案】（1）Al表面有一层致密的氧化膜
（2）CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（3）吸附性；煮沸
【知识点】硬水与软水；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；(2)天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；(3)活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：（1）Al表面有一层致密的氧化膜（2）CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（3）吸附性；煮沸
【分析】（1）根据铝在常温下和空气中的氧气生成氧化铝解答
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中可以利用煮沸的方法进行硬水的软化
12．【答案】（1）长颈漏斗中液面不下降
（2）锌/镁等活泼金属(填化学式也可)；排水法或者向下排气法
（3）液面下降；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)若要检验装置A气密性的方法是关闭1和2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，若长颈漏斗中液面不下降，可证明装置不漏气；(2)装置D可以收集到一种在标准状况下密度最小的气体，即氢气，装置A中的固体物质是活泼金属，如锌、镁等；氢气密度比空气小、难溶于水可用排水法或者向下排气法收集；(3)若打开1、3，关闭2，装置A和装置C中可得到两种不同的气体，装置A产生的气体进入装置B中后，使瓶内压强增大，稀盐酸被压出，液面下降；若装置A中得到的气体不同于(2)中的气体、装置D中收集到的气体可以使紫色的石蕊溶液变红，则装置C中产生的是二氧化碳，可利用稀盐酸与石灰石或碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O。
故答案为：（1）长颈漏斗中液面不下降（2）锌/镁等活泼金属(填化学式也可)；排水法或者向下排气法（3）液面下降；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
【分析】根据检查制取气体的装置的气密性的方法、化学方程式的书写及实验室制取气体的知识、物质的性质进行分析解答
13．【答案】（1）是
（2）BaCO3 ；二氧化碳
（3）NaCl；KNO3
（4）CuCl2、Na2SO4
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)因为硝酸钾中含有氮钾两种元素，所以它属于复合肥；对该题实验过程可做以下分解：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl2，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO3；③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；(2)白色沉淀A的化学式为BaCO3；无色气体D的名称为二氧化碳；(3) 无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO3；(4)由上述实验记录推断：原粉末中一定不含Na2SO4、CuCl2。
故答案为：（1）是（2）BaCO3 ；二氧化碳（3）NaCl；KNO3（4）CuCl2、Na2SO4
【分析】如果溶液是无色的，证明溶液中不含铜离子，可排除氯化铜，白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀表示硫酸钡，可排除硫酸钠，白色沉淀可溶于稀硝酸，说明白色沉淀是碳酸钡，故一定含有碳酸钠，然后根据反应现象分析其他物质。
14．【答案】（1）该气体难溶于水且不与水反应；红；多余的氨气溶于水，其水溶液呈碱性
（2）2NH3 +3 CuO 3Cu + 3H2O+N2
（3）32；C/CO/H2
【知识点】常用气体的收集方法；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】【进行实验】③该气体难溶于水且不与水反应，可以采用排水法收集；④因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色；【实验结论】根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氮气，故反应的方程式：2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2；【继续探究】①解：设参加反应的氧化铜的质量为x，则：
2NH3+ 3Cu
3Cu+3H2O+N2 固体减少的质量
240 192 48
X
65.6g-59.2g=6.4g
x=32g；(2)根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的一氧化碳、氢气、单质碳相似。
故答案为：（1）该气体难溶于水且不与水反应；红；多余的氨气溶于水，其水溶液呈碱性（2）2NH3 +3 CuO3Cu + 3H2O+N2（3）32；C/CO/H2
【分析】【进行实验】根据排水法收集的使用范围分析；根据氨气易溶于水，水溶液呈碱性分析解答
【实验结论】根据质量守恒定律分析写出反应的方程式
【继续探究】根据反应前后质量的变化得出参加反应的氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以求出氧化铜的质量；根据氨气的性质分析解答
15．【答案】（1）反应物中无氮元素；有毒
（2）CO2；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；不能；有
（3）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2
（4）Na2CO3/温度(其他合理答案也可)
（5）实验方案合理即可
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因为药品不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；【得出结论】ⅰ.因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含二氧化碳，该反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；ⅱ通过分析题中的数据，氧气量随着时间的增加在不断增加，所以证明该气体中肯定含有氧气；(3)过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；(4)过碳酸钠和水反应后生成碳酸钠，溶液中也含有水，可能是温度或碳酸钠加速了H2O2的分解；(5)过碳酸钠和水反应后生成碳酸钠，溶液中也含有水，所以设计的对照实验为：取过氧化氢溶液，比较收集相同体积氧气需要的时间。
故答案为：（1）反应物中无氮元素；有毒（2）CO2；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；不能；有（3）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O22（4）Na2CO3/温度(其他合理答案也可)（5）实验方案合理即可
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既反应前后元素的种类不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃；
根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律书写方程式
16．【答案】（1）解：制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g
（2）解：设过氧化氢质量分数是x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
68 g×x 0.8g
＝ ，x＝2.5%答：过氧化氢的质量分数为2.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可以得出氧气的质量为：68.1g－67.3g＝0.8g，利用氧气的质量结合过氧化氢制氧气的方程式可以计算出过氧化氢的质量，进而根据元素质量分数的计算方法解答
安徽省六安市裕安中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·裕安期末）《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。下列诗句不涉及化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．好雨知时节，当春乃发生
D．落红不是无情物，化作春泥更护花
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意
B、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化；B不符合题意
C、好雨知时节，当春乃发生过程中没有新物质生成，属于物理变化；C符合题意
D、化作春泥过程中有新物质生成，属于化学变化。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．（2018九上·裕安期末）2017年12月15日，六安市荣获《魅力中国城》全国十佳，近些年六安市积极引领绿色发展的举措，赢得了社会的高度评价。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 （ ）
A．焚烧小麦秸秆 B．垃圾分类回收
C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，A符合题意；
B、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，B不符合题意；
C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，C不符合题意；
D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】防止环境污染的措施有：垃圾分类回收、工厂排放的废气经过处理在排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹解答
3．（2017·无锡模拟）下列图中所示的实验操作正确的是（ ）
A．取用大理石 B．加热液体
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积 ，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、根据固体块状药品的取用方法分析；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
4．（2018九上·裕安期末）钯被广泛地用作气体反应中的氢化或脱氢催化剂。如图为钯元素的部分信息，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．钯原子在化学反应中易得到电子
B．钯的中子数为46
C．钯原子的相对原子质量为106.4g
D．Pd原子与Pd3+的质量几乎一样
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据金属元素在化学反应中易失去最外层电子，A不符合题意；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钯的核内质子数是46，钯的中子数=106-46=60，B不符合题意；
C、钯原子的相对原子质量为106.4，C不符合题意；
D、电子的质量对原子来说，可以忽略不计，Pd原子与Pd3+的质量几乎一样，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据金属元素的原子一般在化学反应中失电子解答
B根据元素周期表中一格的含义解答
C根据相对原子质量的单位为“1”解答
D根据原子的质量几乎集中在原子核上解答
5．（2018九上·裕安期末）美国弗吉尼亚理工大学的研究小组开发出了一款全新“糖电池”，它是一种联合燃料，采用麦芽糊精[(C6H10O5) n]和空气产生电流和水。下列有关麦芽糊精的说法正确的是（ ）
A．麦芽糊精是无机化合物
B．麦芽糊精在一定条件下可以燃烧生成CO2和H2O
C．麦芽糊精的相对分子质量为162
D．麦芽糊精中C，H，O元素质量比为10︰12︰2
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、根据麦芽糊精的化学式(C6H10O5) n可知，麦芽糊精有机化合物，A不符合题意；
B、根据麦芽糊精的化学式(C6H10O5) n可知，麦芽糊精中含有C和O，在一定条件下麦芽糊精可以燃烧生成CO2和H2O，B符合题意；
C、麦芽糊精的相对分子质量=(12 6+1 10+16 5) n=162 n，C不符合题意；
D、麦芽糊精中C，H，O元素质量比为(12 6) ︰(1 10) ︰(16 5)=32︰5︰40，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据麦芽糊精属于有机物解答
B根据化学反应前后元素的种类不变解答
C根据相对分子质量的计算解答
D根据元素质量比的计算方法解答
6．（2018·高台模拟）家庭小实验是化学学习的有益拓展。下列家庭小实验不能完成的是（ ）
A．用蜡烛和冷碟子制取炭黑
B．用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水
C．用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢
D．用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水
【答案】C
【知识点】硬水与软水；盐的化学性质；蜡烛燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，Ａ不符合题意；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，Ｂ不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，用食盐水不能除去暖水瓶内壁上的水垢，Ｃ符合题意；
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，Ｄ不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Ａ根据蜡烛不充分燃烧生成一氧化碳和黑色的炭黑解答
Ｂ根据实验室利用肥皂水鉴别硬软水解答
Ｃ根据水垢的主要成分是碳酸钙解答
Ｄ根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳解答
7．（2018九上·裕安期末）据报道，化学家创造出对，CO2有较强吸附能力的糖粉状物质-- “干水”，其余每个颗粒含水95%，外层是SiO2，下列说法正确的是（ ）
A．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，在吸收CO2的过程中还会化学变化，二氧化碳和水的反应；干水和干冰不是同一种物质，因为干水是一种混合物，而干冰是一种纯净物。干水中的分子具有运动性。
故答案为：D
【分析】水和二氧化碳反应生成碳酸，干水属于混合物；微观粒子是不断运动的
8．（2018九上·裕安期末）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。A不符合题意。
B.置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。B不符合题意。
C.化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。C不符合题意。
D.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。D符合题意。
故答案为：D
【分析】A在水溶液中解离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，据此分析解答
B根据置换反应的特点分析解答
C根据化学反应中分子总数有可能变回答
D根据化学反应伴随能量变化解答
9．（2018九上·裕安期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A
区分空气、氧气和氮气
分别伸入燃着的木条
B 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加过量BaCl2溶液并过滤
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解，并触碰容器壁
D 探究水的组成 电解水，并检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；水的组成；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、分别伸入燃着的木条时，无明显现象的是空气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；A不符合题意
B、加过量BaCl2溶液时，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然能够除去硫酸钾，但是带入过量的氯化钡，该选项不能达到实验目的；B符合题意
C、NaCl溶解于水，温度几乎不变，NH4NO3固体溶解于水，温度会降低，该选项能够达到实验目的；C不符合题意
D、电解水生成两种气体，一种能使带火星的木条复燃，是氧气，另一种能够燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰，罩一个干冷烧杯时，出现水珠，说明气体是氢气，因此电解水生成氢气和氧气，进一步说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项能够达到实验目的。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A根据氧气能使带火星木条复燃，氮气不能解答
B根据硫酸钾和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钾解答
C硝酸铵溶解吸热，氯化钠不变
D电解水生成氢气和氧气
10．（2018九上·裕安期末）如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注：不是溶解度)随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T1℃，此时 （ ）
A．二者均有晶体析出 B．只有A析出
C．只有B析出 D．二者均没有晶体析出
【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】T1℃A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为40%，设T1℃A、B两种物质溶解度均为x，则： ×100%=40%，x≈66.7g，即该温度下100g水中最多溶解A、B66.7g；
分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，即在100g水中，50克A能全部溶解，有B物质析出，C符合题意；
D、T1℃，A、B两种物质的溶解度相等，由于D选项未指明温度，无法比较它们的溶解度大小，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的溶解度等于溶解度除以100加溶解度，结合题意进行分析解答
二、填空题
11．（2018九上·裕安期末）人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 。
（2）2017年5月，我国在南海进行了可燃冰的试开采并获得成功，天然气的主要成分为 (填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 。
【答案】（1）Al表面有一层致密的氧化膜
（2）CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（3）吸附性；煮沸
【知识点】硬水与软水；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；(2)天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；(3)活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：（1）Al表面有一层致密的氧化膜（2）CH4；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（3）吸附性；煮沸
【分析】（1）根据铝在常温下和空气中的氧气生成氧化铝解答
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中可以利用煮沸的方法进行硬水的软化
三、综合题
12．（2018九上·裕安期末）如图A、B、C、D四个装置用若干导管和3个阀门组装而成，请按要求回答下列问题。
（1）若要检验装置A气密性的方法是关闭1和2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，若 ，即可证明装置不漏气。
（2）若关闭1、3，打开2，装置D可以收集到一种在标准状况下密度最小的气体。装置A中的固体物质可能是 ；若要收集该气体，装置D处应采取的方法是 。
（3）若打开1、3，关闭2，装置A和装置C中可得到两种不同的气体，此时在装置B中可以观察到的现象是 。若装置A中得到的气体不同于(2)中的气体、装置D中收集到的气体可以使紫色的石蕊溶液变红，则装置C中发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）长颈漏斗中液面不下降
（2）锌/镁等活泼金属(填化学式也可)；排水法或者向下排气法
（3）液面下降；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)若要检验装置A气密性的方法是关闭1和2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，若长颈漏斗中液面不下降，可证明装置不漏气；(2)装置D可以收集到一种在标准状况下密度最小的气体，即氢气，装置A中的固体物质是活泼金属，如锌、镁等；氢气密度比空气小、难溶于水可用排水法或者向下排气法收集；(3)若打开1、3，关闭2，装置A和装置C中可得到两种不同的气体，装置A产生的气体进入装置B中后，使瓶内压强增大，稀盐酸被压出，液面下降；若装置A中得到的气体不同于(2)中的气体、装置D中收集到的气体可以使紫色的石蕊溶液变红，则装置C中产生的是二氧化碳，可利用稀盐酸与石灰石或碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O。
故答案为：（1）长颈漏斗中液面不下降（2）锌/镁等活泼金属(填化学式也可)；排水法或者向下排气法（3）液面下降；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
【分析】根据检查制取气体的装置的气密性的方法、化学方程式的书写及实验室制取气体的知识、物质的性质进行分析解答
13．（2018九上·裕安期末）现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
（1）KNO3 （“是”或者“不是”)复合肥。
（2）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的名称为 。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
（4）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 。
【答案】（1）是
（2）BaCO3 ；二氧化碳
（3）NaCl；KNO3
（4）CuCl2、Na2SO4
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)因为硝酸钾中含有氮钾两种元素，所以它属于复合肥；对该题实验过程可做以下分解：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl2，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO3；③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；(2)白色沉淀A的化学式为BaCO3；无色气体D的名称为二氧化碳；(3) 无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO3；(4)由上述实验记录推断：原粉末中一定不含Na2SO4、CuCl2。
故答案为：（1）是（2）BaCO3 ；二氧化碳（3）NaCl；KNO3（4）CuCl2、Na2SO4
【分析】如果溶液是无色的，证明溶液中不含铜离子，可排除氯化铜，白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀表示硫酸钡，可排除硫酸钠，白色沉淀可溶于稀硝酸，说明白色沉淀是碳酸钡，故一定含有碳酸钠，然后根据反应现象分析其他物质。
14．（2018九上·裕安期末）氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。
（1）【进行实验】
①A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
②B中U形管内物质变蓝。
③C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 。
④从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈 色，原因是 。
（2）【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 。
（3）【继续探究】
①测得有关数据如下表：
质量 实验前 实验后
氧化铜粉末＋玻璃管 65.6g 59.2g
在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为 g。
②A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与 (填物质化学式)有相似之处。
【答案】（1）该气体难溶于水且不与水反应；红；多余的氨气溶于水，其水溶液呈碱性
（2）2NH3 +3 CuO 3Cu + 3H2O+N2
（3）32；C/CO/H2
【知识点】常用气体的收集方法；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】【进行实验】③该气体难溶于水且不与水反应，可以采用排水法收集；④因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色；【实验结论】根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氮气，故反应的方程式：2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2；【继续探究】①解：设参加反应的氧化铜的质量为x，则：
2NH3+ 3Cu
3Cu+3H2O+N2 固体减少的质量
240 192 48
X
65.6g-59.2g=6.4g
x=32g；(2)根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的一氧化碳、氢气、单质碳相似。
故答案为：（1）该气体难溶于水且不与水反应；红；多余的氨气溶于水，其水溶液呈碱性（2）2NH3 +3 CuO3Cu + 3H2O+N2（3）32；C/CO/H2
【分析】【进行实验】根据排水法收集的使用范围分析；根据氨气易溶于水，水溶液呈碱性分析解答
【实验结论】根据质量守恒定律分析写出反应的方程式
【继续探究】根据反应前后质量的变化得出参加反应的氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以求出氧化铜的质量；根据氨气的性质分析解答
15．（2018九上·裕安期末）某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图)能除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。
（1）探究一：该气体的成分是什么？
【猜想与假设】
甲说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
乙说：不可能含有N2，因为 。
丙说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（2）【进行实验】
【得出结论】
ⅰ.由实验①可知，该气体中肯定含有 ，请写出该反应的化学方程式 。由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。
ⅱ.为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得O2的浓度变化如图所示，证明该气体中 (填“有”或“没有”)氧气。
（3）探究二：O2是如何产生的？
【查阅资料】过碳酸钠(Na2CO4)俗称固体双氧水，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。写出该反应的化学方程式： 。
（4）通过观察氧气产生的曲线，请你提出猜想，是 加速了H2O2的分解。
（5）请设计对照实验验证你的猜想 。
【答案】（1）反应物中无氮元素；有毒
（2）CO2；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；不能；有
（3）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2
（4）Na2CO3/温度(其他合理答案也可)
（5）实验方案合理即可
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因为药品不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；【得出结论】ⅰ.因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含二氧化碳，该反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；ⅱ通过分析题中的数据，氧气量随着时间的增加在不断增加，所以证明该气体中肯定含有氧气；(3)过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；(4)过碳酸钠和水反应后生成碳酸钠，溶液中也含有水，可能是温度或碳酸钠加速了H2O2的分解；(5)过碳酸钠和水反应后生成碳酸钠，溶液中也含有水，所以设计的对照实验为：取过氧化氢溶液，比较收集相同体积氧气需要的时间。
故答案为：（1）反应物中无氮元素；有毒（2）CO2；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；不能；有（3）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O22（4）Na2CO3/温度(其他合理答案也可)（5）实验方案合理即可
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既反应前后元素的种类不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃；
根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律书写方程式
四、计算题
16．（2018九上·裕安期末）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
（1）制得氧气的质量是多少g；
（2）过氧化氢质量分数是多少？
【答案】（1）解：制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g
（2）解：设过氧化氢质量分数是x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
68 g×x 0.8g
＝ ，x＝2.5%答：过氧化氢的质量分数为2.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可以得出氧气的质量为：68.1g－67.3g＝0.8g，利用氧气的质量结合过氧化氢制氧气的方程式可以计算出过氧化氢的质量，进而根据元素质量分数的计算方法解答
