浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题
1．（2018高二上·北仑开学考）下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2018高二上·北仑开学考）在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
3．（2018高二上·北仑开学考）下列说法正确的是（ ）
A．煤和石油都是可再生资源
B．分离煤焦油可以获取苯
C．石油的裂化仅能得到烷烃
D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化
4．（2018高二上·北仑开学考）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH溶液与盐酸反应
5．（2018高二上·北仑开学考）将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）
A．O2 B．H2 C．NO D．N2
6．（2018高二上·北仑开学考）下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
8．（2018高二上·北仑开学考）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1
C．0.02mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1
9．（2018高二上·北仑开学考）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
10．（2018高二上·北仑开学考）用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（ ）
阳极 阴极 溶液甲 物质乙
A
Pt Pt NaOH NaOH固体
B
Pt Pt H2SO4 H2O
C
C Fe NaCl 盐酸
D
粗铜 精铜 CuSO4 Cu(OH)2
A．A B．B C．C D．D
11．（2018高二上·北仑开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
12．（2018高二上·北仑开学考）下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D． 和 互为同分异构体
13．（2018高二上·北仑开学考）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．苯和溴苯
C．酒精和乙醚 D．溴乙烷和汽油
14．（2018高二上·北仑开学考）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br
C．
D．
15．（2018高二上·北仑开学考）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
16．（2018高二上·北仑开学考）有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示 ，关于它的说法不正确的是（ ）
A．分子式是C8H8
B．与苯乙烯（ ）互为同分异构体
C．不能发生加成反应
D．二氯取代物共有4种
17．（2018高二上·北仑开学考）下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ）
A．图1可用于实验室制取硝基苯
B．图2可用于测定CO2的生成速率
C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
D．图4可用于石油的蒸馏
18．（2018高二上·北仑开学考）C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C
19．（2018高一下·盐城期末）已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．2H(g)→H2(g) H ＞0
B．图中E1 = 932kJ
C．图中E2 = 926 kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
20．（2018高二上·北仑开学考）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
21．（2018高二上·北仑开学考）下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2在负极发生氧化反应
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动
D．P-型半导体连接电池的负极
22．（2018高二上·北仑开学考）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
23．（2018高二上·北仑开学考）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
24．（2018高二上·北仑开学考）已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应的△H＞0
B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
C．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c
25．（2018高二上·北仑开学考）一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
二、填空题
26．（2018高二上·北仑开学考）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是 。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是 。
b．实验1的目的是 。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al + NO3- + = Al 3++ NO +
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是 。
② 产生该气体的离子方程式是 。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
。
（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。
27．（2018高二上·北仑开学考）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有 ；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；
A．己烷与溴发生发生取代反应
B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低
D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
。
28．（2018高二上·北仑开学考）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键 H―H N≡N N―H
键能/ kJ·mol-1 436 946 391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) H = kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
① 表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t0时用H2表示的反应速率：
v(H2)= mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。
a．混合气体的压强不再变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是 。
② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电
极a”或“电极b”）。
③ 电极a的电极反应式为 。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。
该反应的化学反应方程式是 。
29．（2018高二上·北仑开学考）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
（1）已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：
；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、
270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K= 。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol L-1)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。
30．（2018高二上·北仑开学考）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
125℃ 225℃ 325℃
K2 0.5535 185.8 9939.5
K3 1577 137.5 28.14
请回答：
（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件 （填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1 ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于 。
（3）在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性
①下列说法不正确的是 。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．已知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
②260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线 。
（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：
。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、太阳能电热板是将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B、风能发电，是将风能转化为电能，B不符合题意；
C、铅蓄电池，是将化学反应过程产生的化学能转化为电能，C符合题意；
D、煤气燃烧过程，化学能转化为内能，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对能量转化的考查，掌握常见的能量转化形式及其应用即可解答此题。
2．【答案】A
【知识点】乙烯的用途
【解析】【解答】成熟的苹果会释放出乙烯，乙烯是一种常用的水果催熟剂，A符合题意；
故答案为：A
【分析】乙烯是一种常用的水果催熟剂。
3．【答案】B
【知识点】石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、煤和石油都属于不可再生能源，A不符合题意；
B、分离煤焦油可以获取苯，B符合题意；
C、石油裂化可以得到相对分子质量较小、沸点较低的烃，C不符合题意；
D、煤的气化，是将其转化为CO和H2，属于化学变化；石油的分馏是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化石能源煤和石油的考查，此题中应注意煤的气化是将其转化为CO和H2，属于化学变化。
4．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、反应过程需要吸收大量热，为吸热反应，A符合题意；
B、乙醇燃烧属于放热反应，B不符合题意；
C、铝热反应属于放热反应，C不符合题意；
D、酸碱中和反应属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，则该反应为吸热反应。
5．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】固体变红，说明有Cu生成，则反应过程中铜元素化合价降低，被还原；因此产生的单质是由低价态的元素转化而来的，故产生的单质可能为O2，或N2；而加热条件下，Cu能与O2反应，故产生的单质为N2；
故答案为：D
【分析】固体变红，说明有Cu生成，则反应过程中铜元素化合价降低，被还原；故产生的单质的化合价应升高。
6．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B正确；
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
D．由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；
故选D．
【分析】A．因NH3易液化，液氨易挥发，吸热，导致温度降低，则液氨常用作制冷剂；
B．可根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C．根据氨盐的不稳定性分析解答；
D．由于硝酸的氧化性，不能得到H2，主要得到NO；
7．【答案】C
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】若仅根据氢气是相等，易错选A。由铝与盐酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n（HCl）:n（NaOH）=3:1。
【分析】本题考查金属铝与氢氧化钠溶液、盐酸等的反应，熟练掌握铝与酸和间的反应是解题的关键。
8．【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】用硫酸表示的反应速率；铝与硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，可得用硫酸铝表示的反应速率为
故答案为：C
【分析】根据反应速率的计算公式计算用H2SO4表示的速率，再结合速率之比等于化学计量系数之比，确定生成硫酸铝的反应速率。
9．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、装置甲H+在铜电极上得电子，变成氢气，装置乙反应在锌片上进行，锌片上产生氢气，A不符合题意；
B、装置乙没有形成闭合回路，不属于原电池装置，B不符合题意；
C、两个烧杯中，H+均反应生成氢气，溶液中c(H+)减小，pH增大，C符合题意；
D、装置甲为原电池装置，其反应速率比一般化学反应速率要快，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】装置甲为原电池装置，锌做负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，其电极反应式为：2H++2e-=H2。装置乙为简单的锌与稀硫酸的反应。
10．【答案】B
【知识点】铜的电解精炼；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、电解NaOH溶液，实质发生电解的是水，故所加物质乙应为水，A不符合题意；
B、电解稀硫酸，实质发生电解的是水，故所加物质乙应为水，B符合题意；
C、电解NaCl溶液，发生反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2＋H2，故所加物质乙应为HCl，C不符合题意；
D、粗铜做阳极，精铜做阴极，为电解精炼铜装置，故所加物质乙应为CuSO4，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电解NaOH溶液，实质是电解水；
B、电解稀硫酸，实质是电解水；
C、电解NaCl溶液时，发生电解的为Cl-和水，同时生成OH-；
D、粗铜做阳极，精铜做阴极，为电解精炼铜装置；
11．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Cu(OH)2属于难溶性碱，不能拆成离子形式，A不符合题意；
B、铜与浓硝酸反应后生成NO2，该离子方程式正确，B符合题意；
C、稀硝酸具有氧化性，能将铁直接氧化成Fe3+，C不符合题意；
D、该离子方程式不满足电荷守恒，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、发生反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
B、发生反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
C、发生反应的化学方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
D、发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，由化学方程式写出离子方程式；
12．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、互为同位素的对象为原子，而H2、D2和T2为单质，A不符合题意；
B、互为同系物的对象为有机物，而金刚石、C60、石墨是由碳元素形成的单质，属于同素异形体，B不符合题意；
C、二者的组成元素和结构都相同，属于同一种物质，C符合题意；
D、二者的组成元素和结构相同，为同一种物质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
B、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；
C、组成元素相同，结构也相同的有机物；
D、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
13．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、硝基苯为有机溶剂，和水互不相溶，互不相溶液体的分离用分液，需要用到分液漏斗，A符合题意；
B、苯和溴苯都是有机液体，能互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不需要用到分液漏斗，B不符合题意；
C、酒精和乙醚都是常用的有机溶剂，能互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不需要用到分液漏斗，C不符合题意；
D、溴乙烷和汽油都是有机液体，能互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不需要用到分液漏斗，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】用分液漏斗进行分离的一组混合物，应是互不相溶的两种液体，据此分析选项中所给物质是否相互溶解即可。
14．【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A、该反应中反应物没有双键，且生成物有两种，不属于加成反应，属于取代反应，A不符合题意；
B、该反应中反应物含有碳碳双键，且生成物只有一种，属于加成反应，B符合题意；
C、该反应中生成物有两种，属于取代反应，C不符合题意；
D、该反应为甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】发生加成反应的反应物中需含有双键，同时产物只有一种，据此分析选项所给反应的化学方程式即可。
15．【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、甲烷中不含有不饱和碳原子，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；
B、乙烯中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B不符合题意；
C、苯环的结构中，不存在单纯的碳碳单键和碳碳双键，而是存在介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊共价键，C符合题意；
D、乙醇与浓硫酸混合加热，可能发生消去反应生成乙烯，也可能发生取代反应生成乙醚，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】图中甲乙丙丁所代表的物质分别为CH4、CH2=CH2、苯、CH3CH2OH；结合这四种物质的性质分析选项；
16．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】A、在结构中，顶点表示碳原子，一个碳原子周围四个键，故该结构的分子式为C8H8，A不符合题意；
B、由苯乙烯的结构可知其分子式为C8H8，与立方烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
C、立方烷中的碳原子为不饱和碳原子，可发生加成反应，C不符合题意；
D、立方烷为中心对称图形，其二氯代物有三种，两个氯原子可以处于相邻碳原子上、或面对角线上的碳原子上、或体对角线上的碳原子上，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、顶点表示碳原子，一个碳原子周围四个键；
B、苯乙烯的分子式为C8H8；
C、八个碳原子最多可接上18个氢原子，立方烷中的碳原子为不饱和碳原子；
D、由立方烷的对称性进行分析；
17．【答案】C
【知识点】蒸馏与分馏；洗气；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、制备硝基苯时用浓硫酸做催化剂，反应过程需用水浴加热，A不符合题意；
B、图示装置中的针筒可用于确定单位时间内产生气体的体积，可确定CO2的生成速率，B不符合题意；
C、乙烯结构中含有碳碳双键，能被KMnO4氧化，而甲烷中不存在碳碳双键，与KMnO4不反应，C符合题意；
D、石油中含有多种沸点不同的有机物，可用蒸馏将其分离，蒸馏过程中需加入碎瓷片防止爆沸，同时冷凝水应从下口进，上口出，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据硝基苯的制备实验分析；
B、针筒可确定单位时间内产生气体的体积；
C、KMnO4能与乙烯反应，不能与甲烷反应；
D、根据蒸馏装置进行分析；
18．【答案】A
【知识点】燃烧热
【解析】【解答】设四种物燃料的质量均为1g，则其物质的量分别为、、、；故其完全燃烧放出的热量分别为：、、、；因此放出热量最少的为C2H5OH；
故答案为：A
【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成相应的稳定的氧化物时所放出的热量。相同质量的四种物质，可将其质量设为1g，求出各物质的物质的量，进而比较其完全燃烧时放出热量的大小。
19．【答案】D
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A、形成氢氢键放出热量，△H<0，选项A不符合题意；
B、根据图中信息可得E1 = 2×436 kJ +496 kJ =1368kJ，选项B不符合题意；
C、根据图中信息可得E2 = 4×463 kJ =1852kJ，选项C不符合题意；
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =（E1 – E2）/mol=(1368 kJ -1852 kJ)/mol=－484 kJ·mol－1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学键键能与反应热的关系、化学反应与能量的关系等进行判断即可。
20．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、由反应①②③可得 H3= H2- H1＞0，因此△H1＜△H2 ，A不符合题意；
B、灰锡转化为白锡的过程是吸热反应的过程，故白锡所具有的能量越高，其物质越稳定，因此常温下以白锡的状态存在，B不符合题意；
C、由反应③可知，灰锡转化为白锡的反应是一个吸热反应，C不符合题意；
D、由选项B可知，常温下锡主要以白锡的状态存在，当锡制品长期处于低于13.2℃时，会转化为灰锡，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、由 H3的表达式确定 H1和 H2的大小；
B、锡在常温下以稳定状态形式存在；
C、由反应③的反应热分析；
D、由反应③的反应热分析；
21．【答案】A
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A、由电极反应式可知，H2发生失电子的氧化反应，故H2作为负极反应物，A符合题意；
B、该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，电能转化为光能，有三种能量形式的转化，B不符合题意；
C、由发光二极管中电子的移动方向可知，a电极为负极，b电极为正极，OH-移向负极，C不符合题意；
D、由发光二极管中电子的移动方向可知，a电极为负极，b电极为正极，故P-型半导体连接电池的正极，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是燃料电池的考查，燃料电池属于原电池的一种，结合原电池中电子、离子的移动方向、电极反应进行分析。
22．【答案】B
【知识点】活化分子
【解析】【解答】①增大反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数不变；
②升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数增大；
③增大压强，活化分子数增大，活化分子百分数不变；
④移去生成物，浓度降低，活化分子数和活化分子百分数都减小；
⑤加入催化剂，活化分子数增大，活化分子百分数增大；
故答案为：B
【分析】根据浓度、温度、压强、催化剂对活化分子数和活化分子百分数的影响进行分析。
23．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、由三个时间段内曲线的斜率大小可知，平均反应速率最大的时间段为2min~4min内，A符合题意；
B、由三个时间段内曲线的斜率大小可知，平均反应速率最小的为反应4min后，B不符合题意；
C、反应开始4min内，盐酸的浓度逐渐减小，由于反应放热，温度逐渐升高，而反应速率逐渐增大，故此时温度对反应速率起主要作用，C不符合题意；
D、反应4min后，盐酸的浓度小，而温度还是升高的，但此时反应速率相比前4min是逐渐减小的，故此时浓度对反应速率起主要作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、由曲线斜率的大小确定反应速率的大小；
B、由曲线斜率的大小确定反应速率的大小；
C、由温度和浓度的变化分析对反应速率的影响；
D、由温度和浓度的变化以及反应速率的变化分析原因；
24．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、由图1可知，在500℃时，甲醇的物质的量更小，说明温度升高，平衡逆移，故正反应为放热反应，△H<0，A不符合题意；
B、b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；又知反应物的化学计量数之和大于生成物的，增大压强，平衡逆向移动，B 符合题意；
C、从图2可以看出，反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态，C不符合题意；
D、达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、由图1中不同温度下甲醇的物质的量，并结合温度对平衡移动的影响，确定该反应的热效应；
B、结合温度、压强对平衡移动的影响分析；
C、结合平衡状态的判断进行分析；
D、结合温度对平衡移动的影响分析转化率的大小；
25．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、由苯乙烯的结构简式可知，其分子式为C8H8，A不符合题意；
B、苯乙烯中苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，故1mol苯乙烯能与4molH2发生加成反应，B不符合题意；
C、乙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯乙烯能与Br2发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不符合题意；
D、乙烯、苯为平面型分子，所有原子都在同一个平面内，乙苯中乙基（-CH2CH3）为四面体结构，所有原子不在同一个平面内，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、由苯乙烯的结构简式确定其分子式；
B、1mol双键能与1molH2发生加成反应；
C、乙苯不能与Br2发生反应；
D、根据乙烯、苯和乙苯的结构分析原子的共面问题；
26．【答案】（1）还原性
（2）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O；NO2；对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能1；1；4H+；1；1；2H2O
（3）NH3；8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O = 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（5）Na+、OH-
【知识点】硝酸的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】（1）反应过程中的H2是由H＋得电子，变还原后生成的，体现了金属铝具有还原性；
（2）①Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
②a、浅棕色气体是反应过程中生成的NO被空气中的氧气氧化成的NO2；
b、实验1主要是为了验证空气中的氧气能否使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，排除空气中氧气的干扰；
c、根据得失电子守恒、电荷守恒和原子个数守恒可的该反应的离子方程式为：Al＋NO3－＋4H＋=Al3＋＋NO＋2H2O；
（3）①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；
②在碱性溶液中，铝反应后形成AlO2－，NH3是由NO3－的电子后形成的，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为：8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO2－；
（4）铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）由以上实验过程可知，无色溶液中一定能大量存在的离子是Na＋、OH－；
【分析】（1）根据化合价变化分析；
（2）①Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O；
②根据实验过程的步骤、现象进行分析；
（3）OH－大量存在，则溶液显碱性，产生的刺激性气味气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体为NH3；
（4）铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；
（5）结合以上分析作答；
27．【答案】（1）己烷比水轻；难溶于水，可溶解溴
（2）A；B
（3）酸性高锰酸钾的紫色褪去；气态烯烃
（4）CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2
【知识点】石油的裂化和裂解
【解析】【解答】（1）实验1中加入己烷后溶液分层，说明己烷不溶于水；分液后得到橙色溶液，说明己烷能溶解溴；
（2）溶液颜色变浅，说明溴的含量变小，瓶口出现白雾，说明有HCl生成；由此可判断溴与己烷反应生成无色的溴代己烷，故AB符合题意、C不符合题意；
D、己烷中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，D不符合题意；
E、液溴能溶于己烷中，E不符合题意；
（3）己烷催化裂化后能生成气态烯烃，乙烯能被酸性KMnO4氧化，故可观察到溶液褪色；
（4）己烷催化裂化后生成丙烷的同时，一定会生成丙烯，故该反应的化学方程式为：CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3↑+CH3CH=CH2↑
【分析】（1）由实验1的现象可确定己烷的物理性质；
（2）溶液颜色变浅，说明溴的含量变小，瓶口出现白雾，说明有HCl生成；
（3）己烷催化裂化后能生成气态烯烃；
（4）生成丙烷的同时生成了丙烯，据此写出反应的化学方程式；
28．【答案】（1）-92
（2）曲线A；0.6/t0；a d
（3）正极；电极a；2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O
（4）2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）题干中给出各个化学键的键能，用反应物共价键的键能总和减去生成物的共价键键能总和，即可得到该反应的反应热；生物NH3中含有3个N－H键。故可得反应热 H=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-2×3×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1；
（2）①反应达到平衡时，曲线A消耗的量为0.2mol·L－1，曲线B消耗的量为0.6 mol·L－1，曲线C生成的量为0.2mol/L，故曲线A表示的是c(N2)的变化；
②0~t0时，H2的浓度变化量为0.6mol·L－1，故其反应速率为：mol·L－1·min－1
③a、该反应反应前后气体分子数发生变化，故压强会随着反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，a符合题意；
b、在任何时刻，化学反应速率之比等于化学计量系数之比，b不符合题意；
c、反应前后，都是气态物质，根据质量守恒定律，混合气体的质量一直保持不变，不可用于判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；
d、若反应正向进行，NH3的体积分数增大，若反应逆向进行，NH3的体积分数减小，故当NH3的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态，d符合题意；
（3）①电极b一端通入氧气，氧气在正极得电子被还原，故电极b为正极；
②在原电池中，阴离子向负极移动，故OH－向电极a移动；
③电极a是NH3在碱性条件下失电子变成N2和H2O的反应，该电极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；
（4）由题干可知，该反应的反应物为NH3和NaCl0，生成物之一为N2H4，反应过程中NH3发生失电子的氧化反应，则NaClO应发生得电子的还原反应，故另一种产物为NaCl，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；
【分析】（1）用反应物共价键的键能总和减去生成物的共价键键能总和，即可得到该反应的反应热；
（2）①根据反应的量的关系确定曲线；
②根据速率的计算公式计算；
③根据平衡状态的判断分析；
（3）该装置为原电池装置，通入NH3的一端为负极，通入O2的一端为正极；结合原电池的相关知识进行作答；
（4）由题干可知，该反应的反应物为NH3和NaCl0，生成物之一为N2H4；
29．【答案】（1）CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1
（2）270℃；4 L2 /mol2
（3）增大H2的浓度；增大了0.1 mol L-1
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡移动原理
【解析】【解答】（1）反应的化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，该反应的反应热 H=2 H3+ H2- H1=2×(-242 kJ·mol－1)+(-283 kJ·mol-1)-(-116 kJ·mol－1)=-651 kJ·mol－1；故反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1；
（2）①由图像可知，曲线Z中CO的转化率最小，故反应正向进行的程度最小，由于该反应为放热反应，因此曲线Z对应的温度应最高，为270℃；
②由图可知，起始时：c(CO)=1mol/L、c(H2)为1.5mol/L；
发生变化的c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L
列出反应的三段式
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 1 1.5 0
变化浓度（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
故可得该反应的平衡常数
（3）平衡时C(CH3OH)=0.04 mol/L，则反应消耗的c(CO)=0.04 mol/L，c(H2)=0.08 mol/L；故平衡时c(CO)=0.06 mol/L、c(H2)0.12 mol/L，由10min时各物质的浓度可知，改变的条件为增大了0.1mol/L的H2；
【分析】（1）根据盖斯定律确定目标反应的反应热；
（2）①结合温度对平衡移动的影响进行分析；
②列三段式进行计算，求出各物质的平衡浓度，再根据平衡常数的表达式进行计算；
（3）由平衡时CH3OH的浓度计算出平衡时c(CO)和c(H2)，再结合10min时各物质的浓度进行分析；
30．【答案】（1）高温；>
（2）甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低
（3）ABC；
（4）CO2+2H++2e-=HCOOH
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；焓变和熵变；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，反应Ⅱ的平衡常数K随温度的升高而增大，故该反应为吸热反应， H2＞0；由反应方程式可知，该反应为熵减反应，故该反应需要在高温条件下才能自发进行；
由盖斯定律可得， H2=ΔH1-ΔH3＞0，因此ΔH1＞ΔH3
（2）由反应Ⅰ、Ⅱ可知，反应Ⅰ产生的H2较多，且没有CO气体生成，故可得其先进之处在于：甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低；
（3）①A、300℃时，甲醇的转化率达到100%，但会有CO生成，A符合题意；
B、工业生产过程中是在常压下进行的，B符合题意；
C、催化剂对平衡移动没有影响，故不可提高甲醇的平衡转化率，C符合题意；
D、添加CaO后， 能与产生的CO2反应生成CaCO3，促使平衡正向移动，D不符合题意；
②温度升高至300℃时，反应速率加快，故反应达到平衡所需时间更短；另外，随着温度的升高，CO2的选择性降低，产生的H2也随着减小，因此达到平衡时，曲线应位置下方；
（4）甲酸中碳元素显+2价，该反应为得电子的还原反应，故电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH；
【分析】（1）根据K随温度的变化确定反应的热效应，综合焓判据和熵判据确定反应自发进行的条件；ΔH1和ΔH3的大小可由ΔH2分析确定；
（2）根据反应Ⅰ、Ⅱ中产物进行分析；
（3）①甲醇水蒸气重整，是为了得到H2，同时减少CO的产生，据此结合图像和选项进行分析；
②结合①中甲醇转化率、CO/CO2的选择性曲线分析，温度升高，CO2的选择性降低，故产生的H2减小；
（4）CO2转化为HCOOH的过程中发生还原反应；
浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题
1．（2018高二上·北仑开学考）下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、太阳能电热板是将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B、风能发电，是将风能转化为电能，B不符合题意；
C、铅蓄电池，是将化学反应过程产生的化学能转化为电能，C符合题意；
D、煤气燃烧过程，化学能转化为内能，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对能量转化的考查，掌握常见的能量转化形式及其应用即可解答此题。
2．（2018高二上·北仑开学考）在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
【答案】A
【知识点】乙烯的用途
【解析】【解答】成熟的苹果会释放出乙烯，乙烯是一种常用的水果催熟剂，A符合题意；
故答案为：A
【分析】乙烯是一种常用的水果催熟剂。
3．（2018高二上·北仑开学考）下列说法正确的是（ ）
A．煤和石油都是可再生资源
B．分离煤焦油可以获取苯
C．石油的裂化仅能得到烷烃
D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化
【答案】B
【知识点】石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、煤和石油都属于不可再生能源，A不符合题意；
B、分离煤焦油可以获取苯，B符合题意；
C、石油裂化可以得到相对分子质量较小、沸点较低的烃，C不符合题意；
D、煤的气化，是将其转化为CO和H2，属于化学变化；石油的分馏是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化石能源煤和石油的考查，此题中应注意煤的气化是将其转化为CO和H2，属于化学变化。
4．（2018高二上·北仑开学考）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH溶液与盐酸反应
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、反应过程需要吸收大量热，为吸热反应，A符合题意；
B、乙醇燃烧属于放热反应，B不符合题意；
C、铝热反应属于放热反应，C不符合题意；
D、酸碱中和反应属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，则该反应为吸热反应。
5．（2018高二上·北仑开学考）将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）
A．O2 B．H2 C．NO D．N2
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】固体变红，说明有Cu生成，则反应过程中铜元素化合价降低，被还原；因此产生的单质是由低价态的元素转化而来的，故产生的单质可能为O2，或N2；而加热条件下，Cu能与O2反应，故产生的单质为N2；
故答案为：D
【分析】固体变红，说明有Cu生成，则反应过程中铜元素化合价降低，被还原；故产生的单质的化合价应升高。
6．（2018高二上·北仑开学考）下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B正确；
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
D．由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；
故选D．
【分析】A．因NH3易液化，液氨易挥发，吸热，导致温度降低，则液氨常用作制冷剂；
B．可根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C．根据氨盐的不稳定性分析解答；
D．由于硝酸的氧化性，不能得到H2，主要得到NO；
7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
【答案】C
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】若仅根据氢气是相等，易错选A。由铝与盐酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n（HCl）:n（NaOH）=3:1。
【分析】本题考查金属铝与氢氧化钠溶液、盐酸等的反应，熟练掌握铝与酸和间的反应是解题的关键。
8．（2018高二上·北仑开学考）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1
C．0.02mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1
【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】用硫酸表示的反应速率；铝与硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，可得用硫酸铝表示的反应速率为
故答案为：C
【分析】根据反应速率的计算公式计算用H2SO4表示的速率，再结合速率之比等于化学计量系数之比，确定生成硫酸铝的反应速率。
9．（2018高二上·北仑开学考）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、装置甲H+在铜电极上得电子，变成氢气，装置乙反应在锌片上进行，锌片上产生氢气，A不符合题意；
B、装置乙没有形成闭合回路，不属于原电池装置，B不符合题意；
C、两个烧杯中，H+均反应生成氢气，溶液中c(H+)减小，pH增大，C符合题意；
D、装置甲为原电池装置，其反应速率比一般化学反应速率要快，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】装置甲为原电池装置，锌做负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，其电极反应式为：2H++2e-=H2。装置乙为简单的锌与稀硫酸的反应。
10．（2018高二上·北仑开学考）用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（ ）
阳极 阴极 溶液甲 物质乙
A
Pt Pt NaOH NaOH固体
B
Pt Pt H2SO4 H2O
C
C Fe NaCl 盐酸
D
粗铜 精铜 CuSO4 Cu(OH)2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铜的电解精炼；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、电解NaOH溶液，实质发生电解的是水，故所加物质乙应为水，A不符合题意；
B、电解稀硫酸，实质发生电解的是水，故所加物质乙应为水，B符合题意；
C、电解NaCl溶液，发生反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2＋H2，故所加物质乙应为HCl，C不符合题意；
D、粗铜做阳极，精铜做阴极，为电解精炼铜装置，故所加物质乙应为CuSO4，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电解NaOH溶液，实质是电解水；
B、电解稀硫酸，实质是电解水；
C、电解NaCl溶液时，发生电解的为Cl-和水，同时生成OH-；
D、粗铜做阳极，精铜做阴极，为电解精炼铜装置；
11．（2018高二上·北仑开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Cu(OH)2属于难溶性碱，不能拆成离子形式，A不符合题意；
B、铜与浓硝酸反应后生成NO2，该离子方程式正确，B符合题意；
C、稀硝酸具有氧化性，能将铁直接氧化成Fe3+，C不符合题意；
D、该离子方程式不满足电荷守恒，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、发生反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
B、发生反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
C、发生反应的化学方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
D、发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，由化学方程式写出离子方程式；
12．（2018高二上·北仑开学考）下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D． 和 互为同分异构体
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、互为同位素的对象为原子，而H2、D2和T2为单质，A不符合题意；
B、互为同系物的对象为有机物，而金刚石、C60、石墨是由碳元素形成的单质，属于同素异形体，B不符合题意；
C、二者的组成元素和结构都相同，属于同一种物质，C符合题意；
D、二者的组成元素和结构相同，为同一种物质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
B、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；
C、组成元素相同，结构也相同的有机物；
D、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
13．（2018高二上·北仑开学考）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．苯和溴苯
C．酒精和乙醚 D．溴乙烷和汽油
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、硝基苯为有机溶剂，和水互不相溶，互不相溶液体的分离用分液，需要用到分液漏斗，A符合题意；
B、苯和溴苯都是有机液体，能互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不需要用到分液漏斗，B不符合题意；
C、酒精和乙醚都是常用的有机溶剂，能互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不需要用到分液漏斗，C不符合题意；
D、溴乙烷和汽油都是有机液体，能互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不需要用到分液漏斗，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】用分液漏斗进行分离的一组混合物，应是互不相溶的两种液体，据此分析选项中所给物质是否相互溶解即可。
14．（2018高二上·北仑开学考）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br
C．
D．
【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A、该反应中反应物没有双键，且生成物有两种，不属于加成反应，属于取代反应，A不符合题意；
B、该反应中反应物含有碳碳双键，且生成物只有一种，属于加成反应，B符合题意；
C、该反应中生成物有两种，属于取代反应，C不符合题意；
D、该反应为甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】发生加成反应的反应物中需含有双键，同时产物只有一种，据此分析选项所给反应的化学方程式即可。
15．（2018高二上·北仑开学考）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、甲烷中不含有不饱和碳原子，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；
B、乙烯中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B不符合题意；
C、苯环的结构中，不存在单纯的碳碳单键和碳碳双键，而是存在介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊共价键，C符合题意；
D、乙醇与浓硫酸混合加热，可能发生消去反应生成乙烯，也可能发生取代反应生成乙醚，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】图中甲乙丙丁所代表的物质分别为CH4、CH2=CH2、苯、CH3CH2OH；结合这四种物质的性质分析选项；
16．（2018高二上·北仑开学考）有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示 ，关于它的说法不正确的是（ ）
A．分子式是C8H8
B．与苯乙烯（ ）互为同分异构体
C．不能发生加成反应
D．二氯取代物共有4种
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】A、在结构中，顶点表示碳原子，一个碳原子周围四个键，故该结构的分子式为C8H8，A不符合题意；
B、由苯乙烯的结构可知其分子式为C8H8，与立方烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
C、立方烷中的碳原子为不饱和碳原子，可发生加成反应，C不符合题意；
D、立方烷为中心对称图形，其二氯代物有三种，两个氯原子可以处于相邻碳原子上、或面对角线上的碳原子上、或体对角线上的碳原子上，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、顶点表示碳原子，一个碳原子周围四个键；
B、苯乙烯的分子式为C8H8；
C、八个碳原子最多可接上18个氢原子，立方烷中的碳原子为不饱和碳原子；
D、由立方烷的对称性进行分析；
17．（2018高二上·北仑开学考）下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ）
A．图1可用于实验室制取硝基苯
B．图2可用于测定CO2的生成速率
C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
D．图4可用于石油的蒸馏
【答案】C
【知识点】蒸馏与分馏；洗气；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、制备硝基苯时用浓硫酸做催化剂，反应过程需用水浴加热，A不符合题意；
B、图示装置中的针筒可用于确定单位时间内产生气体的体积，可确定CO2的生成速率，B不符合题意；
C、乙烯结构中含有碳碳双键，能被KMnO4氧化，而甲烷中不存在碳碳双键，与KMnO4不反应，C符合题意；
D、石油中含有多种沸点不同的有机物，可用蒸馏将其分离，蒸馏过程中需加入碎瓷片防止爆沸，同时冷凝水应从下口进，上口出，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据硝基苯的制备实验分析；
B、针筒可确定单位时间内产生气体的体积；
C、KMnO4能与乙烯反应，不能与甲烷反应；
D、根据蒸馏装置进行分析；
18．（2018高二上·北仑开学考）C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C
【答案】A
【知识点】燃烧热
【解析】【解答】设四种物燃料的质量均为1g，则其物质的量分别为、、、；故其完全燃烧放出的热量分别为：、、、；因此放出热量最少的为C2H5OH；
故答案为：A
【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成相应的稳定的氧化物时所放出的热量。相同质量的四种物质，可将其质量设为1g，求出各物质的物质的量，进而比较其完全燃烧时放出热量的大小。
19．（2018高一下·盐城期末）已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．2H(g)→H2(g) H ＞0
B．图中E1 = 932kJ
C．图中E2 = 926 kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
【答案】D
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A、形成氢氢键放出热量，△H<0，选项A不符合题意；
B、根据图中信息可得E1 = 2×436 kJ +496 kJ =1368kJ，选项B不符合题意；
C、根据图中信息可得E2 = 4×463 kJ =1852kJ，选项C不符合题意；
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =（E1 – E2）/mol=(1368 kJ -1852 kJ)/mol=－484 kJ·mol－1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学键键能与反应热的关系、化学反应与能量的关系等进行判断即可。
20．（2018高二上·北仑开学考）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、由反应①②③可得 H3= H2- H1＞0，因此△H1＜△H2 ，A不符合题意；
B、灰锡转化为白锡的过程是吸热反应的过程，故白锡所具有的能量越高，其物质越稳定，因此常温下以白锡的状态存在，B不符合题意；
C、由反应③可知，灰锡转化为白锡的反应是一个吸热反应，C不符合题意；
D、由选项B可知，常温下锡主要以白锡的状态存在，当锡制品长期处于低于13.2℃时，会转化为灰锡，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、由 H3的表达式确定 H1和 H2的大小；
B、锡在常温下以稳定状态形式存在；
C、由反应③的反应热分析；
D、由反应③的反应热分析；
21．（2018高二上·北仑开学考）下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2在负极发生氧化反应
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动
D．P-型半导体连接电池的负极
【答案】A
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A、由电极反应式可知，H2发生失电子的氧化反应，故H2作为负极反应物，A符合题意；
B、该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，电能转化为光能，有三种能量形式的转化，B不符合题意；
C、由发光二极管中电子的移动方向可知，a电极为负极，b电极为正极，OH-移向负极，C不符合题意；
D、由发光二极管中电子的移动方向可知，a电极为负极，b电极为正极，故P-型半导体连接电池的正极，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是燃料电池的考查，燃料电池属于原电池的一种，结合原电池中电子、离子的移动方向、电极反应进行分析。
22．（2018高二上·北仑开学考）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
【答案】B
【知识点】活化分子
【解析】【解答】①增大反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数不变；
②升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数增大；
③增大压强，活化分子数增大，活化分子百分数不变；
④移去生成物，浓度降低，活化分子数和活化分子百分数都减小；
⑤加入催化剂，活化分子数增大，活化分子百分数增大；
故答案为：B
【分析】根据浓度、温度、压强、催化剂对活化分子数和活化分子百分数的影响进行分析。
23．（2018高二上·北仑开学考）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、由三个时间段内曲线的斜率大小可知，平均反应速率最大的时间段为2min~4min内，A符合题意；
B、由三个时间段内曲线的斜率大小可知，平均反应速率最小的为反应4min后，B不符合题意；
C、反应开始4min内，盐酸的浓度逐渐减小，由于反应放热，温度逐渐升高，而反应速率逐渐增大，故此时温度对反应速率起主要作用，C不符合题意；
D、反应4min后，盐酸的浓度小，而温度还是升高的，但此时反应速率相比前4min是逐渐减小的，故此时浓度对反应速率起主要作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、由曲线斜率的大小确定反应速率的大小；
B、由曲线斜率的大小确定反应速率的大小；
C、由温度和浓度的变化分析对反应速率的影响；
D、由温度和浓度的变化以及反应速率的变化分析原因；
24．（2018高二上·北仑开学考）已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应的△H＞0
B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
C．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、由图1可知，在500℃时，甲醇的物质的量更小，说明温度升高，平衡逆移，故正反应为放热反应，△H<0，A不符合题意；
B、b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；又知反应物的化学计量数之和大于生成物的，增大压强，平衡逆向移动，B 符合题意；
C、从图2可以看出，反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态，C不符合题意；
D、达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、由图1中不同温度下甲醇的物质的量，并结合温度对平衡移动的影响，确定该反应的热效应；
B、结合温度、压强对平衡移动的影响分析；
C、结合平衡状态的判断进行分析；
D、结合温度对平衡移动的影响分析转化率的大小；
25．（2018高二上·北仑开学考）一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、由苯乙烯的结构简式可知，其分子式为C8H8，A不符合题意；
B、苯乙烯中苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，故1mol苯乙烯能与4molH2发生加成反应，B不符合题意；
C、乙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯乙烯能与Br2发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不符合题意；
D、乙烯、苯为平面型分子，所有原子都在同一个平面内，乙苯中乙基（-CH2CH3）为四面体结构，所有原子不在同一个平面内，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、由苯乙烯的结构简式确定其分子式；
B、1mol双键能与1molH2发生加成反应；
C、乙苯不能与Br2发生反应；
D、根据乙烯、苯和乙苯的结构分析原子的共面问题；
二、填空题
26．（2018高二上·北仑开学考）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是 。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是 。
b．实验1的目的是 。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al + NO3- + = Al 3++ NO +
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是 。
② 产生该气体的离子方程式是 。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
。
（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。
【答案】（1）还原性
（2）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O；NO2；对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能1；1；4H+；1；1；2H2O
（3）NH3；8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O = 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（5）Na+、OH-
【知识点】硝酸的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】（1）反应过程中的H2是由H＋得电子，变还原后生成的，体现了金属铝具有还原性；
（2）①Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
②a、浅棕色气体是反应过程中生成的NO被空气中的氧气氧化成的NO2；
b、实验1主要是为了验证空气中的氧气能否使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，排除空气中氧气的干扰；
c、根据得失电子守恒、电荷守恒和原子个数守恒可的该反应的离子方程式为：Al＋NO3－＋4H＋=Al3＋＋NO＋2H2O；
（3）①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；
②在碱性溶液中，铝反应后形成AlO2－，NH3是由NO3－的电子后形成的，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为：8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO2－；
（4）铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）由以上实验过程可知，无色溶液中一定能大量存在的离子是Na＋、OH－；
【分析】（1）根据化合价变化分析；
（2）①Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O；
②根据实验过程的步骤、现象进行分析；
（3）OH－大量存在，则溶液显碱性，产生的刺激性气味气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体为NH3；
（4）铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；
（5）结合以上分析作答；
27．（2018高二上·北仑开学考）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有 ；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；
A．己烷与溴发生发生取代反应
B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低
D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
。
【答案】（1）己烷比水轻；难溶于水，可溶解溴
（2）A；B
（3）酸性高锰酸钾的紫色褪去；气态烯烃
（4）CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2
【知识点】石油的裂化和裂解
【解析】【解答】（1）实验1中加入己烷后溶液分层，说明己烷不溶于水；分液后得到橙色溶液，说明己烷能溶解溴；
（2）溶液颜色变浅，说明溴的含量变小，瓶口出现白雾，说明有HCl生成；由此可判断溴与己烷反应生成无色的溴代己烷，故AB符合题意、C不符合题意；
D、己烷中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，D不符合题意；
E、液溴能溶于己烷中，E不符合题意；
（3）己烷催化裂化后能生成气态烯烃，乙烯能被酸性KMnO4氧化，故可观察到溶液褪色；
（4）己烷催化裂化后生成丙烷的同时，一定会生成丙烯，故该反应的化学方程式为：CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3↑+CH3CH=CH2↑
【分析】（1）由实验1的现象可确定己烷的物理性质；
（2）溶液颜色变浅，说明溴的含量变小，瓶口出现白雾，说明有HCl生成；
（3）己烷催化裂化后能生成气态烯烃；
（4）生成丙烷的同时生成了丙烯，据此写出反应的化学方程式；
28．（2018高二上·北仑开学考）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键 H―H N≡N N―H
键能/ kJ·mol-1 436 946 391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) H = kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
① 表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t0时用H2表示的反应速率：
v(H2)= mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。
a．混合气体的压强不再变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是 。
② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电
极a”或“电极b”）。
③ 电极a的电极反应式为 。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。
该反应的化学反应方程式是 。
【答案】（1）-92
（2）曲线A；0.6/t0；a d
（3）正极；电极a；2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O
（4）2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）题干中给出各个化学键的键能，用反应物共价键的键能总和减去生成物的共价键键能总和，即可得到该反应的反应热；生物NH3中含有3个N－H键。故可得反应热 H=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-2×3×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1；
（2）①反应达到平衡时，曲线A消耗的量为0.2mol·L－1，曲线B消耗的量为0.6 mol·L－1，曲线C生成的量为0.2mol/L，故曲线A表示的是c(N2)的变化；
②0~t0时，H2的浓度变化量为0.6mol·L－1，故其反应速率为：mol·L－1·min－1
③a、该反应反应前后气体分子数发生变化，故压强会随着反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，a符合题意；
b、在任何时刻，化学反应速率之比等于化学计量系数之比，b不符合题意；
c、反应前后，都是气态物质，根据质量守恒定律，混合气体的质量一直保持不变，不可用于判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；
d、若反应正向进行，NH3的体积分数增大，若反应逆向进行，NH3的体积分数减小，故当NH3的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态，d符合题意；
（3）①电极b一端通入氧气，氧气在正极得电子被还原，故电极b为正极；
②在原电池中，阴离子向负极移动，故OH－向电极a移动；
③电极a是NH3在碱性条件下失电子变成N2和H2O的反应，该电极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；
（4）由题干可知，该反应的反应物为NH3和NaCl0，生成物之一为N2H4，反应过程中NH3发生失电子的氧化反应，则NaClO应发生得电子的还原反应，故另一种产物为NaCl，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；
【分析】（1）用反应物共价键的键能总和减去生成物的共价键键能总和，即可得到该反应的反应热；
（2）①根据反应的量的关系确定曲线；
②根据速率的计算公式计算；
③根据平衡状态的判断分析；
（3）该装置为原电池装置，通入NH3的一端为负极，通入O2的一端为正极；结合原电池的相关知识进行作答；
（4）由题干可知，该反应的反应物为NH3和NaCl0，生成物之一为N2H4；
29．（2018高二上·北仑开学考）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
（1）已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：
；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、
270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K= 。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol L-1)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。
【答案】（1）CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1
（2）270℃；4 L2 /mol2
（3）增大H2的浓度；增大了0.1 mol L-1
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡移动原理
【解析】【解答】（1）反应的化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，该反应的反应热 H=2 H3+ H2- H1=2×(-242 kJ·mol－1)+(-283 kJ·mol-1)-(-116 kJ·mol－1)=-651 kJ·mol－1；故反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1；
（2）①由图像可知，曲线Z中CO的转化率最小，故反应正向进行的程度最小，由于该反应为放热反应，因此曲线Z对应的温度应最高，为270℃；
②由图可知，起始时：c(CO)=1mol/L、c(H2)为1.5mol/L；
发生变化的c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L
列出反应的三段式
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 1 1.5 0
变化浓度（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
故可得该反应的平衡常数
（3）平衡时C(CH3OH)=0.04 mol/L，则反应消耗的c(CO)=0.04 mol/L，c(H2)=0.08 mol/L；故平衡时c(CO)=0.06 mol/L、c(H2)0.12 mol/L，由10min时各物质的浓度可知，改变的条件为增大了0.1mol/L的H2；
【分析】（1）根据盖斯定律确定目标反应的反应热；
（2）①结合温度对平衡移动的影响进行分析；
②列三段式进行计算，求出各物质的平衡浓度，再根据平衡常数的表达式进行计算；
（3）由平衡时CH3OH的浓度计算出平衡时c(CO)和c(H2)，再结合10min时各物质的浓度进行分析；
30．（2018高二上·北仑开学考）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
125℃ 225℃ 325℃
K2 0.5535 185.8 9939.5
K3 1577 137.5 28.14
请回答：
（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件 （填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1 ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于 。
（3）在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性
①下列说法不正确的是 。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．已知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
②260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线 。
（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：
。
【答案】（1）高温；>
（2）甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低
（3）ABC；
（4）CO2+2H++2e-=HCOOH
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；焓变和熵变；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，反应Ⅱ的平衡常数K随温度的升高而增大，故该反应为吸热反应， H2＞0；由反应方程式可知，该反应为熵减反应，故该反应需要在高温条件下才能自发进行；
由盖斯定律可得， H2=ΔH1-ΔH3＞0，因此ΔH1＞ΔH3
（2）由反应Ⅰ、Ⅱ可知，反应Ⅰ产生的H2较多，且没有CO气体生成，故可得其先进之处在于：甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低；
（3）①A、300℃时，甲醇的转化率达到100%，但会有CO生成，A符合题意；
B、工业生产过程中是在常压下进行的，B符合题意；
C、催化剂对平衡移动没有影响，故不可提高甲醇的平衡转化率，C符合题意；
D、添加CaO后， 能与产生的CO2反应生成CaCO3，促使平衡正向移动，D不符合题意；
②温度升高至300℃时，反应速率加快，故反应达到平衡所需时间更短；另外，随着温度的升高，CO2的选择性降低，产生的H2也随着减小，因此达到平衡时，曲线应位置下方；
（4）甲酸中碳元素显+2价，该反应为得电子的还原反应，故电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH；
【分析】（1）根据K随温度的变化确定反应的热效应，综合焓判据和熵判据确定反应自发进行的条件；ΔH1和ΔH3的大小可由ΔH2分析确定；
（2）根据反应Ⅰ、Ⅱ中产物进行分析；
（3）①甲醇水蒸气重整，是为了得到H2，同时减少CO的产生，据此结合图像和选项进行分析；
②结合①中甲醇转化率、CO/CO2的选择性曲线分析，温度升高，CO2的选择性降低，故产生的H2减小；
（4）CO2转化为HCOOH的过程中发生还原反应；
