广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2018高一上·深圳月考）下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，
故答案为：C
【分析】此题是对化学实验基本仪器的考查，结合仪器的用途进行分析即可得出正确答案。
2．（2018高一上·长春月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、依据n= = 计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不符合题意；
B.不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，B不符合题意；
C、依据n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算原子数为3NA，C符合题意；
D.标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
C、根据公式、进行计算；
D、标准状态下，水不是气体；
3．（2018高一上·深圳月考）在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B．温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，A不符合题意；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，B不符合题意；
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，C不符合题意；
D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对蒸馏装置及操作的考查，结合蒸馏装置及其操作过程进行分析即可得出答案。
4．（2018高一上·深圳月考）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．44：2：28 B．22：1：28 C．29：8：13 D．26：16：57
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对混合气体的成分计算的考查，可采用“十字交叉法”进行计算。
5．（2018高一上·吉林期中）在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）
A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量
C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，A不符合题意；
B.摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，B不符合题意
C.由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，C不符合题意；
D.密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】本题主要考查n、N、V、m之间的相互转化。强度性质就是不具有加和性的物理量，即不随物质的量的变化而发生变化，如摩尔质量、摩尔体积、密度等，据此分析解答。
6．（2018高一上·深圳月考）除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）
A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤
B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、趁热过滤
C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中
D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．NaCl固体和Na2CO3固体都易溶于水，不能通过溶解，过滤的方法分离，A不符合题意；
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，B不符合题意；
C．Ca(OH)2溶液能与二氧化碳反应，将原物质也除掉了，C不符合题意；
D．铜不溶于水，可用过滤分离，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、Na2CO3和NaCl固体都能溶于水；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，应采用降温结晶；
C、CO2和HCl都能与Ca(OH)2反应；
D、CuSO4可溶于水，Cu不可溶于水；
7．（2018高一上·深圳月考）将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0.2mol/L +2×1L× 0.2 moL/L=0.6mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0.6mol÷2L=0.3mol/L，B符合题意；
故答案为：B
【分析】由原溶液浓度计算其溶液中n(Na+)，再结合公式计算混合溶液中c(Na+)。
8．（2018高一上·深圳月考）下列叙述错误的是（ ）
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、根据n=m/M、N=nNA可知，质量相等的质量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；或这样解答：质量相等的质量相等的O2和O3，分子个数之比与摩尔质量成反比，所以等质量的O2和O3的含有的分子数目之比为48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等质量O2和O3的含有的原子数目之比为（3×2）：（2×3）=1：1，A不符合题意；
B、根据N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子个数比为1：1，B不符合题意；
C、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： =11：7，则碳原子的个数比是：11：7，C符合题意；
D、物质的量相同，二者含有分子数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据公式进行计算；
B、结合公式N=n×NA计算；
C、结合公式计算；
D、结合公式N=n×NA计算；
9．（2018高一上·深圳月考）2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．所取的KMnO4样品受潮
B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 所取的KMnO4样品受潮，则溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；
B. 溶解搅拌时有液体溅出溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；
C. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高，C符合题意；
D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对溶液配制过程中误差分析的考查，分析选项中错误操作对n、V的影响，结合公式判断误差。
10．（2018高一上·深圳月考）将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A． mol／L B． mol／L
C． mol／L D． mo1／L
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】将标准状况下的a L HCl(气)的物质的量为 = mol，氯化氢的质量为 mol×36.5g/mol= g，所以溶液质量为1000g+ g=(1000+ )g，所以溶液的体积为 = L，所以溶液浓度为 = mol/L，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式计算HCl的物质的量，再根据溶液的密度计算溶液的体积，结合公式计算溶液的物质的量浓度。
二、实验题
11．（2018高一上·深圳月考）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管 。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A．①与②
B．②与③
C．④与⑤
D．⑤与⑥
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填小写字母)，
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填大写字母)。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
【答案】（1）烧杯、500mL容量瓶
（2）C
（3）10.0；cd；C
（4）A；C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、烧杯。
（2）其操作步骤如乙图所示，甲图操作属于向容量瓶中滴加蒸馏水，所以应在定容之前，即乙图中的④与⑤之间，
故答案为：C。
（3）该同学应称取NaOH固体质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，需要砝码质量是30g，游码移动到3.1g处，所以根据表中数据可知选取所需的砝码大小C、d，能正确表示游码位置的选项是C。
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，即浓度偏低。
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意；
B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，B不符合题意；
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，C符合题意；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D符合题意；
故答案为：ACD
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合配制一定物质的量浓度溶液的实验过程进行分析即可。
12．（2018高一上·深圳月考）甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；
③定容的正确操作是 。
（2）乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若错误，指出其中错误之处 。
【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（2）错误，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法错误，故答案为：错误，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
【分析】（1）①根据溶液配制过程分析其所需的仪器；
②将溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流；
③定容时，应采用胶头滴管滴加，至与凹液面的最低处相平；
（2）量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解、稀释操作；
三、填空题
13．（2018高一上·深圳月考）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的离子
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 次检测结果错误。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。
【答案】（1）二
（2）HNO3；检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2；检验硫酸根离子；AgNO3；检验氯离子
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】（1）因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以我们判断第二个方案是错误．
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
【分析】（1）结合溶液中离子共存分析；
（2）结合SO42-、Cl-、CO32-的检验进行分析；注意每次加入的试剂都能与其中的一种离子形成沉淀；
四、计算题
14．（2018高一上·深圳月考）常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
【答案】（1）解：硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克
（2）解：溶液的体积=48/1.20=40mL，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L
【知识点】物质的量浓度
【解析】【分析】（1）根据公式计算CuSO4·5H2O的物质的量，从而得出其溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）根据公式计算溶液的体积，再结合公式计算溶液的物质的量浓度；
15．（2018高一上·深圳月考）在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10
L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝ L，V(H2)＝ L.
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝ .
【答案】（1）5；5
（2）(a-10)/(20-a)
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】(1)设一氧化碳的体积为x，则氢气的体积为10L-x，
2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
2 1 2 2 1
x 0.5x x 10L-x (10L-x)×0.5
根据题意，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，有：x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=15L，解得x=5L，则氢气的体积为：10L-5L=5L，故答案为：5；5；
(2)根据题意，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，有：x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=aL，解得x=(a-10)L，则氢气的体积为：10L-(a-10)L=(20-a)L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)：V(H2)= ，故答案为： 。
【分析】根据混合物燃烧过程的化学方程式进行计算。
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2018高一上·深圳月考）下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2018高一上·长春月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
3．（2018高一上·深圳月考）在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B．温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯
4．（2018高一上·深圳月考）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．44：2：28 B．22：1：28 C．29：8：13 D．26：16：57
5．（2018高一上·吉林期中）在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）
A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量
C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积
6．（2018高一上·深圳月考）除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）
A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤
B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、趁热过滤
C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中
D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤
7．（2018高一上·深圳月考）将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
8．（2018高一上·深圳月考）下列叙述错误的是（ ）
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
9．（2018高一上·深圳月考）2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．所取的KMnO4样品受潮
B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
10．（2018高一上·深圳月考）将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A． mol／L B． mol／L
C． mol／L D． mo1／L
二、实验题
11．（2018高一上·深圳月考）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管 。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A．①与②
B．②与③
C．④与⑤
D．⑤与⑥
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填小写字母)，
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填大写字母)。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
12．（2018高一上·深圳月考）甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；
③定容的正确操作是 。
（2）乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若错误，指出其中错误之处 。
三、填空题
13．（2018高一上·深圳月考）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的离子
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 次检测结果错误。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。
四、计算题
14．（2018高一上·深圳月考）常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
15．（2018高一上·深圳月考）在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10
L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝ L，V(H2)＝ L.
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝ .
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，
故答案为：C
【分析】此题是对化学实验基本仪器的考查，结合仪器的用途进行分析即可得出正确答案。
2．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、依据n= = 计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不符合题意；
B.不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，B不符合题意；
C、依据n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算原子数为3NA，C符合题意；
D.标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
C、根据公式、进行计算；
D、标准状态下，水不是气体；
3．【答案】D
【知识点】实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，A不符合题意；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，B不符合题意；
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，C不符合题意；
D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对蒸馏装置及操作的考查，结合蒸馏装置及其操作过程进行分析即可得出答案。
4．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对混合气体的成分计算的考查，可采用“十字交叉法”进行计算。
5．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，A不符合题意；
B.摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，B不符合题意
C.由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，C不符合题意；
D.密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】本题主要考查n、N、V、m之间的相互转化。强度性质就是不具有加和性的物理量，即不随物质的量的变化而发生变化，如摩尔质量、摩尔体积、密度等，据此分析解答。
6．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．NaCl固体和Na2CO3固体都易溶于水，不能通过溶解，过滤的方法分离，A不符合题意；
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，B不符合题意；
C．Ca(OH)2溶液能与二氧化碳反应，将原物质也除掉了，C不符合题意；
D．铜不溶于水，可用过滤分离，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、Na2CO3和NaCl固体都能溶于水；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，应采用降温结晶；
C、CO2和HCl都能与Ca(OH)2反应；
D、CuSO4可溶于水，Cu不可溶于水；
7．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0.2mol/L +2×1L× 0.2 moL/L=0.6mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0.6mol÷2L=0.3mol/L，B符合题意；
故答案为：B
【分析】由原溶液浓度计算其溶液中n(Na+)，再结合公式计算混合溶液中c(Na+)。
8．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、根据n=m/M、N=nNA可知，质量相等的质量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；或这样解答：质量相等的质量相等的O2和O3，分子个数之比与摩尔质量成反比，所以等质量的O2和O3的含有的分子数目之比为48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等质量O2和O3的含有的原子数目之比为（3×2）：（2×3）=1：1，A不符合题意；
B、根据N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子个数比为1：1，B不符合题意；
C、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： =11：7，则碳原子的个数比是：11：7，C符合题意；
D、物质的量相同，二者含有分子数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据公式进行计算；
B、结合公式N=n×NA计算；
C、结合公式计算；
D、结合公式N=n×NA计算；
9．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 所取的KMnO4样品受潮，则溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；
B. 溶解搅拌时有液体溅出溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；
C. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高，C符合题意；
D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对溶液配制过程中误差分析的考查，分析选项中错误操作对n、V的影响，结合公式判断误差。
10．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】将标准状况下的a L HCl(气)的物质的量为 = mol，氯化氢的质量为 mol×36.5g/mol= g，所以溶液质量为1000g+ g=(1000+ )g，所以溶液的体积为 = L，所以溶液浓度为 = mol/L，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式计算HCl的物质的量，再根据溶液的密度计算溶液的体积，结合公式计算溶液的物质的量浓度。
11．【答案】（1）烧杯、500mL容量瓶
（2）C
（3）10.0；cd；C
（4）A；C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、烧杯。
（2）其操作步骤如乙图所示，甲图操作属于向容量瓶中滴加蒸馏水，所以应在定容之前，即乙图中的④与⑤之间，
故答案为：C。
（3）该同学应称取NaOH固体质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，需要砝码质量是30g，游码移动到3.1g处，所以根据表中数据可知选取所需的砝码大小C、d，能正确表示游码位置的选项是C。
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，即浓度偏低。
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意；
B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，B不符合题意；
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，C符合题意；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D符合题意；
故答案为：ACD
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合配制一定物质的量浓度溶液的实验过程进行分析即可。
12．【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（2）错误，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法错误，故答案为：错误，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
【分析】（1）①根据溶液配制过程分析其所需的仪器；
②将溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流；
③定容时，应采用胶头滴管滴加，至与凹液面的最低处相平；
（2）量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解、稀释操作；
13．【答案】（1）二
（2）HNO3；检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2；检验硫酸根离子；AgNO3；检验氯离子
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】（1）因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以我们判断第二个方案是错误．
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
【分析】（1）结合溶液中离子共存分析；
（2）结合SO42-、Cl-、CO32-的检验进行分析；注意每次加入的试剂都能与其中的一种离子形成沉淀；
14．【答案】（1）解：硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克
（2）解：溶液的体积=48/1.20=40mL，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L
【知识点】物质的量浓度
【解析】【分析】（1）根据公式计算CuSO4·5H2O的物质的量，从而得出其溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）根据公式计算溶液的体积，再结合公式计算溶液的物质的量浓度；
15．【答案】（1）5；5
（2）(a-10)/(20-a)
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】(1)设一氧化碳的体积为x，则氢气的体积为10L-x，
2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
2 1 2 2 1
x 0.5x x 10L-x (10L-x)×0.5
根据题意，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，有：x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=15L，解得x=5L，则氢气的体积为：10L-5L=5L，故答案为：5；5；
(2)根据题意，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，有：x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=aL，解得x=(a-10)L，则氢气的体积为：10L-(a-10)L=(20-a)L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)：V(H2)= ，故答案为： 。
【分析】根据混合物燃烧过程的化学方程式进行计算。
