云南省云天化中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018高一上·云南期中）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
D．发生丁达尔效应
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A不符合题意；
B、雾是一种胶体，光不是，B不符合题意；
C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C符合题意；
D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对胶体的考查，结合胶体的相关性质进行分析即可。
2．（2018高一上·云南期中）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.碱属于电解质，电解质是化合物，A不符合题意；
B. 置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，B符合题意；
C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C不符合题意；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、碱属于电解质，电解质属于化合物；
B、离子反应不一定属于置换反应；
C、胶体为分散系中的一种，分散系中含有多种物质，属于混合物；
D、碱性氧化物属于金属氧化物，氧化物中包含金属氧化物和非金属氧化物；
3．（2018高一上·云南期中）“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是（ ）
A．K2Cr2O7 B．Cr2O3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr(OH)3
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6，A符合题意；
B、氧元素显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3，B不符合题意；
C、硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3，C不符合题意；
D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×3=0，则w=+3，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对元素化合价的考查，由常见元素的化合价，根据化合物中化合价代数和为0计算铬元素的化合价。
4．（2018高一上·云南期中）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氯气（Cl2）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①图示为分液装置，用于分离不互溶的两种液体；
②图示为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体；
③图示为蒸发结晶装置，用于分离都能溶于水但溶解度受温度影响不同的固体混合物；
④图示为气体收集装置，气体流向应考虑气体密度与空气密度的大小；
5．（2018高一上·云南期中）水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2- 就是其中一种，其摩尔质量为（ ）
A．33 B．32 C．33g﹒mol-1 D．32g﹒mol-1
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】1molO2-中含有2mol氧原子，故O2—的摩尔质量为32g/mol，故D项符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量。
6．（2018高一上·宿州期中）航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（ ）
A．可燃性 B．阻燃性
C．有氧化性 D．有还原性
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、C2O3的化学性质与一氧化碳相似，因此具有可燃性，A符合题意；
B、根据以上分析可知C2O3没有阻燃性，B不符合题意；
C、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有氧化性，C不符合题意；
D、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有还原性，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】B、三氧化碳的化学性质与一氧化碳相似， 具有可燃性。
7．（2018高一上·云南期中）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或在碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故答案为：B
【分析】过程中发生反应的化学方程式为：C+2CuOCu+CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O、CaCO3CaO+CO2，据此确定反应类型。
8．（2018高一上·北京期中）下列溶液中的c(Cl )与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl )相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B．25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol/L MgCl2溶液
D．75 mL 2 mol/L FeCl3溶液
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)= c(NaCl)=1mol/L，故A不符合题意；
B、25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B符合题意；
C、75 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，c(Cl-)= 2mol/L×2=4mol/L，故C不符合题意；
D、75 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×含有的离子的个数，与溶液的体积无关；
9．（2018高一上·云南期中）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】由 可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式可知，等质量的物质中，摩尔质量越小，其物质的量越大；再由公式V=n×Vm可知，同温同压下，气体摩尔体积相等，则物质的量越大，气体的体积越大。
10．（2018高一上·云南期中）下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A．FeS→H2S B．SO2→SO32- C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，A不符合题意；
B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，B不符合题意；
C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，C符合题意；
D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】必须加入还原剂才能发生的转化，说明该转化过程发生还原反应，则转化过程中化合价降低，据此分析选项。
11．（2018高一上·桂林期中）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；
D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化；
B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸；
C、食物腐败变质是由于被氧化；
D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；
12．（2018高一上·桂林期中）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，A不符合题意；
B.(NH4)2SO4的电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－，B不符合题意；
C.NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，C符合题意；
DBa(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，结合电离方程式的书写步骤进行分析。
13．（2018高一上·云南期中）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.Mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，B不符合题意；
C.Ca2+ 和CO32- 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42 之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、强碱性溶液中含有大量OH-；
B、无色溶液中不存在有色离子；
C、Ca2+能与溶液中CO32-形成沉淀；
D、强酸性溶液中含有大量H+；
14．（2018高一上·云南期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，A不符合题意；
B.没有告诉1mol/L Mg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，B不符合题意；
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，C不符合题意；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是符合题意的，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、标准状态下，CCl4不是气体；
B、未给出溶液体积，无法计算；
C、硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸；
D、铁与盐酸反应生成FeSO4，转移两个电子；
15．（2018高一上·云南期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag
D．稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铜和醋酸不反应，A不符合题意；
B、离子方程式符合题意，B符合题意；
C、没有配平，应该是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C不符合题意；
D、石灰乳应该用化学式表示，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，判断离子方程式是否正确，应先判断反应是否符合客观事实；其实看离子拆解是否正确；最后看是否满足电荷守恒、原子守恒。
16．（2018高一上·云南期中）对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为（ ）
离子 NH4+ Na＋ Cl― NO3— SO42－
浓度(mol/L) 2.0×10－5 1.9×10－5 6.0×10－5 2.3×10－5 2.8×10－5
A．1×10-3 B．1×10-4 C．1×10-5 D．1×10-6
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)，即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c(H+)=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c(H+)=10-4 mol/L，
故答案为：B。
【分析】根据溶液的电中性进行计算。即溶液中阳离子所带正电荷的总量与阴离子所带负电荷的总量相等。
17．（2018高一上·桂林期中）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，A不符合题意；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，B符合题意；
C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+，C不符合题意；
D.亚硝酸钠被还原，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、“ 血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒 ”说明亚硝酸钠将Fe2+氧化；
B、服用维生素C可解毒，说明维生素C可将高价态的铁还原；
C、Fe3+转化为Fe2+时，化合价降低；
D、亚硝酸盐体现氧化性，发生还原反应；
18．（2018高一上·云南期中）下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A.一水合氨是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故其电离方程中要用可逆符号，不是等号，A不符合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，B符合题意；
C.选项中醋酸是弱酸，不可以拆成H＋，C不符合题意；
D.反应生成Fe2+，符合题意的离子方程式为：Fe +2H+＝Fe2++ H2↑，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、HN3·H2O为弱碱，在水中部分电离；
B、Ba(OH)2少量，则完全反应，Ba2+和OH-的系数为1：2；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
D、铁与盐酸反应生成FeSO4；
19．（2018高一上·云南期中）根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（ ）
①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2
A．Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋ B．Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋
C．Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋ D．Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+， ②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析所给反应的氧化剂和氧化产物，从而得出氧化性的强弱。
20．（2018高一上·云南期中）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，在RO3n—中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】B
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据电荷守恒，可知n=1，设RO3－中R元素的化合价为x，则 ，x=+5，故B符合题意。
【分析】由电荷守恒，确定n的值，再由化合价代数和为0进行计算。
21．（2018高一上·云南期中）关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．AlN中氮元素的化合价为+3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；摩尔质量；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，A符合题意；
B.氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+2价，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，B不符合题意；
C.铝属于活泼的金属，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C不符合题意；
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据关系式2AlN~3e-进行计算；
B、在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂，有元素化合价升高的物质为还原剂；
C、AlN中铝为+3价，则N为-3价；
D、摩尔质量的单位为g/mol；
22．（2018高一上·云南期中）为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．②④⑤①③ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，C符合题意；
故答案为：C
【分析】除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，分别用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，且应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，以除去过量的BaCl2；沉淀完全后，过滤，再往滤液中加入稀盐酸，得到NaCl溶液。
23．（2018高一上·翁牛特旗期中）15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ）
A．16.5 g/mol B．111 g/mol
C．55 g/mol D．27.5 g/mol
【答案】C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，
故答案为：C。
【分析】任何反应都遵从质量守恒：反应前的物质的质量等于反应后物质的质量。再根据基本公式M=m/n进行计算得出答案。
24．（2018高一上·云南期中）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有 ，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，B符合题意。
故答案为：B
【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，据此计算混合气体的物质的量，再由其质量，根据公式计算混合气体的平均摩尔质量；由“十字交叉法”确定二者的物质的量之比。
二、推断题
25．（2018高一上·云南期中）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 没有现象发生
② B+D 有气体放出
③ B+C 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
（1）A，B，C，D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D 。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③ ；④ 。
【答案】（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3
（2）Cl-+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，因此，本题正确答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，
反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。因此，本题正确答案是：Cl-+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓。
【分析】由实验③B与D反应有气体放出可知，BD为HCl或Na2CO3；则AC为CaCl2或AgNO3；由实验①A与B反应无明显现象，可知A为CaCl2、B为HCl；则C为AgNO3、D为Na2CO3；据此作答。
三、实验题
26．（2018高一上·云南期中）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是 ；氧化产物与还原产物的物质的量比是 ；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是 。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是 ；
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：① ；该装置还缺少的仪器是 ；冷凝管的进水口是： （填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）KIO3；5：1；0.5NA
（2）溶液分层，上层无色，下层紫红色
（3）蒸馏烧瓶；温度计；g
（4）A、D
（5）13.6；15
（6）A；C；D
【知识点】氧化还原反应；蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为： ，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是： 0.3NA=0.5NA，因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5 NA；
(2)反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；
(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器①的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；
(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，A符合题意；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，B不符合题意；
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，C不符合题意；
D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，D符合题意；
故答案为：AD；
(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，计算得出V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，因此，本题正确答案是：13.6；15；
(6)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；
C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意；
D.洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，D符合题意；
E.又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，E不符合题意；
故答案为：ACD
【分析】（1）在氧化反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；
根据化合价变化确定氧化产物和还原产物，再由其化学计量系数确定二者的物质的量之比；
根据关系式3I2~5e-进行计算；
（2）碘在CCl4中的溶解度较大，且CCl4的密度比水大，故碘的CCl4在下层，为紫红色；
（3）图示为蒸馏装置，根据蒸馏装置进行分析即可；
（4）容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释、储存溶液；且容量瓶在使用前应先进行检漏操作；
（5）先根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积，进而确定所用量筒的量程；
（6）根据公式，结合错误操作对n、V造成的影响，从而确定最终所配得溶液的误差；
27．（2018高一上·云南期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（3）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；NaOH
（2）偏大
（3）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（4）88.3%
【知识点】性质实验方案的设计；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】(1)根据题意可以知道我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；因此，本题正确答案是：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；NaOH；
(2)浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故填偏大；因此，本题正确答案是：偏大；
(3)据酸与盐的反应规律，稀硫酸和碳酸钠反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
因此，本题正确答案是：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；
(4)反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g-85.4g=2.2g，
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106g 44g
m 2.2g
m= =5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=88.3%，
因此，本题正确答案是：88.3%．
【分析】（1）实验过程中产生的CO2会残留在装置内，需用空气将装置内的CO2赶入干燥管D内，由于空气中含有CO2，会造成影响，故需先用NaOH溶液将空气中的CO2吸收；
（2）装置C中的浓硫酸具有吸水性，若无装置C，则CO2中混有的水蒸气也能被碱石灰吸收，导致测得的CO2的质量偏大；
（3）装置B中为Na2CO3与稀硫酸的反应；
（4）干燥管D增加的质量为实验过程中产生的CO2的质量，根据反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2计算样品中Na2CO3的质量，进而求出样品的纯度；
四、综合题
28．（2018高一上·云南期中）某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：
（1）加入原料①为 ；操作②的名称为 ，该操作所用到的玻璃仪器主要有 。
（2）固体A为 ；
（3）写出加入原料①和②有关反应的离子方程式 、 。
（4）操作③获得FeSO4·7H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
【答案】（1）Fe（或铁粉）；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）Fe和Cu
（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）工业废水中含有大量的FeSO4、Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，原料①的试剂为Fe，操作②为过滤，过滤所需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯， 故答案为：Fe；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）根据以上分析固体A是Fe和Cu， 故答案为：Fe和Cu；
（3）加入Fe后发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 加入H2SO4后发生的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑； 故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作， 故答案为：蒸发浓缩 ；冷却结晶。
【分析】（1）经过操作①和操作②后得到金属铜，可确定加入的原料①为铁粉；
操作②是实现固液分离的操作为过滤；根据过滤操作确定所需的仪器；
（2）加入铁粉后发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（3）原料②为稀硫酸，用于除去固体A中过量的铁粉；
（4）从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
云南省云天化中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018高一上·云南期中）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
D．发生丁达尔效应
2．（2018高一上·云南期中）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．（2018高一上·云南期中）“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是（ ）
A．K2Cr2O7 B．Cr2O3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr(OH)3
4．（2018高一上·云南期中）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氯气（Cl2）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．（2018高一上·云南期中）水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2- 就是其中一种，其摩尔质量为（ ）
A．33 B．32 C．33g﹒mol-1 D．32g﹒mol-1
6．（2018高一上·宿州期中）航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（ ）
A．可燃性 B．阻燃性
C．有氧化性 D．有还原性
7．（2018高一上·云南期中）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
8．（2018高一上·北京期中）下列溶液中的c(Cl )与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl )相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B．25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol/L MgCl2溶液
D．75 mL 2 mol/L FeCl3溶液
9．（2018高一上·云南期中）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
10．（2018高一上·云南期中）下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A．FeS→H2S B．SO2→SO32- C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
11．（2018高一上·桂林期中）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
12．（2018高一上·桂林期中）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
13．（2018高一上·云南期中）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
14．（2018高一上·云南期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
15．（2018高一上·云南期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag
D．稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O
16．（2018高一上·云南期中）对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为（ ）
离子 NH4+ Na＋ Cl― NO3— SO42－
浓度(mol/L) 2.0×10－5 1.9×10－5 6.0×10－5 2.3×10－5 2.8×10－5
A．1×10-3 B．1×10-4 C．1×10-5 D．1×10-6
17．（2018高一上·桂林期中）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
18．（2018高一上·云南期中）下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑
19．（2018高一上·云南期中）根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（ ）
①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2
A．Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋ B．Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋
C．Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋ D．Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋
20．（2018高一上·云南期中）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，在RO3n—中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
21．（2018高一上·云南期中）关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．AlN中氮元素的化合价为+3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
22．（2018高一上·云南期中）为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．②④⑤①③ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
23．（2018高一上·翁牛特旗期中）15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ）
A．16.5 g/mol B．111 g/mol
C．55 g/mol D．27.5 g/mol
24．（2018高一上·云南期中）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
二、推断题
25．（2018高一上·云南期中）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 没有现象发生
② B+D 有气体放出
③ B+C 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
（1）A，B，C，D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D 。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③ ；④ 。
三、实验题
26．（2018高一上·云南期中）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是 ；氧化产物与还原产物的物质的量比是 ；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是 。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是 ；
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：① ；该装置还缺少的仪器是 ；冷凝管的进水口是： （填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
27．（2018高一上·云南期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（3）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
四、综合题
28．（2018高一上·云南期中）某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：
（1）加入原料①为 ；操作②的名称为 ，该操作所用到的玻璃仪器主要有 。
（2）固体A为 ；
（3）写出加入原料①和②有关反应的离子方程式 、 。
（4）操作③获得FeSO4·7H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A不符合题意；
B、雾是一种胶体，光不是，B不符合题意；
C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C符合题意；
D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对胶体的考查，结合胶体的相关性质进行分析即可。
2．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.碱属于电解质，电解质是化合物，A不符合题意；
B. 置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，B符合题意；
C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C不符合题意；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、碱属于电解质，电解质属于化合物；
B、离子反应不一定属于置换反应；
C、胶体为分散系中的一种，分散系中含有多种物质，属于混合物；
D、碱性氧化物属于金属氧化物，氧化物中包含金属氧化物和非金属氧化物；
3．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6，A符合题意；
B、氧元素显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3，B不符合题意；
C、硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3，C不符合题意；
D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×3=0，则w=+3，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对元素化合价的考查，由常见元素的化合价，根据化合物中化合价代数和为0计算铬元素的化合价。
4．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①图示为分液装置，用于分离不互溶的两种液体；
②图示为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体；
③图示为蒸发结晶装置，用于分离都能溶于水但溶解度受温度影响不同的固体混合物；
④图示为气体收集装置，气体流向应考虑气体密度与空气密度的大小；
5．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】1molO2-中含有2mol氧原子，故O2—的摩尔质量为32g/mol，故D项符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、C2O3的化学性质与一氧化碳相似，因此具有可燃性，A符合题意；
B、根据以上分析可知C2O3没有阻燃性，B不符合题意；
C、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有氧化性，C不符合题意；
D、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有还原性，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】B、三氧化碳的化学性质与一氧化碳相似， 具有可燃性。
7．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或在碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故答案为：B
【分析】过程中发生反应的化学方程式为：C+2CuOCu+CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O、CaCO3CaO+CO2，据此确定反应类型。
8．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)= c(NaCl)=1mol/L，故A不符合题意；
B、25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B符合题意；
C、75 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，c(Cl-)= 2mol/L×2=4mol/L，故C不符合题意；
D、75 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×含有的离子的个数，与溶液的体积无关；
9．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】由 可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式可知，等质量的物质中，摩尔质量越小，其物质的量越大；再由公式V=n×Vm可知，同温同压下，气体摩尔体积相等，则物质的量越大，气体的体积越大。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，A不符合题意；
B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，B不符合题意；
C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，C符合题意；
D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】必须加入还原剂才能发生的转化，说明该转化过程发生还原反应，则转化过程中化合价降低，据此分析选项。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；
D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化；
B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸；
C、食物腐败变质是由于被氧化；
D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；
12．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，A不符合题意；
B.(NH4)2SO4的电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－，B不符合题意；
C.NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，C符合题意；
DBa(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，结合电离方程式的书写步骤进行分析。
13．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.Mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，B不符合题意；
C.Ca2+ 和CO32- 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42 之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、强碱性溶液中含有大量OH-；
B、无色溶液中不存在有色离子；
C、Ca2+能与溶液中CO32-形成沉淀；
D、强酸性溶液中含有大量H+；
14．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，A不符合题意；
B.没有告诉1mol/L Mg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，B不符合题意；
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，C不符合题意；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是符合题意的，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、标准状态下，CCl4不是气体；
B、未给出溶液体积，无法计算；
C、硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸；
D、铁与盐酸反应生成FeSO4，转移两个电子；
15．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铜和醋酸不反应，A不符合题意；
B、离子方程式符合题意，B符合题意；
C、没有配平，应该是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C不符合题意；
D、石灰乳应该用化学式表示，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，判断离子方程式是否正确，应先判断反应是否符合客观事实；其实看离子拆解是否正确；最后看是否满足电荷守恒、原子守恒。
16．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)，即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c(H+)=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c(H+)=10-4 mol/L，
故答案为：B。
【分析】根据溶液的电中性进行计算。即溶液中阳离子所带正电荷的总量与阴离子所带负电荷的总量相等。
17．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，A不符合题意；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，B符合题意；
C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+，C不符合题意；
D.亚硝酸钠被还原，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、“ 血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒 ”说明亚硝酸钠将Fe2+氧化；
B、服用维生素C可解毒，说明维生素C可将高价态的铁还原；
C、Fe3+转化为Fe2+时，化合价降低；
D、亚硝酸盐体现氧化性，发生还原反应；
18．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A.一水合氨是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故其电离方程中要用可逆符号，不是等号，A不符合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，B符合题意；
C.选项中醋酸是弱酸，不可以拆成H＋，C不符合题意；
D.反应生成Fe2+，符合题意的离子方程式为：Fe +2H+＝Fe2++ H2↑，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、HN3·H2O为弱碱，在水中部分电离；
B、Ba(OH)2少量，则完全反应，Ba2+和OH-的系数为1：2；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
D、铁与盐酸反应生成FeSO4；
19．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+， ②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析所给反应的氧化剂和氧化产物，从而得出氧化性的强弱。
20．【答案】B
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据电荷守恒，可知n=1，设RO3－中R元素的化合价为x，则 ，x=+5，故B符合题意。
【分析】由电荷守恒，确定n的值，再由化合价代数和为0进行计算。
21．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；摩尔质量；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，A符合题意；
B.氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+2价，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，B不符合题意；
C.铝属于活泼的金属，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C不符合题意；
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据关系式2AlN~3e-进行计算；
B、在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂，有元素化合价升高的物质为还原剂；
C、AlN中铝为+3价，则N为-3价；
D、摩尔质量的单位为g/mol；
22．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，C符合题意；
故答案为：C
【分析】除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，分别用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，且应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，以除去过量的BaCl2；沉淀完全后，过滤，再往滤液中加入稀盐酸，得到NaCl溶液。
23．【答案】C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，
故答案为：C。
【分析】任何反应都遵从质量守恒：反应前的物质的质量等于反应后物质的质量。再根据基本公式M=m/n进行计算得出答案。
24．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有 ，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，B符合题意。
故答案为：B
【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，据此计算混合气体的物质的量，再由其质量，根据公式计算混合气体的平均摩尔质量；由“十字交叉法”确定二者的物质的量之比。
25．【答案】（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3
（2）Cl-+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，因此，本题正确答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，
反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。因此，本题正确答案是：Cl-+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓。
【分析】由实验③B与D反应有气体放出可知，BD为HCl或Na2CO3；则AC为CaCl2或AgNO3；由实验①A与B反应无明显现象，可知A为CaCl2、B为HCl；则C为AgNO3、D为Na2CO3；据此作答。
26．【答案】（1）KIO3；5：1；0.5NA
（2）溶液分层，上层无色，下层紫红色
（3）蒸馏烧瓶；温度计；g
（4）A、D
（5）13.6；15
（6）A；C；D
【知识点】氧化还原反应；蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为： ，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是： 0.3NA=0.5NA，因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5 NA；
(2)反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；
(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器①的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；
(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，A符合题意；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，B不符合题意；
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，C不符合题意；
D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，D符合题意；
故答案为：AD；
(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，计算得出V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，因此，本题正确答案是：13.6；15；
(6)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；
C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意；
D.洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，D符合题意；
E.又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，E不符合题意；
故答案为：ACD
【分析】（1）在氧化反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；
根据化合价变化确定氧化产物和还原产物，再由其化学计量系数确定二者的物质的量之比；
根据关系式3I2~5e-进行计算；
（2）碘在CCl4中的溶解度较大，且CCl4的密度比水大，故碘的CCl4在下层，为紫红色；
（3）图示为蒸馏装置，根据蒸馏装置进行分析即可；
（4）容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释、储存溶液；且容量瓶在使用前应先进行检漏操作；
（5）先根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积，进而确定所用量筒的量程；
（6）根据公式，结合错误操作对n、V造成的影响，从而确定最终所配得溶液的误差；
27．【答案】（1）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；NaOH
（2）偏大
（3）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（4）88.3%
【知识点】性质实验方案的设计；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】(1)根据题意可以知道我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；因此，本题正确答案是：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；NaOH；
(2)浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故填偏大；因此，本题正确答案是：偏大；
(3)据酸与盐的反应规律，稀硫酸和碳酸钠反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
因此，本题正确答案是：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；
(4)反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g-85.4g=2.2g，
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106g 44g
m 2.2g
m= =5.3g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=88.3%，
因此，本题正确答案是：88.3%．
【分析】（1）实验过程中产生的CO2会残留在装置内，需用空气将装置内的CO2赶入干燥管D内，由于空气中含有CO2，会造成影响，故需先用NaOH溶液将空气中的CO2吸收；
（2）装置C中的浓硫酸具有吸水性，若无装置C，则CO2中混有的水蒸气也能被碱石灰吸收，导致测得的CO2的质量偏大；
（3）装置B中为Na2CO3与稀硫酸的反应；
（4）干燥管D增加的质量为实验过程中产生的CO2的质量，根据反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2计算样品中Na2CO3的质量，进而求出样品的纯度；
28．【答案】（1）Fe（或铁粉）；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）Fe和Cu
（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）工业废水中含有大量的FeSO4、Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，原料①的试剂为Fe，操作②为过滤，过滤所需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯， 故答案为：Fe；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）根据以上分析固体A是Fe和Cu， 故答案为：Fe和Cu；
（3）加入Fe后发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 加入H2SO4后发生的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑； 故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作， 故答案为：蒸发浓缩 ；冷却结晶。
【分析】（1）经过操作①和操作②后得到金属铜，可确定加入的原料①为铁粉；
操作②是实现固液分离的操作为过滤；根据过滤操作确定所需的仪器；
（2）加入铁粉后发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（3）原料②为稀硫酸，用于除去固体A中过量的铁粉；
（4）从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
