资中二中高2025届第3期9月月考
化学试题
时间：75分钟 总分：100分
【可能用到的相对原子质量】C-12 H-1 O-16
一、选择题(本部分14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰
B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎
D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体
【答案】D
【解析】
【详解】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．
详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B. 锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D. CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.
点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 氮分子的电子式：
C. 甲烷分子的空间填充模型：
D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构简式中碳碳双键不可省略，乙烯的结构简式： CH2=CH2，选项A错误；
B．氮分子中形成氮氮三键，电子式为，选项B错误；
C．甲烷分子的空间填充模型：，选项C正确；
D．核电荷数为20，结构示意图：，选项D错误；
答案选C。
3. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 浓硫酸与足量粉加热反应，产生的分子数为0.9 NA
B. ，则含的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA
D. 常温下，分子中共价键的数目为7 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为不能与铜反应的稀硫酸，则100mL18mol/L浓硫酸与足量铜粉加热反应生成二氧化硫的分子数小于18mol/L×0.1××NAmol—1=0.9NA，故A错误；
B．由热化学方程式可知，20g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.3kJ/mol×≈28.7kJ，故B正确；
C．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则2mol一氧化氮与1mol氧气在密闭容器中充分反应后的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．甲醇分子中共价键的数目为8，则46g乙醇分子中共价键的数目为×8×NAmol—1=8NA，故D错误；
故选B。
5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 氯水中有平衡：
B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
C. 向溶液通入少量
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中有平衡：，选项A错误；
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．向溶液通入少量SO2，反应生成硫酸钠和盐酸，盐酸再与次氯酸钠反应生成次氯酸，因此反应的离子方程式为，选项C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
7. 下列说法不正确的是
①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸钠固体可以增大浓度从而加快反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③向H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使H2O2分解速率加快
④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变
⑤对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②⑤ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸钠固体不能使溶液中的氢离子浓度增大，反应速率不变，故错误；
②增加硫酸的浓度，若导致硫酸浓度过大，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，会使制取氢气的速率减小，故错误；
③向过氧化氢溶液中加入催化剂二氧化锰粉末，催化剂会降低反应的活化能，使活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使过氧化氢的分解速率加快，故正确；
④向恒容密闭容器中充入氦气，合成氨反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故正确；
⑤氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCN—Fe(SCN)3，加入氯化钾固体，由离子方程式可知，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；
①②⑤错误，故选B。
8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快
B 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快
C 除去甲烷中的乙烯杂质 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后，再用浓干燥 酸性溶液紫色变浅，乙烯被酸性吸收，得到纯净的甲烷
D 验证某酒精中是否有水 取少量该酒精于试管，加入一小块切好的金属钠 产生可燃性气体，该酒精中含有水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．应控制高锰酸钾的量和浓度保持一致，否则起始颜色不一样，控制草酸浓度不同来观察颜色褪色快慢，A错误；
B．取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，若观察热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快，B正确；
C．将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后乙烯转化为二氧化碳，应将二氧化碳除去再干燥，或直接选择溴水除杂，C错误；
D．酒精也会与Na反应生成氢气，无法检验水的存在，可选择使用无水硫酸铜检验，D错误。
故选B。
9. 常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是
A. 与反应的
B. 由分解制得的反应是吸热反应
C. 化合物的热稳定性顺序：
D
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据上述图示可构造热化学方程式如下：①M(s)+Cl2(g)=MCl2(s) ，② M(s)+Br2(l)=MBr2(s) ，根据盖斯定律可知，①-②可得，所以对应的反应热，A正确；
B．生成的反应为放热反应，所以由分解制得的反应是吸热反应，B正确；
C．能量越低的物质越稳定，结合卤素的性质变化规律可知，上述化合物的稳定性顺序为：，C错误；
D．与A项分析原理相同，结合图示信息构造两个热化学方程式分别为：①M(s)+F2(g)=MF2(s) ，② M(s)+Br2(l)=MBr2(s) ，根据盖斯定律可知，②-①可得，所以对应的反应热，D正确；
故选C
10. 工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生 ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化
A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑥ D. ②⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，，故当时，，不能说明反应达到平衡状态，①不合题意；
②由于CO(NH2)2是固体，反应过程中容器内气体的质量一直在变，即容器内气体的密度一直在变，现在容器内气体的密度不再发生改变，说明反应达到平衡了，②符合题意；
③由于该反应中，生成物均为非气体状态，故当投入的氨气和CO2的物质的量按2:1时，则反应过程中氨气的体积分数保持不变，故氨气的体积分数不再发生改变不一定能说明反应达到平衡了，③不合题意；
④由于该反应中，生成物均为非气体状态，故当投入的氨气和CO2的物质的量按2:1时，反应过程中气体的平均摩尔质量一直保持不变啊，故气体的平均摩尔质量不再发生变化不一定能说明反应达到平衡了，④不合题意；
⑤由于该反应中，生成物均为非气体状态，故当投入的氨气和CO2的物质的量按2:1时，则密闭容器中一直为2:1，故密闭容器中不一定能说明反应达到平衡了，⑤不合题意；
⑥化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，故二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化说明反应达到平衡了，⑥符合题意；
综上所述只有②⑥能说明反应一定达到化学平衡状态；
故答案为D。
11. 维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是
A. 该分子中含三种官能团
B. 该分子中所有原子共平面
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子式为C6H8O6
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子中含三种官能团，分别为羟基、碳碳双键，酯基，故A正确；
B．该分子中存在三个饱和碳，所有原子一定不共平面，故B错误；
C．该物质含有碳碳双键、羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．该物质分子式为C6H8O6，故D正确；
答案为B。
12. 已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 参与了该催化循环
B. 该反应可消耗温室气体
C. 该催化循环中的成键数目发生变化
D. 降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．结合反应机理图示可知参与了该催化循环反应，A项正确；
B．根据图示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，B项错误；
C．该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环中Fe的成键数目发生了变化，C项正确；
D．从图示可看出的作用是催化剂，降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率，故D正确；
故选B。
13. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
A. 新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B. 如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变
C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D. 该过程有极性键的断裂和生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可以降低活化能而加快反应速率，A正确；
B．催化剂不会改变反应的焓变，B错误；
C．根据如图所示，过程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的反应速率，C正确；
D．该过程，有极性键的断裂和生成，D正确；
故选B
14. 一定温度时在4L密闭容器中发生一定的反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图甲所示；保持其他条件相同，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列说法中不正确的是
A. 反应前，用表示的反应速率
B. 由图乙可知，
C. 由已知信息可知该反应方程为
D. 如果改变反应条件，得到图丙的反应进程，则改变的条件为加入催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干图像甲信息可知，反应前，用表示的反应速率，A错误；
B．由图乙可知，T2温度下先达到化学平衡，说明T2温度下反应速率更快，即，B正确；
C．由题干图像甲可知，0~3min内X减少了0.6mol，Y减少了0.2mol，Z增加了0.4mol，结合变化量之比等于化学计量系数比可知该反应方程为，C正确；
D．由题干图像甲和丙可知，改变条件后产物X、Y、Z均未改变即平衡没有发生移动，但所需时间缩短了，故如果改变反应条件，得到图丙的反应进程，则改变的条件为加入催化剂，D正确；
故答案为：A。
二、非选择题(共四个大题，58分)
15. 回答下列问题：
（1）1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢时放出270kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____。
（2）23g CH3CH2OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水时，放出683.4kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式_____。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的_____。
（4）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
436 343 1076 465 413
由此计算_____；
（5）已知反应：，比较_____(填“>”“<”或“=”，下同)；同温同压下，反。应在光照下反应热为，点燃条件下反应热为，比较_____。
【答案】（1）H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=-270kJ/mol
（2）C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol
（3）
（4）-99 （5） ①. ＜ ②. ＝
【解析】
【小问1详解】
1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢时放出270kJ热量，则该反应的热化学方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，故答案为：H2(g)+F2(g)═2HF(g)ΔH=-270kJ/mol；
【小问2详解】
23gC2H5OH(l)物质的量=＝0.5mol，在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量，则反应的热化学方程式为C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol；
【小问3详解】
由题干信息可知，反应i：，反应ii：
反应iii：
，则5反应ii-2反应i-12反应iii即得反应，根据盖斯定律可知，，故答案为：；
【小问4详解】
根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol，故答案为：-99；
【小问5详解】
已知同一物质气体时具有的总能量高于固态时的总能量，故反应：，比较＜；根据盖斯定律可知，反应热与反应条件和途径无关，故同温同压下，反应在光照下反应热为，点燃条件下反应热为，比较=，故答案为：＜；＝。
16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）所用溶液要稍过量的原因是_____。
（4）倒入溶液的正确操作是_____(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）请填写表中的平均温度差：
实验序号 起始温度 终止温度
平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.6 _____
2 27.0 27.4 27.2 31.7
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.6
（6）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得盐酸与氢氧化钠反应生成的反应热_____(保留一位小数)。
（7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_____。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减小热量损失 （3）确保盐酸被完全中和
（4）C （5）3.4
（6）-57.1kJ/mol
（7）H1=H2＜H3
【解析】
【小问1详解】
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
【小问2详解】
为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料或碎纸条，故答案为：减小热量损失；
【小问3详解】
测定中和热的实验中，所用NaOH溶液要稍过量，确保盐酸被完全中和，故答案为：确保盐酸被完全中和；
【小问4详解】
倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，以减少热量损失，故答案为：C；
【小问5详解】
请填写表中的平均温度差：
由图干表中数据可知，第1组实验的温差为：29.6-26.1=3.5℃，第2组实验的温差为：31.7-27.2=4.5℃(明显误差，舍去)，第3组实验的温差为：29.2-25.9=3.3℃，第4组实验的温差为：29.6-26.3=3.3℃，故平均温差为：=3.4℃，故答案为：3.4；
【小问6详解】
近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得盐酸与氢氧化钠反应生成H2O的反应热-=-57.1kJ/mol，故答案为：-57.1kJ/mol；
【小问7详解】
中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L lmol L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L lmol L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ；由于焓变是负值，故H1=H2＜H3，故答案为：H1=H2＜H3。
17. 将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究，资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行，反应为，反应为……。
（1）反应的离子方程式是_____；对于总反应，的作用相当于_____。
（2）为证明反应的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂是_____。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)：
用量/实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉)
实验Ⅱ 5 4 8 3 2
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中，所对应的数值分别是_____。
②对比实验Ⅱ，实验Ⅲ可得出的实验结论是_____。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为)：
用量/实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉)
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____。
（5）利用溶液、溶液和石墨电极设计原电池，写出负极反应式_____。
【答案】（1） ①. I2+2S2O=2I—+S4O ②. 催化剂
（2）淀粉溶液 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
（4）＜导致反应速率A小于B
（5）2I——2e—=I2
【解析】
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是对碘钟实验的原理进行探究，其中实验Ⅰ是为了证明此反应是分两步进行；实验Ⅱ、Ⅲ探究溶液的酸性对溶液变蓝快慢的影响；实验Ⅳ探究当过氧化氢和硫代硫酸钠物质的量比小于1：2时溶液始终无蓝色的原因。
【小问1详解】
由总反应方程式和反应A可知，反应B为碘与溶液中硫代硫酸根离子反应生成碘和S4O离子，反应的离子方程式为I2+2S2O=2I—+S4O，反应A中碘离子做反应物，反应B中碘离子为生成物说明碘离子为反应的催化剂，故答案为：I2+2S2O=2I—+S4O；催化剂；
【小问2详解】
由实验Ⅰ的实验现象可知，说明a中过氧化氢溶液与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的单质碘，b中碘与亚硫酸钠溶液反应生成碘化钠使溶液蓝色褪去，则试剂X为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；
【小问3详解】
①由表格数据可知，实验Ⅱ和中硫酸的体积小于实验Ⅲ，说明实验目的是探究氢离子浓度反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅱ和实验Ⅲ中硫代硫酸钠溶液的体积、碘化钾溶液的体积和混合溶液的总体积相同，则x、y分别为8、3，则z=20—18=2，故答案为：8、3、2；
②由表格数据可知，实验Ⅱ和中硫酸的体积小于实验Ⅲ，说明实验目的是探究氢离子浓度反应速率的影响，由实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min可知，对比实验Ⅱ，实验Ⅲ可得出的实验结论是其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率，故答案为：其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率；
【小问4详解】
对比实验Ⅱ可知，实验Ⅱ和实验Ⅳ中过氧化氢和硫代硫酸钠的物质的量比均小于1：2，实验Ⅳ未产生颜色变化说明反应A的反应速率小于实验B，未有单质碘生成，故答案为：＜导致反应速率A小于B；
【小问5详解】
铁离子的氧化性强于碘，则氯化铁溶液、碘化钾溶液和石墨电极构成的原电池中，还原剂碘离子在负极失去电子发生氧化反应生成碘，电极反应式为2I——2e—=I2，故答案为：2I——2e—=I2。
18. 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入的硫酸溶液，测量收集所用的时间。
②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入的硫酸溶液，测量收集所用的时间。回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、注射器、铁架台、_____。
（2）收集气体②所用时间比①所用时间_____。
（3）所能得出的实验结论是_____。
（4）利用硫代硫酸钠与上述稀硫酸反应也可判断反应速率快慢，请书写这个反应的离子方程式_____。
（5）某温度下按上图装置进行实验，锥形瓶内盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时时恰好收集到气体的体积为(若折合成条件下的体积为)。在该温度下，下列说法正确的是_____。
A. 用锌粒表示的内该反应的速率为
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为
D. 用表示的内该反应的速率为
（6）水煤气变换是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的_____0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)=_____，写出该步骤的化学方程式_____。
【答案】（1）秒表 （2）短
（3）4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应快
（4）+2H+=S↓+SO2↑+H2O （5）AB
（6） ①. ＜ ②. 2.02 ③. COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*
【解析】
【小问1详解】
定性判断反应速率快慢，可通过测定收集相同体积气体所用的时间长短来比较，测定时间需要秒表，故答案为：秒表；
【小问2详解】
锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则实验现象为有气泡生成，并且稀硫酸的浓度越大反应速率越快，收集10mLH2所用的时间越短，实验②中稀硫酸的浓度大，所以②所用时间比①所用时间短，故答案为：短；
【小问3详解】
实验①②只有稀硫酸浓度不同，并且实验②所用时间比①所用时间短，则稀硫酸的浓度越大反应速率越快，即4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快，故答案为：4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快；
【小问4详解】
Na2S2O3和稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，故反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
【小问5详解】
据此分析解题：
A．用锌粒来表示10s内该反应的速率=0.013g/s,可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，A正确；
B．（H+）==0.01mol/（L s），B正确；
C．（Zn2+）=（H+）=0.005mol/（L s），C错误；
D．用H2来表示10s内该反应的速率==0.0002mol s-1，D错误；
故答案为：AB；
【小问6详解】资中二中高2025届第3期9月月考
化学试题
时间：75分钟 总分：100分
【可能用到的相对原子质量】C-12 H-1 O-16
一、选择题(本部分14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰
B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎
D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 氮分子的电子式：
C. 甲烷分子的空间填充模型：
D. 的结构示意图：
3. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 浓硫酸与足量粉加热反应，产生的分子数为0.9 NA
B. ，则含的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA
D. 常温下，分子中共价键的数目为7 NA
5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
6. 下列离子方程式正确的是
A. 氯水中有平衡：
B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
C. 向溶液通入少量
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
7. 下列说法不正确的是
①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸钠固体可以增大浓度从而加快反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③向H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使H2O2分解速率加快
④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变
⑤对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②⑤ D. ①②③
8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快
B 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快
C 除去甲烷中的乙烯杂质 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后，再用浓干燥 酸性溶液紫色变浅，乙烯被酸性吸收，得到纯净的甲烷
D 验证某酒精中是否有水 取少量该酒精于试管，加入一小块切好的金属钠 产生可燃性气体，该酒精中含有水
A. A B. B C. C D. D
9. 常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是
A. 与反应的
B. 由分解制得的反应是吸热反应
C. 化合物的热稳定性顺序：
D.
10. 工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生 ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化
A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑥ D. ②⑥
11. 维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是
A. 该分子中含三种官能团
B. 该分子中所有原子共平面
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子式为C6H8O6
12. 已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是
A 参与了该催化循环
B. 该反应可消耗温室气体
C. 该催化循环中的成键数目发生变化
D. 降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率
13. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
A. 新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B. 如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变
C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D. 该过程有极性键的断裂和生成
14. 一定温度时在4L密闭容器中发生一定的反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图甲所示；保持其他条件相同，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列说法中不正确的是
A. 反应前，用表示的反应速率
B. 由图乙可知，
C. 由已知信息可知该反应方程为
D. 如果改变反应条件，得到图丙的反应进程，则改变的条件为加入催化剂
二、非选择题(共四个大题，58分)
15. 回答下列问题：
（1）1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢时放出270kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____。
（2）23g CH3CH2OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水时，放出683.4kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式_____。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的_____。
（4）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
436 343 1076 465 413
由此计算_____；
（5）已知反应：，比较_____(填“>”“<”或“=”，下同)；同温同压下，反。应在光照下反应热为，点燃条件下反应热为，比较_____。
16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）所用溶液要稍过量的原因是_____。
（4）倒入溶液的正确操作是_____(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）请填写表中的平均温度差：
实验序号 起始温度 终止温度
平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.6 _____
2 27.0 27.4 27.2 31.7
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.6
（6）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得盐酸与氢氧化钠反应生成的反应热_____(保留一位小数)。
（7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_____。
17. 将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究，资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行，反应为，反应为……。
（1）反应的离子方程式是_____；对于总反应，的作用相当于_____。
（2）为证明反应的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化溶液中加入溶液和试剂，溶液变为蓝色。
b．再向得到蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂是_____。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)：
用量/实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉)
实验Ⅱ 5 4 8 3 2
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中，所对应的数值分别是_____。
②对比实验Ⅱ，实验Ⅲ可得出的实验结论是_____。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为)：
用量/实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉)
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____。
（5）利用溶液、溶液和石墨电极设计原电池，写出负极反应式_____。
18. 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入的硫酸溶液，测量收集所用的时间。
②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入的硫酸溶液，测量收集所用的时间。回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、注射器、铁架台、_____。
（2）收集气体②所用时间比①所用时间_____。
（3）所能得出的实验结论是_____。
（4）利用硫代硫酸钠与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这个反应的离子方程式_____。
（5）某温度下按上图装置进行实验，锥形瓶内盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时时恰好收集到气体的体积为(若折合成条件下的体积为)。在该温度下，下列说法正确的是_____。
A. 用锌粒表示的内该反应的速率为
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为
D. 用表示的内该反应的速率为
（6）水煤气变换是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
