2016-2017学年贵州省遵义四中高一上学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·遵义期中）下列行为符合安全要求的是（ ）
A．进入地下矿井中可用火把照明
B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯
2．（2016高一上·遵义期中）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
3．（2016高一上·遵义期中）下列说法正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间
B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
4．（2016高一上·遵义期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量
B．周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2mol
C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示
D．水的摩尔质量是18g
5．（2016高一上·遵义期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
6．（2016高一上·遵义期中）能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．（2016高一上·遵义期中）下列物质属于电解质的有（ ）
A．铜丝 B．稀硫酸 C．NaCl D．CO2
8．（2016高一上·遵义期中）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液
9．（2016高一上·遵义期中）标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g mol﹣1
C．71 D．71g mol﹣1
10．（2016高一上·遵义期中）在无色溶液中，下列离子可以共存的是（ ）
A．Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Fe3+、Cl﹣、Na+、H+
C．H+、Ag+、NO3﹣、NH4+ D．CO32﹣、H+、Na+、OH﹣
11．（2016高一上·遵义期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
12．（2016高二上·汪清月考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
13．（2016高一上·遵义期中）不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
A．石灰水 B．生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
14．（2016高一上·遵义期中）下列实验设计中，能达到预期目的是（ ）
A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
15．（2016高一上·遵义期中）关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①②
16．（2016高一上·遵义期中）下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
17．（2016高一上·遵义期中）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
18．（2016高一上·遵义期中）将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
19．（2016高一上·遵义期中）同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为1：1 B．密度比为11：16
C．体积比为16：11 D．体积比为11：16
20．（2016高一上·遵义期中）在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
二、非选择题
21．（2016高一上·遵义期中）现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4 5H2O等物质，
其中属于混合物的有 ，属于单质的是 ；属于金属氧化物的有 ；属于盐的有 ．
22．（2016高一上·遵义期中）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④ ⑤ ⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为： 、 ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 ，原因是： ．
23．（2016高一上·遵义期中）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．
（1）B物质的化学式为 ．
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 ．
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量．
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：
沉淀A与盐酸反应：
24．（2016高一上·遵义期中）完成下列3道小题，
（1）1.5mol CO2的质量是 ，在标准状况下的体积为 ，所含氧原子的数目为 ．
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
②在标准状况下产生气体的体积．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】解：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，故A错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误．
C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，故C正确．
D、实验室的药品大多有腐蚀性或有毒，故不能直接用手接触，且不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误．
故选：C．
【分析】A、地下矿井中含甲烷；
B、将水倒入浓硫酸中容易引起溶液飞溅；
C、根据易燃、易爆物的安全知识进行分析判断；
D、用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾．
2．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，
故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．
3．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；
B．胶体和溶液都是均一的，可以用丁达尔效应鉴别，但是溶液为透明的，而胶体不一定透明，故B错误；
C．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能生成红褐色沉淀，故C错误；
D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D错误；
故选A．
【分析】A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
B．胶体不一定是透明的分散系；
C．生成的氢氧化铁胶体不是红褐色沉淀；
D．胶体和溶液都能够通过滤纸．
4．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，而不是质量，故A错误；
B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质，故B错误；
C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示，故C正确；
D、摩尔质量的单位是g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量；
B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质；
C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示；
D、摩尔质量的单位是g/mol．
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl，故B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；
D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故D错误；
故选B．
【分析】A．氯化氢和氯化钙为易溶的强电解质，应该拆开；
B．氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；
C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
D．铜与稀硫酸不发生反应．
6．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B选；
C．稀盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不选；
D．稀硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不选．
故选B．
【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答．
7．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钠离子能导电，氯化钠是电解质，故C正确；
D．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选C．
【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．
8．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；
B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是1mol/L，钠离子浓度相同，故C正确；
D.20gNaOH的物质的量= =0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于0.5mol/L，故D错误；
故选C．
【分析】A．容量瓶不能溶解或稀释药品；
B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数；
D.20gNaOH的物质的量= =0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L．
9．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】解：根据n= = ，可知M= = =71g/mol．
故选D．
【分析】根据n= = 计算．
10．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Ca2+、Mg2+都与 CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe3为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；
C．H+、Ag+、NO3﹣、NH4+之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．H+与CO32﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．钙离子、镁离子都与碳酸根离子反应；
B．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．四种离子之间不发生反应，都是无色离子；
D．碳酸根离子、氢氧根离子都与氢离子反应．
11．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x﹣100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 =0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25mol/L，
故选：A．
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
12．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故选A．
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
13．【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；
B、生石灰成分是CaO，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入新的杂质氢氧化钙，故B错误
C、CaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、熟石灰粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故D错误．
故选C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．氯化钠和硝酸钾均溶于水，则溶于水后过滤不能分离，应利用冷却结晶法分离，故A错误；
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化，则氧气也参加反应，不适合除杂，故B错误；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤得到二氧化锰，对滤液蒸发得到KCl，从而分离，故D正确；
故选D．
【分析】A．氯化钠和硝酸钾均溶于水；
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水．
15．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以二者具有相等的分子数以及所含碳原子数，
故选C．
【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．
16．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故A错误；
B．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；
D．萃取时，萃取剂与水互不相溶，否则不能达到分离的目的，故D正确．
故选A．
【分析】A．蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
D．萃取时，萃取剂与水互不相溶．
17．【答案】D
【知识点】质量守恒定律；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y ═ 2Q+ R
18a 22a
x 4.4g
，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，
故选D．
【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．
18．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n= = mol，
溶液体积为1000mL=1L，
所以该盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L．
故选C．
【分析】根据n= 计算氯化氢气体的物质的量，根据c= 计算该盐酸的物质的量浓度．
19．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为 ： =11：16，则
A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故A错误；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故B错误；
C．同温同压下，Vm相同，体积之比等于物质的量之比，为11：16，故C错误；
D．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故D正确；
故选：D．
【分析】同温同压下，Vm相同，结合n= 、V=nVm、ρ= 计算．
20．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故B选；
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选B．
【分析】可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，以此来解答．
21．【答案】（2）（11）；（1）（5）；（7）（12）；（3）（4）（8）（13）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）氧气是原子元素组成的纯净物为单质；（2）空气是不同物质组成的混合物；（3）碱式碳酸铜是一种物质组成的纯净物属于化合物；（4）氯酸钾是一种物质组成的纯净物，不同元素组成属于化合物；（5）硫是一种元素组成的非金属单质；（6）水是一种物质组成的纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；（7）氧化镁是一种物质组成的纯净物，属于金属氧化物；（8）氯化钠是一种物质组成的纯净物，属于不同元素组成的纯净物为化合物；（9）CO是一种物质组成的纯净物，由不同元素组成为化合物，属于非金属氧化物；（10）SO2是一种物质组成的纯净物，由不同元素组成为化合物，属于非金属氧化物；（11）氨水是不同物质组成的混合物；（12）Mn2O7是一种物质组成的纯净物，属于金属氧化物；（13）Cu2SO4 5H2O是一种物质组成的纯净物，不同元素组成属于化合物，
其中属于混合物的有（2）（11），属于单质的是（1）（5），属于金属氧化物的有（7）（12），属于盐的有（3）（4）（8）（13），
故答案为：（2）（11），（1）（5），（7）（12），（3）（4）（8）（13）；
【分析】物质是由不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物，金属元素和氧元素组成的氧化物为金属氧化物，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．
22．【答案】（1）洗涤；定容
（2）500mL容量瓶；玻璃棒、胶头滴管
（3）无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：洗涤；定容；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯，量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（3）①配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；
故答案为：无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小；
故答案为：浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器和缺少的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液解题的影响，依据C= 进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反应溶液浓度偏低；
23．【答案】（1）BaCl2
（2）A；D
（3）应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶
（4）固体B或沉淀A
（5）Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，故答案为：BaCl2；（2）蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网．
故答案为：AD；（3）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，
故答案为：应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；（4）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A’的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A'为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，
故答案为：固体B或沉淀A的质量；（5）②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，以此解答该题，以此解答该题．
24．【答案】（1）66g；33.6L；3NA
（2）1：2；3：4； mol/L
（3）解：①设Na2SO4的物质的量为x，
BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
x 2.33g
x=0.01mol，
c（Na2SO4）= =1mol/L，
答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L，
②设产生的气体的体积为V，
BaCO3+ 2HCl = BaCl2+H2O+ CO2↑
197g 22.4L
6.27g﹣2.33g=3.94g V
V=0.448L，
答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）1.5mol CO2的质量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；在标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；所含O原子数为1.5NA×2=3NA；
故答案为：66g；33.6L；3NA；（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比= ： =1：2，碳原子和氧原子的个数比=（1+2）：（2+2）=3：4；该混合气体的摩尔质量= = mol/L；
故答案为：1：2；3：4； mol/L；
【分析】（1）根据n= = = ，结合分子的组成分析；（2）依据n= 计算物质的量之比，结合物质的量之比和分子式计算碳原子和氧原子物质的量之比即个数比，混合气体平均摩尔质量= ；（3）沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积．
2016-2017学年贵州省遵义四中高一上学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·遵义期中）下列行为符合安全要求的是（ ）
A．进入地下矿井中可用火把照明
B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】解：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，故A错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误．
C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，故C正确．
D、实验室的药品大多有腐蚀性或有毒，故不能直接用手接触，且不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误．
故选：C．
【分析】A、地下矿井中含甲烷；
B、将水倒入浓硫酸中容易引起溶液飞溅；
C、根据易燃、易爆物的安全知识进行分析判断；
D、用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾．
2．（2016高一上·遵义期中）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，
故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．
3．（2016高一上·遵义期中）下列说法正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间
B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；
B．胶体和溶液都是均一的，可以用丁达尔效应鉴别，但是溶液为透明的，而胶体不一定透明，故B错误；
C．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能生成红褐色沉淀，故C错误；
D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D错误；
故选A．
【分析】A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
B．胶体不一定是透明的分散系；
C．生成的氢氧化铁胶体不是红褐色沉淀；
D．胶体和溶液都能够通过滤纸．
4．（2016高一上·遵义期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量
B．周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2mol
C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示
D．水的摩尔质量是18g
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，而不是质量，故A错误；
B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质，故B错误；
C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示，故C正确；
D、摩尔质量的单位是g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量；
B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质；
C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示；
D、摩尔质量的单位是g/mol．
5．（2016高一上·遵义期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl，故B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；
D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故D错误；
故选B．
【分析】A．氯化氢和氯化钙为易溶的强电解质，应该拆开；
B．氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；
C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
D．铜与稀硫酸不发生反应．
6．（2016高一上·遵义期中）能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B选；
C．稀盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不选；
D．稀硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不选．
故选B．
【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答．
7．（2016高一上·遵义期中）下列物质属于电解质的有（ ）
A．铜丝 B．稀硫酸 C．NaCl D．CO2
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钠离子能导电，氯化钠是电解质，故C正确；
D．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选C．
【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．
8．（2016高一上·遵义期中）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；
B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是1mol/L，钠离子浓度相同，故C正确；
D.20gNaOH的物质的量= =0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于0.5mol/L，故D错误；
故选C．
【分析】A．容量瓶不能溶解或稀释药品；
B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数；
D.20gNaOH的物质的量= =0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L．
9．（2016高一上·遵义期中）标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g mol﹣1
C．71 D．71g mol﹣1
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】解：根据n= = ，可知M= = =71g/mol．
故选D．
【分析】根据n= = 计算．
10．（2016高一上·遵义期中）在无色溶液中，下列离子可以共存的是（ ）
A．Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Fe3+、Cl﹣、Na+、H+
C．H+、Ag+、NO3﹣、NH4+ D．CO32﹣、H+、Na+、OH﹣
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Ca2+、Mg2+都与 CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe3为有色离子，在溶液中不能大量存在，故B错误；
C．H+、Ag+、NO3﹣、NH4+之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．H+与CO32﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．钙离子、镁离子都与碳酸根离子反应；
B．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．四种离子之间不发生反应，都是无色离子；
D．碳酸根离子、氢氧根离子都与氢离子反应．
11．（2016高一上·遵义期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x﹣100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 =0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25mol/L，
故选：A．
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
12．（2016高二上·汪清月考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故选A．
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
13．（2016高一上·遵义期中）不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
A．石灰水 B．生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；
B、生石灰成分是CaO，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入新的杂质氢氧化钙，故B错误
C、CaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、熟石灰粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故D错误．
故选C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．（2016高一上·遵义期中）下列实验设计中，能达到预期目的是（ ）
A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．氯化钠和硝酸钾均溶于水，则溶于水后过滤不能分离，应利用冷却结晶法分离，故A错误；
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化，则氧气也参加反应，不适合除杂，故B错误；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤得到二氧化锰，对滤液蒸发得到KCl，从而分离，故D正确；
故选D．
【分析】A．氯化钠和硝酸钾均溶于水；
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水．
15．（2016高一上·遵义期中）关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①②
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以二者具有相等的分子数以及所含碳原子数，
故选C．
【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．
16．（2016高一上·遵义期中）下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故A错误；
B．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；
D．萃取时，萃取剂与水互不相溶，否则不能达到分离的目的，故D正确．
故选A．
【分析】A．蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
D．萃取时，萃取剂与水互不相溶．
17．（2016高一上·遵义期中）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y ═ 2Q+ R
18a 22a
x 4.4g
，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，
故选D．
【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．
18．（2016高一上·遵义期中）将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n= = mol，
溶液体积为1000mL=1L，
所以该盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L．
故选C．
【分析】根据n= 计算氯化氢气体的物质的量，根据c= 计算该盐酸的物质的量浓度．
19．（2016高一上·遵义期中）同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为1：1 B．密度比为11：16
C．体积比为16：11 D．体积比为11：16
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为 ： =11：16，则
A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故A错误；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故B错误；
C．同温同压下，Vm相同，体积之比等于物质的量之比，为11：16，故C错误；
D．同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故D正确；
故选：D．
【分析】同温同压下，Vm相同，结合n= 、V=nVm、ρ= 计算．
20．（2016高一上·遵义期中）在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故B选；
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选B．
【分析】可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，以此来解答．
二、非选择题
21．（2016高一上·遵义期中）现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4 5H2O等物质，
其中属于混合物的有 ，属于单质的是 ；属于金属氧化物的有 ；属于盐的有 ．
【答案】（2）（11）；（1）（5）；（7）（12）；（3）（4）（8）（13）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）氧气是原子元素组成的纯净物为单质；（2）空气是不同物质组成的混合物；（3）碱式碳酸铜是一种物质组成的纯净物属于化合物；（4）氯酸钾是一种物质组成的纯净物，不同元素组成属于化合物；（5）硫是一种元素组成的非金属单质；（6）水是一种物质组成的纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；（7）氧化镁是一种物质组成的纯净物，属于金属氧化物；（8）氯化钠是一种物质组成的纯净物，属于不同元素组成的纯净物为化合物；（9）CO是一种物质组成的纯净物，由不同元素组成为化合物，属于非金属氧化物；（10）SO2是一种物质组成的纯净物，由不同元素组成为化合物，属于非金属氧化物；（11）氨水是不同物质组成的混合物；（12）Mn2O7是一种物质组成的纯净物，属于金属氧化物；（13）Cu2SO4 5H2O是一种物质组成的纯净物，不同元素组成属于化合物，
其中属于混合物的有（2）（11），属于单质的是（1）（5），属于金属氧化物的有（7）（12），属于盐的有（3）（4）（8）（13），
故答案为：（2）（11），（1）（5），（7）（12），（3）（4）（8）（13）；
【分析】物质是由不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物，金属元素和氧元素组成的氧化物为金属氧化物，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．
22．（2016高一上·遵义期中）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④ ⑤ ⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为： 、 ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 ，原因是： ．
【答案】（1）洗涤；定容
（2）500mL容量瓶；玻璃棒、胶头滴管
（3）无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：洗涤；定容；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯，量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（3）①配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；
故答案为：无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c= ，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小；
故答案为：浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C= ，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器和缺少的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液解题的影响，依据C= 进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反应溶液浓度偏低；
23．（2016高一上·遵义期中）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．
（1）B物质的化学式为 ．
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 ．
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量．
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：
沉淀A与盐酸反应：
【答案】（1）BaCl2
（2）A；D
（3）应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶
（4）固体B或沉淀A
（5）Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，故答案为：BaCl2；（2）蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网．
故答案为：AD；（3）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，
故答案为：应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；（4）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A’的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A'为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，
故答案为：固体B或沉淀A的质量；（5）②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，以此解答该题，以此解答该题．
24．（2016高一上·遵义期中）完成下列3道小题，
（1）1.5mol CO2的质量是 ，在标准状况下的体积为 ，所含氧原子的数目为 ．
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
②在标准状况下产生气体的体积．
【答案】（1）66g；33.6L；3NA
（2）1：2；3：4； mol/L
（3）解：①设Na2SO4的物质的量为x，
BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
x 2.33g
x=0.01mol，
c（Na2SO4）= =1mol/L，
答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L，
②设产生的气体的体积为V，
BaCO3+ 2HCl = BaCl2+H2O+ CO2↑
197g 22.4L
6.27g﹣2.33g=3.94g V
V=0.448L，
答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）1.5mol CO2的质量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；在标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；所含O原子数为1.5NA×2=3NA；
故答案为：66g；33.6L；3NA；（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比= ： =1：2，碳原子和氧原子的个数比=（1+2）：（2+2）=3：4；该混合气体的摩尔质量= = mol/L；
故答案为：1：2；3：4； mol/L；
【分析】（1）根据n= = = ，结合分子的组成分析；（2）依据n= 计算物质的量之比，结合物质的量之比和分子式计算碳原子和氧原子物质的量之比即个数比，混合气体平均摩尔质量= ；（3）沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积．
