2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末化学试卷
一、选择题．
1．（2016高一下·南充期末）下列说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的
2．（2016高一下·南充期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．CCl4的电子式 B．甲烷的结构式
C．乙烯的结构式CH2=CH2 D．乙烯的结构简式CH2CH2
3．（2016高一下·南充期末）用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（ ）
A．电解法 B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法
4．（2016高一下·南充期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．N2 B．NaOH C．HCl D．NaCl
5．（2016高一下·南充期末）下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化
6．（2016高一下·西城期末）氧元素在地壳中的含量最多．下列关于 O的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18
7．（2016高一下·南充期末）下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期
B．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
C．第ⅡA族元素全部是金属元素
D．第ⅦA族元素全部是非金属元素
8．（2016高一下·南充期末）一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A．SO2、O2完全转化为SO3 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
9．（2016高一下·南充期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B．100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C．0.1mol CH4所含质子数为NA
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA
10．（2016高一下·南充期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.2mol L﹣1 min﹣1 B．v（N2）=0.2 mol L﹣1 min﹣1
C．v（N2）=0.02 mol L﹣1 s﹣1 D．v（H2）=0.04 mol L﹣1 s﹣1
11．（2016高一下·南充期末）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①②
12．（2016高一下·南充期末）下列各装置能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2016高一下·南充期末）下列排列顺序正确的是（ ）
A．原子半径：O＞N＞C B．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
14．（2016高一下·南充期末）下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D．
15．（2016高一上·公安期中）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
16．（2016高一下·南充期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
17．（2016高一下·南充期末）符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
18．（2016高一上·佛山期中）24mL浓度为0.05mol L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
19．（2016高一下·南充期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
20．（2016高一下·南充期末）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
二、填空题
21．（2016高一下·南充期末）下列共有十二种化学符号：
①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩
. .
其中：
（1）表示核素的符号共有 种；
（2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）；
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是 ；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 ；
（5）互为同素异形体的是 ；
（6）互为同分异构体的是
22．（2016高一下·南充期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
（3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）
23．（2016高一下·南充期末）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ．
（3）A的转化率与B的转化率之比为
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）．
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．
24．（2016高一下·南充期末） A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 ．D的物质的名称是 ．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；反应③ ．
（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
a．反应④的化学方程式是 ．
b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 ．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是
三、推断题．
25．（2016高一下·南充期末）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 ．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液．
（4）反应①的离子方程式为 ．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 ．
四、实验题
26．（2016高一下·南充期末）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
（1）请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色．再加入 ，溶液变为蓝色．
（2）步骤VII的目的是 ．
（3）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： ，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
27．（2016高一下·南充期末）化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）．
a．燃烧CO b．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按如图1所示装置进行实验．
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用图2中的 （填“a”或“b”）表示．
28．（2016高一下·南充期末）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：
步骤 实验过程 实验用品
I 将干海带灼烧灰化
II 将海带灰溶解、过滤 和①
III 氧化滤液中的I﹣，反应的离子方程式为②
IV 取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③ ，说明海带中含有碘元素
五、计算题
29．（2016高一下·南充期末）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx），故B正确；
C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故C正确；
D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮．故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据绿色化学的核心；
B、根据形成酸雨的主要物质；
C、根据排放到大气中的有害物质及他们的来源；
D、根据水华、赤潮的形成原因．
2．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为： ，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个C﹣H键，其结构式为 ，故B正确；
C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为： ，故C错误；
D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
故选B．
【分析】A．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构；
C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；
D．结构简式中没有标出乙烯分子中的官能团碳碳双键．
3．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】解：铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，
故选：C．
【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．
4．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选B．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
5．【答案】C
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；
B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；
C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；
D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；
故选C．
【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
C、从反应热的概念出发分析；
D、任何化学反应都有能量变化．
6．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，
A．质子数是8，故A错误；
B．中子数是10，故B错误；
C．电子数是8，故C错误；
D．质量数是18，故D正确；
故选D．
【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：A、元素周期表有7个横行，是七个周期，故A正确
B、元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，故B错误；
C、第ⅡA族元素有铍、镁、钙、钡、锶、镭都是金属元素，故C正确；
D、第ⅦA族元素氟、氯、溴、碘、砹都是非金属元素，故D正确；
故选B．
【分析】元素周期表中有7个横行，18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，以此来解答．
8．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
9．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A．标准状况下庚烷不是气体，不能依据标准状况下气体摩尔体积计算气体物质的量，故A错误；
B.100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸分子物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，醋酸 和足量锌反应定量关系为2CH3COOH～H2，生成的氢气分子数为0.005NA，故B错误；
C.1个甲烷分子中 含10个质子，0.1mol CH4所含质子数为NA，故C正确；
D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个，0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA，故D错误；
故选C．
【分析】A．标准状况下庚烷不是气体；
B．醋酸 和足量锌反应定量关系为2CH3COOH～H2；
C.1个甲烷分子中 含10个质子；
D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个．
10．【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】解：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），
A．v（H2）=0.2mol L﹣1 min﹣1；
B．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.2mol L﹣1 min﹣1=0.6mol L﹣1 min﹣1；
C．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol L﹣1 s﹣1=0.06mol L﹣1 s﹣1=3.6mol L﹣1 min﹣1；
D．v（H2）=0.04mol L﹣1 s﹣1=2.4mol L﹣1 min﹣1，故C反应速率最快，
故选C．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．
11．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：①SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③ 与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；
④CH3CH3与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；
故选D．
【分析】能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，则含碳碳双键、三键，或具有还原性的物质，以此来解答．
12．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；
A．酒精不是电解质，所以不能构成原电池，故A错误；
B．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；
C．满足原电池构成的条件，能构成原电池，故C正确；
D．甘油是非电解质，没有电解质溶液不能构成原电池，故D错误．
故选C．
【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．
13．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N＞O，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选C．
【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
14．【答案】B
【知识点】甲烷的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；加成反应
【解析】【解答】解：A．CH4+2O2 CO2+2H2O为氧化反应，故A不选；
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br为加成反应，故B选；
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑为置换反应，故C不选；
D． 为取代反应，故D不选；
故选B．
【分析】A．燃烧为氧化反应；
B．碳碳双键转化为单键；
C．﹣OH转化为﹣ONa；
C．苯环上H被Br取代．
15．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．
16．【答案】B
【知识点】洗气；尾气处理装置；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下，以防发生倒吸，故A错误；
B．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；
C．氯气能与碱石灰反应，将氯气除掉，故C错误；
D．转移液体应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故D错误．
故选B．
【分析】A．应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下；
B．根据NH3或HCl极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下以及NH3或HCl难溶于有机溶剂CCl4；
C．氯气能与碱石灰反应；
D．转移液体应用玻璃棒引流．
17．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
故C4H9Cl的同分异构体共有4种，
故选C．
【分析】C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．
18．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）
解得a=+3
故选B．
【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
19．【答案】A,C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；
B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；
D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；
故选AC．
【分析】A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；
B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；
D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低．
20．【答案】B
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4 H2O，
已知：ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%× =70%，
则ω（H2O）=1﹣70%=30%，
所以：ω（O）=30%× =26.7%，
故选B．
【分析】乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4 H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．
21．【答案】（1）6
（2）③⑨
（3）②⑥
（4）④⑦
（5）①⑤
（6）
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：（1）具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素，如②③④⑥⑦⑨，故答案为：6；（2）③⑨质子数相同，质量数不同，而中子数=质量数﹣质子数，所以中子数不同，③⑨互为同位素，故答案为：③⑨；（3）②⑥的质量数均为14，故答案为：②⑥；（4）中子数=质量数﹣质子数，④⑦的中子数均为12，但质子数不相等，故答案为：④⑦；（5）①⑤是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：①⑤；（6） 是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为： ．
【分析】（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；（3）元素符号的左上角数字为质量数；（4）中子数=质量数﹣质子数；（5）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（6）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称．
的不同单质之间的互称
22．【答案】（1）硅；K
（2）Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
（3）H2S；弱
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1.）元素⑤位于周期表中第三周期ⅣA族，为硅元素；同一正确中ⅠA族最活泼，则十种元素中活泼性最强的元素为K，
故答案为：硅；K；
（2.）Al元素能形成两性氢氧化物Al（OH）3，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，Al（OH）3和与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（3.）⑥为S元素，其氢化物为H2S，非金属性：O＞S，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，即硫化氢的稳定性比水弱，
故答案为：H2S；弱．
【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）⑤为硅元素；元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角，元素周期表中ⅠA族元素金属性较强；（2）Al元素能形成两性氢氧化物氢氧化铝；⑨的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钾，氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水；（3）⑥为S元素，氢化物为硫化氢；非金属性越强，氢化物稳定性越强．
23．【答案】（1）0.6mol （L min）﹣1
（2）3
（3）2：1
（4）B；C
【知识点】化学平衡的计算
【解析】【解答】解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由生成C的平均反应速率为v= =0.6mol （L min）﹣1，故答案为：0.6mol （L min）﹣1；
（2.）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为：v（B）= =0.2mol （L min）﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，则v（B）：v（C）=0.2mol （L min）﹣1：0.6mol （L min）﹣1=1：x，解得x=3，
故答案为：3；
（3.）
2A（g） + B（g） xC（g） + 2D（s）
开始 2
2
0
0
转化 1.6
0.8
平衡 0.4
1.2
则A、B的转化率之比= ： =2：1，
故答案为：2：1；（4）2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，则压强不变无法判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体质量分数变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，则气体的平均相对分子质量为变量，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比始终为2：1，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故答案为：BC．
【分析】（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v= 计算；（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；（3）
2A（g） + B（g） xC（g） + 2D（s）
开始 2
2
0
0
转化 1.6
0.8
平衡 0.4
1.2
以此计算转化率A的转化率与B的转化率之比；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．
24．【答案】（1）；乙醛
（2）①
（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液；防止倒吸；振荡、静置、分液
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是CH2=CH2；A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；A能和铜丝反应生成D，A能和乙酸反应生成C，A能和钠反应生成E，则A为CH3CH2OH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，（1）B是乙烯，其结构式为 ，D是乙醛，故答案为： ；乙醛；（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①，故答案为：①；（3）反应①可由乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，
反应②为乙醇和钠的反应，反应方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（4）a．该反应是乙酸乙酯的制取，反应方程式为C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；
b．实验室用饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯，所以乙中盛放的是饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液；防止倒吸；
c．乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液方法分离，其分离方法为振荡、静止、分液，故答案为：振荡、静置、分液．
【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是CH2=CH2；
A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；A能和铜丝反应生成D，A能和乙酸反应生成C，A能和钠反应生成E，则A为CH3CH2OH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，再结合题目分析解答．
25．【答案】（1）FeCl2
（2）制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸） F G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，（1）根据分析可知，物质F为FeCl2，
故答案为：FeCl2；
（2.）黄绿色气体乙为氯气，氯气是一种重要的化工原料，可制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等，
故答案为：制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3.）E为盐酸，F为氯化亚铁，盐酸为强酸，可用石蕊检验，方法为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；
G为氯化铁溶液，检验铁离子可用KSCN溶液，
故答案为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN；
（4.）反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑；（5）F为FeCl2，H为Fe（OH）3，物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，首先氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸） F G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
26．【答案】（1）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液
（2）确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（3）电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：（1）氯气氧化性大于溴单质，氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变黄色，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴单质将碘离子氧化成了碘单质，证明溴的氧化性大于碘单质，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液；
（2.）氯气能够氧化碘离子，所以通过步骤ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色，证明步骤VI中氯气不足，排除了氯气对溴置换碘实验的干扰，
故答案为：确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（3.）根据元素周期律知识可知：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，
故答案为：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大．
【分析】（1）步骤VI中氯气将溴离子氧化成溴单质；为验证溴的氧化性强于碘，需要用溴单质氧化碘离子，然后用淀粉检验是否生成碘单质；
（2.）氯气能够氧化碘离子，需要排除氯气的干扰；
（3.）根据元素周期律知识中同主族元素的非金属性递变规律进行解答．
27．【答案】（1）b
（2）放热；Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe；a
【知识点】吸热反应和放热反应；探究铝热反应
【解析】【解答】解：（1）a．燃烧CO放出热量，属于放热反应，故a不选；
b．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故b选；
c．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，故c不选；
d．NaOH溶液和稀盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故d不选；
故选b；（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe，反应物总能量大于生成物总能量，所以可用图2中的a表示；
故答案为：放热；Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe；a．
【分析】（1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）、少数置换反应（如C和H2O）、某些复分解（如铵盐和强碱）和碳、一氧化碳、氢气等还原金属氧化物．（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量．
28．【答案】玻璃棒；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；下层溶液变为紫红色
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：①海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台等，还缺少玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；
②双氧水具有强氧化性，能够氧化滤液中的碘离子，反应的离子方程为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；
③碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，则混合液会分层，下层溶液变为紫红色，
故答案为：下层溶液变为紫红色．
【分析】①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要漏斗；
②双氧水与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和水；
③碘单质易溶于四氯化碳，则混合液分层，根据四氯化碳的密度及碘单质的颜色进行解答．
29．【答案】（1）解：设NaHCO3的物质的量为x，
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
2mol 62g
x （27.4﹣21.2）g=6.2g
则：x= =0.2mol，
混合物中碳酸氢钠的质量为m（NaHCO3）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸钠的质量为m（Na2CO3）=27.4g﹣16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na2CO3和NaHCO3分别为10.6g、16.8g
（2）解：根据（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氢钠，含有10.6g碳酸钠，含有碳酸钠的物质的量为n（Na2CO3）= =0.1mol，
根据反应关系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，该混合物完全反应消耗氯化氢的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为c（HCl）= =4mol/L，
答：该盐酸的物质的量的浓度为4mol/L
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】加热发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，与盐酸反应发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，（1）加热混合物只有碳酸氢钠分解，根据质量的变化用差量法计算；（2）进入的盐酸恰好完全反应，根据反应计算出该盐酸的物质的量，再根据c= 计算出盐酸浓度．
2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末化学试卷
一、选择题．
1．（2016高一下·南充期末）下列说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的
【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx），故B正确；
C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故C正确；
D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮．故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据绿色化学的核心；
B、根据形成酸雨的主要物质；
C、根据排放到大气中的有害物质及他们的来源；
D、根据水华、赤潮的形成原因．
2．（2016高一下·南充期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．CCl4的电子式 B．甲烷的结构式
C．乙烯的结构式CH2=CH2 D．乙烯的结构简式CH2CH2
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为： ，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个C﹣H键，其结构式为 ，故B正确；
C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为： ，故C错误；
D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
故选B．
【分析】A．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构；
C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；
D．结构简式中没有标出乙烯分子中的官能团碳碳双键．
3．（2016高一下·南充期末）用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（ ）
A．电解法 B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法
【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】解：铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，
故选：C．
【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．
4．（2016高一下·南充期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．N2 B．NaOH C．HCl D．NaCl
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选B．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
5．（2016高一下·南充期末）下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【答案】C
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；
B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；
C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；
D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；
故选C．
【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
C、从反应热的概念出发分析；
D、任何化学反应都有能量变化．
6．（2016高一下·西城期末）氧元素在地壳中的含量最多．下列关于 O的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，
A．质子数是8，故A错误；
B．中子数是10，故B错误；
C．电子数是8，故C错误；
D．质量数是18，故D正确；
故选D．
【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．
7．（2016高一下·南充期末）下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期
B．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
C．第ⅡA族元素全部是金属元素
D．第ⅦA族元素全部是非金属元素
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：A、元素周期表有7个横行，是七个周期，故A正确
B、元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，故B错误；
C、第ⅡA族元素有铍、镁、钙、钡、锶、镭都是金属元素，故C正确；
D、第ⅦA族元素氟、氯、溴、碘、砹都是非金属元素，故D正确；
故选B．
【分析】元素周期表中有7个横行，18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，以此来解答．
8．（2016高一下·南充期末）一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A．SO2、O2完全转化为SO3 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
9．（2016高一下·南充期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B．100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C．0.1mol CH4所含质子数为NA
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A．标准状况下庚烷不是气体，不能依据标准状况下气体摩尔体积计算气体物质的量，故A错误；
B.100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸分子物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，醋酸 和足量锌反应定量关系为2CH3COOH～H2，生成的氢气分子数为0.005NA，故B错误；
C.1个甲烷分子中 含10个质子，0.1mol CH4所含质子数为NA，故C正确；
D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个，0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA，故D错误；
故选C．
【分析】A．标准状况下庚烷不是气体；
B．醋酸 和足量锌反应定量关系为2CH3COOH～H2；
C.1个甲烷分子中 含10个质子；
D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个．
10．（2016高一下·南充期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.2mol L﹣1 min﹣1 B．v（N2）=0.2 mol L﹣1 min﹣1
C．v（N2）=0.02 mol L﹣1 s﹣1 D．v（H2）=0.04 mol L﹣1 s﹣1
【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】解：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），
A．v（H2）=0.2mol L﹣1 min﹣1；
B．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.2mol L﹣1 min﹣1=0.6mol L﹣1 min﹣1；
C．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol L﹣1 s﹣1=0.06mol L﹣1 s﹣1=3.6mol L﹣1 min﹣1；
D．v（H2）=0.04mol L﹣1 s﹣1=2.4mol L﹣1 min﹣1，故C反应速率最快，
故选C．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．
11．（2016高一下·南充期末）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①②
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：①SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③ 与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；
④CH3CH3与溴水、高锰酸钾均不反应，故错误；
故选D．
【分析】能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，则含碳碳双键、三键，或具有还原性的物质，以此来解答．
12．（2016高一下·南充期末）下列各装置能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；
A．酒精不是电解质，所以不能构成原电池，故A错误；
B．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；
C．满足原电池构成的条件，能构成原电池，故C正确；
D．甘油是非电解质，没有电解质溶液不能构成原电池，故D错误．
故选C．
【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．
13．（2016高一下·南充期末）下列排列顺序正确的是（ ）
A．原子半径：O＞N＞C B．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N＞O，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选C．
【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
14．（2016高一下·南充期末）下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D．
【答案】B
【知识点】甲烷的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；加成反应
【解析】【解答】解：A．CH4+2O2 CO2+2H2O为氧化反应，故A不选；
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br为加成反应，故B选；
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑为置换反应，故C不选；
D． 为取代反应，故D不选；
故选B．
【分析】A．燃烧为氧化反应；
B．碳碳双键转化为单键；
C．﹣OH转化为﹣ONa；
C．苯环上H被Br取代．
15．（2016高一上·公安期中）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．
16．（2016高一下·南充期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
【答案】B
【知识点】洗气；尾气处理装置；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下，以防发生倒吸，故A错误；
B．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；
C．氯气能与碱石灰反应，将氯气除掉，故C错误；
D．转移液体应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故D错误．
故选B．
【分析】A．应用饱和碳酸钠吸收，导管不能插入液面以下；
B．根据NH3或HCl极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下以及NH3或HCl难溶于有机溶剂CCl4；
C．氯气能与碱石灰反应；
D．转移液体应用玻璃棒引流．
17．（2016高一下·南充期末）符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
故C4H9Cl的同分异构体共有4种，
故选C．
【分析】C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．
18．（2016高一上·佛山期中）24mL浓度为0.05mol L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）
解得a=+3
故选B．
【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
19．（2016高一下·南充期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
【答案】A,C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；
B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；
D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；
故选AC．
【分析】A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；
B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；
D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低．
20．（2016高一下·南充期末）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
【答案】B
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4 H2O，
已知：ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%× =70%，
则ω（H2O）=1﹣70%=30%，
所以：ω（O）=30%× =26.7%，
故选B．
【分析】乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4 H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．
二、填空题
21．（2016高一下·南充期末）下列共有十二种化学符号：
①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩
. .
其中：
（1）表示核素的符号共有 种；
（2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）；
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是 ；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 ；
（5）互为同素异形体的是 ；
（6）互为同分异构体的是
【答案】（1）6
（2）③⑨
（3）②⑥
（4）④⑦
（5）①⑤
（6）
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：（1）具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素，如②③④⑥⑦⑨，故答案为：6；（2）③⑨质子数相同，质量数不同，而中子数=质量数﹣质子数，所以中子数不同，③⑨互为同位素，故答案为：③⑨；（3）②⑥的质量数均为14，故答案为：②⑥；（4）中子数=质量数﹣质子数，④⑦的中子数均为12，但质子数不相等，故答案为：④⑦；（5）①⑤是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：①⑤；（6） 是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为： ．
【分析】（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；（3）元素符号的左上角数字为质量数；（4）中子数=质量数﹣质子数；（5）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（6）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称．
的不同单质之间的互称
22．（2016高一下·南充期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
（3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）
【答案】（1）硅；K
（2）Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
（3）H2S；弱
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1.）元素⑤位于周期表中第三周期ⅣA族，为硅元素；同一正确中ⅠA族最活泼，则十种元素中活泼性最强的元素为K，
故答案为：硅；K；
（2.）Al元素能形成两性氢氧化物Al（OH）3，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，Al（OH）3和与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（3.）⑥为S元素，其氢化物为H2S，非金属性：O＞S，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，即硫化氢的稳定性比水弱，
故答案为：H2S；弱．
【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）⑤为硅元素；元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角，元素周期表中ⅠA族元素金属性较强；（2）Al元素能形成两性氢氧化物氢氧化铝；⑨的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钾，氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水；（3）⑥为S元素，氢化物为硫化氢；非金属性越强，氢化物稳定性越强．
23．（2016高一下·南充期末）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ．
（3）A的转化率与B的转化率之比为
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）．
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．
【答案】（1）0.6mol （L min）﹣1
（2）3
（3）2：1
（4）B；C
【知识点】化学平衡的计算
【解析】【解答】解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由生成C的平均反应速率为v= =0.6mol （L min）﹣1，故答案为：0.6mol （L min）﹣1；
（2.）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为：v（B）= =0.2mol （L min）﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，则v（B）：v（C）=0.2mol （L min）﹣1：0.6mol （L min）﹣1=1：x，解得x=3，
故答案为：3；
（3.）
2A（g） + B（g） xC（g） + 2D（s）
开始 2
2
0
0
转化 1.6
0.8
平衡 0.4
1.2
则A、B的转化率之比= ： =2：1，
故答案为：2：1；（4）2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，则压强不变无法判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体质量分数变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，则气体的平均相对分子质量为变量，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比始终为2：1，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故答案为：BC．
【分析】（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v= 计算；（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；（3）
2A（g） + B（g） xC（g） + 2D（s）
开始 2
2
0
0
转化 1.6
0.8
平衡 0.4
1.2
以此计算转化率A的转化率与B的转化率之比；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．
24．（2016高一下·南充期末） A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 ．D的物质的名称是 ．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；反应③ ．
（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
a．反应④的化学方程式是 ．
b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 ．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是
【答案】（1）；乙醛
（2）①
（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液；防止倒吸；振荡、静置、分液
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是CH2=CH2；A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；A能和铜丝反应生成D，A能和乙酸反应生成C，A能和钠反应生成E，则A为CH3CH2OH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，（1）B是乙烯，其结构式为 ，D是乙醛，故答案为： ；乙醛；（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①，故答案为：①；（3）反应①可由乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，
反应②为乙醇和钠的反应，反应方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（4）a．该反应是乙酸乙酯的制取，反应方程式为C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；
b．实验室用饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯，所以乙中盛放的是饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液；防止倒吸；
c．乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液方法分离，其分离方法为振荡、静止、分液，故答案为：振荡、静置、分液．
【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是CH2=CH2；
A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；A能和铜丝反应生成D，A能和乙酸反应生成C，A能和钠反应生成E，则A为CH3CH2OH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，再结合题目分析解答．
三、推断题．
25．（2016高一下·南充期末）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 ．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液．
（4）反应①的离子方程式为 ．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 ．
【答案】（1）FeCl2
（2）制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸） F G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，（1）根据分析可知，物质F为FeCl2，
故答案为：FeCl2；
（2.）黄绿色气体乙为氯气，氯气是一种重要的化工原料，可制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等，
故答案为：制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3.）E为盐酸，F为氯化亚铁，盐酸为强酸，可用石蕊检验，方法为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；
G为氯化铁溶液，检验铁离子可用KSCN溶液，
故答案为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN；
（4.）反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑；（5）F为FeCl2，H为Fe（OH）3，物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，首先氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸） F G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
四、实验题
26．（2016高一下·南充期末）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
（1）请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色．再加入 ，溶液变为蓝色．
（2）步骤VII的目的是 ．
（3）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： ，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
【答案】（1）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液
（2）确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（3）电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：（1）氯气氧化性大于溴单质，氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变黄色，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴单质将碘离子氧化成了碘单质，证明溴的氧化性大于碘单质，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液；
（2.）氯气能够氧化碘离子，所以通过步骤ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色，证明步骤VI中氯气不足，排除了氯气对溴置换碘实验的干扰，
故答案为：确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（3.）根据元素周期律知识可知：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，
故答案为：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大．
【分析】（1）步骤VI中氯气将溴离子氧化成溴单质；为验证溴的氧化性强于碘，需要用溴单质氧化碘离子，然后用淀粉检验是否生成碘单质；
（2.）氯气能够氧化碘离子，需要排除氯气的干扰；
（3.）根据元素周期律知识中同主族元素的非金属性递变规律进行解答．
27．（2016高一下·南充期末）化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）．
a．燃烧CO b．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按如图1所示装置进行实验．
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用图2中的 （填“a”或“b”）表示．
【答案】（1）b
（2）放热；Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe；a
【知识点】吸热反应和放热反应；探究铝热反应
【解析】【解答】解：（1）a．燃烧CO放出热量，属于放热反应，故a不选；
b．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故b选；
c．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，故c不选；
d．NaOH溶液和稀盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故d不选；
故选b；（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe，反应物总能量大于生成物总能量，所以可用图2中的a表示；
故答案为：放热；Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe；a．
【分析】（1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）、少数置换反应（如C和H2O）、某些复分解（如铵盐和强碱）和碳、一氧化碳、氢气等还原金属氧化物．（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量．
28．（2016高一下·南充期末）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：
步骤 实验过程 实验用品
I 将干海带灼烧灰化
II 将海带灰溶解、过滤 和①
III 氧化滤液中的I﹣，反应的离子方程式为②
IV 取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③ ，说明海带中含有碘元素
【答案】玻璃棒；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；下层溶液变为紫红色
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：①海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台等，还缺少玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；
②双氧水具有强氧化性，能够氧化滤液中的碘离子，反应的离子方程为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；
③碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，则混合液会分层，下层溶液变为紫红色，
故答案为：下层溶液变为紫红色．
【分析】①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要漏斗；
②双氧水与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和水；
③碘单质易溶于四氯化碳，则混合液分层，根据四氯化碳的密度及碘单质的颜色进行解答．
五、计算题
29．（2016高一下·南充期末）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．
【答案】（1）解：设NaHCO3的物质的量为x，
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
2mol 62g
x （27.4﹣21.2）g=6.2g
则：x= =0.2mol，
混合物中碳酸氢钠的质量为m（NaHCO3）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸钠的质量为m（Na2CO3）=27.4g﹣16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na2CO3和NaHCO3分别为10.6g、16.8g
（2）解：根据（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氢钠，含有10.6g碳酸钠，含有碳酸钠的物质的量为n（Na2CO3）= =0.1mol，
根据反应关系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，该混合物完全反应消耗氯化氢的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为c（HCl）= =4mol/L，
答：该盐酸的物质的量的浓度为4mol/L
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】加热发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，与盐酸反应发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，（1）加热混合物只有碳酸氢钠分解，根据质量的变化用差量法计算；（2）进入的盐酸恰好完全反应，根据反应计算出该盐酸的物质的量，再根据c= 计算出盐酸浓度．
