四川省成都市第七中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017·锦江模拟）节日期间的商场里人头攒动，常常会让人感觉闷热缺氧．此时，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A．1% B．75% C．25% D．19%
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%，
故选D
【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断．
2．（2019九下·成都开学考）下列物质在实际应用中出现错误的是（）
A． 食品包装充氮气防腐
B． 活性炭用于净水
C． 填充稀有气体制霓虹灯
D． 验满二氧化碳
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气性质较稳定，不易与其他物质反应，食品包装充氮气防腐，故不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，活性炭用于净水，故不符合题意；
C、稀有气体在通电的情况下会呈现出各种不同颜色，填充稀有气体制霓虹灯，故不符合题意；
D、火柴应放在集气瓶口，故符合题意；
故答案为：D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和永和用途分析判断。掌握物质性质，并能依据其性质分析其用途。
3．（2019九下·成都开学考）下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是（）
A．自行车支架表面喷漆 B．用灯帽盖灭酒精灯火焰
C．生石灰要密封保存 D．白磷浸没在冷水中保存
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、自行车支架表面喷漆是为了隔绝氧气防止生锈；故不符合题意；
B、用灯帽盖灭酒精灯火焰是为了隔绝氧气而灭火；故不符合题意
C、生石灰需要密封保存是为了防止与水接触；故符合题意
D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应；故不符合题意
故答案为：C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可。掌握物质的性质是符合题意解答本题的关键。
4．（2019九下·成都开学考）下表是元素周期表的一部分，则下列回答错误的是（）
11Na 纳 12Mg 镁 13Al 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩
A．12号元素的离子符号Mg+2
B．硫原子的核外电子排布为
C．硅元素位于周期表的第三周期
D．13号元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、12号元素是镁元素，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故符合题意；
B、硫元素是16号元素，原子核外有16个电子，第一层2个、第二层8个，最外层6个，故不符合题意；
C、硅元素是14号元素，原子核外有3个电子层，所以位于第三周期，故不符合题意；
D、由地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁可知，含量最多的金属元素是铝元素，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据离子符号的写法；原子结构示意图的画法；硅元素的原子核外电子层数；地壳中元素的含量来分析。本题考查学生根据元素周期律和地壳中含量最多的金属元素是铝进行分析解题的能力。
5．（2019九下·成都开学考）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：8
C．氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色
D．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成无色
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故不符合题意；
B、电解水实验中，产生的气体正氧负氢，正极与负极产生的气体体积比是1：2，故不符合题意；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色，故符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：2；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可符合题意解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色。
6．（2019九下·成都开学考）某反应的微观示意图如图，用“ ”与“ ”代表A、B两种元素的原子．下列说法错误的是（）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类不发生变化
C．反应前后物质的化学性质不发生变化
D．该反应的化学方程式表示为A2+3B2═2AB3
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、观察微观示意图，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故不符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不发生变化，故不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故符合题意；
D、由微粒的构成及微粒变化的数目关系可以可出，该反应的化学方程式表示为：A2+3B2═2AB3，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
7．（2018九上·秦淮期末）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A．SiO2中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案为：D
【分析】A、根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算硅元素的化合价；
B、根据题意可知，起保鲜作用的物质是酒精；
C、酒精具有可燃性，故不能接触明火；
D、酒精挥发是由于分子间的间隔增大。
8．（2019九下·成都开学考）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：（）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
① 硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度
② 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应的温度
③ 过氧化氢溶液在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
④ 铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
⑤ 碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳 反应物的量
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】①硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，推理合理。
②碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气，说明反应的温度影响化学反应的发生，推理合理。
③过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，推理合理。
④铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应；铁丝和铁粉是同一种物质，推理不合理。
⑤碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳，说明反应物的量影响化学反应的生成物，推理合理。
故推理合理有4个。
故答案为：C。
【分析】根据题中所给各对比实验中的变量确定影响化学反应的因素分析。
9．（2017·锦江模拟）用于区别下列气体的方法中，不可行的是（ ）
A．O2和CO2分别通过灼热氧化铜 B．CO和CO2分别通入澄清石灰水
C．H2和CO2分别通入紫色石蕊试液 D．CO和O2分别通过灼热氧化铜
【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】解：A、O2和CO2都不能与灼热氧化铜反应，均无明显变化，不能鉴别，故选项正确．
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．
C、分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无变化的是氢气，可以鉴别，故选项错误．
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧气不能，根据红色粉末是否变红色可以鉴别，故选项错误．
故选：A．
【分析】鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．
10．（2017·锦江模拟）在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥ SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（ ）
A．表示分子个数的是②
B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，③Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，⑤2OH﹣中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法错误．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑥ SO4中的“2”表示硫酸镁中镁元素的化合价为+2价，故选项说法正确．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示示一个分子中含有某种原子个数的是①NO2、④H2O2，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
11．（2017·锦江模拟）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
①丁可能是该反应的催化剂
②该反应的基本反应类型属于分解反应
③该反应中的甲、丙物质的质量比为7：10
④该反应中的乙、丙物质的质量比为3：17
⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量．
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10=6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．①丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；②该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；③该反应中的甲、丙物质的质量比为：28：34=14：17，错误；④该反应中的乙、丙物质的质量比为：6：34=3：17，正确；⑤参加反应的甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量，错误．
故选D．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
12．（2019九下·成都开学考）根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是（）
A． 二氧化碳与水反应生成碳酸
B． 一氧化碳能还原氧化铁
C． 不同物质着火点不同
D． 黄铜的硬度比纯铜的大
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A实验中只能说明二氧化碳易溶于水导致瓶内的压强减小，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析；
B、根据CO能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
C、根据纸片与乒乓球碎片的着火点不同分析；
D、根据合金的硬度比纯金属的大分析。
13．（2017·锦江模拟）以下是小吴同学对所学知识的整理归纳，完全正确的是（ ）
A、物质在微观上都是由粒子构成的，如： B、气体的性质决定了收集方法，如：
C、物质的性质决定了它的用途，如： D、物质因组成结构差异，在性质上表现不同，如：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：
A、物质在微观上都是由粒子构成的，如：镁是由镁原子直接构成的；氮气是由氮分子构成的；故A错误；
B、氧气不易溶于水、密度比空气大，故可以用排水法和向上排空气法收集；故B错误；
C、金刚石硬度大，用于划玻璃，活性炭具有吸附性，用于防毒面具，石墨具有导电性，用于电极，此项性质和用途对应正确，故C正确；
D、氢气和氧气性质不同，是因为构成分子的原子个数不同；CO与CO2性质不同，是因为构成物质的分子不同；金刚石与石墨是因为原子的排列方式不同；故D错误；
故选C．
【分析】A、根据构成物质的基本粒子分析判断；
B、根据气体的密度和溶解性分析；
C、根据物质的性质进行分析，物质的性质决定其用途；
D、物质的结构决定性质，据此分析判断．
14．（2019九下·成都开学考）在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】过氧化氢和二氧化锰分解产生氧气进入到第一个试管中将第一个试管中的氢氧化钠挤入第二个试管中并和硫酸铜发生反应，产生蓝色沉淀，D现象描述符合题意。
【分析】根据1中产生气体可使2中溶液沿导管进入3中，并在3中反应产生蓝色沉淀分析。
二、填空题
15．（2019九下·成都开学考）用数字或化学用语符号填空：
（1）2个氮分子 ；
（2）3个硝酸根离子 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）算出氧化铁中氧元素的质量分数： ；
（5）画出硅原子的结构示意图： ；
（6）硫酸铵的化学式 。
【答案】（1）2N2
（2）3NO3﹣
（3）Al
（4）30%
（5）
（6）（NH4）2SO4
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2。故填：2N2（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣。故填：3NO3﹣（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。故填：Al（4）氧化铁中氧元素的质量分数为 ×100%＝30%。故填：30%（5）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为： 。故填： （6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：（NH4）2SO4。故填：（NH4）2SO4
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。（4）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析解答。（5）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，画出即可。（6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可。本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
三、简答题
16．（2019九下·成都开学考）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．
2016年11月份起我国多地被雾霾笼罩，成都市达到重度污染，其中主要污染物PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为雾霾使空气中增加大量的可吸入颗粒物．
（1）为减少污染、治理雾霾．提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其主要反应有：
①2C+O2 2CO ②C+H2O CO+H2 ③CO+H2O H2+CO2
反应①的基本反应类型是 ；反应②和反应③中，C和CO均表现出具有 性；此外，反应②和反应③还有的相同点是 （填序号）．
A、都属于置换反应
B、水都发生了还原反应
C、生成物都是可燃性气体
D、反应后碳元素的化合价都升高
（2）燃料在使用的过程中的碳循环示意图如图：
①除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有 ，空气中的CO2含量增多导致的后果是 ；
②利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出海水吸收CO2时发生反应的化学方程式： ；
③科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：
2CO2+6X C2H4+4H2O，则X的化学式为 ；
④生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式： ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 ．（写出一条即可）
【答案】（1）化合反应；还原；BD
（2）动植物呼吸；引起温室效应；CO2+H2O=H2CO3；H2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）反应①是两种物质生成一种物质，基本反应类型是化合反应；反应②和反应③中，C和CO均表现出具有还原性；对于②C+H2O CO+H2、③CO+H2O H2+CO2：A、②是置换反应，③不是置换反应，故错误；
B、②③中水是氧化剂，都发生了还原反应，故正确；
C、生成物中二氧化碳不是可燃性气体，故错误；
D、②中碳元素的化合价由0变为+2，③中碳元素的化合价由+2变为+4，反应后碳元素的化合价都升高，故正确；①根据（2）碳的循环示意图信息，自然界产生CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；温室效应增强将对人类产生很大的影响，例如土地沙漠化加剧、海平面上升、气候反常等；②二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；③根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和0个氢原子，而生成物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，因此X的化学式为H2；④乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放。
【分析】（1）根据化合反应符合“多变一”的特点、碳和CO都有还原性及所给反应方程式的反应物、生成物、反应条件分析；
（2）根据化石燃料燃烧、动植物呼吸等都分产生二氧化碳、二氧化碳的性质、化学反应前后原子种类和个数不变及酒精燃烧生成二氧化碳和水分析。
四、流程题
17．（2019九下·成都开学考）根据有关报道，美国宇航局科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿（主要成分FeTiO3）资源．人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需．根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示：
（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂的目的是 ．
（2）该流程图中，可循环利用的物质是 ．
（3）推测流程图中的“金属单质”是 ．
（4）根据流程图的信息，写出一氧化碳和氢气发生反应的化学方程式
（5）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为 ；求其中铁、氧元素的质量比为 ．（相对原子质量：O﹣16 Fe﹣56）
【答案】（1）加速沉降
（2）甲烷和氢气
（3）铁和钛
（4）CO+3H2 CH4+H2O
（5）+4；7：6
【知识点】水的净化；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂是为了加速不溶性固体物质的沉降，故填：加速沉降（2）根据流程图中可以知道可以循环利用的物质为甲烷和氢气，故填：甲烷和氢气（3）钛铁矿中含有金属元素铁和钛，和甲烷反应后能够生成铁和钛，故填：铁和钛（4）一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO+3H2 CH4+H2O；故填：CO+3H2 CH4+H2O（5）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，则有（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；铁、氧元素的质量比为：56：（16×3）＝7：6，故填：+4；7：6
【分析】根据水的净化、物质的性质、化学方程式的书写方法以及化合价的计算进行分析解答即可。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【分析】
五、推断题
18．（2019九下·成都开学考）有A～F六种物质，已知A，B，C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，B是一种氧化物能与E反应放出大量的热，D、E、F含有同种非金属元素，E通常状况下为液体，D、F通常状况下为气体，且F为单质。它们的转化关系如图（部分产物已略去）。温馨提示：图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质；“﹣”表示两端的物质能发生化学反应。
（1）写出A、E物质的名称：A ，E 。
（2）写出C→A的化学方程式： 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
【答案】（1）碳酸钙；水
（2）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；B是一种氧化物能与E反应放出大量的热，E通常状况下为液体，故B是氧化钙，E是水；C是氢氧化钙；碳酸钙能反应生成D，D为气体，故D是二氧化碳，F为单质，能由水生成，且能生成二氧化碳，故F是氧气，带入框图，推断合理；（1）A是碳酸钙，E是水；故填：碳酸钙，水（2）C是氢氧化钙，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）水通电分解生成氢气和氧气，故E→F的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。故填：2H2O 2H2↑+O2↑
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；B是一种氧化物能与E反应放出大量的热，E通常状况下为液体，故B是氧化钙，E是水；C是氢氧化钙；碳酸钙能反应生成D，D为气体，故D是二氧化碳，F为单质，能由水生成，且能生成二氧化碳，故F是氧气，据此解答。本题属于框图式推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论，然后带入验证即可。
【分析】
六、实验题
19．（2019九下·成都开学考）根据图甲回答有关问题．
（1）仪器D的名称为 ，仪器F的名称为 ．
（2）图A﹣C是常见实验基本操作．其中操作正确的是 （填序号）；请选择一个有错误的操作写出 ，改正方法： ．
（3）选择仪器D﹣I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2的发生装置，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 ；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2时，并使反应随时发生或停止的发生装置，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 ．
（4）图乙是用过氧化氢溶液制备氧气，并用排水法收集的装置．请把图中缺失部分补画完整 ．
【答案】（1）铁架台；酒精灯
（2）B；A；A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体
（3）DEFG；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；DEI；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器D的名称为铁架台，仪器F的名称为酒精灯；故填：铁架台；酒精灯（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是B，A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体，C操作中，液体加入量不能超过试管容积的 ，故填：B；A；A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体（3））①用KMnO4制备O2时，其发生装置要用到试管，铁架台，酒精灯，带橡皮塞的导管等；用KMnO4制备O2的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：DEFG；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，要用到的仪器有试管，长颈漏斗（带有孔塑料板），带橡皮塞的导管及导管夹等，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：DEI；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）用过氧化氢溶液制备氧气，并用排水法收集时长颈漏斗要伸入液面以下，气体要从短导管一端进入。故填：
【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据常见实验操作分析；（3）根据用KMnO4制备O2，用大理石与稀盐酸反应制备CO2的实验流程及注意事项分析；根据化学方程式的书写方法分析；（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为O2的实验装置分析．本题考查化学实验基本操作知识及化学方程式的书写方法等，实验操作是学习化学的基础，要养成认真、细致，思维缜密的好习惯。
七、综合题
20．（2019九下·成都开学考）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛，根据所学知识完成相关内容。
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的_____（填字母）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，写出一种防锈措施 。
（3）目前世界上己有50%以上的废钢铁得到回收利用，其意义有_____（填字母）。
A．节约金属资源
B．合理开采矿物
C．减少废金属对环境的污染
（4）等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是_____（填字母）。
A．t1时，生成氢气的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y D．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
【答案】（1）B
（2）刷漆
（3）A；C
（4）C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）火锅的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的导热性；故填：B（2）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应，防锈措施可以刷漆、涂油等；故填：刷漆（3）回收利用金属是为了节约金属资源，减少废金属对环境的污染。故填：AC（4）A．t1时，产生气体的质量是：X＞Y，说法正确；故错误；B．由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量：X＞Y，说法正确；故错误；C．t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，说法错误；故正确；D．由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X＝Y，说法正确；故错误；故填：C
【分析】根据铜合金的导热性；铁制品锈蚀的条件；金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源。产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等进行分析。化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为亮点。
八、科学探究题
21．（2019九下·成都开学考）某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物成分进行研究。
（提出问题）学完完全燃烧与不完全燃烧后，知道碳在质量不同的氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，那过量的炭粉与氧化铁反应后的气体产物有哪些可能呢？
（提出假设）假设1：只有二氧化碳；
假设2： ；
假设3：二氧化碳和一氧化碳的混合气体。
（设计方案）如图1所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（查阅资料）氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气，同时生成氯化钠和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式： 。
（实验操作及实验现象）
①按上图连接装置（未装药品），并检查装置的气密性，方法是先夹紧弹簧夹，在右侧导管处连接一注射器，将注射器活塞往里推一段距离，松手后观察到 现象，说明装置气密性良好。
②称取3.20g氧化铁和2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是 。
④停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明 。
⑤待反应结束，应先 ，再 （填“熄灭酒精喷灯”或“打开弹簧夹、继续通氮气”），冷却至室温后停止通入氮气，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（已知氧化铁被完全还原成铁单质）。
（数据处理）经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为 。
（得出结论）根据数据处理结果判断，得出假设 成立。
（实验反思）有同学认为也可以将图1中虚线内B装置换成图2装置，图2装置中你认为最为合理的是 。
【答案】只有一氧化碳；2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑；活塞回到原处；排出装置中的空气，防止影响实验结果；生成了二氧化碳；打开弹簧夹、继续通氮气；熄灭酒精喷灯；1：2；3；丙
【知识点】检查装置的气密性；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[提出假设]假设1：只有二氧化碳；假设2：只有一氧化碳；假设3：二氧化碳和一氧化碳的混合气体。故填：只有一氧化碳[查阅资料]实验室可以用氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气，同时生成氯化钠和一种常见的液体﹣水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑。故填：2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑[实验操作及实验现象]①按上图连接装置，将注射器活塞往里推一段距离，松手后观察到活塞回到原处，说明装置气密性良好。故填：活塞回到原处③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果。故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果④停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明生成了二氧化碳。故填：生成了二氧化碳⑤待反应结束，应先打开弹簧夹、继续通氮气，再熄灭酒精喷灯，冷却至室温后停止通入氮气。故填：打开弹簧夹、继续通氮气；熄灭酒精喷灯[数据处理]经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，参加反应的氧元素质量为：3.20g+2.00g+48.48g﹣52.24g﹣0.48g＝0.96g，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为：0.48g：0.96g＝1：2，故填：1：2[得出结论]二氧化碳中碳元素和氧元素质量比为：12：32＝3：8，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比为：12：16＝3：4，因此生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，即假设3成立。故填：3[实验反思]图2装置中你认为最为合理的是丙，这是因为丙装置既能够吸收二氧化碳气体，也能够收集一氧化碳气体。故填：丙
【分析】氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热反应生成氯化钠、水和氮气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；待反应结束，应先打开弹簧夹、继续通氮气，再熄灭酒精喷灯，以防止液体倒流炸裂试管；反应前后玻璃管中的质量差即为反应生成气体的质量，根据提供的数据可以计算气体的组成；不同的实验装置，功能不同。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
九、计算题
22．（2019九下·成都开学考）将25g木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后，剩余固体混合物为20.6g，求反应中生成的铜的质量是多少克？（假设反应过程中生成的气体只有二氧化碳，请写出解答过程．）
【答案】根据质量守恒定律和“假设反应过程中生成的气体只有二氧化碳”，可知生成的二氧化碳的质量为25g﹣20.6g＝4.4g．设生成的Cu的质量为x．
x＝12.8g
答：生成的Cu的质量为12.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算Cu的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．另外注意题目限制的前提。
四川省成都市第七中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017·锦江模拟）节日期间的商场里人头攒动，常常会让人感觉闷热缺氧．此时，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A．1% B．75% C．25% D．19%
2．（2019九下·成都开学考）下列物质在实际应用中出现错误的是（）
A． 食品包装充氮气防腐
B． 活性炭用于净水
C． 填充稀有气体制霓虹灯
D． 验满二氧化碳
3．（2019九下·成都开学考）下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是（）
A．自行车支架表面喷漆 B．用灯帽盖灭酒精灯火焰
C．生石灰要密封保存 D．白磷浸没在冷水中保存
4．（2019九下·成都开学考）下表是元素周期表的一部分，则下列回答错误的是（）
11Na 纳 12Mg 镁 13Al 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩
A．12号元素的离子符号Mg+2
B．硫原子的核外电子排布为
C．硅元素位于周期表的第三周期
D．13号元素是地壳中含量最多的金属元素
5．（2019九下·成都开学考）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：8
C．氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色
D．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成无色
6．（2019九下·成都开学考）某反应的微观示意图如图，用“ ”与“ ”代表A、B两种元素的原子．下列说法错误的是（）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类不发生变化
C．反应前后物质的化学性质不发生变化
D．该反应的化学方程式表示为A2+3B2═2AB3
7．（2018九上·秦淮期末）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
8．（2019九下·成都开学考）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：（）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
① 硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度
② 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应的温度
③ 过氧化氢溶液在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
④ 铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
⑤ 碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳 反应物的量
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．（2017·锦江模拟）用于区别下列气体的方法中，不可行的是（ ）
A．O2和CO2分别通过灼热氧化铜 B．CO和CO2分别通入澄清石灰水
C．H2和CO2分别通入紫色石蕊试液 D．CO和O2分别通过灼热氧化铜
10．（2017·锦江模拟）在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥ SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（ ）
A．表示分子个数的是②
B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
11．（2017·锦江模拟）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
①丁可能是该反应的催化剂
②该反应的基本反应类型属于分解反应
③该反应中的甲、丙物质的质量比为7：10
④该反应中的乙、丙物质的质量比为3：17
⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量．
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．①④
12．（2019九下·成都开学考）根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是（）
A． 二氧化碳与水反应生成碳酸
B． 一氧化碳能还原氧化铁
C． 不同物质着火点不同
D． 黄铜的硬度比纯铜的大
13．（2017·锦江模拟）以下是小吴同学对所学知识的整理归纳，完全正确的是（ ）
A、物质在微观上都是由粒子构成的，如： B、气体的性质决定了收集方法，如：
C、物质的性质决定了它的用途，如： D、物质因组成结构差异，在性质上表现不同，如：
A．A B．B C．C D．D
14．（2019九下·成都开学考）在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
15．（2019九下·成都开学考）用数字或化学用语符号填空：
（1）2个氮分子 ；
（2）3个硝酸根离子 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）算出氧化铁中氧元素的质量分数： ；
（5）画出硅原子的结构示意图： ；
（6）硫酸铵的化学式 。
三、简答题
16．（2019九下·成都开学考）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．
2016年11月份起我国多地被雾霾笼罩，成都市达到重度污染，其中主要污染物PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为雾霾使空气中增加大量的可吸入颗粒物．
（1）为减少污染、治理雾霾．提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其主要反应有：
①2C+O2 2CO ②C+H2O CO+H2 ③CO+H2O H2+CO2
反应①的基本反应类型是 ；反应②和反应③中，C和CO均表现出具有 性；此外，反应②和反应③还有的相同点是 （填序号）．
A、都属于置换反应
B、水都发生了还原反应
C、生成物都是可燃性气体
D、反应后碳元素的化合价都升高
（2）燃料在使用的过程中的碳循环示意图如图：
①除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有 ，空气中的CO2含量增多导致的后果是 ；
②利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出海水吸收CO2时发生反应的化学方程式： ；
③科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：
2CO2+6X C2H4+4H2O，则X的化学式为 ；
④生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式： ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 ．（写出一条即可）
四、流程题
17．（2019九下·成都开学考）根据有关报道，美国宇航局科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿（主要成分FeTiO3）资源．人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需．根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示：
（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂的目的是 ．
（2）该流程图中，可循环利用的物质是 ．
（3）推测流程图中的“金属单质”是 ．
（4）根据流程图的信息，写出一氧化碳和氢气发生反应的化学方程式
（5）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为 ；求其中铁、氧元素的质量比为 ．（相对原子质量：O﹣16 Fe﹣56）
五、推断题
18．（2019九下·成都开学考）有A～F六种物质，已知A，B，C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，B是一种氧化物能与E反应放出大量的热，D、E、F含有同种非金属元素，E通常状况下为液体，D、F通常状况下为气体，且F为单质。它们的转化关系如图（部分产物已略去）。温馨提示：图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质；“﹣”表示两端的物质能发生化学反应。
（1）写出A、E物质的名称：A ，E 。
（2）写出C→A的化学方程式： 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
六、实验题
19．（2019九下·成都开学考）根据图甲回答有关问题．
（1）仪器D的名称为 ，仪器F的名称为 ．
（2）图A﹣C是常见实验基本操作．其中操作正确的是 （填序号）；请选择一个有错误的操作写出 ，改正方法： ．
（3）选择仪器D﹣I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2的发生装置，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 ；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2时，并使反应随时发生或停止的发生装置，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 ．
（4）图乙是用过氧化氢溶液制备氧气，并用排水法收集的装置．请把图中缺失部分补画完整 ．
七、综合题
20．（2019九下·成都开学考）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛，根据所学知识完成相关内容。
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的_____（填字母）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，写出一种防锈措施 。
（3）目前世界上己有50%以上的废钢铁得到回收利用，其意义有_____（填字母）。
A．节约金属资源
B．合理开采矿物
C．减少废金属对环境的污染
（4）等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是_____（填字母）。
A．t1时，生成氢气的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y D．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
八、科学探究题
21．（2019九下·成都开学考）某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物成分进行研究。
（提出问题）学完完全燃烧与不完全燃烧后，知道碳在质量不同的氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，那过量的炭粉与氧化铁反应后的气体产物有哪些可能呢？
（提出假设）假设1：只有二氧化碳；
假设2： ；
假设3：二氧化碳和一氧化碳的混合气体。
（设计方案）如图1所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（查阅资料）氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气，同时生成氯化钠和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式： 。
（实验操作及实验现象）
①按上图连接装置（未装药品），并检查装置的气密性，方法是先夹紧弹簧夹，在右侧导管处连接一注射器，将注射器活塞往里推一段距离，松手后观察到 现象，说明装置气密性良好。
②称取3.20g氧化铁和2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是 。
④停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明 。
⑤待反应结束，应先 ，再 （填“熄灭酒精喷灯”或“打开弹簧夹、继续通氮气”），冷却至室温后停止通入氮气，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（已知氧化铁被完全还原成铁单质）。
（数据处理）经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为 。
（得出结论）根据数据处理结果判断，得出假设 成立。
（实验反思）有同学认为也可以将图1中虚线内B装置换成图2装置，图2装置中你认为最为合理的是 。
九、计算题
22．（2019九下·成都开学考）将25g木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后，剩余固体混合物为20.6g，求反应中生成的铜的质量是多少克？（假设反应过程中生成的气体只有二氧化碳，请写出解答过程．）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%，
故选D
【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断．
2．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气性质较稳定，不易与其他物质反应，食品包装充氮气防腐，故不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，活性炭用于净水，故不符合题意；
C、稀有气体在通电的情况下会呈现出各种不同颜色，填充稀有气体制霓虹灯，故不符合题意；
D、火柴应放在集气瓶口，故符合题意；
故答案为：D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和永和用途分析判断。掌握物质性质，并能依据其性质分析其用途。
3．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、自行车支架表面喷漆是为了隔绝氧气防止生锈；故不符合题意；
B、用灯帽盖灭酒精灯火焰是为了隔绝氧气而灭火；故不符合题意
C、生石灰需要密封保存是为了防止与水接触；故符合题意
D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应；故不符合题意
故答案为：C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可。掌握物质的性质是符合题意解答本题的关键。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、12号元素是镁元素，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故符合题意；
B、硫元素是16号元素，原子核外有16个电子，第一层2个、第二层8个，最外层6个，故不符合题意；
C、硅元素是14号元素，原子核外有3个电子层，所以位于第三周期，故不符合题意；
D、由地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁可知，含量最多的金属元素是铝元素，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据离子符号的写法；原子结构示意图的画法；硅元素的原子核外电子层数；地壳中元素的含量来分析。本题考查学生根据元素周期律和地壳中含量最多的金属元素是铝进行分析解题的能力。
5．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故不符合题意；
B、电解水实验中，产生的气体正氧负氢，正极与负极产生的气体体积比是1：2，故不符合题意；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色，故符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：2；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可符合题意解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色。
6．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、观察微观示意图，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故不符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不发生变化，故不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故符合题意；
D、由微粒的构成及微粒变化的数目关系可以可出，该反应的化学方程式表示为：A2+3B2═2AB3，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
7．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A．SiO2中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案为：D
【分析】A、根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算硅元素的化合价；
B、根据题意可知，起保鲜作用的物质是酒精；
C、酒精具有可燃性，故不能接触明火；
D、酒精挥发是由于分子间的间隔增大。
8．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】①硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，推理合理。
②碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气，说明反应的温度影响化学反应的发生，推理合理。
③过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，推理合理。
④铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应；铁丝和铁粉是同一种物质，推理不合理。
⑤碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳，说明反应物的量影响化学反应的生成物，推理合理。
故推理合理有4个。
故答案为：C。
【分析】根据题中所给各对比实验中的变量确定影响化学反应的因素分析。
9．【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】解：A、O2和CO2都不能与灼热氧化铜反应，均无明显变化，不能鉴别，故选项正确．
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．
C、分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无变化的是氢气，可以鉴别，故选项错误．
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧气不能，根据红色粉末是否变红色可以鉴别，故选项错误．
故选：A．
【分析】鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．
10．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，③Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，⑤2OH﹣中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法错误．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑥ SO4中的“2”表示硫酸镁中镁元素的化合价为+2价，故选项说法正确．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示示一个分子中含有某种原子个数的是①NO2、④H2O2，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10=6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．①丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；②该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；③该反应中的甲、丙物质的质量比为：28：34=14：17，错误；④该反应中的乙、丙物质的质量比为：6：34=3：17，正确；⑤参加反应的甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量，错误．
故选D．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
12．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A实验中只能说明二氧化碳易溶于水导致瓶内的压强减小，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析；
B、根据CO能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
C、根据纸片与乒乓球碎片的着火点不同分析；
D、根据合金的硬度比纯金属的大分析。
13．【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：
A、物质在微观上都是由粒子构成的，如：镁是由镁原子直接构成的；氮气是由氮分子构成的；故A错误；
B、氧气不易溶于水、密度比空气大，故可以用排水法和向上排空气法收集；故B错误；
C、金刚石硬度大，用于划玻璃，活性炭具有吸附性，用于防毒面具，石墨具有导电性，用于电极，此项性质和用途对应正确，故C正确；
D、氢气和氧气性质不同，是因为构成分子的原子个数不同；CO与CO2性质不同，是因为构成物质的分子不同；金刚石与石墨是因为原子的排列方式不同；故D错误；
故选C．
【分析】A、根据构成物质的基本粒子分析判断；
B、根据气体的密度和溶解性分析；
C、根据物质的性质进行分析，物质的性质决定其用途；
D、物质的结构决定性质，据此分析判断．
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】过氧化氢和二氧化锰分解产生氧气进入到第一个试管中将第一个试管中的氢氧化钠挤入第二个试管中并和硫酸铜发生反应，产生蓝色沉淀，D现象描述符合题意。
【分析】根据1中产生气体可使2中溶液沿导管进入3中，并在3中反应产生蓝色沉淀分析。
15．【答案】（1）2N2
（2）3NO3﹣
（3）Al
（4）30%
（5）
（6）（NH4）2SO4
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2。故填：2N2（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣。故填：3NO3﹣（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。故填：Al（4）氧化铁中氧元素的质量分数为 ×100%＝30%。故填：30%（5）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为： 。故填： （6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：（NH4）2SO4。故填：（NH4）2SO4
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。（4）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析解答。（5）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，画出即可。（6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可。本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16．【答案】（1）化合反应；还原；BD
（2）动植物呼吸；引起温室效应；CO2+H2O=H2CO3；H2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）反应①是两种物质生成一种物质，基本反应类型是化合反应；反应②和反应③中，C和CO均表现出具有还原性；对于②C+H2O CO+H2、③CO+H2O H2+CO2：A、②是置换反应，③不是置换反应，故错误；
B、②③中水是氧化剂，都发生了还原反应，故正确；
C、生成物中二氧化碳不是可燃性气体，故错误；
D、②中碳元素的化合价由0变为+2，③中碳元素的化合价由+2变为+4，反应后碳元素的化合价都升高，故正确；①根据（2）碳的循环示意图信息，自然界产生CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．空气中的CO2含量增多导致的后果是引起温室效应；温室效应增强将对人类产生很大的影响，例如土地沙漠化加剧、海平面上升、气候反常等；②二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；③根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和0个氢原子，而生成物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，因此X的化学式为H2；④乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放。
【分析】（1）根据化合反应符合“多变一”的特点、碳和CO都有还原性及所给反应方程式的反应物、生成物、反应条件分析；
（2）根据化石燃料燃烧、动植物呼吸等都分产生二氧化碳、二氧化碳的性质、化学反应前后原子种类和个数不变及酒精燃烧生成二氧化碳和水分析。
17．【答案】（1）加速沉降
（2）甲烷和氢气
（3）铁和钛
（4）CO+3H2 CH4+H2O
（5）+4；7：6
【知识点】水的净化；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂是为了加速不溶性固体物质的沉降，故填：加速沉降（2）根据流程图中可以知道可以循环利用的物质为甲烷和氢气，故填：甲烷和氢气（3）钛铁矿中含有金属元素铁和钛，和甲烷反应后能够生成铁和钛，故填：铁和钛（4）一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO+3H2 CH4+H2O；故填：CO+3H2 CH4+H2O（5）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，则有（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；铁、氧元素的质量比为：56：（16×3）＝7：6，故填：+4；7：6
【分析】根据水的净化、物质的性质、化学方程式的书写方法以及化合价的计算进行分析解答即可。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【分析】
18．【答案】（1）碳酸钙；水
（2）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；B是一种氧化物能与E反应放出大量的热，E通常状况下为液体，故B是氧化钙，E是水；C是氢氧化钙；碳酸钙能反应生成D，D为气体，故D是二氧化碳，F为单质，能由水生成，且能生成二氧化碳，故F是氧气，带入框图，推断合理；（1）A是碳酸钙，E是水；故填：碳酸钙，水（2）C是氢氧化钙，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）水通电分解生成氢气和氧气，故E→F的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。故填：2H2O 2H2↑+O2↑
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；B是一种氧化物能与E反应放出大量的热，E通常状况下为液体，故B是氧化钙，E是水；C是氢氧化钙；碳酸钙能反应生成D，D为气体，故D是二氧化碳，F为单质，能由水生成，且能生成二氧化碳，故F是氧气，据此解答。本题属于框图式推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论，然后带入验证即可。
【分析】
19．【答案】（1）铁架台；酒精灯
（2）B；A；A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体
（3）DEFG；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；DEI；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器D的名称为铁架台，仪器F的名称为酒精灯；故填：铁架台；酒精灯（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是B，A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体，C操作中，液体加入量不能超过试管容积的 ，故填：B；A；A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体（3））①用KMnO4制备O2时，其发生装置要用到试管，铁架台，酒精灯，带橡皮塞的导管等；用KMnO4制备O2的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：DEFG；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，要用到的仪器有试管，长颈漏斗（带有孔塑料板），带橡皮塞的导管及导管夹等，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：DEI；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）用过氧化氢溶液制备氧气，并用排水法收集时长颈漏斗要伸入液面以下，气体要从短导管一端进入。故填：
【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据常见实验操作分析；（3）根据用KMnO4制备O2，用大理石与稀盐酸反应制备CO2的实验流程及注意事项分析；根据化学方程式的书写方法分析；（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为O2的实验装置分析．本题考查化学实验基本操作知识及化学方程式的书写方法等，实验操作是学习化学的基础，要养成认真、细致，思维缜密的好习惯。
20．【答案】（1）B
（2）刷漆
（3）A；C
（4）C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）火锅的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的导热性；故填：B（2）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应，防锈措施可以刷漆、涂油等；故填：刷漆（3）回收利用金属是为了节约金属资源，减少废金属对环境的污染。故填：AC（4）A．t1时，产生气体的质量是：X＞Y，说法正确；故错误；B．由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量：X＞Y，说法正确；故错误；C．t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，说法错误；故正确；D．由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X＝Y，说法正确；故错误；故填：C
【分析】根据铜合金的导热性；铁制品锈蚀的条件；金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源。产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等进行分析。化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为亮点。
21．【答案】只有一氧化碳；2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑；活塞回到原处；排出装置中的空气，防止影响实验结果；生成了二氧化碳；打开弹簧夹、继续通氮气；熄灭酒精喷灯；1：2；3；丙
【知识点】检查装置的气密性；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[提出假设]假设1：只有二氧化碳；假设2：只有一氧化碳；假设3：二氧化碳和一氧化碳的混合气体。故填：只有一氧化碳[查阅资料]实验室可以用氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气，同时生成氯化钠和一种常见的液体﹣水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑。故填：2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑[实验操作及实验现象]①按上图连接装置，将注射器活塞往里推一段距离，松手后观察到活塞回到原处，说明装置气密性良好。故填：活塞回到原处③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果。故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果④停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明生成了二氧化碳。故填：生成了二氧化碳⑤待反应结束，应先打开弹簧夹、继续通氮气，再熄灭酒精喷灯，冷却至室温后停止通入氮气。故填：打开弹簧夹、继续通氮气；熄灭酒精喷灯[数据处理]经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，参加反应的氧元素质量为：3.20g+2.00g+48.48g﹣52.24g﹣0.48g＝0.96g，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为：0.48g：0.96g＝1：2，故填：1：2[得出结论]二氧化碳中碳元素和氧元素质量比为：12：32＝3：8，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比为：12：16＝3：4，因此生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，即假设3成立。故填：3[实验反思]图2装置中你认为最为合理的是丙，这是因为丙装置既能够吸收二氧化碳气体，也能够收集一氧化碳气体。故填：丙
【分析】氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热反应生成氯化钠、水和氮气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；待反应结束，应先打开弹簧夹、继续通氮气，再熄灭酒精喷灯，以防止液体倒流炸裂试管；反应前后玻璃管中的质量差即为反应生成气体的质量，根据提供的数据可以计算气体的组成；不同的实验装置，功能不同。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．【答案】根据质量守恒定律和“假设反应过程中生成的气体只有二氧化碳”，可知生成的二氧化碳的质量为25g﹣20.6g＝4.4g．设生成的Cu的质量为x．
x＝12.8g
答：生成的Cu的质量为12.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算Cu的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．另外注意题目限制的前提。
