2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一下学期期中化学试卷
一、单项选择题
1．（2016高一下·南通期中）下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．CO燃烧
B．H2SO4与NaOH反应
C．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
D．生石灰与水作用
2．（2016高一下·南通期中）列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气
3．（2016高一下·南通期中）中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（ ）
A．NO任意排放会造成大气污染
B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
C．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因
D．NO分子所含电子总数为奇数
4．（2016高一下·南通期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
5．（2016高一下·南通期中）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．（2016高二上·弥勒期中）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
7．（2016高三上·宜春期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
8．（2016高一下·南通期中）下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ）
X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu（OH）2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
9．（2016高一下·南通期中）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol L﹣1 s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol L﹣1 s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol L﹣1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．（2016高一下·南通期中）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）
A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g
二、不定项选择题
11．（2016高一下·南通期中）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
12．（2017高一下·安徽期中）有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
13．（2016高一下·南通期中）在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L
14．（2016高一下·南通期中）下列说法不正确的是（ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
15．（2016高一下·黑龙江开学考）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．（2016高一下·南通期中）乙烷的电子式为 ，分子式为CmH20的烷烃中m为 ，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为 ，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 ．
17．（2016高一下·南通期中）用系统法命名： ．
18．（2016高一下·南通期中）有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3
B. C和 C
C．CH3CH2CH2CH3和
D． 和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1） 组两种物质属于同系物．
（2） 组两种物质互为同素异形体．
（3） 组两物质互为同分异构体．
19．（2016高一下·右玉期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L s），乙中v（N2O4）=6mol/（L min），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
20．（2016高一下·南通期中）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，通入氧气的电极名称为 ，电极反应式为 ．另一电极反应式为 ．氢氧根离子流向 极（填正或负）
②工作一段时间后，测得溶液的碱性 （填增强或减弱）．
21．（2016高一下·南通期中）今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子 ；
（2）一种单质还原一种阳离子 ；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子 ；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子 ．
22．（2016高一下·南通期中）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A B C D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是 ；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，用化学方程式表示该物质与水的反应 ．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式 ．
②为了检验氨气是否集满，可将 ，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．
23．（2016高一下·南通期中）用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是 ；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号） ；
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到 ；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是
②装置F中的现象是 ；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在 和 （填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量 （填字母代号），此试剂的作用是 ．
A．淀粉﹣碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：A．CO燃烧是放热反应，故A错误；
B．H2SO4与NaOH反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，属于吸热反应，故C正确；
D．生石灰与水作用生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；
故选C．
【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．
2．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；
B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；
C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；
故选A．
【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；
B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；
C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；
D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气．
3．【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】解：A．NO有毒污染空气，所以不能排放在空气中，故A正确；
B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO，故B正确；
C．尾气中的NOx是会造成光化学烟雾，但不是唯一因素，碳氢化合物也可以，故C错误；
D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和，电子总数=7+8=15，电子总数为奇数，故D正确；
故选C．
【分析】A．NO有毒污染空气；
B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”；
D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和．
4．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
5．【答案】D
【知识点】洗气
【解析】【解答】解：A．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；
B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．应用双孔塞，收集气体不能密闭，故C错误；
D．大肚瓶能防止发生倒吸，故D正确．
故选D．
【分析】A．试管口应向下倾斜；
B．浓硫酸与氨气反应；
C．应用双孔塞；
D．大肚瓶能防止发生倒吸．
6．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，
A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．
7．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、根据n= 可知8g氧气的物质的量n= =0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据n= 并结合氧气中的电子数来计算；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C、盐酸是溶液，标况下为液态；
D、根据反应后钠元素的价态来判断．
8．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；
B．Cu CuSO4 Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；
C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；
D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．
故选C．
【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；
B．可根据Cu CuSO4 Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；
C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；
D．SiO2与水不反应．
9．【答案】B
【知识点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为 =2mol/L，B的浓度为 =1mol/L
2A（g）+ B（g） 2C（g）
起始： 2mol/L 1mol/L
0
变化： 0.6mol/L 0.3mol/L
0.6mol/L
2s时 1.4mol/L 0.7mol/L
0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）= =0.3mol L﹣1 s﹣1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）= =0.15mol L﹣1 s﹣1；
2s时物质A的转化率为α= ×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol L﹣1，
显然①④正确，
故选：B．
【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g） 2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．
10．【答案】A
【知识点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O2）= =0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．
【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量与电子转移列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量．
11．【答案】A,B
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；
B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；
C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3﹣，故C正确；
D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB．
【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；
B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；
C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．
12．【答案】A,C
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；
B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；
C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；
D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；
故选AC．
【分析】A．导管在液面下，可发生倒吸；
B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；
C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水；
D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水．
13．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=1mol，
3Cu+ 2NO3﹣+ 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
3 2 8 2
1.5 1mol 4mol 1mol
故H+剩余，Cu、NO3﹣完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
【分析】发生反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，计算混合酸n（H+）、n（NO3﹣），根据n= 计算Cu的物质的量，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
14．【答案】A,D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；
C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；
故选：AD．
【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
B．依据二氧化硫具有漂白性解答；
C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．
15．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．
【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．
16．【答案】；9；C3H8；C9H20
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为 ；
据烷烃的通式CnH（2n+2），分子式为CmH20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2 密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；
若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+ ，分别是1molC2H6、C9H20、C3H8在足量O2中燃烧，消耗O2分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O2最多的是C9H20；
故答案为： ；9；C3H8；C9H20．
【分析】乙烷分子式为：C2H6，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对；
烷烃为饱和烃通式为：CnH（2n+2），据此计算分子式为CmH20的烷烃中m；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此写出CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式；
设烃分子式为CxHy，则1mol烃消耗氧气的物质的量为：x+ ，该值越大耗氧量越多．
17．【答案】3，3，4﹣三甲基己烷
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】解： 为烷烃，主链最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在3、4号C含有3个甲基，该有机物命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷．
【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．
18．【答案】（1）E
（2）A
（3）C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】解：有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；
B. C和 C都是碳元素的不同核素，互为同位素；
C．CH3CH2CH2CH3和 ，分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；
D． 和 是同一种物质二氯甲烷；
E．CH3CH2CH2CH3和 ，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物，互为同系物；
故答案为：（1）E；（2）A；（3）C．
【分析】（1）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；（2）由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；（3）分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体．
19．【答案】（1）X
（2）减慢；减慢
（3）甲
（4）0.05mol/（L min）
（5）B、C、F
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色） N2O4g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L s），乙中v（N2O4）=6mol/（L min），v（NO2）=2v（N2O4）=6mol L﹣1 min﹣1=0.1mol/（L s），则甲反应较快，
故答案为：甲；（4）v（N2O4）= =0.05mol/（L min），故答案为：0.05mol/（L min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；
B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；
C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；
D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；
E． 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；
故选：BCF．
【分析】（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v= 计算反应速率，结合图像计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．
20．【答案】正极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；减弱
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：①燃料电池的工作原理：通入甲醇的一极为负极，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；电解质溶液中氢氧根离子向负极移动；
故答案为：正极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；②在碱性环境下，甲醇反应生成的二氧化碳会消耗氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱；故答案为：减弱．
【分析】燃料电池的工作原理：电池的负极一定是燃料失电子，发生氧化反应，在正极上一定氧气得电子，发生还原反应，结合电极反应式判断溶液碱性变化，据此分析．
21．【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子，离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O．
【分析】（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应．
22．【答案】（1）H2SO4；酸雨
（2）过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：H2SO4；酸雨；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以最后将变成物质D为Na2CO3，加热时固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10﹣x）g，则：
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O 固体减少质量
168g 62g
（10﹣x）g （10﹣9.38）g
168g：62g=（10﹣x）g：（10﹣9.38）g
解得x=8.32g，
则碳酸钠的质量分数= =83.2%；
故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3，①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了检验氨气是否集满，可将：可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
【分析】（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3．
23．【答案】（1）分液漏斗
（2）b；先变红后褪色
（3）验证剩余气体中含有氯气；有白色沉淀产生；E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）仪器P具有球形特征，且有玻璃活塞，为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；（2）因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以①处包有的某固体物质可能是KMnO4，有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，
故答案为：b；先变红后褪色；（3）①剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，氯化氢与铜不反应，铜和氯气反应生成棕黄色的氯化铜，若剩余气体中含有氯气，实验过程中，装置D有棕黄色固定产生，故答案为：验证剩余气体中含有氯气；②剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，溶于水，水中含有氯离子，氯离子和银离子反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，有白色沉淀产生，故答案为：有白色沉淀产生；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气．气体中的氯气和铜反应后剩余，通入F装置中也会生成氯化银白色沉淀，影响氯化氢的检验，需要在通入硝酸银溶液前检验是否有氯气的存在，广口瓶中试剂可以利用氯气的氧化性，选择淀粉碘化钾溶液，也可以放入湿润的有色布条，依据氯气和水反应的次氯酸的漂白性进行分析验证，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E、F之间加装图2所示装置中可以放淀粉碘化钾溶液，若变蓝色证明含有氯气，否则不含；或放入湿润的有色布条，若不褪色证明无氯气存在，否则证明含有，BD无变化现象不能证明，所以选择AC，此试剂的作用为除尽氯化氢气体中的氯气，排除氯气影响氯化氢的检验．
故答案为：E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气．
【分析】装置A：由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，因浓硫酸稀释时，发出热量，使盐酸中的氯化氢气体挥发制氯化氢，所以应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中；装置B：①通过①后生成了Cl2，KMnO4氧化HCl得到Cl2，KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②蘸有KI溶液，有棕黄色物质确定为单质碘，氯气能与碘化钾反应生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，③蘸有石蕊溶液，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去．（1）根据仪器的特征及其常用仪器的名称解答；（2）由通过①后生成了Cl2，KMnO4能氧化HCl得到Cl2，有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；（3）①剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，实验过程中，观察到装置D处有棕黄色物质产生，验证剩余气体中含有氯气；②装置F的烧杯中加入适量AgNO3溶液，氯离子和银离子反应生氯化银；
③气体中的氯气和铜反应后剩余，通入F装置中也会生成氯化银白色沉淀，影响氯化氢的检验，需要在通入硝酸银溶液前检验是否有氯气的存在，广口瓶中试剂可以利用氯气的氧化性，选择淀粉碘化钾溶液，也可以放入湿润的有色布条，依据氯气和水反应的次氯酸的漂白性进行分析验证，所以此试剂的作用为除尽氯化氢气体中的氯气，排除氯气影响氯化氢的检验．
2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一下学期期中化学试卷
一、单项选择题
1．（2016高一下·南通期中）下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．CO燃烧
B．H2SO4与NaOH反应
C．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
D．生石灰与水作用
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：A．CO燃烧是放热反应，故A错误；
B．H2SO4与NaOH反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，属于吸热反应，故C正确；
D．生石灰与水作用生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；
故选C．
【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．
2．（2016高一下·南通期中）列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；
B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；
C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；
故选A．
【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；
B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；
C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；
D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气．
3．（2016高一下·南通期中）中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（ ）
A．NO任意排放会造成大气污染
B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
C．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因
D．NO分子所含电子总数为奇数
【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】解：A．NO有毒污染空气，所以不能排放在空气中，故A正确；
B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO，故B正确；
C．尾气中的NOx是会造成光化学烟雾，但不是唯一因素，碳氢化合物也可以，故C错误；
D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和，电子总数=7+8=15，电子总数为奇数，故D正确；
故选C．
【分析】A．NO有毒污染空气；
B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”；
D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和．
4．（2016高一下·南通期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
5．（2016高一下·南通期中）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【知识点】洗气
【解析】【解答】解：A．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；
B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．应用双孔塞，收集气体不能密闭，故C错误；
D．大肚瓶能防止发生倒吸，故D正确．
故选D．
【分析】A．试管口应向下倾斜；
B．浓硫酸与氨气反应；
C．应用双孔塞；
D．大肚瓶能防止发生倒吸．
6．（2016高二上·弥勒期中）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，
A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．
7．（2016高三上·宜春期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、根据n= 可知8g氧气的物质的量n= =0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据n= 并结合氧气中的电子数来计算；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C、盐酸是溶液，标况下为液态；
D、根据反应后钠元素的价态来判断．
8．（2016高一下·南通期中）下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ）
X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu（OH）2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；
B．Cu CuSO4 Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；
C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；
D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．
故选C．
【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；
B．可根据Cu CuSO4 Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；
C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；
D．SiO2与水不反应．
9．（2016高一下·南通期中）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol L﹣1 s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol L﹣1 s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol L﹣1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知识点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为 =2mol/L，B的浓度为 =1mol/L
2A（g）+ B（g） 2C（g）
起始： 2mol/L 1mol/L
0
变化： 0.6mol/L 0.3mol/L
0.6mol/L
2s时 1.4mol/L 0.7mol/L
0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）= =0.3mol L﹣1 s﹣1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）= =0.15mol L﹣1 s﹣1；
2s时物质A的转化率为α= ×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol L﹣1，
显然①④正确，
故选：B．
【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g） 2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．
10．（2016高一下·南通期中）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）
A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g
【答案】A
【知识点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O2）= =0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．
【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量与电子转移列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量．
二、不定项选择题
11．（2016高一下·南通期中）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
【答案】A,B
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；
B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；
C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3﹣，故C正确；
D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB．
【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；
B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；
C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．
12．（2017高一下·安徽期中）有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】A,C
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；
B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；
C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；
D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；
故选AC．
【分析】A．导管在液面下，可发生倒吸；
B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；
C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水；
D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水．
13．（2016高一下·南通期中）在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=1mol，
3Cu+ 2NO3﹣+ 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
3 2 8 2
1.5 1mol 4mol 1mol
故H+剩余，Cu、NO3﹣完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
【分析】发生反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，计算混合酸n（H+）、n（NO3﹣），根据n= 计算Cu的物质的量，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
14．（2016高一下·南通期中）下列说法不正确的是（ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
【答案】A,D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；
C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；
故选：AD．
【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
B．依据二氧化硫具有漂白性解答；
C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．
15．（2016高一下·黑龙江开学考）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．
【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．
三、解答题
16．（2016高一下·南通期中）乙烷的电子式为 ，分子式为CmH20的烷烃中m为 ，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为 ，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 ．
【答案】；9；C3H8；C9H20
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为 ；
据烷烃的通式CnH（2n+2），分子式为CmH20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2 密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；
若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+ ，分别是1molC2H6、C9H20、C3H8在足量O2中燃烧，消耗O2分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O2最多的是C9H20；
故答案为： ；9；C3H8；C9H20．
【分析】乙烷分子式为：C2H6，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对；
烷烃为饱和烃通式为：CnH（2n+2），据此计算分子式为CmH20的烷烃中m；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此写出CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式；
设烃分子式为CxHy，则1mol烃消耗氧气的物质的量为：x+ ，该值越大耗氧量越多．
17．（2016高一下·南通期中）用系统法命名： ．
【答案】3，3，4﹣三甲基己烷
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】解： 为烷烃，主链最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在3、4号C含有3个甲基，该有机物命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷．
【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．
18．（2016高一下·南通期中）有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3
B. C和 C
C．CH3CH2CH2CH3和
D． 和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1） 组两种物质属于同系物．
（2） 组两种物质互为同素异形体．
（3） 组两物质互为同分异构体．
【答案】（1）E
（2）A
（3）C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】解：有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；
B. C和 C都是碳元素的不同核素，互为同位素；
C．CH3CH2CH2CH3和 ，分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；
D． 和 是同一种物质二氯甲烷；
E．CH3CH2CH2CH3和 ，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物，互为同系物；
故答案为：（1）E；（2）A；（3）C．
【分析】（1）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；（2）由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；（3）分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体．
19．（2016高一下·右玉期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L s），乙中v（N2O4）=6mol/（L min），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
【答案】（1）X
（2）减慢；减慢
（3）甲
（4）0.05mol/（L min）
（5）B、C、F
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色） N2O4g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L s），乙中v（N2O4）=6mol/（L min），v（NO2）=2v（N2O4）=6mol L﹣1 min﹣1=0.1mol/（L s），则甲反应较快，
故答案为：甲；（4）v（N2O4）= =0.05mol/（L min），故答案为：0.05mol/（L min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；
B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；
C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；
D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；
E． 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；
故选：BCF．
【分析】（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v= 计算反应速率，结合图像计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．
20．（2016高一下·南通期中）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，通入氧气的电极名称为 ，电极反应式为 ．另一电极反应式为 ．氢氧根离子流向 极（填正或负）
②工作一段时间后，测得溶液的碱性 （填增强或减弱）．
【答案】正极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；减弱
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：①燃料电池的工作原理：通入甲醇的一极为负极，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；电解质溶液中氢氧根离子向负极移动；
故答案为：正极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；②在碱性环境下，甲醇反应生成的二氧化碳会消耗氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱；故答案为：减弱．
【分析】燃料电池的工作原理：电池的负极一定是燃料失电子，发生氧化反应，在正极上一定氧气得电子，发生还原反应，结合电极反应式判断溶液碱性变化，据此分析．
21．（2016高一下·南通期中）今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子 ；
（2）一种单质还原一种阳离子 ；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子 ；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子 ．
【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子，离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O．
【分析】（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应．
22．（2016高一下·南通期中）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A B C D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是 ；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，用化学方程式表示该物质与水的反应 ．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式 ．
②为了检验氨气是否集满，可将 ，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．
【答案】（1）H2SO4；酸雨
（2）过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：H2SO4；酸雨；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以最后将变成物质D为Na2CO3，加热时固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10﹣x）g，则：
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O 固体减少质量
168g 62g
（10﹣x）g （10﹣9.38）g
168g：62g=（10﹣x）g：（10﹣9.38）g
解得x=8.32g，
则碳酸钠的质量分数= =83.2%；
故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3，①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了检验氨气是否集满，可将：可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
【分析】（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3．
23．（2016高一下·南通期中）用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是 ；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号） ；
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到 ；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是
②装置F中的现象是 ；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在 和 （填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量 （填字母代号），此试剂的作用是 ．
A．淀粉﹣碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．
【答案】（1）分液漏斗
（2）b；先变红后褪色
（3）验证剩余气体中含有氯气；有白色沉淀产生；E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）仪器P具有球形特征，且有玻璃活塞，为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；（2）因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以①处包有的某固体物质可能是KMnO4，有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，
故答案为：b；先变红后褪色；（3）①剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，氯化氢与铜不反应，铜和氯气反应生成棕黄色的氯化铜，若剩余气体中含有氯气，实验过程中，装置D有棕黄色固定产生，故答案为：验证剩余气体中含有氯气；②剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，溶于水，水中含有氯离子，氯离子和银离子反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，有白色沉淀产生，故答案为：有白色沉淀产生；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气．气体中的氯气和铜反应后剩余，通入F装置中也会生成氯化银白色沉淀，影响氯化氢的检验，需要在通入硝酸银溶液前检验是否有氯气的存在，广口瓶中试剂可以利用氯气的氧化性，选择淀粉碘化钾溶液，也可以放入湿润的有色布条，依据氯气和水反应的次氯酸的漂白性进行分析验证，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E、F之间加装图2所示装置中可以放淀粉碘化钾溶液，若变蓝色证明含有氯气，否则不含；或放入湿润的有色布条，若不褪色证明无氯气存在，否则证明含有，BD无变化现象不能证明，所以选择AC，此试剂的作用为除尽氯化氢气体中的氯气，排除氯气影响氯化氢的检验．
故答案为：E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气．
【分析】装置A：由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，因浓硫酸稀释时，发出热量，使盐酸中的氯化氢气体挥发制氯化氢，所以应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中；装置B：①通过①后生成了Cl2，KMnO4氧化HCl得到Cl2，KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②蘸有KI溶液，有棕黄色物质确定为单质碘，氯气能与碘化钾反应生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，③蘸有石蕊溶液，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去．（1）根据仪器的特征及其常用仪器的名称解答；（2）由通过①后生成了Cl2，KMnO4能氧化HCl得到Cl2，有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；（3）①剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，实验过程中，观察到装置D处有棕黄色物质产生，验证剩余气体中含有氯气；②装置F的烧杯中加入适量AgNO3溶液，氯离子和银离子反应生氯化银；
③气体中的氯气和铜反应后剩余，通入F装置中也会生成氯化银白色沉淀，影响氯化氢的检验，需要在通入硝酸银溶液前检验是否有氯气的存在，广口瓶中试剂可以利用氯气的氧化性，选择淀粉碘化钾溶液，也可以放入湿润的有色布条，依据氯气和水反应的次氯酸的漂白性进行分析验证，所以此试剂的作用为除尽氯化氢气体中的氯气，排除氯气影响氯化氢的检验．
