重庆市万州区万州二中2020年中考化学线上一模试卷
一、选择题
1．（2018九上·邵阳期末）下列成语与化学变化有关的是（ ）
A．沙里淘金 B．滴水成冰
C．木已成舟 D．钻木取火
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、沙里含有单质金，沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用木材制造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；
C、木头制成木船过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，此过程中有新物质生成，属于化学变化。
2．（2016·茂名）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积 ，图中所示操作错误；
C、酒精灯用火柴引燃，正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
故选C
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯使用分析；
D、根据浓硫酸的稀释分析．
3．（2020·万州模拟）下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．酒精，铝合金 B．石灰水，冰水
C．碘酒，液氧 D．氮气，煤
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、酒精是乙醇的俗名，属于纯净物中的化合物，铝合金属于混合物，故A不符合题意；
B、石灰水由水和氢氧化钙组成，属于混合物，冰水只含有水一种物质，属于纯净物中的化合物，故B符合题意；
C、碘酒含有碘和酒精，属于混合物，液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，故C不符合题意；
D、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，煤含有杂质，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
4．（2019九上·苏州期末）溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.洗涤剂去油污的原理是乳化作用，A不符合题意；
B.溶液是均一稳定的混合物，植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物，不能得溶液，B不符合题意；
C.均一、稳定的混合物一定是溶液，C不符合题意；
D.氢氧化钠固体加入水中，放出大量热，溶液温度明显上升，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据洗涤剂去油污属于乳化解答
B根据溶液的特征分析解答
C根据溶液的概念分析解答
D根据氢氧化钠溶解放热解答
5．（2020·万州模拟）2017年中国在南海实现可燃冰的持续开采。已知每个可燃冰粒子由一个甲烷分子结合 8个水分子构成，其化学式为CH4 8H2O。下列关于可燃冰的说法不正确的是（ ）
A．可燃冰和冰属于不同的两种物质
B．一个可燃冰粒子由29个原子构成
C．可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成
D．可燃冰粒子中 C、O 原子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、可燃冰是由一个甲烷分子结合 8个水分子构成，冰是由水分子构成的，可燃冰和冰属于不同的两种物质，故A不符合题意；
B、可燃冰的化学式为CH4 8H2O，一个可燃冰粒子由 个原子构成，故B不符合题意；
C、可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，故C不符合题意；
D、可燃冰的化学式为CH4 8H2O，可燃冰粒子中 C、O 原子个数比为1：8，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃冰和水的构成分析；
B、根据可燃冰的化学式确定其一个分子中原子的个数分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据化学式右下角数字确定原子个数比分析。
6．（2018九上·新化期末）下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是（ ）
A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，原因是隔绝氧气，不符合题意；
B.着火点是物质固有的性质，不能改变，符合题意；
C.煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火，防止发生爆炸，不符合题意；
D.钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据燃烧的条件（物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触）和灭火的原理（隔绝空气或氧气、撤离可燃物、降温至着火点以下）分析即可
7．（2019·太仓模拟）自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（ ）
A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A.
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使硬水转化为软水，A不符合题意
B. 净水时活性炭起吸附作用 ，B不符合题意
C. 蒸馏可将海水淡化 ，C不符合题意
D.电解水后水不存在了，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据过滤只能除去不溶性杂质分析
B、根据活性炭具有吸附性分析
C、根据蒸馏可以得到纯净水分析
D、根据电解水生成氢气和氧气分析
8．（2017·重庆）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，该选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，该选项说法正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银．
9．（2020·万州模拟）酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）
A．酸能使指示剂变色 B．酸溶液中含有H+
C．酸溶液能导电 D．酸能与某些金属反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、酸能使指示剂变色，属于酸的通性，故A不符合题意；
B、酸溶液中含有H+，则具有相似的化学性质，故B符合题意；
C、酸溶液能导电是含有自由移动的离子，故C不符合题意；
D、酸能与某些金属反应，属于酸的通性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，都有氢离子，则具有相似的化学性质。
10．（2020·万州模拟）下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2 B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．C+H2O(气)=CO+H2 D．CH4+2O2 CO2+2H2O
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A不符合题意；
B、反应符合一变多，属于分解反应，故B不符合题意；
C、反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C符合题意；
D、生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
11．（2020·万州模拟）根据如图粒子结构示意图给出的信息，下列说法不正确的是 （ ）
A．①②③表示的都是离子
B．①表示的离子符号为O2+
C．②③构成的物质化学式为NaCl
D．①②③表示的粒子属于三种不同的元素
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由粒子结构示意图可知，①是氧离子，②是钠离子，③是氯离子，则①②③表示的都是离子，故A不符合题意；
B、①表示的离子是氧离子，则离子符号为 ，故B符合题意；
C、②是钠离子，③是氯离子，则②③构成的物质化学式为NaCl，故C不符合题意；
D、①②③表示的粒子是氧元素、钠元素、氯元素，则属于三种不同的元素，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由粒子结构示意图可知，①是氧离子，②是钠离子，③是氯离子。
12．（2020·万州模拟）现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（ ）
A．两瓶酸的质量都减小 B．两瓶酸的质量都增大
C．两瓶酸的溶质质量分数都减小 D．两瓶酸的溶质质量分数都增大
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
B、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
C、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项正确．
D、由上述分析可知，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项错误．
故选C．
【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．
13．（2020·万州模拟）温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识不正确的是（ ）
A．CO2能使干燥石蕊纸花变红
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．“低碳”是指较低的CO2排放
D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、CO2接触干燥的石蕊，无碳酸生成，不能使干燥石蕊纸花变红，说法符合题意。
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，说法不符合题意。
C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，“低碳”是指较低的CO2排放，说法不符合题意。
D、大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的能量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这就是二氧化碳的温室效应，正是因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的温度，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
C、根据低碳的要求分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响分析。
14．（2020·万州模拟）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银，可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁，可能含有硝酸银
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属之间的活动性差距越大越容易进行。将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2，待铁粉反应完以后，铜粉才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无铁粉。①滤渣中一定含有生成的银，可能含有没参加反应或剩余的铜，不符合题意；②滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，可能含有生成的硝酸铜，不符合题意；③滤渣中一定含有银，可能含有铜，符合题意；④滤液中一定含生成的硝酸亚铁，可能含有剩余的硝酸银，符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答此题的关键是，掌握多种金属单质与金属盐溶液反应的先后顺序。
15．（2020·万州模拟）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；
B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据相同时间产生氢气的量的多少确定X和Y的金属活动性及反应结束后产生氢气的量确定消耗金属和酸的质量分析。
16．（2020·万州模拟）向200℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液温度未冷却到200℃时，溶质质量不变
B．溶液温度未冷却到200℃时，溶液一定是饱和溶液
C．溶液温度恢复到200℃时，溶液质量减小
D．溶液温度恢复到200℃时，溶液的溶质质量分数不变
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析出一部分，溶质质量变小，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应放出热量，溶液温度升高，溶液温度未冷却到200℃时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，则一定是饱和溶液，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析一部分，且消耗了水，最终溶液质量会减少，故C不符合题意；
D、溶液温度恢复到200℃时，仍然是饱和溶液，则溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】饱和溶液的溶质质量分数= ，则饱和溶液的温度一定，溶质的质量分数是一定的。
二、非选择题
17．（2020·万州模拟）请按要求用化学符号完成下面各题：
（1）实验室里最常用的溶剂 ；
（2）碳酸钠溶液中的阴离子 ；
（3）氧化铝中铝元素显+3 价 ；
（4）人体胃液中含有的酸是 ；
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)实验室里最常用的溶剂是水，化学式为 。(2)碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的，故溶液中的阴离子是碳酸根离子，离子符号为 。(3)氧化铝中铝元素显+3 价，表示为 。(4)人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为 。
【分析】（1）根据水是最常用的溶剂分析；
（2）根据碳酸钠由钠离子和碳酸根离子分析；
（3）根据化合价要标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（4）根据胃液中的酸为盐酸分析。
18．（2020·万州模拟）运用你的慧眼，发现生活中的化学知识：
（1）生活中常用洗涤剂清洗餐具属 现象；
（2）生活中把硬水变软水的常用方法是 ；
（3）向某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，则该溶液 是酸(填一定或不一定)。
【答案】（1）乳化
（2）煮沸
（3）不一定
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】(1) 洗涤剂具有乳化作用，生活中常用洗涤剂清洗餐具属乳化现象。(2) 硬水中含有较多钙镁离子，煮沸能使钙镁离子含量降到最低，故生活中把硬水变软水的常用方法是煮沸。(3) 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，说明该溶液不是碱性溶液，可能是中性或酸性溶液，故该溶液不一定是酸。
【分析】（1）根据洗涤用品具有乳化功能分析；
（2）根据煮沸可将硬水软化分析；
（3）根据酸酞在酸性和中性溶液中都不变色分析。
19．（2020·万州模拟）万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，该反应中 (写化学式)作还原剂。
（2）铁易生锈。铁生锈与 (写化学式)有关，铁绣的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度 (填‘‘大’’或‘‘小’’)。
【答案】（1）；
（2）；
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1) 赤铁矿主要成分为氧化铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应中一氧化碳得到氧作还原剂，化学式为 。(2)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故铁生锈与 有关，铁绣的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，盐酸除铁锈的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 。(3)合金的性能比纯金属更优良，合金硬度大，故钢比纯铁硬度大。
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水。
20．（2020·万州模拟）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 。
【答案】（1）石油；SO2、NO2
（2）2H2+ O2 2H2O
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，其化学式为：SO2、NO2。（2）氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物是水，无污染，化学反应方程式为：2H2+ O2 2H2O。
【分析】（1）根据化石燃料的种类及二氧化硫、二氧化氮等会引起酸雨分析；
（2）根据氢气燃烧生成水书写出反应方程式分析。
21．（2020·万州模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P
点的含义是 ；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成 g溶液；
（3）从 a 的溶液中得到 a 固体的方法 ；
（4）下列说法正确的是（_______）。
A．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
B．t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
C．t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多
【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g
（2）75
（3）降温结晶
（4）A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1) a与c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g。(2)t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水能溶解的，a物质的质量为 ，故30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能溶解25g，形成 溶液。(3) a物质的溶解度随温度升高而增大，故从a的溶液中得到a固体的方法是降温结晶。(4) A、将t1℃时，a、c的溶解度相同，b的溶解度最大，温度升高到t2℃时，a、b溶液的溶质质量不变，c物质的溶解度随温度升高而减小，c有晶体析出，溶质质量减少，故a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故A正确；
B、t2℃时，a物质的饱和溶液的质量分数为 ，则a溶液的溶质质量分数不能为40%，故B不正确；
C、b物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，b的饱和溶液温度降低，有晶体析出，则溶质的质量分数减小，故C正确；
D、a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，等质量的a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多，故D不正确。
故答案为：AC。
【分析】由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小。
22．（2020·万州模拟）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）E
中玻璃棒的作用 ；
（2）D
操作应选用 mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择)；
（3）配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是 ；
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A
氯化钠固体不纯
B
用生锈砝码称量
C
量取水时仰视读数
D
溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）50
（3）胶头滴管
（4）ACD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为 ，水的质量为 ，水的体积为 ，故D操作应选用50mL的量筒。(3)溶质的称量需要托盘天平，量取溶剂需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，故配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是胶头滴管。(4) A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B不正确；
C、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏大，溶液质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故C正确；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：ACD。
【分析】 ， 。
23．（2020·万州模拟）某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）（知识回顾）
碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式： 。
（2）（提出猜想）
小红对容器中气体的组成提出四种猜想，你认为其中明显不合理的有__(填字母)
。
A
C和CO B 只有CO C CO和O2的混合气体 D 只有CO2
（3）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是 。
（4）（实验探究1）小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
装置 B中NaOH溶液的作用是 。
（5）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是
（6）（实验探究 2）小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉 E 装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是 。
（7）（反思交流）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是 。
【答案】（1）
（2）AC
（3）CO2和O2
（4）吸收二氧化碳
（5）澄清石灰水变浑浊；
（6）铜网由红色变成黑色
（7）排出装置中的氧气，防止发生爆炸
【知识点】常见气体的检验；完全燃烧与不完全燃烧；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为 。(2) 碳粉已经消失，一氧化碳在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳，故明显不合理的有AC。(3) 容器中的气体还可能是二氧化碳和氧气的混合气体，故小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2。(4)二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，故装置 B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳。(5) 小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，若小明的猜想成立，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是 。[实验探究 2] 小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2，小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉 E 装置验证其猜想，若小强的猜想成立，铜和氧气加热生成氧化铜，则装置D中的实验现象是铜网由红色变成黑色。[反思交流]气体中含有可燃性气体，和氧气接触可能会发生爆炸，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，这样修改的原因是排出装置中的氧气，防止发生爆炸。
【分析】（1）根据碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳分析；
（2）根据碳的状态及能发生反应的物质不能共存分析；
（3）根据充分燃烧氧气可能有剩余分析；
（4）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳分析；
（5）根据二氧化碳的验证方法分析；
（6）根据铜变氧化铜及二者的颜色分析；
（7）根据可燃性气体与氧气混合点燃可能会发生爆炸分析。
24．（2020·万州模拟）实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g(无晶体)。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
O-16 Cl-35.5 Ca-40。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为 g；
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是 ？(计算结果保留到小数点后一位)
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为
【答案】（1）4.4
（2）18.3%
（3）95.4
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故产生二氧化碳的质量为 。(2)设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是 。(3)溶液稀释前后溶质质量不变
设需要加水的质量为z
故将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为95.4g。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
重庆市万州区万州二中2020年中考化学线上一模试卷
一、选择题
1．（2018九上·邵阳期末）下列成语与化学变化有关的是（ ）
A．沙里淘金 B．滴水成冰
C．木已成舟 D．钻木取火
2．（2016·茂名）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020·万州模拟）下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．酒精，铝合金 B．石灰水，冰水
C．碘酒，液氧 D．氮气，煤
4．（2019九上·苏州期末）溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
5．（2020·万州模拟）2017年中国在南海实现可燃冰的持续开采。已知每个可燃冰粒子由一个甲烷分子结合 8个水分子构成，其化学式为CH4 8H2O。下列关于可燃冰的说法不正确的是（ ）
A．可燃冰和冰属于不同的两种物质
B．一个可燃冰粒子由29个原子构成
C．可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成
D．可燃冰粒子中 C、O 原子个数比为1：1
6．（2018九上·新化期末）下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是（ ）
A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
7．（2019·太仓模拟）自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（ ）
A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法
8．（2017·重庆）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
9．（2020·万州模拟）酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）
A．酸能使指示剂变色 B．酸溶液中含有H+
C．酸溶液能导电 D．酸能与某些金属反应
10．（2020·万州模拟）下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2 B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．C+H2O(气)=CO+H2 D．CH4+2O2 CO2+2H2O
11．（2020·万州模拟）根据如图粒子结构示意图给出的信息，下列说法不正确的是 （ ）
A．①②③表示的都是离子
B．①表示的离子符号为O2+
C．②③构成的物质化学式为NaCl
D．①②③表示的粒子属于三种不同的元素
12．（2020·万州模拟）现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（ ）
A．两瓶酸的质量都减小 B．两瓶酸的质量都增大
C．两瓶酸的溶质质量分数都减小 D．两瓶酸的溶质质量分数都增大
13．（2020·万州模拟）温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识不正确的是（ ）
A．CO2能使干燥石蕊纸花变红
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．“低碳”是指较低的CO2排放
D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度
14．（2020·万州模拟）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银，可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁，可能含有硝酸银
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
15．（2020·万州模拟）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
16．（2020·万州模拟）向200℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液温度未冷却到200℃时，溶质质量不变
B．溶液温度未冷却到200℃时，溶液一定是饱和溶液
C．溶液温度恢复到200℃时，溶液质量减小
D．溶液温度恢复到200℃时，溶液的溶质质量分数不变
二、非选择题
17．（2020·万州模拟）请按要求用化学符号完成下面各题：
（1）实验室里最常用的溶剂 ；
（2）碳酸钠溶液中的阴离子 ；
（3）氧化铝中铝元素显+3 价 ；
（4）人体胃液中含有的酸是 ；
18．（2020·万州模拟）运用你的慧眼，发现生活中的化学知识：
（1）生活中常用洗涤剂清洗餐具属 现象；
（2）生活中把硬水变软水的常用方法是 ；
（3）向某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，则该溶液 是酸(填一定或不一定)。
19．（2020·万州模拟）万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，该反应中 (写化学式)作还原剂。
（2）铁易生锈。铁生锈与 (写化学式)有关，铁绣的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度 (填‘‘大’’或‘‘小’’)。
20．（2020·万州模拟）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 。
21．（2020·万州模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P
点的含义是 ；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成 g溶液；
（3）从 a 的溶液中得到 a 固体的方法 ；
（4）下列说法正确的是（_______）。
A．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
B．t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
C．t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多
22．（2020·万州模拟）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）E
中玻璃棒的作用 ；
（2）D
操作应选用 mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择)；
（3）配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是 ；
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A
氯化钠固体不纯
B
用生锈砝码称量
C
量取水时仰视读数
D
溶解时烧杯内壁有水珠
23．（2020·万州模拟）某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）（知识回顾）
碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式： 。
（2）（提出猜想）
小红对容器中气体的组成提出四种猜想，你认为其中明显不合理的有__(填字母)
。
A
C和CO B 只有CO C CO和O2的混合气体 D 只有CO2
（3）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是 。
（4）（实验探究1）小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
装置 B中NaOH溶液的作用是 。
（5）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是
（6）（实验探究 2）小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉 E 装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是 。
（7）（反思交流）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是 。
24．（2020·万州模拟）实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g(无晶体)。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
O-16 Cl-35.5 Ca-40。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为 g；
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是 ？(计算结果保留到小数点后一位)
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、沙里含有单质金，沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用木材制造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；
C、木头制成木船过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，此过程中有新物质生成，属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积 ，图中所示操作错误；
C、酒精灯用火柴引燃，正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
故选C
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯使用分析；
D、根据浓硫酸的稀释分析．
3．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、酒精是乙醇的俗名，属于纯净物中的化合物，铝合金属于混合物，故A不符合题意；
B、石灰水由水和氢氧化钙组成，属于混合物，冰水只含有水一种物质，属于纯净物中的化合物，故B符合题意；
C、碘酒含有碘和酒精，属于混合物，液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，故C不符合题意；
D、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，煤含有杂质，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
4．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.洗涤剂去油污的原理是乳化作用，A不符合题意；
B.溶液是均一稳定的混合物，植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物，不能得溶液，B不符合题意；
C.均一、稳定的混合物一定是溶液，C不符合题意；
D.氢氧化钠固体加入水中，放出大量热，溶液温度明显上升，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据洗涤剂去油污属于乳化解答
B根据溶液的特征分析解答
C根据溶液的概念分析解答
D根据氢氧化钠溶解放热解答
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、可燃冰是由一个甲烷分子结合 8个水分子构成，冰是由水分子构成的，可燃冰和冰属于不同的两种物质，故A不符合题意；
B、可燃冰的化学式为CH4 8H2O，一个可燃冰粒子由 个原子构成，故B不符合题意；
C、可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，故C不符合题意；
D、可燃冰的化学式为CH4 8H2O，可燃冰粒子中 C、O 原子个数比为1：8，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃冰和水的构成分析；
B、根据可燃冰的化学式确定其一个分子中原子的个数分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据化学式右下角数字确定原子个数比分析。
6．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，原因是隔绝氧气，不符合题意；
B.着火点是物质固有的性质，不能改变，符合题意；
C.煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火，防止发生爆炸，不符合题意；
D.钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据燃烧的条件（物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触）和灭火的原理（隔绝空气或氧气、撤离可燃物、降温至着火点以下）分析即可
7．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A.
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使硬水转化为软水，A不符合题意
B. 净水时活性炭起吸附作用 ，B不符合题意
C. 蒸馏可将海水淡化 ，C不符合题意
D.电解水后水不存在了，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据过滤只能除去不溶性杂质分析
B、根据活性炭具有吸附性分析
C、根据蒸馏可以得到纯净水分析
D、根据电解水生成氢气和氧气分析
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，该选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，该选项说法正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银．
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、酸能使指示剂变色，属于酸的通性，故A不符合题意；
B、酸溶液中含有H+，则具有相似的化学性质，故B符合题意；
C、酸溶液能导电是含有自由移动的离子，故C不符合题意；
D、酸能与某些金属反应，属于酸的通性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，都有氢离子，则具有相似的化学性质。
10．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A不符合题意；
B、反应符合一变多，属于分解反应，故B不符合题意；
C、反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C符合题意；
D、生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
11．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由粒子结构示意图可知，①是氧离子，②是钠离子，③是氯离子，则①②③表示的都是离子，故A不符合题意；
B、①表示的离子是氧离子，则离子符号为 ，故B符合题意；
C、②是钠离子，③是氯离子，则②③构成的物质化学式为NaCl，故C不符合题意；
D、①②③表示的粒子是氧元素、钠元素、氯元素，则属于三种不同的元素，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由粒子结构示意图可知，①是氧离子，②是钠离子，③是氯离子。
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
B、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
C、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项正确．
D、由上述分析可知，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项错误．
故选C．
【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．
13．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、CO2接触干燥的石蕊，无碳酸生成，不能使干燥石蕊纸花变红，说法符合题意。
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，说法不符合题意。
C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，“低碳”是指较低的CO2排放，说法不符合题意。
D、大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的能量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这就是二氧化碳的温室效应，正是因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的温度，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
C、根据低碳的要求分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响分析。
14．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属之间的活动性差距越大越容易进行。将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2，待铁粉反应完以后，铜粉才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无铁粉。①滤渣中一定含有生成的银，可能含有没参加反应或剩余的铜，不符合题意；②滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，可能含有生成的硝酸铜，不符合题意；③滤渣中一定含有银，可能含有铜，符合题意；④滤液中一定含生成的硝酸亚铁，可能含有剩余的硝酸银，符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答此题的关键是，掌握多种金属单质与金属盐溶液反应的先后顺序。
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；
B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据相同时间产生氢气的量的多少确定X和Y的金属活动性及反应结束后产生氢气的量确定消耗金属和酸的质量分析。
16．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析出一部分，溶质质量变小，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应放出热量，溶液温度升高，溶液温度未冷却到200℃时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，则一定是饱和溶液，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析一部分，且消耗了水，最终溶液质量会减少，故C不符合题意；
D、溶液温度恢复到200℃时，仍然是饱和溶液，则溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】饱和溶液的溶质质量分数= ，则饱和溶液的温度一定，溶质的质量分数是一定的。
17．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)实验室里最常用的溶剂是水，化学式为 。(2)碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的，故溶液中的阴离子是碳酸根离子，离子符号为 。(3)氧化铝中铝元素显+3 价，表示为 。(4)人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为 。
【分析】（1）根据水是最常用的溶剂分析；
（2）根据碳酸钠由钠离子和碳酸根离子分析；
（3）根据化合价要标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（4）根据胃液中的酸为盐酸分析。
18．【答案】（1）乳化
（2）煮沸
（3）不一定
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】(1) 洗涤剂具有乳化作用，生活中常用洗涤剂清洗餐具属乳化现象。(2) 硬水中含有较多钙镁离子，煮沸能使钙镁离子含量降到最低，故生活中把硬水变软水的常用方法是煮沸。(3) 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，说明该溶液不是碱性溶液，可能是中性或酸性溶液，故该溶液不一定是酸。
【分析】（1）根据洗涤用品具有乳化功能分析；
（2）根据煮沸可将硬水软化分析；
（3）根据酸酞在酸性和中性溶液中都不变色分析。
19．【答案】（1）；
（2）；
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1) 赤铁矿主要成分为氧化铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应中一氧化碳得到氧作还原剂，化学式为 。(2)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故铁生锈与 有关，铁绣的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，盐酸除铁锈的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 。(3)合金的性能比纯金属更优良，合金硬度大，故钢比纯铁硬度大。
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水。
20．【答案】（1）石油；SO2、NO2
（2）2H2+ O2 2H2O
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，其化学式为：SO2、NO2。（2）氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物是水，无污染，化学反应方程式为：2H2+ O2 2H2O。
【分析】（1）根据化石燃料的种类及二氧化硫、二氧化氮等会引起酸雨分析；
（2）根据氢气燃烧生成水书写出反应方程式分析。
21．【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g
（2）75
（3）降温结晶
（4）A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1) a与c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g。(2)t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水能溶解的，a物质的质量为 ，故30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能溶解25g，形成 溶液。(3) a物质的溶解度随温度升高而增大，故从a的溶液中得到a固体的方法是降温结晶。(4) A、将t1℃时，a、c的溶解度相同，b的溶解度最大，温度升高到t2℃时，a、b溶液的溶质质量不变，c物质的溶解度随温度升高而减小，c有晶体析出，溶质质量减少，故a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故A正确；
B、t2℃时，a物质的饱和溶液的质量分数为 ，则a溶液的溶质质量分数不能为40%，故B不正确；
C、b物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，b的饱和溶液温度降低，有晶体析出，则溶质的质量分数减小，故C正确；
D、a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，等质量的a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多，故D不正确。
故答案为：AC。
【分析】由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小。
22．【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）50
（3）胶头滴管
（4）ACD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为 ，水的质量为 ，水的体积为 ，故D操作应选用50mL的量筒。(3)溶质的称量需要托盘天平，量取溶剂需要量筒、胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，故配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是胶头滴管。(4) A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B不正确；
C、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏大，溶液质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故C正确；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：ACD。
【分析】 ， 。
23．【答案】（1）
（2）AC
（3）CO2和O2
（4）吸收二氧化碳
（5）澄清石灰水变浑浊；
（6）铜网由红色变成黑色
（7）排出装置中的氧气，防止发生爆炸
【知识点】常见气体的检验；完全燃烧与不完全燃烧；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为 。(2) 碳粉已经消失，一氧化碳在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳，故明显不合理的有AC。(3) 容器中的气体还可能是二氧化碳和氧气的混合气体，故小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2。(4)二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，故装置 B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳。(5) 小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，若小明的猜想成立，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是 。[实验探究 2] 小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2，小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉 E 装置验证其猜想，若小强的猜想成立，铜和氧气加热生成氧化铜，则装置D中的实验现象是铜网由红色变成黑色。[反思交流]气体中含有可燃性气体，和氧气接触可能会发生爆炸，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，这样修改的原因是排出装置中的氧气，防止发生爆炸。
【分析】（1）根据碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳分析；
（2）根据碳的状态及能发生反应的物质不能共存分析；
（3）根据充分燃烧氧气可能有剩余分析；
（4）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳分析；
（5）根据二氧化碳的验证方法分析；
（6）根据铜变氧化铜及二者的颜色分析；
（7）根据可燃性气体与氧气混合点燃可能会发生爆炸分析。
24．【答案】（1）4.4
（2）18.3%
（3）95.4
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故产生二氧化碳的质量为 。(2)设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是 。(3)溶液稀释前后溶质质量不变
设需要加水的质量为z
故将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为95.4g。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
