微山县第二中学2023-2024学年高三上学期10月第一次月考
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cl:35.5 S:32 Na：23 Cr：52
Fe：56 K：39
第I卷（选择题，共40分）
单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（ ）
A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应
B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性
C．“长征五号”运载火箭使用的高能清洁燃料液氢属于纯净物
D．氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨
2．加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．Na+、NH4+、Cl- B．Na+、Fe2+、NO3-
C．Na+、S2O32-、Cl- D．Na+、SO42-、Cl-
3．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
以下叙述不正确的是（ ）
A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024
B．的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对
D．标准状况下，11.2LC2H2中含有键的数目约为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B．向氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
D．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
5．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3 Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是（ ）
A．2PbCO3 Pb(OH)2属于碱式盐 B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在
③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解
A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④
7．用下列装置能达到实验目的的是(夹持装置已省略)（ ）
A．用装置甲保护金属锌 B．用装置乙加热熔融NaOH固体
C．用装置丙除去CO2中少量SO2 D．用装置丁制备漂白液
8．下列有关铁及其化合物的说法错误的是（ ）
A．Fe2O3是一种黄色粉末 B．FeCl2既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN溶液检验溶液中的 D．可用Fe除去FeCl2溶液中含有的FeCl3
9．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A．制备氢氧化亚铁 B．验证非金属性Cl >C >Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实 验 操 作 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－
B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2
C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3＋
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32－
A．A B．B C．C D．D
二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）
11．美国《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构和。当这类超原子具有40个价电子时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的和。下列说法不正确的是（ ）
A．具有较强的氧化性
B．超原子中原子间是通过共价键结合的
C．与稀盐酸反应的化学方程式可表示为
D．簇具有与氯原子相似的电负性
12．以某含钴废料(主要成分为，含有少量铁的氧化物、和NiO)为原料制备碳酸钴和黄钠铁矾的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．可用溶液检验“氧化”是否完全
C．“调pH”时反应的离子方程式：
D．“沉钴”时若用代替，将有放出污染环境
13．利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中的生成物为和。下列说法错误的是（ ）
A．固体单质Y为硫
B．该实验中涉及的氧化还原反应可能有三个
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
14．利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ属于吸热反应
B．生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C．该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D．“催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
15．钽酸锂()是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：
①“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等；
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法错误的是（ ）
A．通空气目的只是氧化生成和
B．“滤渣I”中主要成分是
C．“溶液II”中最好将盐酸换为硫酸
D．实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
第II卷（非选择题,共60分）
三、非选择题（共5小题，60分。每空2分）
16．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是 。
(2)装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 。
(5)现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目 。
17．（16分）以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：
(1)滤渣的成分为 。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为 。
(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序 (填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入 操作中更合理。
(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为 (可不化简)。
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：
过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，工业上有多种制备高铁酸钠方法。
①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，的作用为 。
②湿法制备：在碱性条件下，用溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为 。
18．（14分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：
(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．① ② B．① ②
C．① ② D．① ②
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入 ，再通入另一种气体，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥
19．（16分）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：(a)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋
(b)不同温度下各物质的溶解度：
物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度(g/100g H2O) 0 ℃ 28 35.7 4.7 163
40 ℃ 40.1 36.4 26.3 215
80 ℃ 51.3 38 70 376
(c)步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是 、 (填化学式)。写出步骤③的离子反应方程式 ；步骤④中调pH，以下试剂可选用 (填标号)。
a．NH3 B．KOH C．CH3COOH D．HCl
(2)在步骤⑤中加入适量KCl， ，过滤得到K2Cr2O7固体。
(3)某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为 ×100%(列计算式)。
(4)化学还原法可除去废水中的Cr2O，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3＋，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式： 。
②pH＞8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是： 。微山县第二中学2023-2024学年高三上学期10月第一次月考
化学试卷答案
1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C
11．A 12．D 13．BD 14．BD 15．AD
16．（14分）
(1)分液漏斗 生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(2) 干燥二氧化碳气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3
(4)78% (5)0.1NA
（16分）
(1)
(2) ③②①②④ ① (3) (4)1：4
(5) 氧化剂和还原剂 (或)
18．（14分）
(1) 饱和 AD
(2) 氨气 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)
(3)分解 (4)AB
19．（16分）
(1) Fe2O3 Al(OH)3 [Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO C
(2)蒸发浓缩，冷却结晶
(3)
(4) 3HSO＋Cr2O＋5H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O pH＞8时，Fe2＋转化为Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化
