2023年11月份第1周
化学
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是( )
A.有机物X属于芳香烃
B.有机物Y中C原子的杂化方式有2种
C.有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大
D.有机物Y中所有碳原子可能共平面
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D是由这四种元素或其中部分元素组成的化合物。A是由这四种元素组成的一种盐，B为常见的一元强碱。A、B按1：1混合加强热可生成气体C，它们之间的转化关系如图所示，其中C的分子结构为正四面体，D的热溶液常用于洗涤油污。下列叙述错误的是( )
A.氢化物的沸点为Z>Y>X
B.原子半径大小顺序为Z>X>Y>W
C.B和D中都含有离子键和极性共价键
D.钢铁在A的水溶液中会发生吸氧腐蚀
3、我国科学家利用光催化剂制备碳酸二甲酯（）的原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.电极a上的电势比电极b上的低
B.电极b的电极反应式为
C.制得，理论上有向电极b迁移
D.制备碳酸二甲酯的总反应：
4、室温下，用NaOH固体粉末改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述准确的是( )
A.的数量级为
B.M、N、P三煮中水的电离程度M点最示，且N、P两点促进永的电离
C.N点对应溶液中粒子浓度大小关系为
D.P点对应溶液中存在：
5、能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：
B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：
C.石钟乳（）溶于醋酸：
D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：
6、海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是( )
A.A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液
B.正极发生的电极反应只有：
C.采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触
D.通常海水电池都属于一次电池
7、室温下，向溶液（）中逐滴加入溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时，
B.b点=20，溶液中
C.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
D.c点溶液中：
8、已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法错误的是( )
A.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
B.配合物中部分非金属元素电负性：O>N
C.配离子为，中心离子的配位数为6
D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
9、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.4.6g乙醇中所含的极性共价键的数目为0.8
B.常温下，pH=13的NaOH溶液中的数目为0.1
C.0.5mol与足量的充分反应生成HI的数目为
D.44g干冰（）中含有个晶胞结构单元
10、由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是( )
实验操作 现象 结论
A 向饱和食盐水中依次通入足量 有大量晶体析出 该条件下的溶解度较小
B 将酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 的氧化性大于
C 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 C可与浓反应生成
D 将无色无味的混合气体通入溴水中 溴水褪色 该混合气体中一定有乙烯
A.A B.B C.C D.D
11、《Jourmal of Energy Chemistry》报导了我国科学家设计熔盐捕获与转化装置，该装置可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是( )
A.被熔盐捕获的过程中会生成和
B.X极电极反应式为
C.Y极连接光伏电池的负极
D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下5.6L
二、填空题
12、某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。
已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
金属阳离子
开始沉淀的pH 2.2 5.8 4.2
沉淀完全的pH 3.2 8.8 7.7
回答下列问题：
（1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为________。
（2）BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。
（3）滤液1的主要成分为________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是________。
（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为________。
（5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为________，所调pH的范围为________。
（6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：________。
13、四氯化锡可用作合成有机锡化合物的原料、染色的媒染剂、分析试剂、有机合成脱水剂。某兴趣小组在实验室用纯净的氯气和锡粉制备四氯化锡，装置如图（部分夹持装置省略）。
查阅资料：①无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114℃；②四氯化锡易水解生成和HCl。
回答下列问题：
（1）装置D中盛放浓盐酸的仪器与分液漏斗相比，优点是_______，D中发生反应的离子方程式是_______。
（2）整个实验装置的连接顺序（按照气流方向）是_______。
（3）装置C的作用是_______；装置E中冷水的作用是_______。
（4）E中收集到的液体中常因溶有氯气而略显黄色，除去氯气最快捷的方法是_______。
（5）纯度测定：取除氯后的产品10mL（密度）倒入（填仪器名称）中，加入100mL水和2滴酚酞试液，用的NaOH标准溶液滴定，到达终点的实验现象为_______，三次测定消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为，该产品的纯度为_______%。
14、氯化钻（）在仪器制造、陶瓷、涂料等领域中有着重要的应用。氯化钻易潮解，熔点为724℃，可由Co粉与在加热条件下反应制备。某化学学习小组在实验室中对的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）制备，其装置如图1所示。
①仪器a的名称为________，其中发生反应的化学方程式为________。
②长玻璃管b的作用为________；试剂X的名称为________。
③装置D的作用为________。
（2）测定产品纯度：实验结束后，准确称取装置C中所得固体，溶于水配成溶液；滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（杂质不参加反应）；进行3次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。达到滴定终点的现象为________；产品中的质量分数为________（已知：为砖红色沉淀）。
（3）某同学用如图2所示装置验证还原性：，供选的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。其中烧杯甲中的试剂为；烧杯乙中观察到的现象为________。
15、有机物I是一种治疗自身免疫性疾病的药物的主要成分，工业上一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是____；E中含氧官能团的名称为____。
（2）H的结构简式为____。
（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式____。
（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____（写出其中一种）。
①1mol该物质与足量溶液反应可生成2mol
②除苯环外，无其他环状结构
（5）根据上述流程，设计以、为原料制备。的合成路线（无机试剂任选）______。
参考答案
1、答案：D
解析：有机物X中含有C、H、O三种元素，故不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；碳碳三键中C原子的杂化方式为sp，苯环中C原子的杂化方式为，形成4个单键的C原子的杂化方式为，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，第一电离能比O的大，则第一电离能：N>O>C，C错误；苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，则有机物Y中所有碳原子可能共平面，D正确。
2、答案：A
解析：X的氢化物为烃，常温下的状态可为气态、液态或固态，Y的氢化物为或，常温下的状态为液态，Z的氢化物为NaH，常温下的状态为固态，故无法判断X和Y的氢化物的沸点大小，A错误；原子半径大小顺序为Z（Na）>X（C）>Y（O）>W（H），B正确；NaOH和都为含原子团的离子化合物，其中都含有离子键和极性共价键，C正确；溶液呈碱性，钢铁在此溶液中会发生吸氧腐蚀，D正确。
3、答案：C
解析：分析装置图可知，电极a的电极反应式为，电极a为阴极（接电源负极），电极b的电极反应式为，电极b为阳极（接电源正极），阳极电势高于阴极电势，故电极b上的电势比电极a上的高，A、B正确；根据电极a的电极反应式知，制得0.5mol，理论上应消耗6mol，应从电极b（阳极）向电极a（阴极）迁移，C错误；根据图中所给反应物和生成物知制备碳酸二甲酯的总反应为，D正确。
4、答案：D
解析：分析图象知曲线a、b、c分别表示的变化，P点溶液中，则，其数量级为，A错误；M点为溶液中的混合液，N点主要为NaHA溶液，P点为溶液中的混合液，三点对应水溶液均呈酸性且pH逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度大小顺序为M
解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或，反应的离子方程式为或，A错误；与氨气反应生成，反应的离子方程式为，B错误；碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，C错误；1.5mol通入到含1mol的溶液中，可将均氧化，离子方程式为，D正确。
6、答案：B
解析：观察装置，可知A极为正极，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，A正确；正极的电极反应为，B错误；Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止与海水直接接触，C正确；通常海水电池不可充电，属于一次电池，D正确。
7、答案：A
解析：a点时，pH=3.2，，根据，可知，此时溶液显酸性，即以HF的电离为主，故电离前，故加入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，A正确；b点温度最高，可知尬好中和，则，根据物料守恒知，B错误；HF与氢氧化钠反应放出热量，故温度最高时反应完全，由图知20mL时恰好反应完全，此时为NaF溶液，因为酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，故b点水的电离程度最大，C错误；40mL时，NaOH过量，溶质为等物质的量的NaOH和NaF，根据电荷守恒、物料守恒，可得，D错误。
8、答案：D
解析：该配合物中硫酸根离子中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，A正确；同一周期从左到右，元素电负性递增，B正确；配离子为，配体为NO和，配位数为6，C正确；N、O、S位于元素周期表p区，但H位于元素周期表s区，D错误。
9、答案：D
解析：A项，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1mol乙醇中含5molC—H键、1molC—C键、1molO—H键、1molC—O键，其中C—H键、O—H键、C—O键为极性键，所以0.1mol乙醇中含极性键的数目为0.7，错误；B项，没有给体积，无法计算，错误；C项，与的反应是可逆反应，错误；D项，1个干冰晶胞中，含有个分子，所以44g（1mol）干冰中含有个晶胞结构单元，正确。
10、答案：A
解析：向饱和食盐水中先通入足量使溶液呈弱碱性，而后通入，有大量碳酸氢钠析出，可证明该条件下的溶解度较小，A正确；向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，与共同作用可将氧化为而使溶液变黄色，故题述实验操作和现象不能证明是的氧化性强于，B错误；浓硝酸在热炭的作用下受热分解也可以产生，无法证明是由浓硝酸与C反应产生的，C错误；能使溴水褪色的无色无味的气体有乙烯、乙炔等，D错误。
11、答案：B
解析：根据图示可知本装置是电解池。A项，与熔盐反应生成和，正确；B项，生成的和分别在X、Y两极放电，其中X极电极反应式是，错误；C项，Y极电极反应式是，Y是阴极，连接光伏电池的负极，正确；D项，由上述分析可知总反应是，每转移4mol电子，捕获1mol，故若光伏电池有1mol电子输出，则可捕获0.25mol，在标准状况下体积是5.6L，正确。
12、答案：（1）4：1
（2）
（3）；的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性
（4）
（5）CuO或或；
（6）将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾
解析：（1）基态Fe原子价电子排布式为，含有4个未成对电子，基态Cu原子价电子排布式为，含有1个未成对电子，则二者所含未成对电子数之比为4：1。
（2）BeO为两性氧化物，BeO与NaOH溶液反应生成，其离子方程式为。
（3）废弃电子元器件中能够溶于NaOH溶液的只有BeO和，向碱浸液中加入稍过量稀盐酸酸化，会生成沉淀和、NaCl溶液，故滤液1的主要成分为、NaCl。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属皱，是因为的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性。
（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为。
（5）根据表格中的数据知调节pH使沉淀完全而不沉淀，则pH的范围为。所加试剂X为CuO或或。
（6）以、铁粉和稀硫酸为原料制备绿矾的实验方案为将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾。
13、答案：（1）减少盐酸挥发，同时平衡气压，便于液体流下；
（2）D→B→A→E→C
（3）吸收多余氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E；冷凝
（4）加热，控制温度低于114℃
（5）锥形瓶；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
解析：（1）恒压分液漏斗相比分液漏斗的优点是不用打开上端的塞子，可以防止盐酸挥发，同时能够平衡内外压强，便于液体顺利流下；装置D中烧瓶内与浓盐酸反应，离子方程式为。
（2）根据上述分析可得，整个实验装置的连接顺序是D→B→A→E→C。
（3）碱石灰能够吸收多余氯气，防止污染，同时还能防止空气中的水蒸气进入装置E，造成四氯化锡的水解；无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114℃，E中冷水的作用是冷凝。
（4）除去液体中的氯气，可直接加热。
（5）待测液通常置于锥形瓶中；氢氧化钠滴定盐酸，用酚酞作指示剂，滴定到达终点的实验现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
第一步：列出关系式
四氯化锡水解生成盐酸，氢氧化钠中和盐酸，可知反应过程的关系式为。
第二步：计算产品中的质量
产品中的质量为。
第三步：计算产品的纯度
产品的纯度为。
14、答案：（1）①蒸馏烧瓶；；②平衡压强，检查后续装置是否堵塞；浓硫酸；③吸收尾气防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置C中使产品潮解
（2）当滴人最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；
（3）溶液；浅绿色溶液逐渐变为黄色
解析：（1）①由装置图知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶，在其中制备氯气，该反应的化学方程式为。②管b可用于平衡压强，检查后续装置是否堵塞；试剂X用于干燥，防止水解，可选用浓硫酸。③装置D可以吸收未参与反应的，并防止空气中水蒸气进入装置C中使产品潮解。
（2）溶液为指示剂，用标准溶液滴定时，达到滴定终点后生成少量砖红色沉淀，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失。第一步：列关系式
由反应原理可得关系式
第二步：计算消耗的物质的量
消耗的物质的量为
第三步：计算产品中的质量产品中的质量为
第四步：计算产品中的质量分数
产品中的质量分数为。
（3）自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，故验证还原性：，可通过验证能氧化实现，则负极区（烧杯乙中）添加的电解质溶液为溶液、正极区（烧杯甲中）添加的电解质溶液为溶液；负极区观察到的现象为浅绿色溶液逐渐变为黄色。
15、答案：（1）乙醇；羟基、醛基
（2）
（3）
（4）10；或
（5）
解析：（1）A为乙烯，和水化合生成乙醇；根据E的结构简式可知其中含氧官能团有羟基和醛基。
（2）根据流程可知，G→H的反应少了氯原子，结合H的分子式，可知H为。
（3）F与银氨溶液反应，醛被氧化为羧酸铵，反应方程式为。
（4）含有苯环，1mol 该物质与足量溶液反应可生成2mol，说明分子中含有2个羧基。若苯环上有1个侧链，则为；若苯环上有2个侧链，则为，有邻、间、对3种位置关系；若苯环上有3个侧链，则为，2个羧基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有2种、3种、1种位置。符合条件的同分异构体共有1+3+2+3+1=10（种），其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、。
（5）根据流程，将乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应生成，再加热生成，最后用银氨溶液氧化、再酸化生成。
